20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (có đáp án) đề 4

Câu 1:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. ${}_{9}^{19}X$

B. ${}_{9}^{10}X$

C. ${}_{10}^{28}X$

D. ${}_{10}^{19}X$

Xem đáp án

Đáp án A.

Ta có $1 \leq \frac{N}{Z} \leq 1, 52$

$2 p + n = 28 \Rightarrow n = 28 - 2 p$ , thay vào (1) ta có

$1 \leq \frac{28 - 2 P}{P} \leq 1, 52 \Leftrightarrow P \leq 28 - 2 P \leq 1, 52 P$

$\Leftrightarrow 7, 95 \leq P \leq 9, 33$

Vậy p = 9, n = 10, thỏa mãn

Câu 2:

Theo định nghĩa, số Avogađro là một số bằng số nguyên tử đồng vị ¹²C có trong 12 gam đồng vị ¹²C. Số Avogađro được kí

hiệu là N, N có giá trị là $\approx 6, 022 . 10^{23}$ . Khối lượng của một nguyên tử ¹²C là bao nhiêu gam

A. 12 gam

B. 6 gam

C. $1, 655 . 10^{- 27}$ gam

D. $1, 993 . 10^{- 23}$ gam

Xem đáp án

Đáp án D.

Khối lượng của một nguyên tử cacbon 12

$\Rightarrow m_{C} = \frac{12}{6, 022 . 10^{23}} \approx 1, 993 . 10^{- 23} g$

Câu 3:

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau:

Đồng vị	${}^{24}{M g}$	${}^{25}{M g}$	${}^{26}{M g}$
%	78,6	10,1	11,3

Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24

B. 24,33

C. 25

D. 25,5

Xem đáp án

Đáp án B.

Do electron có khối lượng rất nhỏ nên nguyên tử khối trung bình của Mg xấp xỉ bằng số khối trung bình của nó:

$M_{M g} = A_{M g} = 24 . \frac{78, 6}{100} + 25 . \frac{10, 1}{100} + 26 . \frac{11, 3}{100} = 24, 33$

Câu 4:

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau:

Đồng vị	${}_{24}{M g}$	${}_{25}{M g}$	${}_{26}{M g}$
%	78,6	10,1	11,3

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị 24, 26 lần lượt là bao nhiêu?

A. 48 và 52

B. 56 và 389

C. 389 và 56

D. 52 và 48

Xem đáp án

Đáp án C.

Ta có: $\frac{\sum_{} {}^{24}{M g,} {}^{25}{M g, {}^{26}{M g}}}{100} = \frac{{}^{24}{M g}}{78, 6} = \frac{{}^{25}{M g}}{10, 1} = \frac{{}^{26}{M g}}{11, 3}$

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là:

Số nguyên tử ${}_{24}{M g} = \frac{78, 6}{10, 1} . 100 = 389$ (nguyên tử)

Số nguyên tử ${}_{26}{M g} = \frac{11, 3}{10, 1} . 100 = 56$ (nguyên tử)

Câu 5:

Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào dưới đây không đúng?

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

Đáp án A.

Các electron phải phân bố sao cho số electron độc thân là lớn nhất (Quy tắc Hun).

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

A. 1 & 2

B. 5 & 6

C. 7 & 8

D. 7 & 9

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình của A và B là:

1s²2s²2p^x và 1s²2s²2p^y

x+y = 3 => x = 1 , y =2 => P_A = 5, P_B = 6

Câu 7:

Trong nước, hiđro tồn tại hai đồng vị ¹H và ²H. Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro là 1,008; của oxi là 16. Số nguyên tử đồng vị của ²H có trong 1 ml nước nguyên chất (d = 1 gam/ml) là bao nhiêu?

A. $18, 016 . 10^{23}$

B. $5, 35 . 10^{20}$

C. $6, 023 . 10^{23}$

D. $1, 204 . 10^{20}$

Xem đáp án

Đáp án B'

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

Vậy phần trăm về số nguyên tử của các đồng vị H là:

% ¹H = 99,2% ; % ²H = 0,8%

Số mol nước là $\frac{1}{18, 016} m o l;$ Tổng số mol H là: $2 . \frac{1}{18, 016}$

Số mol ${}^{2}H$ là: $2 . \frac{1}{18, 016} . 0, 8 %$

Số nguyên tử đồng vị ${}^{2}H$ trong một gam nước là:

$2 . \frac{1}{18, 016} . 0, 8 % . 6, 022 . 10^{23} = 5, 35 . 10^{20}$

Câu 8:

Trong tự nhiên kali có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . Tính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KClO₄. (cho nguyên tử khối trung bình của K, Cl và O lần lượt là 39,13; 35,5 và 16)

A. 63%

B. 93,5%

C. 26,3%

D. 1,82%

Xem đáp án

Đáp án C.

Gọi phần trăm về số nguyên tử đồng vị của ³⁹K và ⁴¹K là x₁ và x₂ ta có:

$\{\begin{array}{l} x_{1} + x_{2} = 100 \\ \frac{39 x_{1} + 41 x_{2}}{100} = = 39, 13 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x_{1} = 93, 5 \\ x_{2} = 6, 5 \end{cases}$

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol ³⁹K là 1.0,935 =0,935 mol.

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ³⁹K có trong KClO₄ là:

$% {}_{19}^{39}K = \frac{0, 935.39}{39, 13 + 35, 5 + 16.4} . 100 = 26, 3 %$

Câu 9:

Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất ?

A. Lớp K.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp N.

Xem đáp án

Đáp án D.

Càng xa hạt nhân, electron càng có mức năng lượng cao.

Câu 10:

Cho biết cấu hình electron của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. X và Y đều là các kim loại.

B. X và Y đều là các phi kim.

C. X và Y đều là các khí hiếm.

D. X là một phi kim còn Y là một kim loại.

Xem đáp án

Đáp án D.

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên X là phi kim.

Y có 1 electron lớp ngoài cùng nên Y là kim loại.

Câu 11:

Cấu hình electron của 4 nguyên tố:

₉X : 1s²2s²2p⁵

₁₁Y : 1s²2s²2p⁶3s¹

₁₃Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

₈T : 1s²2s²2p⁴

Ion của 4 nguyên tố trên là:

A. $X^{+}, Y^{+}, Z^{+}, T^{2 +} .$

B. $X^{-}, Y^{+}, Z^{3 +}, T^{2 -} .$

C. $X^{-}, Y 2^{-}, Z^{3 +}, T^{+} .$

D. $X^{+}, Y 2^{+}, Z^{+}, T^{-} .$

Xem đáp án

Đáp án B

X có xu hướng nhận 1e → X^-

Y có xu hướng nhường 1 e →Y⁺

Z có xu hướng nhường 3e →Z³⁺

T có xu hướng nhận 2 e →T^2-

Câu 12:

Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10^-19 Culông. Cho các nhận định sau về X:

(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

(2) X có tổng số obitan chứa electron là: 10.

(3) Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.

(4) X là một kim loại.

Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B.

Nhận định không đúng: 2,4

Hạt proton có điện tích bằng = +1,602.10^-19

Số hạt proton trong X bằng: 27,2.10^-19: (1,602.10^-19) = 17.

Cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy X là phi kim, ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.

Câu 13:

Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli khi điền electron vào AO?

A. a.

B. b.

C. a và b.

D.c và d.

Xem đáp án

Đáp án D.

Theo nguyên lý Pau-li: trên 1 obitan có thể có nhiều nhất là 2 lectron và 2 electron này có chiều quay ngược nhau.

Câu 14:

Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli:

A. $1 s^{2} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} .$

Xem đáp án

Đáp án C.

Số electron tối đa trên phân lớp s chỉ có tối đa 2 e.

Câu 15:

Nguyên tử Al có bán kính 1,43 Å và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng riêng của Al bằng bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống?

A. 1,96

B. 2,7

C. 3,64

D. 1,99

Xem đáp án

Đáp án B.

$V_{1 m o l n g u y ê n t ử A l} = \frac{M}{d} . 74 % = \frac{27}{d} . 74 % V_{1 n g u y ê n t ử A l} = \frac{V_{1 m o l n g u y ê n t ử A l}}{6, 022 . 10^{23}} = \frac{27}{d . 6, 022 . 10^{23}} . 74 %$

Mặt khác: $V_{1 n g u y ê n t ử A l} = \frac{V_{1 m o l n g u y ê n t ử A l}}{6, 022 . 10^{23}} = \frac{4 {πr}^{3}}{3} \frac{27}{d . 6, 022 . 10^{23}} . 74 %$

Suy ra: D = 2,7 gam/cm³

Câu 16:

Trong nguyên tử X, giữa bán kính hạt nhân (r) và số khối của hạt nhân (A) có mối quan hệ như sau: r = 1,5.10^-13.A^1/3 cm. Tính khối lượng riêng (tấn/cm³) của hạt nhân nguyên tử X.

A. $1, 175 . 10^{14}$

B. $1, 5 . 10^{13}$

C. $1, 175 . 10^{8}$

D. $3, 5 . 10^{13}$

Xem đáp án

Đáp án C

Coi hạt nhân nguyên tử có dạng hình cầu, thì giữa thể tích hạt nhân và bán kính hạt nhân có mối liên hệ như sau: $V = \frac{4}{3} π r^{3}$ (1)

Thay r = 1,5.10^-13.A^1/3 cm vào (1) ta có: $V = \frac{4}{3} π {(1, 5 . 10^{- 13} . A^{1 / 3})}^{3}$

Trong nguyên tử, khối lượng của electron rất nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân.

Do đó khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ bằng số khối (A).

Khối lượng của 1 nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng của hạt nhân bằng:

$\frac{M}{6, 02 . 10^{23}} = \frac{A}{6, 02 . 10^{23}}$

Khối lượng riêng của hạt nhân

$d = \frac{m}{V} = \frac{\frac{A}{6, 02 . 10^{23}}}{V} = \frac{\frac{A}{6, 02 . 10^{23}}}{\frac{4}{3} π {(1, 5 . 10^{- 13} . A^{1 / 3})}^{3}} = 1, 175.1014 g a m / c m^{3} = 1, 175.108 t ấ n / c m^{3}$

Câu 17:

Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Viết cấu hình electron của X.

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Gọi số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

$\frac{M_{X}}{2 M_{Y}} = \frac{50}{50} \Rightarrow \frac{p + n}{2 (p' + n')} = 1 \Rightarrow p = 2 p'$

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 18:

Một loại khí X có chứa 2 đồng vị ${}_{17}^{35}X, {}_{17}^{37}X$ . Cho X₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch Y. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu?

A. 35 và 65

B. 40 và 60

C. 85 và 15

D. 75 và 25

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi phần trăm số nguyên tử của ${}_{17}^{35}X$ là x, ${}_{17}^{37}X$ là (100 – x).

$X_{2} + H_{2} \to 2 H X (1) T h í n g h i ệ m 1 : n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 88.0, 125 = 0, 11 m o l 2 H X + B a {(O H)}_{2} \to B a X 2 + 2 H_{2} O (2) 0, 22 \leftarrow 0, 11 m o l T h í n g h i ệ m 2 : H X + A g N O_{3} \to A g X + H N O_{3} (3) 0, 22 \to 0, 22 m o l V ậ y M_{A g X} = 108 + M x = \frac{31, 57}{0, 22} = 143, 5 \Rightarrow M x = 143, 5 - 108 = 35, 5 M x = \frac{35 x + 37 (100 - x)}{100} = 35, 5 \Rightarrow x = 75$

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : ${}_{17}^{35}C l$ (75% ); ${}_{17}^{37}C l$ (25%).

Câu 19:

Trong nguyên tử cacbon, hai electron ở phân lớp p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng hai mũi tên cùng chiều. Nguyên lí hay quy tắc được áp dụng ở đây là:

A. Nguyên lí Pauli.

B. Quy tắc Hun.

C. Quy tắc Kleskopski.

D. Cả A, B và C.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Phân bố electron trên các obitan là:

A,