25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (phần 3) (có đáp án)

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. $S O_{2}$ có thể làm mất màu dung dịch brom.

B. $H_{2} S$ có mùi trứng thối.

C. $S O_{3}$ tác dụng mạnh với nước và toả nhiệt.

D. $H_{2} S$ không phản ứng được với $C u {(N O_{3})}_{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án D.

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + 2HNO₃

Câu 2:

Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂(đktc). Giá trị của V là:

A. 2,80

B. 3,36

C. 3,08

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 3:

Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng:

A. 2:1

B. 1:1

C. 3:1

D. 3:2

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 4:

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là:

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch $B r_{2}$ .

C. Nước vôi trong và dung dịch $B r_{2}$ .

D. Dung dịch $K M n O_{4}$ .

Xem đáp án

Đáp án C.

Chất làm mất màu dung dịch brom là SO₂.

SO₂+ Br₂+ 2H₂O→ 2HBr + H₂SO₄

Chất làm đục nước vôi trong là CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Còn lại là O₂

Câu 5:

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A. $C O_{2}, N H_{3}, C l_{2}, N_{2}$ .

B. $C O_{2}, H_{2} S, N_{2}, O_{2}$ .

C. $C O_{2}, N_{2}, S O_{2}, O_{2}$ .

D. $C O_{2}, H_{2} S, O_{2}, N_{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án C.

Nguyên tắc làm khô là H₂SO₄đặc không phản ứng với chất được làm khô

Câu 6:

Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là:

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Xem đáp án

Đáp án A

n_X = 0,4 (mol)

n_↓ = n_PbS = 0,1 (mol)

Pb(NO₃)₂ + H₂S →PbS + 2HNO₃

Câu 7:

Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân hủy hết (2O₃ → 3O₂) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít. Thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 4 lít $O_{3}$

B. 3 lít $O_{3}$

C. 2 lít $O_{3}$

D. 6 lít $O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A.

2 O₃ →3 O₂

2lít O₃ → 3lít O₂ V_tăng = 1 lít

X lít O₃ → V_tăng= 2 lít

$\Rightarrow$ X = 4

Câu 8:

Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6. Thành phần phần trăm theo thể tích của H₂và O₂ lần lượt là?

A. 80%, 60%

B. 20%, 40%

C. 20%, 80%

D. 20%, 60%

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

Cho các cặp phản ứng sau:

(1) H₂S + Cl₂ + H₂O →

(2) SO₂ + H₂S →

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O →

(4) S + H₂SO₄ đặc, nóng →

(5) S + F₂ →

(6) SO₂ + O₂ →

Tổng số phản ứng tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C.

(1) H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(5) S + 3F₂ → SF₆

(6) 2SO₂ + O₂ $\overset{t °, xt, p}{⇌}$ 2SO₃

Câu 10:

Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,5M. Vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được:

A. $K_{2} S O_{3}$ 0,1M và KOH dư 0,4M

B. $K H S O_{3}$ 0,1M

C. $K_{2} S O_{3}$ 0,5M và KOH dư 0,5M

D. $K H S O_{3}$ 0,1M và $K_{2} S O_{3}$ 0,5M

Xem đáp án

Đáp án C.

Tạo K₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,1 0,2 0,1

n_KOHdư = 0,1 mol

$\Rightarrow$ C_KOH = 0,5M, $C_{K_{2} S O_{3}}$

Câu 11:

Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃, tỉ khối hơi của X đối với H₂ là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là:

A. 1,0

B. 2,0

C. 2,4

D. 2,6

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 12:

Cho các cặp chất sau:

(1) Khí Cl₂ và khí O₂.

(2) Khí H₂S và khí SO₂.

(3) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4) CuS và dung dịch HCl.

(5) Khí Cl₂ và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là:

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B.

Các cặp 2,3,5

H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS + 2HNO₃

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 13:

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A.

Các thí nghiệm 1,4,5.

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

2KClO₃ $\overset{M n O_{2}, t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Câu 14:

Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là:

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Xem đáp án

Chọn A

n_S = 0,4 (mol)

$\Rightarrow$ m_hh= m_Fe+ m_Al

Bảo toàn electron:

2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

$\Rightarrow$ 56n_Fe+ 27 n_Al = 11;

2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4

$\Rightarrow$ n_Fe= 0,1, n_Al= 0,2

$\Rightarrow$ m_Fe= 0,1.56 = 5,6 (gam)

Câu 15:

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí X (đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thu 23,9g kết tủa màu đen. Thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là:

A. 0,224 lít và 2,24 lít

B. 0,124 lít và 1,24 lít

C. 0,224 lít và 3,24 lít

D. Kết quả khác

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Cho các phản ứng sau:

(1) Na₂SO₃+ HCl → khí X

(2) KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ khí Y

(3) Ca(HCO₃)₂ + HCl → khí Z

(4) FeS + HCl → khí T

Cho hỗn hợp chứa các khí trên đi qua bình đựng dung dịch NaOH dư. Số khí thoát ra khỏi bình là:

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D.

Khí thoát ra khỏi bình là khí không phản ứng với NaOH.

Vậy khí thoát ra khỏi bình là O₂.

Câu 17:

Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thu được 23,9 gam kết tủa đen. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là:

A. 11,2

B. 16,8

C. 5,6

D. 8,4

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 18:

Điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm:

Cho các nhận định sau:

(a) Chất rắn X là KMnO₄ thì khí Y là O₂.

(b) Chất rắn X là NaNO₃ thì khí Y là N₂.

(c) Chất rắn X là KClO₃ thì khí Y là Cl₂.

(d) Chất rắn X là CaCO₃ thì khí Y là O₂.

Số nhận định đúng là:

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Chỉ có nhận định a đúng.

Câu 19:

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo mô hình sau:

Nhận định nào sau đây là sai ?

A. X là $K M n O_{4}$ .

B. X là $N a H C O_{3}$ .

C. X là ( $K C l O_{3} + M n O_{2}$ ).

D. X là $N a N O_{3}$ .

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 20:

Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là:

A. 28%

B. 56%

C. 42%

D. 84%

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 21:

Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là:

A. 74,69%

B. 95,00%

C. 25,31%

D. 64,68%

Xem đáp án

Đáp án A.

0,95m (g) → hh (PbO và PbS dư) + SO₂

Áp dụng ĐLBTKH ta có:

m_O= m – 0,95m = 0,05m (g) → n_O = 3,125.10^-3 m (mol)

Ta có: n_PbS phản ứng = n_PbO = n_O = 3,125.10^-3 m (mol)

→ %PbS (đã bị đốt cháy) = $\frac{(3, 125 . 10^{- 3} m . 239)}{m} . 100 %$ $\frac{(3, 125 . 10^{- 3} m . 239}{m} . 100 %$ = 74,69%

Câu 22:

Cho các phản ứng sau:

(1) SO₂ + H₂S → S + H₂O

(2) SO₂ + KMnO₄ + H₂O →MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

(4) SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò là chất khử là:

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A.

Phản ứng 2, 3

Câu 23:

Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS₂, người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu? (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%)

A. 1558kg

B. 1578kg

C. 1548kg

D. 1568kg

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có sơ đồ: $F e S_{2} \to 2 H_{2} S O_{4} 120 \to 2.98 g a m 1, 6 . \frac{60}{100} \to m t ấ n \to m = \frac{1, 6.60.2.98}{120.100} = 1, 568 t ấ n = 1568 k g .$

FeS2 → 2H2SO4

120 → 2.98 gam

1,6. $\frac{60}{100}$ → m tấn

→m $= \frac{1, 6.60.2.98}{120 . 100} = 1, 568 t ấ n = 1568 k g .$

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu được có khối lượng là:

A. 6,81 gam

B. 4,81 gam

C. 3,81 gam

D. 5,81 gam

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 25:

Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí:

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là:

A. 1 và 2.

B. 2 và 3.

C. 1 và 3.

D. 3 và 4.

Xem đáp án

Đáp án C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (có đáp án)

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (phần 3) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương