50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài luyện tập số 5

Câu 1:

Tìm câu sai:

A. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa

B. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng

C. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau

D. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức HXO (X là halogen)

Xem đáp án

Hợp chất có oxi của halogen ngoài công thức HXO còn có công thức HXO₂, HXO₃, HXO₄.

Câu 2:

Trong dãy nào dưới đây các chất đã không được xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải?

A. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

B. HI, HBr, HCl, HF

C. H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

D. NH₃, H₂O, HF

Xem đáp án

HI, HBr, HCl, HF sắp xếp theo trật tự tính axit giảm dần nên B không đúng

Câu 3:

Theo dãy: HF – HCl – HBr – HI thì

A. tính axit giảm, tính khử tăng

B. tính axit tăng, tính khử tăng

C. tính axit tăng, tính khử giảm

D. tính axit giảm, tính khử giảm

Xem đáp án

Dãy các axit HX từ HF đến HI thì tính khử và tính axit tăng dần

Câu 4:

Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Clo và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất

A. Fe

B. Cu

C. Mg

D. Ag

Xem đáp án

Kim loại phản ứng với HCl và Cl₂ tạo cùng một loại hợp chất → Kim loại hóa trị không đổi.

Câu 5:

Kim loại phản ứng với HCl và Cl₂ tạo cùng một loại hợp chất → Kim loại hóa trị không đổi.

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + 4H₂

D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Xem đáp án

Cu không phản ứng với axit HCl; Fe phản ứng với HCl tạo FeCl₂

Câu 6:

Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây

A. Na₂SO₄ và NaOH

B. AgNO₃ và Na₂SO₄

C. H₂SO₄ và Na₂CO₃

D. Na₂CO₃ và HNO₃

Xem đáp án

Trích mẫu thử rồi cho AgNO₃ vào lần lượt các dung dịch

- Nhóm 1: có kết tủa trắng xuất hiện là: NaCl, BaCl₂.

- Nhóm 2: không có hiện tượng là: NaNO₃, Ba(NO₃)₂.

Ở mỗi nhóm dùng Na₂SO₄ để phân biệt

- Có kết tủa trắng xuất hiện là: BaCl₂.

- Có kết tủa trắng xuất hiện là: Ba(NO₃)₂

Câu 7:

Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO₃. Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhận biết các chất đó

A. Dùng AgNO₃ trước và giấy quỳ sau

B. Chỉ dùng AgNO₃

C. Dùng giấy quỳ trước, AgNO₃ sau

D. A và C đều đúng

Xem đáp án

Câu A:

Dùng AgNO₃: HCl, NaCl phản ứng tạo kết tủa AgCl; HNO₃ không phản ứng

Cho quỳ tím vào (HCl, NaCl) thì HCl làm quỳ tím hóa đỏ, còn NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

- Câu C

Dùng quỳ tím trước nhận biết được HCl, HNO₃ do làm đổi màu quỳ tím sang đỏ, còn NaCl không làm đổi màu quỳ tím

Dùng AgNO₃ sau để nhận biết HCl từ 2 lọ HCl, HNO₃ do HCl tạo kết tủa AgCl còn HNO₃ thì không

Câu 8:

Trong những phản ứng sau đây sinh ra khí hiđroclorua

A. Dẫn khí clo vào nước

B. Đốt khí hiđro trong khí clo

C. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước

D. Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua

Xem đáp án

A sai, sinh ra dung dịch có HCl chứ không phải khí HCl

Cl₂ + H₂O HCl + HClO

B đúng: H₂ + Cl₂ → HCl

C sai: NaCl + H₂O → NaOH + H₂ + Cl₂

D sai: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Câu 9:

Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Phát biểu nào sau đây đúng với các phân tử Clo

A. Bị oxi hóa

B. Bị khử

C. không bị oxi hóa, không bị khử

D. Vừa oxi hóa, vừa khử

Xem đáp án

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Cl₂(Cl⁰) → NaCl(Cl^-1) + NaClO(Cl⁺¹)

Câu 10:

Trong phản ứng: Cl₂ + 2KOH → KCl + KclO + H₂O. Clo đóng vai trò nào

A. Là chất khử

B. Là chất oxi hóa

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Xem đáp án

Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Cl₂(Cl⁰) → NaCl(Cl^-1) + NaClO(Cl⁺¹)

Câu 11:

Clorua vôi là loại muối nào sau đây

A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

B. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit

C. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối

Xem đáp án

Clorua vôi: CaOCl₂ được tạo bởi 1 kim loại Ca liên kết với 2 loại gốc axit là: Cl, OCl

Câu 12:

Trong các hợp chất của Clo sau đây thì hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

Xem đáp án

HClO, HClO2, HClO3, HClO4: tính axit, tính bền tăng dần, tính oxi hóa giảm dần

Tuy trong HClO, clo chỉ có số oxi hóa +1 nhưng nó dễ nhận e nhất để về Cl^-1, Cl⁰ nên nó có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu 13:

Trong các axit có oxi của Clo sau đây thì axit nào có tính axit mạnh nhất

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

Xem đáp án

Ta có liên kết O-H của axit HClO₄ bị phân cực về phía nguyên tử oxi. Ngoài ra còn có ảnh hưởng hút electron của 3 nhóm (Cl=O) làm cho mật độ e trên nhóm –OH giảm làm cho độ phân cực giữa H và O trong nhóm càng mạnh hơn, do đó HClO₄ có tính axit mạnh nhất.

Câu 14:

Axit cloric có công thức nào sau đây?

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

Xem đáp án

HClO: Axit hipoclorơ.

HClO₂: Axit clorơ.

HClO₃: Axit cloric.

HClO₄: Axit pecloric.

Câu 15:

Axit hipoclorơ có công thức nào sau đây?

A. HClO₄

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO

Xem đáp án

HClO: Axit hipoclorơ.

HClO₂: Axit clorơ.

HClO₃: Axit cloric.

HClO₄: Axit pecloric.

Câu 16:

Số oxi hóa của Clo trong axit pecloric là:

A. +3

B. +5

C. +7

D. -1

Xem đáp án

Axit pecloric: HClO₄: Cl⁺⁷.

Câu 17:

Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. Do clorua vôi bị phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh

C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh

D. Cả A, B, C

Xem đáp án

Clorua vôi: CaOCl₂: Ca(-Cl)(-OCl), trong phân tử clorua vôi có Cl⁺¹ nên có tính oxi hóa mạnh.

Câu 18:

Nước Gia-ven là hỗn hợp của các chất nào sau đây

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO₄, H₂O

Xem đáp án

Nước Gia-ven là hỗn hợp gồm: NaCl; NaClO

Câu 19:

Trong phản ứng: CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Nguyên tố clo trong hợp chất CaOCl₂ đóng vai trò:

A. Chất khử

B. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

C. Chất oxi hóa

D. Không là chất khử, không là chất oxi hóa

Xem đáp án

CaOCl₂ có công thức cấu tạo Cl^-1-Ca-O-Cl⁺¹.

Trong phản ứng: Cl⁺¹ xuống Cl₂ suy ra CaOCl₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 20:

Tìm câu sai khi nói về clorua vôi:

A. Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl₂

B. Clorua vôi là muối hỗn hợp

C. Ca(OCl)₂ là công thức hỗn tạp của clorua vôi

D. Clorua vôi có hàm lượng hypoclorit cao hơn nước Gia-ven

Xem đáp án

Clorua vôi (CaOCl₂) là muối kép, chứ không phải muối hỗn hợp

Câu 21:

Số oxi hóa của clo trong phân tử CaOCl₂ là:

A. 0

B. -1

C. +1

D. -1 và +1

Xem đáp án

CaOCl₂ có 2 gốc axit là: -Cl(Cl^-1); -OCl(Cl⁺¹).

Câu 22:

Tìm phản ứng sai:

A. 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

B. 3Cl₂ + 6KOH $\overset{t^{o}, c a o}{\to}$ KClO₃ + 3H₂O + 5KCl

C. Cl₂ + 2NaOH $\overset{t^{o} t h u o n g}{\to}$ NaClO + H₂O + NaCl

D. 3Cl₂ + 6NaOH $\overset{t^{o} c a o}{\to}$ NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Xem đáp án

A sai, vì nếu không có nhiệt độ cao thì: Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Câu 23:

Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) và (2):

(1) KClO₃ (r) → KCl(r) + O₂(k) (2) KClO₃(r) → KClO₄(r) + KCl(r)

Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO₃

A. KClO₃ chỉ có tính oxi hóa

B. KClO₃ chỉ có tính khử

C. KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D. KClO₃ không có tính oxi hóa, không có tính khử

Xem đáp án

KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(1) KClO₃ (O^-2 → O⁰)

(2) KClO₃ (O⁺⁵ → O⁺⁷)

Câu 24:

Để thu khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ nào sau đây

A. Hình 1

B. Hình 2

C. Hình 3

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Do Cl₂ nặng hơn khí nên dùng bình đựng xuôi, và tác dụng với nước nên không dùng đẩy nước.

Câu 25:

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của chất sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. Clo độc nên có tính sát trùng

B. Clo có tính oxi hóa mạnh

C. Clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh

D. Một nguyên nhân khác

Xem đáp án

Cl₂ có khả năng diệt khuẩn là do clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

Câu 26:

Người ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn như hoa quả tươi, rau sống được ngâm trong dung dịch NaCl từ 10 – 15 phút, trước khi ăn. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là do:

A. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl^-có tính khử

B. vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu

C. dung dịch NaCl độc

D. một lí do khác

Xem đáp án

Muối ăn có tính sát khuẩn là do: muối ăn tan vào trong nước tạo ra một áp suất thẩm thấu nghĩa là làm cho nước di chuyển từ môi trường có áp lực thẩm thấu sang môi trường có áp lực thẩm thấu cao. Đối với vi khuẩn, muối ăn hút nước từ trong tế bào của nó và thẩm thấu qua lớp màng vào trong nhân chiếm chỗ của nước đó → tế bào sẽ bị mất nước và các protein bị đông vón, quá trình này là một chiều nên không trở về được trạng thái ban đầu. Nồng độ muối càng cao thì tế bào bị mất nước càng nhiều, tóm lại vi khuẩn chết là do “khát”.

Câu 27:

Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trò

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Môi trường

D. A, B và C đều đúng

Xem đáp án

HCl: thể hiện tính oxi hóa với H⁺; thể hiện tính khử với Cl^- và đóng vai trò là môi trường.

Câu 28:

Kali clorat tan nhiều trong nước nóng nhưng tan ít trong nước lạnh. Hiện tượng nào xảy ra khi cho khí clo đi qua nước vôi dư đun nóng, lấy dung dịch thu được trộn với KCl và làm lạnh:

A. Không có hiện tượng gì xảy ra

B. Có chất khí thoát ra màu vàng lục

C. Màu của dung dịch thay đổi

D. Có chất kết tủa kali clorat

Xem đáp án

Do kali clorat ít tan trong nước lạnh nên khi làm lạnh hỗn hợp sẽ thu được chất kết tủa kali clorat.

Câu 29:

Trong số các hiđro halogenua sau đây, chất nào có tính khử mạnh nhất

A. HF

B. HBr

C. HCl

D. HI

Xem đáp án

Tính khử tăng dần: HF, HCl, HBr, HI.

Câu 30:

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh

A. HF

B. HCl

C. H₂SO₄

D. HNO₃

Xem đáp án

HF có thể ăn mòn thủy tinh theo phản ứng: 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O nên không thể chứa HF trong bình thủy tinh

Câu 31:

Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. NaF

B. NaCl

C. NaBr

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO₃

AgCl, AgBr kết tủa không tan, Ag₂SO₄ ít tan.

Câu 32:

Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại 2 muối này ra khỏi NaCl, người ta có thể

A. nung nóng hỗn hợp

B. cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với khí Cl₂ dư, sau đó cô cạn dung dịch

C. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc

D. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO₃

Xem đáp án

Dẫn hỗn hợp muối qua khí Cl₂ dư

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Câu 33:

Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ

B. Màu xanh

C. Không đổi màu

D. Không xác định được

Xem đáp án

M_HBr > M_NaOH→ n_HBr < n_NaOHnên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 34:

Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả bốn lọ KF, KCl, KBr, KI là

A. AgNO₃

B. NaOH

C. Quỳ tím

D. Cu

Xem đáp án

Để phân biệt các muối halogenua, người ta sử dụng thuốc thử là AgNO₃ vì ion Ag⁺ tạo AgCl kết tủa màu trắng; AgBr kết tủa màu vàng nhạt và AgI màu vàng đậm và ion F^- không xảy ra hiện tượng.

Câu 35:

Khẳng định nào sau đây không đúng

A. Axit flohiđric được dùng để khắc tủy tinh do có phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiH₄ + 2F₂O

B. AgBr trước đây dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBr → 2Ag + Br₂

C. Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh là do có phản ứng: NaClO + CO₂ +H₂O → NaHCO₃ + HClO

D. KClO₃ được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng:

2KClO₃ $\overset{M n O_{2}, t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

Xem đáp án

Axit flohidric được dùng để khắc thủy tinh do có phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 36:

Cho sơ đồ: F₂ $\overset{+ X}{\to}$ HF $\overset{+ Y}{\to}$ SiF₄ . Các chất X, Y lần lượt là

A. H₂O, SiO₂

B. H₂, Si

C. HCl, SiCl₄

D. HBr, SiBr₄

Xem đáp án

F₂ + H₂O → HF + O₂.

SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O.

Vậy X là F₂ và Y là SiO₂.

Câu 37:

Phản ứng dùng để điều chế HF là

A. H₂ + F₂ → 2HF

B. PF₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HF↑

C. CaF₂ + H₂SO₄(đ) → CaSO₄ + HF↑

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Xem đáp án

Để điều chế các axit HX (HCl; HF) người ta sử dụng phương pháp sunfat: cho NaX hoặc CaX₂ ở dạng rắn phản ứng với axit H₂SO₄đặc.

Câu 38:

Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dd axit trong dãy nào sau đây

A. H₂SO₄, HF, HNO₃

B. HCl, H₂SO₄, HNO₃

C. HCl, H₂SO₄, HF

D. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃

Xem đáp án

Do HF ăn mòn thủy tin nên không đựng được trong bình thủy tinh do đó A, C, D sai.

Câu 39:

Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia – ven vì:

A. Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn

B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn

C. Clorua vôi rẻ tiền hơn

D. Cả A, B, C

Xem đáp án

Những đặc điểm của CaOCl₂ là:

- Là chất rắn dạng bột.

- Hàm lượng ClO^- cao hơn nước Gia-ven.

- Rẻ tiền hơn Gia-ven (do nước Gia-ven được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn còn CaOCl₂ được điều chế bằng các sục khí Cl₂ qua vôi sữa ở 30⁰C).

Câu 40:

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý sẽ phát hiện được mùi đó là do nước máy còn lưu giữ mùi của chất sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn của nước clo là do:

A. Clo có tính oxi hóa mạnh

B. Clo độc nên có tính sát trùng

C. Có oxi nguyên tử (O) nên có tính oxi hóa mạnh

D. Có HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh

Xem đáp án

Cl₂ tan vào H₂O; một phần Cl₂ phản ứng với nước tạo dung dịch có chứa axit HClO; Cl⁺¹ trong HClO có tính oxi hóa mạnh, hơn nữa dưới tác dụng của ánh sáng: HClO có phân hủy thành [O] nguyên tử, có tính oxi hóa mạnh.

Câu 41:

Nước Gia – ven được điều chế bằng cách nào sau đây

A. Cho clo tác dụng với nước

B. Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội

C. Cho clo tác dụng với Ca(OH)₂

D. Cho clo tác dụng với KOH

Xem đáp án

Thành phần chính của nước Gia-ven là NaCl và NaClO được điều chế bằng cách cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội.

Câu 42:

Clorua vôi có công thức là

A. CaOCl₂

B. CaClO₂

C. CaCl₂

D. Ca(OCl)₂

Xem đáp án

Clorua vôi là muối hỗn tạp có hợp chất là cation Ca²⁺ và 2 gốc axit Cl^- và ClO^- có công thức Ca(OCl)₂.

Câu 43:

Dùng muối Iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ. Muối Iốt ở đây là

A. I₂

B. NaCl và I₂

C. NaI và NaCl

D. NaI

Xem đáp án

Muối iốt hàng ngày cung cấp iot cho có thể dưới dạng I^-, trong đó có NaI và NaCl.

Câu 44:

Số oxi hóa của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là

A. -1, +5, +1, +3, +7

B. -1, +2, +5, +3, +7

C. -1, +5, -1, +3, +7

D. -1, +5, -1, -3, -7

Xem đáp án

Trong các hợp chất trên thì O có số oxi -2, H và K là +1 → Số oxi hóa của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄, lần lượt là: -1, +5, +1, +3, +7.

Câu 45:

Trong phòng thí nghiệm clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa một trong các hợp chất sau

A. KClO₃

B. NaCl

C. HCl

D. KMnO₄

Xem đáp án

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế clo bằng cách oxi hóa HCl (HCl là chất khử), cho HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,…

Câu 46:

Cho phản ứng (với X là halogen):

…KMnO₄ + …HX → …X₂ + …MnX₂ + …KX + …H₂O

Tổng các hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là:

A. 28

B. 22

C. 35

D. 14

Xem đáp án

2KMnO₄ + 16HX → 5X₂ + 2MnX₂ + 2KX + 8H₂O. Tổng hệ số là 35.

Câu 47:

HF có nhiệt độ sôi cao nhất trong số các HX (X: Cl, Br, I) vì lí do nào sau đây

A. HF có phân tử khối nhỏ nhất

B. Liên kết hiđro giữa các phân tử HF là bền nhất

C. HF có độ dài liên kết nhỏ nhất

D. HF có liên kết cộng hóa trị rất bền

Xem đáp án

F là nguyên tố có độ ẩm điện lớn nhất nên HF phân cực rất lớn, hơn nhiều so với HCl, HBr, HI (electron bị kéo về phía nguyên tử F). Vì vậy xuất hiện liên kết hidro khá mạnh giữa nguyên tử F của phân tử HF này với nguyên tử H của phân tử HF khác. Do đó các phân tử HF tạo thành một chuỗi dài, khó phá vỡ liên kết. Phải đưa lên nhiệt độ cao hơn so với axit của halogen khác để tách được một phân tử HF ra khỏi chuỗi này và làm bay hơi nên nhiệt độ sôi của HF cao nhất.

Câu 48:

Để tránh phản ứng nổ giữa Cl₂ và H₂, người ta tiến hành biện pháp nào sau đây

A. Lấy dư H₂

B. Lấy dư Cl₂

C. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng

D. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng

Xem đáp án

Câu 49:

Phản ứng: Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O thuộc loại phản ứng

A. trao đổi

B. oxi hóa – khử nội phân tử

C. tự oxi hóa, tự khử

D. thế

Xem đáp án

Cl⁰ → Cl^-1; Cl⁰ → Cl⁺¹ do quá trình oxi khử xảy ra cùng trên Cl⁰; nhưng tạo ra 2 nguyên tử Clo có số oxi hóa khác nhau nên không thể là oxi hóa – khử nội phân tử, mà là phản ứng tự oxi hóa, tự khử của clo.

Câu 50:

Phản ứng nào sau đay được dùng để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm

A. NaCl + H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ NaHSO₄ + HCl

B. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

C. Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄

D. H₂ + Cl₂ → 2HCl

Xem đáp án

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế axit HCl bằng cách cho NaCl rắn phản ứng với axit H₂SO₄ đặc ở các điều kiện nhiệt độ 250⁰C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề ôn tập lý thuyết môn Hóa Học lớp 10 cực hay có lời giải chi tiết

Bài luyện tập số 5

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm