25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P2) (có đáp án) - hamchoi.vn

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (có đáp án)

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao (P2) (có đáp án)

1930 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16.Liên kết giữa X và Y trong phân tử XY₃ thuộc loại liên kết nào ?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cho – nhận.

Đáp án A.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

p_x + n_x + e_x + 3.(p_y+ n_y + e_y)= 196 hay 2p_x+ n_x + 6p_y+ 3n_y = 196 (1)

(Do p_x = e_x và p_y = e_y)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

p_x + e_x + 3p_y+ 3e_y – n_x - 3n_y = 22 hay 2p_x + 6p_y- n_x - 3n_y = 60 (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2p_y + n_y+ 1 – (2p_x + n_x– 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x+ n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl).

Tra bảng độ âm điện có hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là 3,16 - 1,61 = 1,55.

Vậy liên kết được hình thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 2:

Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Liên kết bội có hai liên kết σ

B. Liên kết ba gồm 2 liên kết σ và một liên kết π

C. Liên kết bội là liên kết đôi

D. Liên kết đơn bao giờ cũng là liên kết σ

Đáp án D.

Câu 3:

Phân tử BCl₃ có góc liên kết bằng 120⁰ do nguyên tử Bo ở trạng thái lai hoá

A. sp

B. $s p_{2}$

C. $s p_{3}$

D. không xác định

Đáp án B.

Câu 4:

Nguyên tử photpho, lưu huỳnh trong phân tử $C_{2} H_{4}$ , H₂S lần lượt có sự lai hóa gì?

A. $s p^{2}, s p^{3}$

B. $s p^{2}, s p$

C. $s p^{3}, s p$

D. $s p^{3}, s p^{3}$

Đáp án A.

Câu 5:

Hợp chất nào được tạo thành chỉ bằng sự xen phủ trục?

A. $C_{2} H_{6}$

B. $N_{2}$

C. $C O_{2}$

D. $S O_{2}$

Đáp án A.

Các liên kết đơn được tạo thành tử sự xen phủ trục và bền vững. Phân tử $C_{2} H_{6}$ chỉ chứa liên kết đơn.

Câu 6:

Sự lai hóa $s p^{2}$ sau đây xảy ra ở một nguyên tử do:

A. sự tổ hợp của 1orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó.

B. sự tổ hợp của 2orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó.

C. sự tổ hợp của 2orbitan s và 1 orbitan p của nguyên tử đó

D. sự tổ hợp của 1orbitan s và 3 orbitan p của nguyên tử đó

Đáp án A

Câu 7:

Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là:

A. liên kết cộng hóa trị có cực.

B. liên kết cho – nhận

C. liên kết tự do – phụ thuộc.

D. liên kết pi.

Đáp án B.

Câu 8:

Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn so với H₂S là do:

A. Liên kết hidro của $H_{2} O$ bền hơn

B. Độ dài liên kết trong $H_{2} O$ ngắn hơn trong $H_{2} S$ .

C. Sự phân cực liên kết trong $H_{2} O$ lớn hơn.

D. A và C

Đáp án D.

Câu 9:

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:

A. Sự góp chung đôi electron.

B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.

C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.

D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

Đáp án D

X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).

Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).

e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20

Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).

⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn.

⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)

Câu 10:

Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn.

A. $C_{2} H_{3} C l .$

B. $C_{2} H_{4}$

C. $C H_{4}$

D. $C_{2} H_{2}$

Đáp án C

CTCT của các chất: C₂H₃Cl (CH₂=CHCl), C₂H₄ (CH₂ =CH₂), C₂H₂(CH≡CH).

Câu 11:

Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là:

A. XY; liên kết ion.

B. $Y_{2} X$ ; liên kết ion.

C. $X_{5} Y$ ; liên kết cộng hoá trị.

D. $X_{7} Y$ ; liên kết cộng hoá trị.

Đáp án A

X thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s,

⇒ Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p64s1

Vậy X thuộc nhóm IA (kim loại điển hình)

Y thuộc nhóm A, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Cấu hình electron của Y: [Ar]3d104s24p5

Vậy Y thuộc nhóm VIIA (phi kim điển hình)

⇒ Hợp chất XY: liên kết ion

Câu 12:

Chọn chất có tinh thể phân tử:

A. iot, nước đá, kali clorua.

B. iot, naphtalen, kim cương.

C. nước đá, naphtalen, iot.

D. than chì, kim cương, silic.

Đáp án C

Câu 13:

Chọn câu sai:

A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử.

B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền.

D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

Đáp án D.

Do có liên kết cộng hóa trị bền nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của tinh thể nguyên tử cao.

Câu 14:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau?

A. $N H_{3}$ có cấu trúc tam giác đều (lai hoá $s p_{2}$ ).

B. $C O_{2} v à S O_{2}$ đều có cấu trúc thẳng (lai hóa sp).

C. $C O_{2} v à B e C l_{2}$ đều có cấu trúc tam giác cân.

D. $C H_{4} v à N H_{3}$ đều có cấu trúc tứ diện.

Đáp án D.

CH₄ và NH₃ đều ở trạng thái lai hóa sp³

Câu 15:

Cation X⁺do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X⁺là 11. Công thức của X⁺ là:

A. $N H^{4 +}$

B. $N H_{3} C l^{+}$

C. $A l {(O H)}^{4 -}$

D. $B a {(O H)}^{4 +}$

Đáp án A.

Số proton trung bình của một hạt nhân nguyên tử trong X⁺là $\frac{11}{5}$ = 2,2. Vậy một nguyên tố trong X⁺có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 2,2, nguyên tố đó là H (Z = 1). Loại trường hợp He (Z = 2) vì He là khí hiếm không tạo được hợp chất. Vậy công thức ion X⁺có dạng: [A_5-nH_n]⁺. Trong đó : (5-n).Z_A+ n = 11. Ta lập bảng sau:

n	1	2	3	4
ZAA	2,5 (loại)	3 (Li)	4 (Be)	7 (N)

Ta loại các trường hợp A là Li, Be vì các ion X⁺ tương ứng không tồn tại.

Trường hợp A là nitơ thỏa mãn vì ion amoni tồn tại. Vậy X⁺là ion NH₄⁺

Câu 16:

Anion X^- có tổng số các hạt bằng 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hình e của X^- là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} .$

Đáp án D

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e

Ta có: Anion X^- có tổng số các hạt bằng 53

2p + n + 1 = 53

Số hạt mang điện chiếm 66,04%, vậy số hạt không mang điện chiếm 33,96%

n= 33,96%.53 $\Rightarrow$ n = 18, p = 17

Vậy X là Clo.

Cấu hình electron của Cl là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$

Cấu hình e của ion $C l^{-}$ là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Câu 17:

Hợp chất có công thức là AB₂ có tổng số hạt mang điện bằng 64. Trong đó, hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8.Phân tử AB₂ có liên kết:

A. ion.

B. cộng hóa trị.

C. phối trí.

D. liên kết kim loại

Đáp án B

Ta có:

Tổng số hạt mang điện trong AB₂ là 64 nên:

2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8 nên:

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16, p_B =8 .

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 18:

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion ${XY}_{3}^{2 -}$ là 42. Xác định hai nguyên tố X, Y và XY₃^2-trong số các phương án sau :

A. Be, Mg và $M g B e_{3} .$

B. S, O và $S O_{3}^{2 -}$ .

C. C, O và $C O_{3}^{2 -}$ .

D. Si, O và $S i O_{3}^{2 -}$ .

Đáp án B

Loại A do trong đáp án không có ion;

Loại C và D do X và Y thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

Câu 19:

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion ${XY}_{3}^{2 -}$ là 42. Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào ?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết kim loại

Đáp án A

Tổng số electron: p_X+ 3p_Y + 2= 42

Nếu p_X – p_Y = 8 $\Rightarrow$ p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-

Nếu p_Y – p_X= 8 $\Rightarrow$ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

$\Rightarrow$ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 20:

So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:

A. NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. NH3 tạo được liên kết hiđro với nước.

C. NH3 có phản ứng một phần với nước.

D. Trong phân tử NH3 chỉ có liên kết đơn.

Đáp án B.

Câu 21:

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Nguyên tố R tạo với Cl hợp chất có liên kết là?

A. Liên kết cộng hóa trị

B. Liên kết ion

C. Liên kết cho nhận

D. Liên kết phối trí

Đáp án B

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34:

p+ n + e = 34 hay 2p + n = 34 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện:

p + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là: Na, 1s²2s² 2p⁶3s¹, R tạo với Cl hợp chất có liên kết ion.

Câu 22:

Nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Số oxi hóa cao nhất R có thể tạo với oxi là?

A. +1

B. +3

C.+5

D. +7

Đáp án D.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52:

p+ n + e = 52 hay 2p + n = 52 (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

R là Clo, thuộc nhóm VIIA. Số oxi hóa cao nhất là +7

Câu 23:

Anion XY₃^2– có tổng số hạt mang điện là 62. Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Y là nguyên tố thuộc chu kì 2.

B. X là nguyên tố cacbon.

C. Trong phân tử hợp chất giữa Na, X, Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị.

D. Nếu Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp thì phân tử hợp chất giữa X và Z có tổng số hạt mang điện là 48.

Đáp án D

(XY₃)^2- có tổng số hạt mang điện là 62 $\Rightarrow$ 2.Zx + 2.3.Zy = 60
Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt $\Rightarrow$ Zy - Zx = 2

Giải ra ta có: Zy = 8 (O); Zx = 6(C)

Vậy các nhận định A, B, C đều đúng.

Câu 24:

X và Y đều là hợp chất ion cấu tạo thành từ các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử X và Y lần lượt là 92 và 60. X và Y lần lượt là

A. MgO; $M g F_{2}$

B. $M g F_{2}$ hoặc $N a_{2} O$ ; MgO

C. $N a_{2} O$ ; MgO hoặc $M g F_{2}$

D. MgO; $N a_{2} O$ .

Đáp án B

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ $\Rightarrow$ Anion là $F^{-}$ hoặc $O^{2 -}$

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ $\Rightarrow$ Cation là $N a^{+}$ hoặc $M g^{2 +}$

+ Nếu anion là O2−, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O

Do 2.(2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

+ Nếu anion là F−. Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂

Câu 25:

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tich hạt nhân là 9; 19 ; 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hóa học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cặp X và Z

B. Cả 3 cặp.

C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

D. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

Đáp án A

X là F, Y là K, Z là O. Liên kết cộng hóa trị phân cực tạo bởi F và O.

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương