50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài luyện tập số 8

Câu 1:

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?

A. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều

D. A, B, C đều đúng

Do H₂SO₄ đặc là chất hút nước rất mạnh nên khi pha loãng chỉ được cho từ từ axit vào nước, khuấy đều và phải đeo kính mắt, không làm ngược lại

Câu 2:

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?

A. Cl₂, O₃ và S

B. S, Cl₂, Br₂

C. Na, F₂, S

D. Br₂, O₂, Ca

Xem đáp án

O₃, F₂ chỉ có tính oxit hóa nên A,C sai

D chỉ có tính khử nên D sai.

Câu 3:

Oxit nào là hợp chất ion?

A. SO₂

B. SO₃

C. CO₂

D. CaO

Xem đáp án

Ca có độ âm điện là 1

O có độ âm điện là 3,44

CaO có hiệu độ âm điện là 2,44 > 1,7 nên CaO là hợp chất ion

Câu 4:

Cho hỗn hợp FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu được 1 hỗn hợp khí A. Hỗn hợp khí A gồm:

A. H₂S và CO₂

B. H₂S và SO₂

C. SO₂ và CO₂

D. CO và CO₂

Xem đáp án

Câu 5:

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂

B. H₂S và SO₂

C. SO₃ và CO₂

D. SO₂ và CO₂

Xem đáp án

Câu 6:

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dụng dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí?

A. CO₂

B. H₂S

C. NH₃

D. SO₂

Xem đáp án

Câu 7:

Phương trình hóa học nào dưới đây thường dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

Xem đáp án

Câu 8:

Cho các phản ứng:

(1) $O_{3}$ + dung dịch KI →

(2) $F_{2} + H_{2} O \overset{t^{o}}{\to}$

(3) $M n O_{2} + H C l_{d a c} \overset{t^{o}}{\to}$

(4) Cl₂+ dung dịch H₂S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Xem đáp án

Câu 9:

Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃

B. CO₂

C. SO₂

D. O₃

Xem đáp án

Làm quỳ tím đổi màu và có tính tẩy màu là SO₂

O₃ không làm đổi màu quỳ tím

Câu 10:

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

A. N₂O

B. CO₂

C. SO₂

D. NO₂

Xem đáp án

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là SO₂

Câu 11:

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

$S + 2 H_{2} S O_{4} \to 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$

Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2

B. 1 : 3

C. 3 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp án

Lưu huỳnh bị khử chính là S trong H₂SO₄

Lưu huỳnh bị oxi hóa chính là S đơn chất

Tỉ lệ là 2:1

Câu 12:

Dẫn khí H₂S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄, nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của phản ứng trên.

Xem đáp án

Kết tủa vàng chính là S

Trong môi trường axit, Mn⁺⁷ bị khử về Mn⁺²

Câu 13:

Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂. Khi sục khí H₂S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 14:

Cho 5 dd loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂. Khi cho dung dịch Na₂S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 15:

Cho các phản ứng sau:

$(1) S O_{2} + H_{2} O \to H_{2} S O_{3} (2) S O_{2} + C a O \to C a S O_{3} (3) S O_{2} + B r_{2} \to H_{2} S O_{4} + 2 H B r (4) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO₂

A. Trong các phản ứng (1,2) SO₂ là chất oxi hóa

B. Trong phản ứng (3), SO₂ đóng vai trò chất khử

C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO₂ mạnh hơn H₂S

D. Trong phản ứng (1), SO₂ đóng vai trò chất khử

Xem đáp án

SO₂ đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxit hóa của nó là S⁺⁶

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là S⁰, $S^{- 2}$

Câu 16:

Khi cho SO₂ sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch Ca(HCO₃)₂

D. Dung dịch H₂S

Xem đáp án

Câu 17:

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau:

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H B r + H_{2} S O_{4} (1) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (2)$

Các câu sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên

A. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa

B. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

C. Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa; phản ứng (2): H₂S là chất khử

Xem đáp án

SO₂ đóng vai trò là chất khử, sản phẩm oxi hóa của nó là S⁺⁶

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa, sản phẩm khử của nó là S⁰

Phản ứng 1, SO₂ đóng vai trò là chất khử

Phản ứng 2, SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 18:

Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào dưới đây.

A. O

B. S

C. Se

D. Te

Xem đáp án

S:1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 19:

Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hóa nào?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6

C. -2; 0; +4; +6

D. +1; 0; +4; +6

Xem đáp án

Ví dụ: H₂S (S^-2; S(S⁰); SO₂ (S⁺⁴); SO₃ (S⁺⁶)

Câu 20:

Xét phản ứng: $3 S + 2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 S O_{2}$

Lưu huỳnh đóng vai trò là :

A. Chất oxi hóa

B. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C. Chất khử

D. Chất lưỡng tính

Xem đáp án

Lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử, KClO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa

Câu 21:

Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

B. K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄

C. H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄

D. SO₂, SO₃, CaSO₃

Xem đáp án

Câu 22:

Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO₂ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²

Xem đáp án

Khi tạo SO₂, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân

Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

Câu 23:

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng, giòn

B. không tan trong nước

C. có t_nc thấp hơn t_s của nước

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Xem đáp án

Câu 24:

So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

D. tính khử của oxi = tính khử của S

Xem đáp án

Tính oxi hóa của oxi lớn hơn lưu huỳnh nên tính khử của lưu huỳnh nhỏ hơn oxi

Câu 25:

Cho các phản ứng sau:

$(1) S + O_{2} \to S O_{2} (2) S + H_{2} \to H_{2} S (3) S + 3 F_{2} \to S F_{6} (4) S + 2 K \to K_{2} S$

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. Chỉ (1)

B. (2) và (4)

C. chỉ (3)

D. (1) và (3)

Xem đáp án

Khi S phản ứng với các đơn chất có độ âm điện lớn hơn sẽ thể hiện tính khử

Do đó phản ứng (1) và (3), S đóng vai trò chất khử

Câu 26:

S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

Xem đáp án

Câu 27:

Ứng dụng nào sau đây không phải của S

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B. Làm chất lưu hóa cao su

C. Khử chua đất

D. Điều chế thuốc súng đen

Xem đáp án

Ứng dụng chính của lưu huỳnh là nguyên liệu sản xuất axit sunfuric, ngoài ra còn được làm chất lưu hóa cao su, điều chế thuốc súng đen, pháo hoa, sử dụng trong ắc quy, bột giặt,...

Câu 28:

Kết luận nào sau đây đúng đối với cấu tạo của H₂S

A. Phân tử H₂S có 2 liên kết cộng hóa trị có cực

B. S trong phân tử H₂S lai hóa sp³

C. Phân tử H₂S có cấu tạo hình gấp khúc

D. Góc hóa trị HSH lớn hơn góc hóa trị HOH

Xem đáp án

Trong phản ứng H₂S, S có 2 liên kết và 2 cặp e chưa tham gia liên kết nên phân tử H₂S có cấu hình gấp khúc

A sai, vì có 2 liên kết cộng hóa trị không cực

B sai, do các orbitan của S trong phân tử H₂S không lai hóa, nên giải thích cho việc góc liên kết của phân tử H₂S chỉ khoảng 90 độ

D sai, góc hóa trị HSH nhỏ hơn góc hóa trị HOH

Câu 29:

Dựa vào số oxi hóa của S, kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hóa học cơ bản của H₂S

A. Chỉ có tính khử

B. Chỉ có tính oxi hóa

C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

D. Không có tính khử cũng như tính oxi hóa

Xem đáp án

Dựa vào số oxi hóa -2 của S, tính chất hóa học cơ bản của H₂S là chỉ có tính khử (H₂S là axit rất yếu nên không thể hiện tính oxi hóa)

Câu 30:

Để tách lấy khí H₂S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X lấy dư. Dung dịch đó là :

A. Dung dịch Pb(NO₃)₂

B. Dung dịch AgNO₃

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch NaHS

Xem đáp án

H₂S tác dụng được với các dung dịch Pb(NO₃)₂, AgNO₃, NaOH nên không dùng các dung dịch đó được

NaHS phản ứng với HCl tạo ra H₂S nên NaHS không chỉ loại HCl, mà còn tăng thêm khí H₂S

Câu 31:

Để phân biệt các dung dịch Na₂S, dung dịch Na₂SO₃, dung dịch Na₂SO₄ bằng một thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Ca(OH)₂

C. Dung dịch BaCl₂

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂

Xem đáp án

Câu 32:

So sánh tính khử của H₂S và SO₂, ta có kết luận

A. Tính khử của H₂S > tính khử của SO₂

B. Tính khử của H₂S < tính khử của SO₂

C. Tính khử của H₂S = tính khử của SO₂

D. Không có cơ sở để so sánh

Xem đáp án

Trong các hợp chất các H₂S và SO₂ S có các số oxi hóa lần lượt là $S^{- 2}$ và S⁺⁴

$\to$ tính khử của H₂S > tính khử của SO₂

Câu 33:

Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H₂S, nhưng trong không khí, hàm lượng H₂S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là

A. Do H₂S sinh ra bị oxi không khí oxi hóa chậm

B. Do H₂S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo S và H₂

C. Do H₂S bị CO₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

D. Do H₂S tan được trong nước

Xem đáp án

Câu 34:

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S có màu đen:

$A g + 2 H_{2} S + O_{2} \to 2 A g_{2} S + 2 H_{2} O$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. Ag là chất khử, H₂S là chất oxi hóa

B. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

C. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

D. Ag là chất oxi hóa, O₂ là chất khử

Xem đáp án

Câu 35:

Cho phản ứng hóa học: $H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H C l$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử

B. H₂S là chất oxi hóa, H₂O là chất khử

C. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa

D. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa

Xem đáp án

Câu 36:

Kết luận nào sau đây không phù hợp với công thức cấu tạo của SO₂

A. S trong SO₂ có số oxi hóa +4

B. Trong phân tử có 2 liên kết đôi S=O

C. Phân tử SO₂ có hình nón

D. S trong SO₂ lai hóa sp³

Xem đáp án

S trong phân tử SO₂ có 2 liên kết với O (thực chất là 1 liên kết đôi và 1 liên kết cho nhận), còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết nên có lai hóa sp2

Câu 37:

Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO₂

A. SO₂ là chất khí không màu, có mùi hắc

B. SO₂ nặng hơn không khí

C. SO₂ tan nhiều trong nước hơn HCl

D. SO₂ hóa lỏng ở $- 10^{o} C$

Xem đáp án

HCl tan nhiều hạn trong nước, còn SO₂ tan ít trong nước (9,4g/100ml, $25^{o} C$ )

Câu 38:

Khi tác dụng với dung dịch KMnO₄, nước Br₂, dung dịch K₂Cr₂O₇, SO₂ đóng vai trò

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. oxit axit

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Xem đáp án

Khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂, SO₂ sẽ đóng vai trò là chất khử và tạo thành H₂SO₄

Câu 39:

Khi tác dụng với H₂S, Mg. SO₂ đóng vai trò

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. oxit axit

D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá

Xem đáp án

Câu 40:

Trong các chất: Na₂SO₃, CaSO₃, Na₂S, Ba(HSO₃)₂, FeS có bao nhiêu chất khí tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO₂

A. 2 chất

B. 3 chất

C. 4 chất

D. 5 chất

Xem đáp án

Các chất khí tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO₂, Na₂SO₃, CaSO₃, Ba(HSO₃)₂

Câu 41:

Khi điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm, để SO₂ sinh ra không có lẫn khí khác, người ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na₂SO₃

A. axit sunfuric

B. axit clohiđic

C. axit nitric

D. axit sunfuhiđic

Xem đáp án

Do Na₂SO₃ còn tính khử nên không dùng axit nitric, nếu không sẽ tạo ra khí khác

axit sunfuric H₂S rất yếu; axit clohiđic: sợ lẫn khí HCl

Vậy nên dùng H₂SO₄ là tốt nhất

Câu 42:

Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp

A. Đốt cháy lưu huỳnh

B. Cho Na₂SO₃ + dung dịch H₂SO₄

C. Đốt cháy H₂S

D. Nhiệt phân CaSO₃

Xem đáp án

Trong công nghiệp, để điều chế SO₂, người ta đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt

Câu 43:

Khi đun lưu huỳnh đến $444, 6^{o} C$ thì nó tồn tại ở dạng nào?

A. bắt đầu hóa hơi

B. hơi

C. rắn

D. lỏng

Xem đáp án

Nhiệt độ sôi của S là $444, 6^{o} C$ nên ở nhiệt độ đó, lưu huỳnh sẽ bắt đầu hóa hơi

Câu 44:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là

A. 3s²3p⁴

B. 2s²2p⁴

C. 3s²3p⁶

D. 2s²2p⁶

Xem đáp án

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 45:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh

A. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường

C. ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

D. ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa

Xem đáp án

Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết với các phi kim, nếu tác dụng với các phi kim có độ âm điện lớn hơn như O,F thì S sẽ thể hiện tính khử

Câu 46:

Cho các phản ứng

$(1) S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} + H_{2} O (2) S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (3) S O_{2} + H_{2} O + B r_{2} \to 2 H B r + H_{2} S O_{4} (4) S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3}$

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

A. (1),(2) và (4).

B. (1),(2),(3), và (4).

C. (2).

D. (3) và (4).

Xem đáp án

(1),(4): SO₂ không thay đổi tính oxi hóa

(2): SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

(3): SO₂ đóng vai trò là chất khử

Câu 47:

Để tách được lưu huỳnh ra khỏi hỗn hợp bột gồm S, CuSO₄ và ZnCl₂ người ta dùng cách nào sau đây

A. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)₂ dư rồi học

B. Hòa tan hỗn hợp vào nước dư rồi lọc

C. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư rồi lọc

D. Thêm H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Do S không tan trong nước nên cho hỗn hợp trên vào nước rồi lọc sẽ thu được lưu huỳnh

Câu 48:

Ứng dụng nào sau đây không phải của S

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B. Làm chất lưu hóa cao su

C. Khử chua đất

D. Điều chế thuốc súng đen

Xem đáp án

Lưu huỳnh dùng để

- Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

- Làm chất lưu hóa cao su

-Điều chế thuốc súng đen

Câu 49:

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng

B. Lưu huỳnh không tan trong nước

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ

Xem đáp án

Lưu huỳnh không tan trong nước, nhưng có thể tan trong dung môi hữu cơ như benzen, CS₂...

Câu 50:

Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3 sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ trong đó

A. có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

B. có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

C. có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

D. có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

Xem đáp án

Oxit bazơ: Na₂O, MgO (2)

Oxit lưỡng tính: Al₂O₃(1)

Oxit axit: SiO_2,P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ (3)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề ôn tập lý thuyết môn Hóa Học lớp 10 cực hay có lời giải chi tiết

Bài luyện tập số 8

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm