16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Phương pháp bảo toàn electron cực hay có giải chi tiết (P2)

Câu 1:

Hòa tan hết 0,03 mol một Oxit Fe_xO_y vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,01 mol một oxit của nitơ (sản phẩm khử duy nhất) có công thức N_zO_t. Mối quan hệ của x, y, z, t là:

A.9x-8y = 5z-2t

B. 3x-2y = 5z-2t

C.27x-18y = 5z-2t

D.9x-6y = 5z-2t

Xem đáp án

Đáp án D:

Bảo toàn mol electron

Nhận xét: Một số bài dạng này chúng ta nên thay số trực tiếp rồi ghép đáp án làm sẽ nhanh hơn và không bị nhầm lẫn.

Câu 2:

Đốt cháy hỗn hợp gồm l,92g Mg và 4,48g Fe với hỗn hợp khí X gồm O₂và Cl₂. Sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua ( không còn khí dư). Hòa tan Y bằng 120ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Z.. Cho AgNO₃ (dư) vào Zthu được 56,69g kết tủa. Phần trăm thể tích khí Cl₂ trong hỗn hợp X là.

A.51,72%

B.76,70%

C.53,85%

D.56,36%

Xem đáp án

Đáp án C:

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho}= n_enhận

Y tác dụng với AgNO₃.

Quá trình trao đổi electron:

Tạo kết tủa AgCl và Ag => m _kết_tủa = m_Ag_Cl + m_Ag

(1) và(2)=>y = 0,07; z = 0,06

Câu 3:

Cho 61,2g hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Saukhi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,361 NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4g kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m g muối khan. Giá trị của m là:

A. 151,5

B.97,5

C.108,9

D. 137,1

Xem đáp án

Đáp án A:

n_NO = 0,15 (mol), kim loại còn lại sau phản ứng là Cu.

n_{Cu dư} =0,0375(mol)

n_{X phản}_ứng= 61,2 - 2,4 = 58,8 (g)

Đặt x và y lần lượt là số mol Cu và Fe₃O₄.

Quy Fe₃O₄ thành hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ có tỉ lệ mol 1:1

Theo khối lượng X => 64x+232y = 58,8

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho}= n_enhận

Câu 4:

Nhiệt phân 50,56g KMnO₄ sau một thời gian thu được 46,72 gam chất rắn. Cho toàn bộ lượng khí sinh ra phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg,Fe thu được hỗn hợp Y nặng 13,04gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 1,344 lít SO₂ (đktc).Hỏi % khối lượng Mg trong X là:

A.52,17%

B.46,15%

C.28,15%

D.39,13%

Xem đáp án

Đáp án D:

Gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Fe

=> 24x+56y = 9,2

Bảo toàn electron ta có

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂; sau khi phản ứng xong nhận được 20g chất rắn Zvà dung dịch E; cho NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa, nung ngoài không khí nhận được 8,4g hỗn hợp 2 oxit. Nồng độ mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là:

A.0,24M và 0,5M

B.0,12M và 0,36M

C.0,12M và 0,3M

D.0,24M và 0,6M

Xem đáp án

Đáp án C:

AgNO₃ và Cu(NO₃) phản ứng hết

=> Fe còn dư hoặc phản ứng vừa đủ.

=> n_{Fe phản ứng}= 0,03 (mol) n_Fe_d_ư = 0,07 (mol)

=> m_Cu + m_Ag =20 - 0,07.56 = 16,08 (g)

Đặt xvà y lần lượt là số mol của Ag và Cu

=> 108x+64y = 16,08

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

=> 2n_Mg + 2n_{Fe phản}_ứng = n_Ag + 2n_Cu=>x + 2y = 0,36

Câu 6:

Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃và ZnO đun nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, kết thúc phản ứng thu được 49,25g kết tủa. Cho toàn bộ X phản ứng vói lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, kết thúc phản ứng thu được V lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất,đktc). Giá trị của V là:

A.4,48 lít

B.3,36 lít

C.6,72 lít

D.5,6 lít

Xem đáp án

Đáp án D:

Bảo toàn electron cho quá trình khử Oxit của COta có(l)

n_{e cho}= n_{e nhận} n_{e nhận}

Bảo toàn e cho quá trình Oxi hóa bởi H₂SO₄ (2)

=> n_{e cho}= n_{e nhận} n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho}

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S. và S bằng HNO₃ dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thu m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.119,5 g

B.112 g

C.115,9 g

D.110,95 g

Xem đáp án

Đáp án D:

Coi hỗn hợp chỉ gồm Cu (a mol)và S(b mol)

=> 64a + 32b = 30,4

Bảo toàn electron ta có: 2n_Cu + 6n_S = 3n_NO

Câu 8:

Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO₄và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là

A.0,15

B.0,18

C. 0,24

D. 0,26

Xem đáp án

Đáp án A:

Sau t giây

=> n_e_trao_đổi = 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)

Sau 2t giây:

Câu 9:

Nung nóng hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 lít khí H₂ và m gam muối. Giá trị của m là:

A. 33,39

B. 32,58

C.34,1

D. 31,97

Xem đáp án

Đáp án D:

Quy hỗn hợp thành Al, Fe và O

Bảo toàn electron

=>n_e_cho = n_{e nhận}= 0,32 + 0,3 = 0,62 (mol)

m = 0,12.27 +0,12.56 + 0,62.35,5 = 31,97 (g)

Câu 10:

Cho phương trình phản ứng:

$M g + H N O_{3} \to M g {(N O_{3})}_{3} + N O + N O_{2} + H_{2} O$

Tỉ khối của hỗn hợp NO và N₂O so với H₂ là 19,2. Tỉ lệ phân tử bị khử và bị oxi hóa trong phản ứng trên là:

A.8 :15

B.6 :11

C.11:28

D.38 :15

Xem đáp án

Đáp án A:

Chọn 1 mol hỗn hợp khí NO và N₂O

Theo phương pháp đường chéo

=>n_{N bị khử}= 1,6 (mol)

Câu 11:

Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 1 mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan. Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H₂ thu được 42g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp A.

A.44,8%

B.50%

C.32%

D.25,6%

Xem đáp án

Đáp án A:

Còn lại 1 phần chất rắn không tan => Cu dư

Câu 12:

Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H₂ và cócó tỉ khối so với H₂ là 4,5 qua ống đựng 0,4 mol Fe₂O₃ và 0,2 mol CuO đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn cho chất rắn trong ống vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 20,907 lít

B. 3,730 lít

C. 34,720 lít

D. 7,467 lít

Xem đáp án

Đáp án D:

=> H₂ và CO phản ứng hết.

Câu 13:

Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Au tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí H₂ và hỗn hợp X. Thêm từ từ HNO₃ vào hỗn hợp X đến khi khí NO (phẩm khử duy nhất) thoát ra thì dừng lại. Biết thể tích khí NO thu được bằng thể tích khí H₂ ở trên (cùng điều kiện). Phần trăm theo khối lượng Fe trong hỗn hợp là:

A.22,13%

B.15,93%

C.19,93%

D.29,89%

Xem đáp án

Câu 14:

Hợp kim X gồm Au, Ag, Cu. Cho 47,8 gam X tác dụng với nước cường toan dư, sau phản ứng thu được 5,376 lít NO (sản phẩm khử duy nhất). 8,61 gam kết tủa Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm về khối lượng của Au trong hợp kim là:

A.86,55%

B.82,43%

C.92,73%

D.61,82%

Xem đáp án

Đáp án B:

Đặt a, b, c lần lượt là số mol của Au, Ag và Cu

=> mx = 197a + 108b + 64c = 47,8 (1)

Bảo toàn electron ta có: 3n_Au +n_Ag +2n_Cu = 3n_NO

=>3a+b+2c = 0,72(2)

m_Ag_Cl=143,5b = 8,6l(3)

Câu 15:

Đốt 17,88g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl₂thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Zvà 2,4 gam kim loại. Dung dịch Ztác dụng tối đa với 0,228 mol KMnO₄trong dung dịch H₂SO₄ (không tạo SO₂). Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp là

A.72,91%.

B.64%.

C. 66,67%.

D.69,8%

Xem đáp án

Đáp án D:

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

=> 56a + 27b = 17,88

Vì trước và sau chuỗi các phản ứng đều là khí Cl₂

=> Ta quy đổi hỗn hợp muối thành Fe, Al và Cl₂

Bảo toàn electron ta có: n_e_cho = n_{e nhận}

=> 3n_Fe_{phản ứng} +3n_A1 =

Câu 16:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃; CuO; MgO; FeO; Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc). Mặt khác nung nóng 2m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho Zvào dung dịch Ca(OH)₂dư thu được 70 g kết tủa. Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V₁ khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là: