30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) - Đề số 1

Câu 1:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF.

B. KOH.

C. Al(OH)₃.

D. Cu(OH)₂.

Xem đáp án

A. HF ⇄ H+ + F–.

B. KOH → K+ + OH–.

C. Al(OH)3 ⇄ Al(OH)2+ + OH–.

D. Cu(OH)2 ⇄ Cu(OH)+ + OH–.

Chọn đáp án B.

Câu 2:

Khi so sánh trong cung một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn :

A. Fe

B. Ca

C. K

D. Ca

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 3:

Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃đặc nguội. Kim loại M là:

A. Fe

B. Fe

C. Zn

D. Ag

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 4:

Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₂

B. Fe(OH)₃

C. Fe₂O₃

D. FeO

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 5:

2 dung dịch đều phản ứng được với Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂

B. HCl và AlCl₃

C. CuSO₄ và HCl

D. ZnCl₂ và FeCl₃

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 6:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy

A. Bọt khí và kết tủa trắng

B. Bọt khí bay ra

C. Kết tủa trắng xuất hiện

D. Kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 7:

Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất. Kim loại M là:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Xem đáp án

n _NO= 0,2 mol nên n_electron= 0,2.3 =0,6 mol

giả sử M hóa trị II thì n _M = 0,3 mol

M_M=19,2:0,3 =64 (Cu)

Chọn đáp án B.

Câu 8:

Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao

A. H₂

B. Al

C. CO

D. Na

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 9:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng manhetit.

B. quặng pirit.

C. quặng đôlômit.

D. quặng boxit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 10:

Để khử ion Fe³⁺trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

A. Mg.

B. Cu.

C. Ba.

D.Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 11:

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A. Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.

B. Trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. Nhôm có tính khử yếu hơn sắt.

D. Trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)₃ bảo vệ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 12:

Dung dịch chứa muối X không làm quỳ hóa đỏ, dung dịch chứa muối Y làm quỳ hóa đỏ. Trộn 2 dung dịch trên với nhau thấy sản phẩm có kết tủa và có khí bay ra. Vậy X, Y lần lượt là

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

- X không làm quỳ tím hóa đỏ => loại C

- Y làm quỳ tím hóa đỏ => chọn B.

Chọn đáp án B.

Câu 13:

Cho V lít CO (đktc) phản ứng với một lượng dư hỗn hợp chát rắn gồm Al₂O₃ và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A. 0,448 lít

B. 0,112 lít

C. 0,56 lít

D. 0,224 lít

Xem đáp án

Chú ý Al₂O₃ không bị khử bởi CO

Như vậy chỉ có Fe₃O₄ phản ứng

→ khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng O

→ 0,02 mol

Bản chất: CO + O → CO₂

→ n_CO = 0,02 mol → V = 0,448 lít

Chọn đáp án A.

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO₃ đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N₂ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 2,80.

D. 1,68.

Xem đáp án

n_Al = 0,54

Chọn đáp án A.

Câu 15:

Cho khí CO dư đi hỗn hợp X gồm CuO, FeO và MgO nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào dung dịch FeCl₃ dư thu được chất rắn Z. Vậy Z là

A. Cu và MgO

B. Cu, Al₂O₃ và MgO

C. MgO

D. Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 16:

Cho sơ đồ phản ứng sau

R+2HCL (loãng) $\to {RCl}_{2} + H_{2} .$

$\begin{array}{l} 2 R + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {RCl}_{3} \\ R ({OH}_{2}) + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 R_{2} O_{3} + 4 H_{2} O \end{array}$

Kim loại R

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Cu

Xem đáp án

Nhìn 2 phương trình đầu có 2 hóa trị II và III

Chọn đáp án A.

Câu 17:

Kim loại nào dưới đây trong thực tế được điều chế bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân?

A. Na.

B. Al.

C. Cu.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 18:

Khi nói về quá trình điều chế Al trong công nghiệp, mệnh đề nào dưới đây là không đúng?

A. Trong quặng boxit, ngoài Al₂O₃ còn có tạp chất là SiO₂ và Fe₂O₃.

B. Cả 2 điện cực của thùng điện phân Al₂O₃ đều làm bằng than chì.

C. Trong quá trình điện phân, cực âm sẽ bị mòn dần và được hạ thấp dần xuống.

D. Sử dụng khoáng chất criolit sẽ giúp tiết kiệm năng lượng cho quá trình sản xuất.

Xem đáp án

Trong quá trình điện phân, cực dương sẽ bị mòn dần và được hạ thấp dần xuống.

Chọn đáp án C.

Câu 19:

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước như hình vẽ bên. Khí X được tạ o ra từ phản ứng hoá học nào sau đây?

Media VietJack

A.

B.

C.

D.

Xem đáp án

Thu X bằng cách phương pháp đẩy nước =>X ít tan hoặc không tan trong nước.

=>loại B,C và D vì các khí sinh ra tan tốt trong H₂0 => chọn A.

Chọn đáp án A.

Câu 20:

Cho các chất: NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, CO₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Các chất phản ứng với NaOH ở t⁰ thường là: NaHCO₃; Al(OH)₃; CO₂; NH₄Cl => có 4 chất

Chọn đáp án D.

Câu 21:

Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeS₂, FeCO₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃loãng. Số phương trình phản ứng oxi hóa – khử là

A. 7.

B. 9.

C. 6.

D. 8

Xem đáp án

Các phản ứng oxi hóa khử xảy ra giữa HNO₃ với các chất: Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeS₂, FeCO₃, Fe(OH)₂

Chọn đáp án A.

Câu 22:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm những chất nào sau đây?

A. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO

B. Cu, Fe, Al, Mg

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO

D. Cu, Fe, Al, MgO

Xem đáp án

$H_{2} + \{\begin{cases} CuO \\ {Fe}_{2} O_{3} \\ {Al}_{2} O_{3} \\ MgO \end{cases} \to \{\begin{cases} Cu \\ Fe \\ {Al}_{2} O_{3} \\ MgO \end{cases} + H_{2} O$

Chọn đáp án C.

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp X chứa Fe và Mg bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 1,344 lít khí (đktc). Cho AgNO₃ dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 17,22

B. 18,16

C. 19,38

D. 21,54

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 24:

Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoan toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20,25

B. 19,45

C. 19,05

D. 22,25

Xem đáp án

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,15← 0,15 (mol)

=> m_FeCl2 = 0,15. 127 = 19,05 (g)

Chọn đáp án C.

Câu 25:

Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y → không xảy ra phản ứng X + Cu → không xảy ra phản ứng

Y + Cu → không xảy ra phản ứng X + Y + Cu → xảy ra phản ứng

A. NaNO₃ và NaHCO₃.

B. NaNO₃ và NaHSO₄.

C. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.

D. Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

Xem đáp án

X là NaNO₃ và Y là NaHSO₄

NaNO₃ + NaHSO₄ → Không phản ứng

NaNO₃ + Cu → Không phản ứng

NaHSO₄+ Cu → Không phản ứng

2NaNO₃ + 8NaHSO₄ + 3Cu → 5Na₂SO₄ + 3CuSO₄ + 2NO↑ + 4H₂O

Chọn đáp án B.

Câu 26:

Cho X là một oxit của sắt có đặc điểm là khi tan vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì tạo ra dung dịch Y. Biết dung dịch Y vừa có khả năng hòa tan Cu, vừa có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂ và dung dịch KMnO₄. X là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄

Xem đáp án

Y có khả năng hòa tan Cu → Y chứa Fe³⁺; Y có khả năng làm mất màu dung dịch Br² và dung dịch KMnO₄ → Y chứa Fe²⁺ → X = Fe₃O₄

Chọn đáp án B.

Câu 27:

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch BaCl₂.

(2) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch HCl.

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch HNO₃.

(4) Nhỏ dung dịch NH₄Cl vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. 1.

B. 3

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

(1) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3
(2) NH3 + HCl → NH4Cl
(3) Không phản ứng.
(4) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Chọn đáp án B.

Câu 28:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H2S.

(3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

(4) Cho CaOCl₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(6) Cho khí O₃ tác dụng với Ag.

(7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng

(8) Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂

(9) Cho Na vào dung dịch FeCl₃

(10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 8.

B. 9.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

(1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
(4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
(6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O
(8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2
(9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 || 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
(10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4
⇒ (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa ⇒ chọn A

Chọn đáp án A.

Câu 29:

Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ 1M trong thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện một chiều I = 2,5 A. Ngắt dòng điện rồi cho ngay 200 ml dung dịch HNO₃ 0,5M vào bình điện phân, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của V là:

A. 0,28

B. 0,56

C. 1,40

D. 1,12

Xem đáp án