30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 4)

Câu 1:

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án A

M có 7 electron hóa trị, lại là phi kim nên M thuộc nhóm VIIA, có 7electron lớp ngoài cùng.

M thuộc chu kỳ 4 nên có 4 lớp electron.

Cấu hình electron của M là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

Câu 2:

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

A. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.

B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.

C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.

D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3 p^{6}$ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IVA.

B. Chu kì 3, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: X + 1e → X-

Cấu hình electron của X là [Ne] $3 s^{2} 3 p^{5}$ . Vậy X ở chu kỳ 3, nhóm VIIA.

Câu 5:

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

A. 12.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án C

Chu kỳ 2 và 3 mỗi chu kỳ gồm 8 nguyên tố.

Câu 6:

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_{2} O_{5}$ , trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S.

B. As.

C. P.

D. N.

Xem đáp án

Đáp án D

Hợp chất khí với H của R có dạng: ${RH}_{3}$

Ta có:

Câu 7:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${RO}_{3}$ . Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

A. ${RH}_{4}$ .

B. ${RH}_{3}$ .

C. ${RH}_{2}$ .

D. ${RH}_{5}$ .

Xem đáp án

Đáp án C

R thuộc nhóm VIA, công thức hợp chất khí của R là ${RH}_{2}$ .

Câu 8:

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ . Ion $A^{3 -}$ có cấu hình electron là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: A +3e → $A^{3 -}$

Vậy cấu hình electron của ion $A^{3 -}$ là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

Câu 9:

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có cấu hình electron: [Ar] $4 s^{1}$ . Vậy nguyên tố này thuộc chu kỳ 4.

Câu 10:

Bảng tuần hoàn có:

A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.

D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. Á kim.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có cấu hình electron nguyên tử X: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là khí hiếm.

Câu 12:

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

A. 18.

B. 8.

C. 2.

D. 32.

Xem đáp án

Đáp án B

Chu kỳ 3 là chu kỳ nhỏ, có 8 nguyên tố.

Câu 13:

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử S là: [Ne] $3 s^{2} 3 p^{4}$ . Vậy S có 6 electron lớp ngoài cùng.

Câu 14:

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3 p^{4}$ . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ne] $3 s^{2} 3 p^{4}$ . Vậy X ở nhóm VIA.

Câu 15:

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

A. Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B.

B. Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng.

C. Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. Bảng tuần hoàn gồm 16 cột.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảng tuần hoàn gồm 18 cột, chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B. Riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.

Câu 16:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kỳ 4, nhóm VB.

B. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. Chu kỳ 3, nhóm III B.

D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của X là: [Ar] $3 d^{3} 4 s^{2}$

Vậy X ở chu kỳ 4 do có 4 lớp electron, nhóm VB do 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Câu 17:

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

A. Chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 2, nhóm IIA.

D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số số proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e.

Trong đó p = e.

Tổng số hạt trong nguyên tử X là 13 vậy 2p + n = 13 (1)

Từ (1) và (2) có: 3,7 ≤ p ≤ 4,3

Vậy p = 4 thỏa mãn → số e của X là 4.

Cấu hình electron của X là $1 s^{2} 2 s^{2}$ . Vậy X ở chu kỳ 2, nhóm IIA.

Câu 18:

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

A. ${}_{24}{Cr}$ và ${}_{15}P$ .

B. ${}_{8}O$ và ${}_{17}{Cl}$ .

C. ${}_{12}{Mg}$ và ${}_{13}{Al}$ .

D. ${}_{19}K$ và ${}_{20}{Ca}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi $Z_{X}$ và $Z_{Y}$ lần lượt là số hiệu nguyên tử của X và Y. Theo bài ra ta có:

$Z_{X}$ + $Z_{Y}$ = 39 (1)

Lại có X và Y thuộc cùng chu kỳ, X đứng trước Y nên $Z_{X}$ + 1 = $Z_{Y}$ (2)

Từ (1) và (2) ta có: Z_X= 19 và $Z_{Y}$ = 20. Vậy X và Y là K và Ca.

Câu 19:

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ lần lượt là

A. 99,20 và 0,8.

B. 0,80 và 99,20.

C. 20,08 và 79,02.

D. 33,33 và 66,67.

Xem đáp án

Đáp án A

Giải phương trình được x = 99,2%.

Câu 20:

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_{1}$ và $X_{2}$ (trong đó $X_{1}$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_{1}$ có số khối là 35, $X_{2}$ hơn $X_{1}$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 35,54.

B. 36,54.

C. 36,56.

D. 35,45.

Xem đáp án

Đáp án A

% số nguyên tử của đồng vị $X_{2}$ là 100 – 73 = 27%

Số khối $X_{2}$ = 35 + 2 = 37.

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Câu 21:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{2}$ . Giá trị a là

A. 75,00%.

B. 87,50%.

C. 82,35%.

D. 94,12%.

Xem đáp án

Đáp án B

R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA

→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là ${RO}_{2}, {RH}_{4}$ .

Ta có:

Câu 22:

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Kim loại M là

A. C.

B. Mg.

C. Ca.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án B

Vậy n = 2, M = 24, kim loại là Mg thỏa mãn.

Câu 23:

Nguyên tử Fe ở $20^{0} C$ có khối lượng riêng là 7,87g/ ${cm}^{3}$ , với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

A. $1, 28 \overset{0}{A}$

B. $0, 28 \overset{0}{A}$

C. $12, 8 \overset{0}{A}$

D. $128 \overset{0}{A}$

Xem đáp án

Đáp án A

Thể tích của 1 mol Fe là: 55,847 : 7,87 = 7,096 ${cm}^{3}$

Thể tích của một nguyên tử Fe là:

Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là:

Câu 24:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. electron, proton.

B. nơtron, electron.

C. proton, nơtron.

D. electron, pronton, nơtron.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 25:

Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 26:

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_{8}^{16}O; {}_{8}^{17}O; {}_{8}^{18}O$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_{6}^{12}C; {}_{6}^{13}C$ . Số lượng phân tử ${CO}_{2}$ tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.

B. 12.

C. 11.

D. 13.

Xem đáp án

Đáp án B

Với ${}^{12}C$ lần lượt có các phân tử ${CO}_{2}$ là: ${}^{12}C {}^{16}O {}^{16}O$ ; ${}^{12}C {}^{17}O {}^{17}O$ ; ${}^{12}C {}^{18}O {}^{18}O$ ; ${}^{12}C {}^{16}O {}^{17}O$ ; ${}^{12}C {}^{16}O {}^{18}O$ ; ${}^{12}C {}^{17}O {}^{18}O$ .

Tương tự với ${}^{13}C$ cũng có 6 phân tử ${CO}_{2}$ được lập thành.

Câu 27:

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}{Cu}; {}_{29}^{65}{Cu}$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}^{63}{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${CuBr}_{2}$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80