25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (phần 5) (có đáp án) - hamchoi.vn

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (có đáp án)

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (phần 5) (có đáp án)

3703 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình xin có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Vậy hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 90%

B. 60,67%

C. 33,33%

D. 50,2%

Đáp án C.

Gọi x là số mol oxi đã phản ứng, ta có:

$2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{t °, xt, p}{⇄} 2 {SO}_{3} Ban đầu : 3 2 0 mol Phản ứng : 2 x x 2 x mol Còn lại : (3 - 2 x) (2 - x) 2 x mol$

$2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{t °, xt, p}{⇄} 2 {SO}_{3} Ban đầu : 3 2 0 mol Phản ứng : 2 x x 2 x mol Còn lại : (3 - 2 x) (2 - x) 2 x mol$

$2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{t °, xt, p}{⇄} 2 {SO}_{3} Ban đầu : 3 2 0 mol Phản ứng : 2 x x 2 x mol Còn lại : (3 - 2 x) (2 - x) 2 x mol$

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23, 2

B. 12, 6

C. 18,0

D. 24,0

Đáp án C

Câu 3:

Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 11,2 lít.

D. 8,96 lít.

Đáp án D.

n_Al = 0,2 (mol), n_Cu = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron có

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít.

Câu 4:

Đốt cháy hoàn toàn 80 gam pirit sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 95%

Đáp án A.

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2 ← 0,6 mol

4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4 ← 0,2 0,8 mol

m = 0,4 × 120 = 48g

Câu 5:

Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào có thể phân biệt các dung dịch sau: BaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₃, KNO₃, K₂S.

A. HCl

B. $H_{2} S O_{4}$

C. $B a C l_{2}$

D. $B a {(O H)}_{2}$

Đáp án B

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

- Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

- Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃

Câu 6:

Sử dụng nước và hóa chất nào sau đây làm thuốc thử, có thể phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

A. HCl

B. Qùy tím

C. NaOH

D. $B a C l_{2}$

Đáp án A

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

- Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

- Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

- Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃+2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

- Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

- Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄+ 2NaCl

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 7:

Trộn 0,8 mol SO₂với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400^oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là:

A. $S O_{2} 10 %; O_{2} 30 %; S O_{3} 60 %$

B. $S O_{2} 15 %; O_{2} 70 %; S O_{3} 15 %$

C. $S O_{2} 10 %; O_{2} 5 %; S O_{3} 65 %$

D. $S O_{2} 20, 69 %; O_{2} 44, 83 %; S O_{3} 34, 48 %$

Đáp án D

$n_{O_{2}} = 0, 9 (m o l), n_{S O_{2}} = 0, 8 (m o l)$

n sau phản ứng là: 1,7 – x = $\frac{0, 8.100}{0, 082 . (273 + 400)}$

$\Rightarrow$ x = 0,25 (mol)

%V_SO2= $\frac{0, 8 - 2.0, 25}{1, 7 - 0, 25} . 100 % = 20, 69 %$

%V_S_O₃ = $\frac{2.0, 25}{1, 7 - 0, 25} . 100 % = 34, 48 %$

%O₂ = $\frac{0, 9 - 0, 25}{1, 7 - 0, 25} . 100 % = 44, 83 %$

Câu 8:

Khi đốt 1 gam hỗn hợp đồng sunfua và kẽm sunfua có chứa 3,2% tạp chất không cháy, thu được một lượng khí có thể làm mất màu 100ml dung dịch iot 0,1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai muối sunfua trong hỗn hợp là?

A. 19,83% và 80,17%

B. 72,81% và 27,19%

C. 32,18% và 67,82%

D. 17,38% và 82,62%

Đáp án A.

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

a → a mol

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

b → b mol

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

0,01 ← 0,01 mol

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Ta có: 96a + 97b = 0,968

a + b = 0,01

$\Rightarrow$ a = 0,002, b = 0,008 (mol)

Câu 9:

Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. M_Y = ?

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2= n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

$\Rightarrow$ M_Y = $\frac{(0, 15.34 + 0, 05.2)}{(0, 15 + 0, 05)}$ = 26

Câu 10:

Dẫn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ đi qua dung dịch KI dư, sau phản ứng thu được 6,35 gam iot. Phần trăm thể tích của ozon trong X là:

A. 50%.

B. 25%.

C. 75%.

D. 80%.

Đáp án A.n_X = 0,05 (mol)nI₂ = 0,
025 (mol)

O₃ + 2KI +H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

0,025 ← 0,025

Câu 11:

Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Giá trị của m là:

A. 33,6.

B. 38,4.

C. 3,36.

D. 3,84.

Đáp án D.

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

0,35 0,04 0,04 (H₂S dư)

m = 0,04.(64+32) = 3,84 (g)

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí Y. Hấp thụ hết Y cần vừa đủ 200ml dung dịch KMnO₄ 1M. Giá trị của V là:

A. 0,2.

B. 4,48.

C. 0,5.

D. 11,2.

Đáp án D.

2H₂S + 3O₂→ 2SO₂ + 2H₂O

0,5 0,5 (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,5 0,2 (mol)

V = 0,5.22,4 =11,2 (lít)

Câu 13:

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và SO₂ tác dụng hết với 1,25 lít dung dịch nước brom vừa đủ. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng Ba(NO₃)₂ dư, thu được m gam kết tủa trắng.

Giá trị của m là:

A. 116,50.

B. 29,125.

C. 58,25.

D. 291,25.

Đáp án C

Câu 14:

Trộn 200 gam dung dịch H₂SO₄ 12% với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 40% thu được 500 gam dung dịch H₂SO₄ a%. Giá trị của a là:

A. 20,8%.

B. 28,8%.

C. 25,8%.

D. 30,8%.

Đáp án B.

Câu 15:

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

S + H₂SO₄→ SO₂ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là:

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 3:1.

Đáp án A

Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là: 2 : 1

Câu 16:

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan. Giá trị m là:

A. 25,6.

B. 50,8.

C. 51,2.

D. 25,4.

Đáp án A.

Câu 17:

Trong công nghiệp người ta sản xuất axit sunfuric theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS₂) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H₂SO₄ 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axit sunfuric từ quặng trên là:

A. 40%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 62,5%

Đáp án C.

Ta có sơ đồ:

FeS2 → 2H2SO4120 → 2.98 gam15.80% → m tấn

Giả sử H = 100% → m = $\frac{15.80 % . 2.98}{120} = 19, 6 t ấ n$

Khối lượng $H_{2} S O_{4}$ 40% theo lý thuyết thu được là: $m_{L T} = \frac{19, 6}{40} . 100 = 49 t ấ n$

Hiệu suất phản ứng: $H = \frac{39, 2}{49} . 100 % = 80 %$

Câu 18:

Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và thoát ra 12,32 lít khí SO₂ (đktc), sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là:

A. 118,7.

B. 53,0.

C. 100,6.

D. 67,4.

Đáp án D.

n_SO2 = 0,55 $\Rightarrow$ ne = 0,55.2 = 1,1 (mol)

m_muối = m_KL + M_{gốc axit}. $\frac{n_{e}}{2}$ = 14,6 + 96. $\frac{1, 1}{2}$ = 67,4 g

Câu 19:

Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư thu được 7,84 lít SO₂(đktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:

A. 60,87%.

B. 45,65%.

C. 53,26%.

D. 30,43%.

Đáp án D.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,7 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 184 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,1, y = 0,2 (mol)

$% m_{F e} = \frac{0, 1.56}{18, 4} . 100 % = 30, 43 %$

Câu 20:

Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm khử?

A. $S O_{2}$ .

B. S.

C. $H_{2} S$ .

D. $S O_{3}$ .

Đáp án C.

Bảo toàn e ta có:

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x $\Rightarrow$ x = 8 $\Rightarrow$ Sản phẩm khử là H₂S

Câu 21:

Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃(trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄0,5M loãng. Giá trị của V là :

A. 0,23.

B. 0,18.

C. 0,08.

D. 0,16.

Đáp án C.

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O_3,

Coi hỗn hợp chỉ có Fe₃O₄.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

0,01 0,04

V = $\frac{0, 04}{0, 5}$ = 0,08 lít

Câu 22:

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M vừa đủ thu được dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A. 38,93 gam

B. 103,85 gam

C. 25,95 gam

D. 77,86 gam

Đáp án A.

n_HCl= 0,5 (mol), $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,14 (mol)

m _muối= m _KL + m _{gốc axit (Cl, SO4)}

= 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 (g)

Câu 23:

Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H₂SO₄ đặc dư thu được khí SO₂. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong NaOH dư, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam muối. Kim loại M là:

A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Đáp án A.

Do NaOH dư nên có phản ứng sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃+ H₂O

0,3 0,3 (mol)

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e ta có n_M.x = n_SO2.2 $\Rightarrow$ n_M = $\frac{0, 6}{x}$

M_M = 32x, Với x = 2, M = 64 (Cu)

Câu 24:

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là :

A. $S O_{2} .$

B. S.

C. $H_{2} S .$

D. $S O_{2}, H_{2} S .$

Đáp án C

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lít hiđro (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,12 mol một sản phẩm X duy nhất hình thành do sự khử S⁺⁶. X là:

A. S.

B. $S O_{2}$ .

C. $H_{2} S$ .

D. S hoặc $S O_{2}$ .

Đáp án B

Bảo toàn e có:

2.n_Mg+ 3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}$
= a.n_X

(Với a là số e trao đổi)

$\Rightarrow$ 2.0,12 = a. 0,12 hay a = 2.

Vậy X là $S O_{2} .$

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương