Đáp án C

Đáp án B

Đáp án D

1-c; 2-e; 3-b; 4-a

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

- Dùng quỳ tím để phân thành hai nhóm chất :

Nhóm 1 : HCl, H₂SO₄

Nhóm 2 : Na₂SO₄, NaCl

Thuốc thử được chọn thêm có thể là dung dịch BaCl₂ để phân biệt từng chất có trong mỗi nhóm chất:

Chất nào ở nhóm 1 tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl₂; chất đó là H₂SO₄; Chất còn lại là HCl.

Chất nào ở nhóm 2 tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl₂ chất đó là Na₂SO₄; Chất còn lại là NaCl.

PTHH:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

a) SO₂

2SO₂ + 2H₂O + O₂ → 2H₂SO4

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

b) HCl

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

c) CuBr₂

CuBr₂ là chất oxi hóa

CuBr₂ + Fe → FeBr₂ + Cu

CuBr₂ là chất khử

CuBr₂ + Cl₂ → CuCl₂ + Br₂

d) S

S + O₂ → SO₂

S + Fe → FeS

a) Mg + dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí hiđro.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

b) Cu + H₂SO₄ đặc nóng sinh ra khí SO₂

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c) Na₂CO₃ + dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí CO₂

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng có những tính chất hoá học chung của axit.

Thí nghiệm 1. Fe + H₂SO₄

Thí nghiệm 2. ZnO + H₂SO₄

Thí nghiệm 3. Na₂SO₃ + H₂SO₄

Thí nghiệm 4. NaOH + H₂SO₄ (dùng giấy quỳ tím chứng minh có phản ứng hoá học xảy ra).

b) Dung dịch H₂SO₄ đặc có những tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Thí nghiệm 5. H₂SO₄ + Cu. Tính oxi hóa mạnh

Thí nghiệm 6. H₂SO₄ đặc + C₁₂H₂₂O₁₁ . Tính háo nước và tính oxi hóa

Viết các PTHH :

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

Theo (1): Muốn điều chế được 1 mol CuSO₄ cần 1 mol H₂SO₄

Theo (2): Muốn điều chế được 1 mol CuSO₄ cần 2 mol 2H₂SO₄

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

a) Khí CO₂ khẳng định bằng dung dịch Ca(OH)₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

b) Khí Cl₂ khí clo ẩm có tính tẩy màu.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

c) Khí H₂ cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

H₂ + 1/2O₂ → H₂O

d) Khí SO₂ khí này làm mất màu dung dịch KMnO₄

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2H₂O + 2KMnO₄ + 5SO₂ → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

(không màu) (tím) (không màu, mùi sốc) (không màu) (trắng)

e) Khí O₂ khí này làm than hồng bùng cháy.

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

Các PTHH cho những biến đổi :

1) Đốt khí H₂S trong oxi hoặc không khí dư :

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

2) Dùng Br₂ oxi hóa khí SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + 2H₂SO₄

3) Dùng Cu khử H₂SO₄ đặc

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4) Dùng khí oxi để oxi hoá SO₂ với xúc tác V2O5

O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

5) Cho SO₃ tác dụng với H₂O :

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6) Đốt lưu huỳnh trong oxi hoặc trong không khí

S + O₂ → SO₂

7) Dùng H₂S khử SO₂

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Một lít H₂SO₄ đặc có khối lượng là : .

1,83.1000= 1830 (g)

Khối lượng H₂O có trong 1 lít H₂SO₄ ặc là :

Khối lượng H₂SO₄ tinh khiết có trong 1 lít là : 1830- 117,12= 1712,88 (g)

Số mol H₂SO₄ có trong 1 lít axit sunfuric đặc :

n_H2SO4 = 1712,88/98 = 17,48 (mol)

PTHH: 2KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HCl

Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và K₂SO₄ trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14 (1)

Khối lượng K₂SO₄ sau phản ứng bao gồm khối lượng K₂SO₄ vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng K₂SO₄ sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :

87x+ 174y= 1,218 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng K₂SO₄ là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).

a) Các PTHH :

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H₂ ở (1) và (2) n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4g

m_Al = 0,2 x 27 = 5,4g

c) Thể tích dung dịch H₂SO₄ tham gia phản ứng :

Số mol H₂SO₄ tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ là :

V_H2SO4 = 0,4/2 = 0,2 l

Axit H₂SO₄ không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là H₂ và SO₂ nên chưa kết luận được

Nếu H₂SO₄ là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại V

Nếu H₂SO₄ đặc nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối Fe³⁺ tạo ra muối Fe²⁺

Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:

Fe → Fe³⁺ + 3e (1)

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ (2)

Nếu gọi số mol H₂SO₄ phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng ( 1 ) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có :

x/3 + y = 0,375x => 24y = x (*)

Mặt khác :

m_muối = m_FeSO4 + m_Fe2(SO4)3 = 152.3y + 400x

(x/3 -2y)/2 = 11,04 (**)

Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16

Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).

n_H2 = 1,344/22,4 = 0,06

n_H2SO4 = n_H2 = 0,06

n_SO4^2- = n_H2SO4 = 0,06

m_muối = m_kimloại + m_SO4^2- = 3,22 + 0,06 x 96 = 8,98g

Các PTHH :

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol H₂ => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol SO₂ được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol SO₂ giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Đặt công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃.

Số mol NaOH là 0,2 mol

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

MH₂SO₄.nSO₃ = 8,45/0,1 (n+1) = 98 + 80n

84,5n + 84,5 = 98 + 80n

n = 3

vậy công thức của A : H₂SO₄.3SO₃