20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng tổng quát của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁴.

B. ns²np⁶.

C. ns¹np⁵.

D. ns²np⁵.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.

Câu 2:

Clorua vôi có ứng dụng nào sau đây?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

C. Khử chua cho đất nhiễm phèn.

D. Dùng làm chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Một lượng lớn clorua vôi được dùng để tinh chế dầu mỏ.

Câu 3:

Cấu hình electron nguyên tử của Cl (Z = 17) là

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

D. 1s²2s²2p⁴3s²3p⁵4s².

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của Cl (Z = 17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 4:

Khí SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

A. SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃.

B. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

C. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

D. 2SO₂ + O₂ $\overset{t^{0}, x t}{⇄}$ 2SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} \overset{- 2}{S} \to 3 \overset{0}{S} + 2 H_{2} O .$

Vậy trong phản ứng này SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 5:

Axit nào sau đây có khả năng ăn mòn thủy tinh ?

A. HNO₃.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. HF.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- HF (axit flohiđric) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh.

4HF + SiO₂ ®SiF₄ + 2H₂O

Câu 6:

Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất cả quá trình điều chế H₂SO₄ là 90%.

A. 51,84 tấn.

B. 69,44 tấn.

C. 64,00 tấn.

D. 128,00 tấn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$m_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{100.98}{100} = 98$ tấn

FeS₂ → 2H₂SO₄

120 196

m_{lí thuyết} ← 98 tấn

⇒ $m_{{FeS}_{2} (LT)} = \frac{98.120}{196} = 60$ tấn

Mà H = 90% → $m_{{FeS}_{2} (TT)} = \frac{60.100}{90} = 66,67$ tấn

Mà quặng pirit chứa 96% FeS₂

→ m_quặng = $\frac{66,67.100}{96} = 69,44$ tấn

Câu 7:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào sau đây tốc độ phản ứng không đổi?

A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

B. Thực hiện phản ứng ở 50⁰C.

C. Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

D. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là:

- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

- Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

- Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng.

- Khi tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Vậy :

- Đáp án A loại vì kẽm bột sẽ tiếp xúc với H₂SO₄ nhiều hơn nên tốc độ phản ứng tăng.

- Đáp án B loại vì tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

- Đáp án C: Dùng gấp đôi H₂SO₄ nhưng nồng độ không thay đổi thì sẽ không làm thay đổi tốc độ phản ứng (Chọn)

- Đáp án D loại vì thay bằng H₂SO₄ có nồng độ thấp hơn thì phản ứng sẽ xảy ra chậm hơn.

Câu 8:

Cho cân bằng hóa học: PCl_{5 (k)} $⇄$ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}; ∆H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. tăng áp suất của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Đáp án A thêm PCl₃ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ PCl₃⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. (loại)

- Đáp án B tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Đáp án C khi tăng áp suất của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. (loại)

- Đáp án D thêm Cl₂ vào hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ Cl₂⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. (loại)

Câu 9:

Cho cân bằng hóa học (trong bình kín):

CO_(k) + H₂O _(k) $⇄$ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ; ∆H < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (4), (5).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Vì tổng số mol khí ở hai vế là bằng nhau, do đó khi thay đổi áp suất chung của hệ, không làm chuyển dịch cân bằng. (loại 4)

- Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng. (loại 5)

- Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là (1), (2), (3)

Câu 10:

Số oxi hóa của Cl trong hợp chất HClO là

A. -1.

B. +3.

C. +5.

D. +1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của Cl trong hợp chất HClO là +1

Câu 11:

Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự lực axit tăng dần ?

A. HCl < HBr < HF < HI.

B. HI < HBr < HCl < HF.

C. HCl < HBr < HI < HF.

D. HF < HCl < HBr < HI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Dãy các axit HX từ HF đến HI thì tính axit tăng dần

Câu 12:

Phản ứng của cặp chất nào sau đây xảy ra ở điều kiện thường là phản ứng thuận nghịch ?

A. Cl₂ và H₂O.

B. S và Hg.

C. Fe và HCl.

D. F₂ và H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + H₂O $⇄$ HCl + HClO

Câu 13:

Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ, áp suất.

B. Nồng độ.

C. Diện tích tiếp xúc.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc. Nên yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ và áp suất.

Câu 14:

Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các đơn chất halogen ?

A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

B. Cl₂ > Br₂ > I₂ > F₂.

C. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂.

D. I₂ > Br₂ > F₂ > Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Đi từ Flo đến Iot tính oxi hoá giảm dần

Câu 15:

Cho cân bằng sau trong bình kín:

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần (NO₂ mất bớt năng lượng). Phản ứng thuận có

A. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt.

B. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt.

D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Khi hạ nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo phản ứng tỏa nhiệt.

⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0

Câu 16:

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A. 5,4 gam và 2,4 gam.

B. 2,7 gam và 4,8 gam.

C. 1,2 gam và 6,6 gam.

D. 4,2 gam và 3,6 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại + HCl → muối + H₂↑

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x (mol) và y (mol)

m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại}– m_H2

$\begin{array}{l} m_{H_{2}} = 7,8 - 7 = 0,8 gam \\ \to n_{H_{2}} = 0,4 mol \end{array}$

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} 24x + 27y = 7,8 \\ x + \frac{3}{2} y = 0,4 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,2 \end{cases} \\ \to \{\begin{cases} m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4 gam \\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 gam \end{cases} \end{array}$

Câu 17:

Dãy chất gồm những chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là

A. HCl, SO₂, H₂SO₄.

B. Br₂, H₂S, SO₃.

C. F₂, SO₂, H₂S.

D. Cl₂, S, SO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Đáp án A loại vì H₂SO₄ chỉ có tính oxi hoá không có tính khử.

- Đáp án B loại vì SO₃ không có tính khử.

- Đáp án C loại vì F₂ chỉ có tính oxi hoá.

Câu 18:

Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 4,48 lít một khí không màu, mùi hắc (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Thành phần phần trăm khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

A. 76,92%.

B. 61,54%.

C. 38,46%.

D. 23,08%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Khí không màu, mùi hắc là SO₂.

CuO + H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑

$n_{{SO}_{2}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 mol$

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l} {2n}_{{SO}_{2}} = {2n}_{Cu} \Rightarrow n_{Cu} = 0,2 mol \\ m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8 gam \\ m_{CuO} = 20,8 - 12,8 = 8 gam \\ {%m}_{CuO} = \frac{8.100}{20,8} = 38,46% \end{array}$

Câu 19:

Nhiệt phân 3,634 gam KMnO₄ thu được V ml khí O₂ (ở đktc), biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là

A. 448,0 ml.

B. 224,0 ml.

C. 257,6 ml.

D. 515,2 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{{KMnO}_{4}} = \frac{3,634}{158} = 0,023 mol$

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

0,023 → 0,0115

$\to V_{O_{2}} = 0,0115.22,4 = 0,2576 lit = 257,6 ml$

Câu 20:

Dung dịch thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch NaBr ?

A. Ba(OH)₂.

B. AgNO₃.

C. BaCl₂.

D. Quỳ tím.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sử dụng dung dịch AgNO₃.

+ Xuất hiện kết tùa trắng: NaCl.

+ Xuất hiện kết tủa vàng: NaBr.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương