10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H₂SO₄loãng, HNO₃(đậm đặc, t^o), Ba(OH)₂, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O₂ nhỏ hơn 0,8. Số dung dịch có thể phù hợp là :

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

M_B < 32.0,8 = 25,6

Al + H₂SO₄ loãng → H₂ (thỏa mãn)

Al + HNO₃ đặc, t^o → NO₂ (loại)

Al + Ba(OH)₂ → H₂ (thỏa mãn)

Al + HNO₃ loãng → N₂ hoặc N₂O hoặc NO tất cả khối lượng mol của chúng đều ≥ 28 không thỏa mãn

Al + H₂SO₄ đặc, t^o → SO₂ (hoặc H₂S) loại

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

a, Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

b, Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

c, Al³⁺ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl₃.

d, Al₂O₃ là hợp chất kém bền với nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH => a, đúng

Al mạnh hơn Cu => Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch => b đúng

Vì Na phản ứng với nước trong dung dịch tạo NaOH => Al³⁺ không bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl₃ => c, sai

Al₂O₃ là hợp chất bền với nhiệt => d sai

Câu 3:

Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃; BaCl₂ và CuCl₂ ; Ba và NaHSO₄. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

1) Na₂O và Al₂O₃

n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

$2 N a O H + A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}]$

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

2) Cu và Fe₂(SO₄)₃

$C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to C u S O_{4} + 2 F e S O_{4}$

1 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

3) BaCl₂ và CuCl₂ : hỗn hợp tan hết

4) Ba và NaHSO₄

$B a {(O H)}_{2} + 2 N a H S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Hỗn hợp tan tạo kết tủa và khí H₂

=> có 3 hỗn hợp hòa tan vào nước chỉ tạo thành dung dịch

Câu 4:

Có các hỗn hợp chất rắn

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1 : 1)

(2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 2: 1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)

(4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)

Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :

A. 0

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

(1) không tan hết vì có FeO

(2) n_KOH = n_K = 2 mol

=> hỗn hợp không tan hết

(3) n_NaOH = 2n_Na2O = 2 mol

Vì n_NaOH > n_Al => hỗn hợp tan hết

(4) n_KOH = 2n_K2O = 2 mol

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂

2 mol 1 mol

=> hỗn hợp tan hết

Nhận xét: nếu n_K≥ n_Alhoặc n_K ≥ 2n_Zn thì hỗn hợp tan hết

Câu 5:

Cho các phương trình phản ứng sau đây

X + Y + 2H₂O → Z + T (1)

T + NaOH → X + 2H₂O (2)

Y + 2NaOH → E + H₂O (3)

Y + E + H₂O → 2Z (4)

$2 A l C l_{3} + 3 E + 3 H_{2} O \to 2 T + 3 Y + 6 N a C l$

Các chất Z, T, E là

A. NaAlO_2,CO₂, Na₂CO₃

B. CO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃

C. NaAlO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃

D. NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Các chất Z, T, E là NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

$N a A l O_{2} (X) + C O_{2} (Y) + 2 H_{2} O \to N a H C O_{3} (Z) + A l {(O H)}_{3} (T) (1) A l {(O H)}_{3} (T) + N a O H \to N a A l O_{2} (X) + 2 H_{2} O (2) C O_{2} (Y) + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} (E) + H_{2} O (3) C O_{2} (Y) + N a_{2} C O_{3} (E) + H_{2} O \to 2 N a H C O_{3} (Z) (4) 2 A l C l_{3} + 3 N a_{2} C O_{3} (E) + 3 H_{2} O \to 2 A l {(O H)}_{3} (T) + 3 C O_{2} (Y) + 6 N a C l (5)$

Câu 6:

Cho các chất : Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất có tính lưỡng tính là :

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Chất có tính lưỡng tính là chất tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl và không làm thay đổi số oxi hóa

=> Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃ là những chất lưỡng tính

Câu 7:

Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 10,752 lít H₂(đktc). Giả sử Fe₃O₄ chỉ bị khử thành Fe. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Xem đáp án

Đáp án A

n_Al = 0,4 mol ; $n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,15 mol; n_H2= 0,48 mol

8Al + 3Fe₃O₄ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

Vì $\frac{n_{A l}}{8} = \frac{n_{F e_{3} O_{4}}}{3}$ nên hiệu suất phản ứng có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

Gọi n_{Al phản ứng}= x mol → n_Fe = $\frac{9}{8} x$ mol

n_{Al dư} = 0,4 – x

Hòa tan hỗn hợp rắn trong H₂SO₄

Bảo toàn e : 2n_H2= 3n_{Al dư} + 2n_Fe → 2.0,48 = 3.(0,4 – x) + 2. $\frac{9}{8} x$

→ x = 0,32 → $H = \frac{0, 32}{0, 4} . 100 % - 80 %$

Câu 8:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03mol Cr₂O₃; 0,04mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần I phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần II phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư) thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. % khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là:

A. 66,67%

B. 50,00%

C. 33,33%

D. 20,00%

Xem đáp án

Đáp án A

- Chất rắn thu được sau phản ứng nhiệt nhôm chỉ có Al₂O₃ và Al còn dư (nếu có) tham gia phản ứng với NaOH:

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O A l + N a O H + H_{2} O \to N a A l O_{2} + \frac{3}{2} H_{2}$

$n_{N a O H} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} + n_{A l d ư} = n_{A l b a n đ ầ u}$

→ a = 2n_NaOH = 0,08mol (vì ½ Y chỉ phản ứng với 0,04 mol NaOH).

- Nhận thấy trong phản ứng nhiệt nhôm, Al nhường e cho Cr₂O₃ và FeO.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl loãng nóng dư thì Cr chuyển thành Cr²⁺; Fe chuyển thành Fe²⁺; Al chuyển thành Al³⁺; FeO chuyển thành Fe²⁺; Cr₂O₃ chuyển thành Cr³⁺; Al₂O₃ chuyển thành Al³⁺.

Số mol e trao đổi của phần II là

$n_{e (I I)} = 2 n_{H_{2}} = 2 n_{C r} + 2 n_{F e} + 3 n_{A l d ư} = 0, 1 m o l$ .

- Bảo toàn e : 3n_Al – 2n_{e (II)} = n_Cr = 0,04

$\to n_{C r_{2} O_{3} p h ả n ứ n g} = 1 / 2 . n C r = 0, 02$

→ %Cr₂O₃ phản ứng = 0,02.100% / 0,03 = 66,67%

Câu 9:

Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm (FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄) được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Z. Cho Z tác dụng vớii dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với HNO₃, loãng dư thì thu được 19,04 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A. 50,8

B. 46,0

C. 58,6

D. 62,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_{Al bđ} = 21,6 : 27 = 0,8 mol

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ => Z có chứa Al => Al dư, các oxit sắt hết

$2 A l + 3 F e_{x} O_{y} \overset{t^{\circ}}{\to} y A l_{2} O_{3} + 3 x F e (1)$

Chất rắn Y: Fe, Al₂O₃, Al dư

$\begin{array}{l} A l + N a O H + H_{2} O \to N a A l O_{2} + 1, 5 H_{2} ↑ (2) \\ 0, 2 \leftarrow 0, 3 \end{array}$

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron:

3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO=> n_Al + n_Fe = n_NO hay 0,2 + n_Fe = 0,85 => n_Fe= 0,65 (mol)

BTNT "Al": $n_{A l_{2} O_{3}}$ = (n_{Al bđ} - n_{Al dư})/2 = (0,8 - 0,2)/2 = 0,3 mol

BTNT "O": $n_{O (X)} = 3 n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 9 m o l$

=> m = m_Fe + m_O = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8(gam)

Câu 10:

Cho 10,8 gam bột Al và m gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₃O₄ vào bình chân không rồi nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,06 mol khí H₂, đồng thời thu được 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan. Phần hai cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Z chứa 106,16 gam muối và thoát ra 0,18 mol khí NO duy nhất. Khối lượng Fe₃O₄ có trong m gam X là

A. 27,84 gam

B. 21,92 gam

C. 19,21 gam

D. 24,32 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol CuO và Fe₃O₄ trong một nửa hỗn hợp X là a và b mol

Coi trong mỗi phần có 0,2 mol Al

- Rắn Y + NaOH → 0,06 mol H₂

BT: e $\Rightarrow n_{A l d ư} = \frac{2}{3} . n_{H_{2}} = \frac{2}{3} . 0, 06 = 0, 04 (m o l)$

BTNT: Al => $n_{A l_{2} O_{3}}$ = ½.( n_Al _bđ – n_Al _dư) = ½.(0,2 – 0,04) = 0,08 (mol)

BTKL: m_{Fe, Cu} + m_O = 18,08 + 0,08.3.16 = 21,92 (g)

=> 80a + 232b = 21,92 (1)

- Rắn Y + HNO₃

Sau tất cả quá trình ta có: Al → Al⁺³ ; Fe^+8/3 → Fe⁺³, N⁺⁵ → N⁺²; N⁺⁵→ N^-3

BT e ta có: $3 n_{A l} + n_{F e_{3} O_{4}} = 3 n_{N O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}}$

$\Rightarrow n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{0, 2.3 + b - 0, 18.3}{8} = \frac{b + 0, 06}{8}$

$m_{m u ố i} = m_{A l {(N O_{3})}_{3}} + m_{C u {(N O_{3})}_{2}} + m_{F e {(N O_{3})}_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}}$

=> 213.0,2 + 188a + 242.3b + 80. $\frac{b + 0, 06}{8}$ = 106,16 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,1 và b = 0,06

=> $m_{F e_{3} O_{4}}$ = 232.2b = 232.2.0,1= 27,84 (g) (Vì hỗn hợp ban đầu nên phải nhân đôi số liệu)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Vận dụng)

Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Vận dụng)

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương