Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án B

a) Nhận xét:

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 1 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 3. Vì diện tích tiếp xúc của Zn với H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 lớn hơn. trong khi đó nhiệt độ của dung dịch axit là như nhau.

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 3 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 2. Vì nhiệt độ của dung dịch H₂SO₄ ở thí nghiệm 3 cao hơn, trong khi đó diện tích tiếp xúc giữa Zn và axit là như nhau.

b) Đồ thị biểu diễn các phản ứng :

Đường cong c biểu diễn cho thí nghiệm 1, phản ứng xảy ra nhanh nhất

Đường cong b biểu diễn cho thí nghiệm 3, phản ứng xảy ra nhanh trung bình.

Đường cong a biểu diễn cho thí nghiệm 2, phản ứng xảy ra chậm nhất.

c) Thể tích khí hiđro :

Sau các thí nghiệm, kẽm còn dư. Như vậy, thể tích khí hiđro được sinh ra phụ thuộc vào lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng

n_H2 = n_H2SO4 = 2.50/1000 = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro ở điều kiện phòng là :

V_H2 = 0,1 x 24 = 2,4l = 2400 cm³

Ta ghi số 2400 cm³ trên trục y, nơi giao điểm giữa trục y và đường ngang của 3 đường cong kéo dài (nét chấm trên đồ thị).

a) PTHH: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) Đồ thị biểu diễn khí H₂S sinh ra :

c) Căn cứ vào đồ thị, ta biết:

- Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây khoảng 58 cm³

- Trong, khoảng 20 giây đầu, phản ứng xảy ra nhanh nhất (đường cong có độ dốc lớn nhất). Khoảng thời gian 20 giây từ giây thứ 120 đến 140, phản ứng xảy ra chậm chất (đường cong có độ dốc nhỏ nhất).

- Phản ứng kết thúc ở giây thứ 140.

d) Nếu thay dung dịch HCl có nồng độ cao hơn thì đường cong sẽ có độ dốc lớn hơn, phản ứng sẽ kết thúc nhanh hơn, nhưng thể tích khí H₂S hu được là không đổi. Trên đồ thị, đường cong này được biểu diễn bằng đường đứt nét.

 Các phản ứng điều chế

H₂SO₄ đặc tác dụng với Cu.

Cu + H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc tác dụng với S.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Đốt cháy S trong oxi hoặc trong không khí.

S + O₂ → SO₂

Đốt cháy H₂S trong oxi hoặc trong không khí.

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với Na₂SO₃ ở trạng thái rắn hoặc dung dịch.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

a) Công thức phân tử của hợp chất A :

Số mol các sản phẩm của phản ứng :

n_SO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol H₂O (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol SO₂ (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

n_H : n_S = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là : H₂S

b) PTHH của phản ứng đốt cháy H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

c) Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol SO₂ (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối Na₂SO₃ . Ta có PTHH :

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

m_dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

m_Na2SO3 = 126.0,1 = 12,6g

m_{NaOH dư} = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C%_Na2SO3 = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C%_{NaOH dư} = 4/150 x 100% = 2,67%

(1) 2Fe + 7/2 O₂ ^to→ Fe₂O₃ + 2SO₂

(2) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(3) 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

(4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

(5) 2NaCl → 2Na + Cl₂

(6) Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

(7) 2Fe + 6H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(8) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(9) H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O

(10) Fe + S → FeS

(1) 4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ ^to→ 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) Cu + 2H₂SO₄ đặc nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(6) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

(7) 2CuO → Cu₂O + 1/2O₂

(8) Cu₂O + CO → 2Cu + CO₂

(9) Cu + Ag₂SO₄ → CuSO₄ + 2Ag

(10) 2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂

(11) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(12) 2HBr → H₂ + Br₂

(13) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

(1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

(6) NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(7) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

a) Dung dịch H₂S để lâu ngày bị vẩn đục do bị O₂ trong không khí oxi hoá giải phóng ra không tan trong nước

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

b) Do khí H₂S có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như O₂ của không khí hoặc SO₂ có trong khí thải của các nhà máy.

c) Do bạc tác dụng với O₂ và khí H₂S có trong không khí tạo ra bạc sunfua có màu xám đen.

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

d) Nhận biết được khí H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂ do phản ứng tạo ra chất kết tủa màu đen.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

a) 2H₂S + 3O₂ ^to→ 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Trong các phản ứng trên, H₂S thể hiện tính khử.

b) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Các chất có thể đóng vai trò chất oxi hoá là S, SO₂, H₂SO₃. Thí dụ

a) S + 2Na → Na₂S

b) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

c) H₂SO₃ + 2H₂S ^to→ 3S + 3H₂O

Các chất có thể đóng vai trò chất khử là S, H₂S, SO₂, H₂SO₃. Thí dụ

a) S + O₂ ^to→ SO₂

b) H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) 5H₂SO₃ + 2KMnO₄ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Ta thấy: n_CO2 = n_SO2. Gọc XO₂ = (CO₂ + SO₂)

=> X + 32 = (44+64)/2 => X = 22 (công thức tính PTK trung bình)

n_BaXO3 = 0,2 mol

Khi đó: XO₂ + Ba(OH)₂ → BaXO₃ + H₂O

=> n_CO2 = n_SO2 = 0,1

n_Na2CO3 = n_NaHSO3 = 0,1 mol => m = 21g

Kí hiệu CO₂ và SO₂ là YO₂ (M_X = 56 → Y = 24)

n_YO2 = 0,5 mol; ∑n_OH^- = 0,75 mol; n_Ba²⁺ = 0,2 mol

Ta có:

1 < n_OH/n_YO2 < = 1,5 < 2

=> Phản ứng tạo 2 muối HYO₃^- x mol; YO₃^2- y mol

Ta có sơ đồ chuyển hóa :

YO₃^2- + OH⁺ → HYO₃^- + YO₃^2- (1)

YO₃^2- + Ba²⁺ → BaYO₃ (2)

Dựa vào mol YO₂ và OH^-

=> n_YO3^2- = n_HYO3^- = 0,25

m = 0,2. (137 + 24 + 48) = 41,8g

Ta thấy khi cho Br₂ vào dung dịch 2 muối S⁴⁺ thì toàn bộ S⁴⁺ sẽ bị oxi hoá lên S⁶⁺ (SO₄^2-)do đó :

n_SO2 = n_SO4^2- = 0,15

=> m_BaSO4 = 0,15.233 = 34,95g

Kí hiệu CO₂ và SO₂ là YO₂ => ∑n_YO2 cần dùng = 0,25 mol

Chất tan sinh ra khi dung dịch NaOH hấp thụ tối đa YO₂ sẽ là NaHYO₃

YO₂ + NaOH → NaHYO₃

a = 0,25/0,5 = 0,5 (mol/l)