21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Phương pháp bảo toàn khối lượng cực hay có giải chi tiết (P2)

Câu 1:

Cho m gam butan qua xúc tác (ở nhiệt độ thích hợp), thu được hỗn hợp gồm 5 hiđrocacbon. Cho hỗn hợp khí này sục qua bình đựng dung dịch nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm bình brom tăng 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỉ khối so với metan là 1,9625. Giá trị của m là

A.17,4.

B.8,7.

C.5,8.

D.11,6.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

C₄H₁₀⟶ CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀⟶C₂H₄+C₂H₆

$n_{a n k e n} = n_{B r_{2}} = \frac{25, 6}{160} = 0, 16 (m o l)$

Gọi x là số mol butan còn dư. Số mol khí thoát ra khỏi bình bằng số mol butan ban đầu.

Khi đó: khối lượng khí đi ra khỏi bình là:

m = m_butan _{ban đầu}- m_{khí bị hấp thụ}= 58.(x +0,16) - 5,32.

_{$\frac{58 (x + 0, 16) - 5, 32}{x + 0, 16} = 16.1, 9625 \Rightarrow x = 0, 04$}

⇒m_butan _ban _đầu = 58(l + x) = 11,6(g)

Đáp án D

Câu 2:

Tách nước hoàn toàn từ 25,8 gam hỗn hợp A gồm 2 ancol X và Y (M_X< M_Y), sau phản ứng thu được hỗn hợp B gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn B cần vừa đủ 1,8 mol O₂. Mặt khác nếu tách nước không hoàn toàn 25,8 gam A (ở 140°C, xt H₂SO₄ đặc), sau phản ứng thu được 11,76 gam hỗn hợp các ete. Biết hiệu suất ete hóa của Y là 50%. Hiệu suất ete hóa của X là

A.35%.

B.65%.

C.60%.

D.55%.

Xem đáp án

Gọi công thức phân tử trung bình của X và Y là:

Đốt cháy anken:

Ta có:

Vậy 2 ancol là:

Gọi h là hiệu suất, luôn có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{ancol phản ứng}= $m_{e t e} + m_{H 2 O}$

⇒ 46.0,3h + 60.0,1 = 11,76 +18. $\frac{0, 3 h + 0, 2.0, 5}{2}$

⇒ h = 60%

Đáp án C

Câu 3:

Một hỗn hợp Y gồm 2 este A, B mạch hở (Ma< Mb). Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O₂ và thu được 17,92 lít CO₂. Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp Y là

A. 63,69%.

B. 40,57%.

C. 36,28%.

D. 48,19%.

Xem đáp án

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O, ta có:

= 2.0,8 + 0,65 - 2.0,975 = 0,3

Gọi Y là RCOOR'(R' là gốc hidrocacbon trung bình)

Ta có: $n_{Y} = \frac{1}{2} n_{O (Y)} = 0, 15 (m o l)$

Suy ra 2 ancol là

Do đó, A là:

Đáp án A

Câu 4:

Trong chất béo luôn có một lượng axit béo tự do. Khi thủy phân hoàn toàn 2,145 kg chất béo cần dùng 0,3 kg NaOH, thu được 0,092 kg glixerol và m (kg) hỗn hợp muối natri. Giá trị của m là

A. 3,765.

B. 2,610.

C. 2,272.

D. 2,353.

Xem đáp án

Phản ứng

Trong đó $\bar{R}$ là gốc hidrocacbon trung bình

Có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{c h ấ t b é o} + m_{N a O H} = m + m_{g l i x e r o l} + m_{H_{2} O}$

=> m = 2,272 (kg)

Đáp án C

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂; sau khi phản ứng xong nhận được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E; cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngoài không khí nhận được 8,4 gam hỗn hợp 2 oxit. Nồng độ mol/l của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là

A. 0,24M và 0,5M.

B. 0,12M và 0,36M

C. 0,12M và 0,3M.

D. 0,24M và 0,6M.

Xem đáp án

Trong F có 0,15 mol MgO và x mol Fe₂O₃ nên

0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015

n_{Fe phản ứng}= = 0,03

n_{Fe dư}= 0,1 – 0,03 = 0,07.

Đáp án C

Câu 6:

Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là

A. 10,8 và 4,48.

B. 17,8 và 4,48.

C. 17,8 và 2,24.

D. 10,8 và 2,24.

Xem đáp án

Vì thu được hỗn hợp bột kim loại nên Fe còn dư sau các phản ứng, trong dung dịch chứa Fe²⁺.

Coi các quá trình phản ứng xảy ra như sau:

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃- ⟶ 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Mol 0,15 0,4 0,1

Fe + Cu²⁺ ⟶ Fe²⁺ + Cu

Mol 0,16 0,16 0,16

⇒ 0,6m = m - 56(0,15 + 0,16) + 64.0,16

⇔ m = 17,8; V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án C

Câu 7:

Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn vói 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là

A.C3H7COOH.

B.HCOOH.

C.C2H5COOH.

D.CH3COOH.

Xem đáp án

n_NaOH = 0,06; n_KOH =0,06

Có RCOOH + MOH ⟶ RCOOM + H₂O

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X +m_NaOH + m_KOH = m_{rắn khan} + $m_{H_{2} O}$

Đáp án D

Câu 8:

Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ (dư) thì khối lượng dung dịch trong bình giảm 2,66 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là

A. HCOOH và HCOOC2H5.

B. C2H5COOH và C2H5COOCH3.

C. HCOOH và HCOOC3H7.

D. CH3COOH và CH3COOC2H5.

Xem đáp án

Theo giả thiết và 4 đáp án thì hỗn hợp X gồm 1 axit và 1 este có cùng gốc axit.

Có:

Gọi công thức phân tử của axit và este lần lượt là:

Khi đó đốt cháy X thu được:

Do đó:

Nên:

Đáp án A

Câu 9:

Cho 37,95g hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào 100ml dd H₂SO₄ loãng thấy có 1,12 lít CO₂(đktc) thoát ra, dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A thu được 4g muối khan. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được rắn B₁ và 4,48 lít CO₂ (đktc). Biết trong hỗn hợp đầu có tỉ lệ . Khối lượng chất rắn B₁ và nguyên tố R là

A. 27,85g va Ba.

B. 26,95g và Ca.

C. 27,85g và Ca.

D. 26,95g và Ba.

Xem đáp án

Tổng quát có:

Đáp án D

Câu 10:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X trong đó số mol Fe₂(SO₄)₃ gấp 2 lần số mol FeSO₄. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 39,2 gam hỗn hợp X trong H₂SO₄ đặc, nóng thu được bao nhiêu lít SO₂ (đktc)?

A. 1,68 lít.

B. 3,36 lít.

C. 1,12 lít.

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Quy đổi hỗn hợp X gồm a mol Fe₂O₃ và b mol FeO. Do đó ${n_{F e_{2} (S O_{4})}}_{3} = a v à n_{F e S O_{4}} = b$

Theo giả thiết a = 2b ⇒hỗn hợp X gồm 2b mol Fe₂O₃ và b mol FeO.

Trong 39,2 gam hỗn hợp X gồm 2b’ mol Fe₂O₃và b’ mol FeO ⟹ 320b'+72b' = 39,2

⟹ b’ = 0,1 ⟹ n_FeO = 0,1

⟹ V = 1,12 (lít)

Đáp án C

Câu 11:

Este E được điều chế từ axit đơn chức, mạch hở X và ancol đơn chức, mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam E, thu được 5,376 lít CO₂ và 3,456 gam H₂O. Mặt khác, khi cho 15 gam E tác dụng vói 195 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,1 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của Y là

A. CH2=CHCH2OH.

B. CH3CH2CH2OH.

C. CH3CH2OH.

D. CH C-CH2OH.

Xem đáp án

Vì X và Y đơn chức nên E là este đơn chức.

Suy ra E có 2 nguyên tử O trong phân tử.

Do đó n_E = $\frac{1}{2}$ n_O(E)=0,048

⇒ M_E = $\frac{4, 8}{0, 048}$ = 100 là C₅H₈O₂

Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì

n_E =0,15; n_NaOH =0,195⇒ $\{\begin{cases} n_{N a O H d^{-}} = 0, 045 \\ n_{m u ố i} = 0, 15 \end{cases}$

Nên m_muối + m_{NaOH dư} = 14,1 ⇔ m_muố_i = 12,3

⇒ M_muối = $\frac{12, 3}{0, 15}$ = 82 là CH₃COONa

Do đó Y là CH₂=CHCH₂OH.

Đáp án A

Câu 12:

Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H₂SO₄ đặc làm xúc tác thu được 14,08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu được 23,4 ml H₂O (lỏng). Tính thành phân trăm mỗi chất trong hỗn hợp đầu và hiệu suất của phản ứng este hoá.

A. 60,0% C2H5OH; 40,0% CH3COOH và hiệu suất 75%.

B. 45,0% C2H5OH; 55,0% CH3COOH và hiệu suất 60%.

C. 55,3% C2H5OH; 44,7% CH3COOH và hiệu suất 80%.

D. 53,5% C2H5OH; 46,5% CH3COOH và hiệu suất 80%.

Xem đáp án

Gọi $n_{C_{2} H_{5} O H} = x; n_{C H_{3} C O O H} = y .$ Đốt cháy sản phẩm cũng như hỗn hợp ban đầu, theo định luật bảo toàn nguyên tố H ta có:

$6 n_{C_{2} H_{5} O H} + 4 n_{C H_{3} C O O H} = 2 n_{H_{2} O}$

Hay 6x + 4y = 2. $\frac{23, 4}{18}$ = 2,6 (1)

Phương trình theo khối lượng: 46x + 60y = 25,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,3; y = 0,2

Theo lý thuyết $n_{e s t e} = n_{a x i t} = 0, 2$

$\Rightarrow m_{e s t e} = 17, 6 (g)$ mà thực tế thu được 14,08 (g)

Vậy $H = \frac{14, 08}{17, 6} . 100 % = 80 %$

Đáp án D

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C₂H₃COOH, và (COOH)₂ thu được m gam H₂O và 15,68 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO₃ dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO₂ .Giá trị của m là:

A.7,2g.

B.8,1g.

C.10,8 g.

D.9g.

Xem đáp án

$n_{C O_{2} (đ ố t c h á y)} = 0, 7; n_{C O_{2} (a x i t p h ả n ứ n g v ớ i N a H C O_{3})} = 0, 5 \to n_{O (X)} = 1$

Mà m_X = m_C +m_H +m_O ⇒ m_H =0,9 ⇒ ⇒m = 8,1(gam)

Đáp án A

Câu 14:

X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y có tỉ lệ số mol n_X : n_Y = 1 : 3 với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch thu được 94,98 gam muối, m có giá trị là

A. 68,10g.

B. 64,86 g.

C. 77,04 g.

D. 65,13 g

Xem đáp án

Gọi n_X = a; n_Y =3x

có n_NaOH = 4n_X + 3n_Y = 13x = 0,78 ⇔ x = 0,06

⇒ $n_{H_{2} O} = n_{X} + n_{Y}$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m + $m_{N a O H} = m_{m u ố i} + m_{H_{2} O} \Rightarrow m = 68, 1 (g a m)$

Đáp án C

Câu 15:

Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu được tổng khối lượng CO₂ và H₂O bằng 82,35 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.40.

B.30.

C.80.

D.60.

Xem đáp án

Gọi công thức phân tử của amino axit là C_nH_2n+1O₂N thì công thức của Y là C_3nH_6n_-₁O₄N₃.

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y thu được 0,45n mol CO₂và 0,15(3n-0,5) mol H₂O

=> 44.0,45n + 18.0,15(3n-0,5) = 82,35

⇔ n = 3 nên amino axit là C₃H₇O₂N.

Khi đó công thức phân tử của X là C₆H₁₂O₃N₂.

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 0,6 mol CO₂

⇒ $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}}$ = 0,6 ⇒m = 60(gam).

Đáp án D

Câu 16:

Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu đươc hỗn hợp X. Trộn đều X, chia X thành 2 phân. Phần 1 (có khối lượng 14,49 gam) hòa tan hết trong HNO₃ dư thu đươc 0,165 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Phần 2 tác dụng hết với dung dịch NaOH, t° thấy giải phóng 0,015 mol H₂ và còn lại 2,52 gam chất rắn. Công thức sắt oxit và giá trị m là:

A.Fe2O3; 19,32 (g).

B. Fe3O4; 28,98 (g).

C. Fe2O3; 28,98 (g).

D. Fe3O4; 19,32 (g).

Xem đáp án

Do phần 2 có H₂ bay ra nên Al dư.

Hỗn hợp X gồm : x (mol) Al, y (mol) Fe, z (mol) Al₂O₃

- Xét phần 1: n_Al = x₁; n_Fe =y₁

Bảo toàn e ta có: 3n_NO = 3n_Fe + 3n_A_l ⇒ x₁ + y₁ = 0,165 (mol)

- Xét phần 2: Chất rắn là Fe.

Ta có n_Fe = y₂ = 0,045 (mol)

n_Al = y₂ = $\frac{2}{3} n_{H_{2}}$ = 0,01 mol ⇒ x₂+y₂=0,055mol

$\frac{x_{1} + y_{1}}{x_{2} + y_{2}} = \frac{m_{1}}{m 2_{}}$ ⇒ khối lượng phần 2 là 4,83 (g)

Vậy tổng khối lượng = 19,32 (g)

Xét phần 2 lại có: (g)(mol) ⟹ n_O = 0,06 ⟹ ⟹ Fe₃O₄ $m_{A l_{2} O_{3}} = 4, 83 - m_{F e} - m_{A l} = 2, 04 (g a m)$

$\Rightarrow n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 02 (m o l) \Rightarrow n_{O} = 0, 06 \Rightarrow \frac{n_{F e}}{n_{O}} = \frac{3}{4} \Rightarrow F e_{3} O_{4}$

Đáp án D

Câu 17:

Lấy V (ml) dung dịch H₃PO₄ 35% (d = 1,25 g/ml) đem trộn với 200 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch chứa 14,95 (g) muối. Giá trị V là:

A. 18,48 (ml).

B. 16,8 (ml).

C. 25(ml).

D. 33,6 (ml).

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch chỉ chứa muối nên KOH và H₃PO₄ hết.

Ta thấy $n_{H_{2} O (t ỏ a r a)} = n_{O H^{-}}$ = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

Câu 18:

Cho 2,76 (g) chất hữu cơ X chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì phần bay hơi chỉ có H₂O, phần chất rắn khan còn lại chứa 2 muối của Na có khối lượng 4,44 (g). Đốt cháy hai muối này, trong oxi dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 3,18 (g) Na₂CO₃ và 2,464 (l) CO₂ (đktc) và 0,9 (g) H₂O. Biết công thức đơn giản nhất cũng là công thức phân tử. Số công thức cấu tạo của X là:

A.6.

B.2.

C.3.

D.l.

Xem đáp án

Phần bay hơi chỉ có nước, không có ancol đồng thời sản phẩm lại có 2 muối Na nên X là este của phenol, có thể có tạp chức.

Bảo toàn khối lượng, ta có:

Bảo toàn nguyên tố O có:

Muối gồm 2 dạng: -ONa (x mol) à -COONa (y mol). Bảo toàn Na và O

Do đó X phải là este đơn chức của phenol 2 chức. X có dạng R'-C₆H₃(OH)- OOCR

Có: n_X = y = 0,02(mol) ⇒ n_{O trong} _X =0,06(mol)

Bảo toàn khối lượng: m_X= m_C + m_O + m_H

n_{H trong X} = 0,12 ⇒ n_C: n_H: n_O =7:6:3 ⟹ C₇H₆O₃

Ta viết được 3 công thức cấu tạo thỏa mãn bài toán.

Đáp án C

Câu 19:

Để tác dụng hết với 100 gam lipit có chỉ số axit bằng 7 phải dùng 17,92 gam KOH. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 108,107 g.

B. 103,178 g.

C. 108,265 g.

D. 110,324 g.

Xem đáp án

Số mol KOH để trung hòa axit là

Đáp án C

Câu 20:

Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200ml dung, dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A.2,58g.

B.2,22g.

C.2,31 g.

D.2,44g.

Xem đáp án

$n_{C O_{2}} = 0, 015$ ; n_NaOH =0,02; n_KOH = 0,02 ⇒ n_OH^- =0,04

Vì $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} > 2$ nên OH^- dư, muối thu được là CO₃^2-

^{$n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}}$ = 0,015}

Vậy m_rắn = $m_{C O_{2}} + m_{N a O H} + m_{K O H^{-}} - m_{H_{2} O} = 2, 31 (g a m)$ .

Đáp án C

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂. Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam. Công thức phân tử của X là

A. CH4 B.

C4H10

C. C2H4

D. C3H4

Xem đáp án

Đáp án D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bài tập Phương pháp bảo toàn khối lượng cực hay có giải chi tiết

Bài tập Phương pháp bảo toàn khối lượng cực hay có giải chi tiết (P2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan