25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P1) (có đáp án)

Câu 1:

Chất nào có góc liên kết 120^o trong phân tử?

A. $H_{2} S$

B. $B H_{3}$

C. $C H_{4}$

D. $H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án B.

Phân tử $B H_{3}$ ở trạng thái lai hóa sp², nên góc liên kết = 120^o

Câu 2:

Chất nào không có sự lai hóa sp trong phân tử?

A. HClO

B. $C_{2} H_{2}$

C. $B e B r_{2}$

D. $B F_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D.

Lai hóa sp được hình thành giữa 1AO s và 1AO p.

Phân tử BF₃ nguyên tử B ở trạng thái lai hóa sp².

Câu 3:

Nguyên tử photpho trong PH₃ ở trạng thái lai hoá

A. sp

B. $s p_{2}$

C. $s p_{3}$

D. không xác định được

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Chọn câu sai:

A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.

D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

Xem đáp án

Đáp án B

Điện hóa trị bằng điện tích của ion đó

Câu 5:

Cho các phân tử: $(1) M g O; (2) A l_{2} O_{3}; (3) S i O_{2}; (4) P_{2} O_{5} .$ Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A. (3), (2), (4), (1)

B. (1), (2), (3), (4)

C. (4), (3), (2), (1)

D. (2), (3), (1), (4)

Xem đáp án

Đáp án C

Mg, Al, Si, P cùng nằm trong một chu kì, độ âm điện Mg < Al <Si < P

Lại có hiệu độ âm điện ∆X càng lớn, liên kết càng phân cực.

Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: (4), (3), (2), (1)

Câu 6:

Hoàn thành nội dung sau : Bán kính nguyên tử...(1) bán kính cation tương ứng và ... (2) bán kính anion tương ứng”.

A.(1): nhỏ hơn, (2): lớn hơn.

B. (1): lớn hơn, (2): nhỏ hơn.

C. (1): lớn hơn, (2): bằng.

D.(1): nhỏ hơn, (2): bằng.

Xem đáp án

Đáp án B.

Cation có số electron nhỏ hơn so với nguyên tử, lực hút giữa hạt nhân và các electron mạnh hơn, làm bán kính giảm. Anion có số electron lớn hơn số electron của nguyên tử, lực hút của hạt nhân với các electron yếu hơn, làm tăng bán kính.

Câu 7:

Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N₂, O₂, F₂, CO₂?

A. $N_{2}$

B. $O_{2}$

C. $F_{2}$

D. $C O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C.

Công thức cấu tạo của các chất: N≡N, O=O, O=C=O; F - F.

Câu 8:

Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử?

A.1

B. 2

C. 3

D.4

Xem đáp án

Đáp án B.

Các chất có liên kết ba là: N₂ (N≡N), C₂H₂ (CH≡CH)

Câu 9:

Phân tử H₂O có góc liên kết bằng 104,5⁰ do nguyên tử Oxi ở trạng thái lai hoá:

A. sp

B. $s p_{2}$

C. $s p_{3}$

D. không xác định

Xem đáp án

Đáp án C.

Trong lai hóa sp³, góc liên kết bằng 109^o28’, nguyên tử Oxi còn hai cặp e chưa tham gia liên kết nên làm giảm góc liên kết.

Câu 10:

Hình dạng phân tử CH₄, BF₃, H₂O, BeH₂ tương ứng là:

A. Tứ diện,tam giác, gấp khúc, thẳng

B. Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng

C. Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng

D. Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc

Xem đáp án

Đáp án A.

Do trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong phân tử CH₄, BF₃, H₂O, BeH₂ lần lượt là sp³, sp², sp³, sp.

Câu 11:

Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1)… của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)….”.

A. (1): điện hoá trị; (2): liên kết ion.

B. (1): điện tích ; (2): liên kết ion.

C. (1): cộng hoá trị; (2): liên kết cộng hoá trị.

D. (1): điện hoá trị; (2): liên kết cộng hoá trị.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 12:

Nguyên tử Al có bán kính $1, 43 \overset{0}{A}$ và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng riêng của Al bằng bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm có cấu tạo kiểu cấu trúc lập phương tâm diện

A. 1,96

B. 2,7

C. 3,64

D. 1,99

Xem đáp án

Đáp án B.

Al có cấu trúc lập phương tâm điện nên phần trăm thể tích chiếm là 74%.

$V_{1 n g u y ê n t ử A l} = \frac{M}{d} . 74 % = \frac{27}{d} . 74 %$

$V_{1 n g u y ê n t ử A l} = \frac{V_{1 n g u y ê n t ử A l}}{6, 02 . 10^{23}} = \frac{27}{d . 6, 02 . 10^{23}} . 74 %$

Mặt khác :

Vậy khối lượng riêng của nhôm là 2,7 gam/cm³

$V_{1 n g u y ê n t ử A l} = \frac{4 π r^{3}}{3} = \frac{27}{d . 6, 02 . 10^{23}} . 74 %$

Câu 13:

Chọn câu phát biểu đúng:

A. Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion

B. Liên kết đơn và liên kết đôi gọi chung là lk bội.

C. Liên kết H-I được hình thành bằng sự xen phủ s-s.

D. Liên kết trong phân tử oxi có cả liên kết δ và liên kết π.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 14:

Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. $C_{2} H_{4}, O_{2}, N_{2}, H_{2} S$

B. $C H_{4}, H_{2} O, C_{2} H_{4}, C_{3} H_{6}$

C. $C_{2} H_{4}, C_{2} H_{2}, O_{2}, N_{2}$

D. $C_{3} H_{8}, C O_{2}, S O_{2}, O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

Liên kết π có trong liên kết đôi và liên kết ba.

Câu 15:

Các liên kết trong phân tử Nitơ được tạo thành là do sự xen phủ của:

A. Các obitan s với nhau và các obitan p với nhau

B. 3 obitan p với nhau

C. 1 obitan s và 2 obitan p với nhau

D. 3 obitan p giống nhau về hình dạng kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 16:

Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M₂X. Cho biết:

· Tổng số proton trong hợp chất M₂X bằng 46.

· Trong hạt nhân của M có n – p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.

· Trong hợp chất M₂X, nguyên tố X chiếm $\frac{8}{47}$ khối lượng phân tử.

Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M₂X lần lượt là

A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

B. 19, 8 và liên kết ion

C. 15, 16 và liên kết ion

D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

Xem đáp án

Đáp án B.

Theo đề ta có:

$2 p_{M} + p_{X} = 46 (1) n_{M} - p_{M} = 1 v à n_{X} = p_{X}$

Trong phân tử M₂X thì X chiếm 8/47 phần khối lượng nên:

$\frac{p_{X} + n_{X}}{2 p_{M} + 2 n_{M} + p_{X} + n_{X}} = \frac{8}{47}$ (2)

Lại có $n_{M} = p_{M} + 1 v à n_{X} = p_{X}$ thay vào (2) được:

$- 32 p_{M} + 78 p_{X} = 16$ (3)

Từ (1) và (3) giải được $p_{M} = 19; p_{X} = 8$

Vậy hợp chất là K₂O có liên kết ion.

Câu 17:

Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử $C_{2} H_{4}$ là

A. 1 và 5

B. 2 và 5

C. 1 và 4

D. 2 và 4

Xem đáp án

Đáp án A

CTCT: CH₂= CH₂

Câu 18:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm VIIA là 28. Công thức hợp chất của R với hidro là

A. HF

B. HCl

C. $S i H_{4}$

D. $N H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

R thuộc nhóm VIIA, hợp chất với hidro có dạng RH

Tổng số hạt bằng 28: 2p + n = 28, p < 14 => R là F.

Câu 19:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. kim loại.

B. cộng hóa trị.

C. ion.

D. cho – nhận.

Xem đáp án

Đáp án C

X là kim loại do có 1e lớp ngoài cùng, Y là phi kim do có 7e lớp ngoài cùng. X,Y là kim loại và phi kim điển hình, liên kết tạo thành là liên kết ion.

Câu 20:

Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:

A. Cấu hình e của ion $L i^{+} : 1 s^{2}$ và cấu hình e của ion $O^{2 -} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} .$

B. Những điện tích ở ion $L i^{+} v à O^{2 -} d o : L i \to L i^{+} + e v à O + 2 e \to O^{2 -} .$

C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống $L i^{+} v à O^{2 -} .$

D. Có công thức $L i_{2} O$ do:mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

Xem đáp án

Đáp án C.

Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình:

1s²2s²2p⁶

Câu 21:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18. Liên kết hóa học trong mono oxit của X là:

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. liên kết cho nhận.

Xem đáp án

Đáp án B

Theo bài ra: 2p + n = 18

Lại có với các nguyên tử bền: $1 \leq n p \leq 1, 52 \Rightarrow$ $1 \leq \frac{n}{p} \leq 1, 52$ $\Rightarrow 5, 11 \leq p \leq 6$

Vậy X là Cacbon (p=6). Liên kết trong phân tử CO là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 22:

Biết góc liên kết giữa các nguyên tử HCH trong phân tử CH₄ là $109^{o} 28'$ , phân tử CH₄ có kiểu lai hóa nào dưới đây:

A. sp

B. $s p^{3}$

C. $s p^{2}$

D. Không lai hóa

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 23:

Liên kết hoá học trong phân tử Cl₂ được hình thành:

A. Sự xen phủ trục của 2 orbital s.

B. Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.

C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo.

D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

Xem đáp án

Đáp án D.

Nguyên tử Clo chứa e độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ giữa hai obitan p.

Câu 24:

M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị.

C. Liên kết cho nhận

D. Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Xem đáp án

Đáp án A.

Oxit cao nhất của M có dạng MO.

$% m M = \frac{M_{M}}{M_{M O}} . 100 \Rightarrow 71, 43 = \frac{M_{M}}{M_{M} + 16} . 100 \Rightarrow M_{M} = 40 (C a)$

Oxit của X có dạng XO₃

Tương tự, ta có: $40 = \frac{M_{x}}{M_{x} + 16, 3} = 100 \Rightarrow M_{x} = 32 (S)$

Hợp chất có liên kết ion

Câu 25:

Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là:

A. $S O_{3} .$

B. $A l C l_{3} .$

C. $B F_{3} .$

D. $N H_{3}$

Xem đáp án

Đáp án B.

Tổng số hạt proton, nowtron và electron của nguyên tử $X Y_{3}$ là 196

$p_{x} + n_{x} + e_{x} + 3 . (p_{y} + n_{y} + e_{y}) = 196 h a y 2 p_{x} + n_{x} + 6 p_{y} + 3 n_{y} = 196$ (1)

$p_{x} = e_{x} v à p_{y} = e_{y}$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên:

$p_{x} + e_{x} + 3 . p_{y} + 3 e_{y} - n_{x} - 3 n_{x} = 22 \Rightarrow 2 p_{x} + 6 p_{y} - n_{x} - 3 n_{y} = 60$ (2)

Tổng số hạt trong $Y^{-}$ nhiều hơn trong $X^{3 +}$ là 16

$2 p_{y} + n_{y} + 1 - (2 p_{x} + n_{x} - 3) = 16 h a y 2 p_{y} - 2 p_{x} + n_{y} - n_{x} = 12$

Giải ra ta có $p_{x} = 13 (A l), p_{y} = 17 (C l)$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (có đáp án)

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P1) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương