15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án - hamchoi.vn

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Đề số 1

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

535 lượt thi
15 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

B. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

C. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

D. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian,

Đáp án đúng là: D

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 2:

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

A. kí hiệu là Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là (ảnh 2) , đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

B. kí hiệu là Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là (ảnh 3) , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

C. kí hiệu là Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là (ảnh 4) , đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

D. kí hiệu là Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là (ảnh 5) , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

Đáp án đúng là: A

Tốc độ phản ứng kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian.

Câu 3:

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

A. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 6)

B. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 8)

C. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 10)

D. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB thu được cC + dD là (ảnh 12)

Đáp án đúng là: B

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

.

Trong đó:

là tốc độ trung bình của phản ứng.

là sự biến thiên nồng độ.

là biến thiên thời gian.

C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng t₁, t₂.

Câu 4:

Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

A. 1463 M / giây;

B. 6,8.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,6.10⁻⁴ M / giây;

D. 6,8.10⁴ M / giây.

Đáp án đúng là: B

Vì O₂ là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O₂ bằng 0, do đó: (M)

Theo bài ta có:

= = ≈ 6,8.10⁻⁴ (M / giây).

Câu 5:

Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 8,48.10⁻⁴ M / giây;

B. 4,42.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,84.10⁻⁴ M / giây;

D. 4,24.10⁻⁴ M / giây.

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:

= = ≈ 4,24.10⁻⁴ (M / giây).

Câu 6:

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

A. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 3) =

B. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 5) =

C. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 7) =

D. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB thu được cC + dDMối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức (ảnh 9) =

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức =

Trong đó, k là hằng số tốc độ phản ứng; C_A, C_B là nồng độ (M) chất A, chất B tại thời điểm đang xét.

Câu 7:

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

A. Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của (ảnh 5) =

B. Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của (ảnh 7) =

C. Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của (ảnh 9) =

D. Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) nhiệt độ V2O5 thu được 2SO3 (g) Biểu thức tốc độ thức thời của (ảnh 11) =

Đáp án đúng là: A

Phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

=

Câu 8:

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

A. bản chất của phản ứng;

B. nồng độ các chất;

C. nhiệt độ;

D. Cả A và C.

Đáp án đúng là: D

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Câu 9:

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi

A. nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);

B. nhiệt độ ở 0°C;

C. nhiệt độ ở 25°C;

D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi (ảnh 3) .

Đáp án đúng là: A

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.

Câu 10:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O₂ không đổi.

A. tăng gấp 4 lần

B. tăng gấp 8 lần

C. không thay đổi

D. giảm 2 lần

Đáp án đúng là: A

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: =

Nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, ta có: = = =

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

Câu 11:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 3 lần.

A. tăng 3 lần;

B. tăng 6 lần;

C. tăng 9 lần;

D. tăng 81 lần.

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: =

Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 3 lần, ta có: = =

=

Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

Câu 12:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H₂(g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl₂ tăng 2 lần.

A. tăng 4 lần;

B. giảm 4 lần;

C. giảm 2 lần;

D. tăng 8 lần.

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: =

Nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl₂ tăng 2 lần, ta có: = = =

Vậy tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

Câu 13:

Cho phản ứng: Br₂ (l) + HCOOH (aq) $\to$ 2HBr (aq) + CO₂ (s)

Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là

A. 0,02 M;

B. 0,07 M;

C. 0,02 M;

D. 0,022 M.

Đáp án đúng là:

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta có:

=

Do đó 4.10^-5 = ⇒ a = 0,022 (M)

Câu 14:

Cho phản ứng: 2H₂O₂ (aq)O₂ (s) +2H₂O (l)

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A. 2,5.10⁻⁴ M/s;

B. 5.10⁻⁴ M/s;

C. 1,5.10⁻⁴ M/s;

D. 3.10⁻⁴ M/s.

Đáp án đúng là: A

Ta có: = = 1,5.10⁻³ (mol)

Theo phương trình: phản ứng = 2 = 2. 1,5.10⁻³ = 3.10⁻³ (mol)

phản ứng = = 0,03 (M)

Mà phản ứng = (bđ) − (sau 60 giây) =

Do đó: = − 0,03 (M)

Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

= = = 2,5.10⁻⁴ (M/s)

Câu 15:

Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

A. Nướng bánh;

B. Lên men sữa chua tạo sữa chua;

C. Đốt gas khi nấu ăn;

D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

Bắt đầu thi ngay

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương