13 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập rèn luyện

Câu 1:

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là:

A. 53,34% và 46,66%

B. 46,67% và 53,33%

C. 40% và 60%

D. 60% và 40%

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$F e + C {uSO}_{4} \to F e S O_{4} + C u$

(mol) a a

m tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

$% m_{F e} = \frac{0, 125.56}{15} .100 % = 46, 67 %$ $\Rightarrow % m_{C u} = 53, 33 %$

Đáp án B

Câu 2:

dịch NaOH thu được 4,98 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí ) thu được 38,8 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.

Xem đáp án

Phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ (3)

Từ (1)⇒ n_Al = 2/3 n_H2 = 2/3.4,98/22,4 = 0,15(mol)

⇒ m_Al = 0,15.27 = 4,05(gam)

⇒ m_{Cr + Fe} = 100 - 4,05 = 95,95(gam)

Gọi số mol Fe và Cr lần lượt là x và y mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 56 x + 52 y = 95, 95 \\ x + y = \frac{38, 8}{22, 4} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 1, 4695 \\ y = 0, 2625 \end{cases}$

Vậy:

$% m_{A l} = \frac{4, 05}{100} .100 % = 4, 05 %$

$% m_{F e} = \frac{1, 4965.56}{100} .100 % = 82, 29 %$

$% m_{C r} = 100 % - 4, 05 % - 82, 29 % = 13, 66 %$

Câu 3:

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:

A. 600ml

B. 200ml

C. 800ml

D. 400ml

Xem đáp án

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) ⇒ n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

$O^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} O$

0,4 0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

Câu 4:

Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO₄, khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Khối lượng kim loại có trong bình phản ứng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng.

A. 0,1M

B. 0,15M

C. 0,12M

D. 0,2M

Xem đáp án

Đáp án: A

Khối lượng kim loại tăng: 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam)

Trước hết, Mg tác dụng với CuSO₄:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

nMg = 0,1 mol ⇒ n CuSO₄ = 0,1 mol

Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO₄, sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01 .(64 – 24) = 0,4 (gam)

⇒ Phản ứng giữa Fe và CuSO₄ làm cho khối lượng kim loại tăng:

0,52 - 0,40 = 0,12 (gam)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

$\Rightarrow n_{C u S O_{4}} (2) = \frac{1.0, 12}{8} = 0, 015 (m o l)$

Vậy

$C_{M (C uS O_{4})} = \frac{0, 01 + 0, 015}{0, 25} = 0, 1 (m o l / l)$

Câu 5:

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

A. 360

B. 240

C. 400

D. 120

Xem đáp án

Đáp án: A

Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol; số mol NO₃^- = 0,08 mol

Các phản ứng xảy ra:

$F e + 4 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} - > F e^{3 +} + 2 N O ↑ + 2 H_{2} O$

0,02 0,08 0,02 0,02 mol

$3 C u + 8 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} - > 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 2 H_{2} O$

0,03 0,08 0,02 0,03

Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

$H^{+} + O H^{-} - > H_{2} O$

0,24 0,24

$F e^{3 +} + 3 O H^{-} - > F e {(O H)}_{3}$

0,02 0,06

$C u^{2 +} + 2 O H^{-} - > C u {(O H)}_{2}$

0,03 0,06

Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol ⇒ V = 360ml

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

A. 2,24l

B. 5,6l

C. 4,48l

D. 3,36l

Xem đáp án

Đáp án: B

Ta có:

$\bar{M_{X}} = 38 = \frac{30 + 46}{2}$

là trung bình cộng nên n_NO = n_NO2

Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ nFe = nCu = 0,1 mol

$F e \to F e^{3 +} + 3 e$

0,1 0,3

$C u \to C u^{2 +} + 2 e$

0,1 0,2

$N O_{2} + 3 e \to N O$

x 3x

$N O_{3}^{-} + 1 e \to N O_{2}$

x x

Áp dụng định luật bảo toàn electron : 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy : V = 0,125.2.22,4 = 5,6(lít)

Câu 7:

Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,525M. khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem lọc kết tủa (A) gồm hai kim loại nặng 7,84 gam và dung dịch nước lọc B. Để hòa tan kết tủa A cần ít nhất bao nhiêu lit dung dịch HNO₃ 2M biết phản ứng tạo ra NO.

A. 0,12l

B. 0,15 l

C. 0,18l

D. 0,2l

Xem đáp án

Đáp án: C

Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).

Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:

$2 A l + 3 C u S O_{4} - > A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u$

(mol) x 1,5x 1,5x

$F e + C u S O_{4} - > F e S O_{4} + C u$

(mol) y y y

Ta có:

27x+56(y+z)=4,15 (1)

$\frac{3 x}{y} + y =$ 0,,280,525=0,105(mol) (2)

64(1,5x+y)+56y=7,84 (3)

Phản ứng:

$F e + 4 H N O_{3} - > F e {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O$

(mol) z 4z

$3 C u + 8 H N O_{3} - > 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O$

(mol) (1,5x+y) $\frac{8}{3} (1, 5 x + y)$

$\Rightarrow n_{H N O_{3}} =$ $\frac{8}{3} (1, 5 x + y)$ +4z=0,36

Vậy : V_HNO3 = 0,36/2 = 0,18(lít)

Câu 8:

Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO₄. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng.

A. 0,1M

B. 0,12M

C. 0,2M

D. 0,05M

Xem đáp án

Đáp án: A

Phương trình hóa học:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Có: nMg = 0,01 mol và nFe = 0,02 mol

Theo (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng hết thì thu được 0,03 mol Cu.

Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

0,03 .64 = 1,92 (gam)

Thực tế chỉ thu được 1,88 gam kim loại. Chứng tỏ kim loại đã cho không phản ứng hết.

Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên phản ứng trước.

Lượng Cu sinh ra ở (1) là 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam)

Khối lượng Fe dư và Cu sinh ra ở (2) là: 1,88 – 0,64 = 1,24 (gam)

Đặt khối lượng Fe tham gia ở (2) là x, khối lượng sắt dư là (1,12 – 56x) và khối lượng Cu sinh ra ở (2) là 64x.

Ta có: (1,12 - 56x) + 64x = 1,24 ⇒ x = 0,015

Lượng CuSO₄ trong 250 ml dung dịch đã phản ứng hết:

0,015 + 0,01 = 0,025(mol)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là : 0,025/0,25 = 0,1mol|lít

Câu 9:

Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là:

A. 8,10 và 5,43

B. 1,08 và 5,16

C. 0,54 và 5,16

D. 1,08 và 5,43.

Xem đáp án

Đáp án: D

Ta có: n_Cu(NO3)₂ = 0,03 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,015 mol

Chất rắn X + dd HCl dư → H₂ ⇒ trong chất rắn X có Al dư

Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

$2 A l_{d ư} + 6 H C l - > 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

0,01 0,05

Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

Quá trình nhận e:

$A g^{+} + 1 e - > A g 0, 03 0, 03 0, 03 C u^{2 +} + 2 e - > C u 0, 03 0, 06 0, 03$

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

Quá trình nhường e:

$A l - 3 e - > A l^{3 +} 0, 03 0, 03 0, 03$

Vậy m₂ = m_{Al dư} + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ a mol/l. Giá trị của a là?

A. 0,425

B. 0,5

C. 0,625

D. 0,75

Xem đáp án

Đáp án: A

∑n_H⁺ = 0,2.0,2 + 0,2.2a = 0 ,02 + 0,4a (mol)

∑n_{e cho} = 0,01.3 + 0,05.2 + 0,03.2 = 0,19 (mol)

Ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = n_H⁺

0,02 + 0,4a = 0,19 ⇒ a = 0,425

Câu 11:

Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A có khối lượng là:

A. 3,32g

B. 4,4g

C. 4,08g

D. 5,4g

Xem đáp án

Đáp án: C

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

$F e + 2 A g N O_{3} - > F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g ↓ 0, 01 0, 02 0, 02$

$F e + C u {(N O_{3})}_{2} - > F e {(N O_{3})}_{2} + C u ↓ 0, 03 0, 03 0, 03$

⇒ Fe tan hết

m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)

Câu 12:

Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch B chứa hỗn hợp 7,06g muối và 0,05 mol NO₂ (duy nhất). Giá trị của m là:

A. 2,2

B. 3,06

C. 2,58

D. 3,96

Xem đáp án

Đáp án: D

0,05 mol NO₂ đã nhận 0,05 mol e

⇒ số mol điện tích (+) tạo ra là 0,05 mol ⇒ Số mol NO₃^- là 0,05 mol

m = m_muối - m_NO3^- = 7,06 - 0,05.62 = 3,96g

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml). Vậy thể tích H₂SO₄ cần dùng tối thiểu là:

A. 21,1 ml

B.21,5 ml

C. 23,4 ml

D. 19,6 ml

Xem đáp án

Đáp án: B

m_O = m_oxit - m_{kim loại} = 4,66 - 3,86 = 0,8g

n_O = 0,8/16 = 0,05 mol

n_O = 2n_H⁺ = n_H2SO₄ = 0,05 mol

$\Rightarrow V = \frac{0, 05.98.100}{20.1, 14} = 21, 5 m l$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 12 Chủ đề 4: Kim loại tác dụng với axit, muối (Có đáp án)

Bài tập rèn luyện

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương