19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Axit nào sau đây có trong dịch vị dạ dày, giúp tiêu hóa thức ăn?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. HClO.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Axit có trong dịch vị dạ dày, giúp tiêu hóa thức ănHCl.

Câu 2:

Lưu huỳnh đioxit là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là

A. SO₂.

B. H₂SO₃.

C. SO₃.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Lưu huỳnh đioxit là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂.

Câu 3:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Mg.

B. Fe.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội Fe.

Câu 4:

Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2SO₃(k) ΔH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng trên?

A. Nồng độ.

B. Áp suất.

C. Nhiệt độ.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng trên là: Chất xúc tác.

Câu 5:

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Chất xúc tác.

B. Thể tích của hệ.

C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

D. Nồng độ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Thể tích của hệ.

Câu 6:

Sục khí SO₂từ từ đến dư vào dung dịch axit H₂S, thấy

A. có kết tủa vàng.

B. có kết tủa đen.

C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

Sục khí SO₂từ từ đến dư vào dung dịch axit H₂S, thấy có kết tủa vàng.

SO₂+ 2H₂S → 3S $ \downarrow $+ 2H₂O

Câu 7:

Thí nghiệm điều chế khí Z được mô tả ở hình bên.

Phản ứng hóa học xảy ra trong ống nghiệm (1) có thể là

A. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

B. 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

C. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O.

D. Zn + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ ZnSO₄+ H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Theo hình vẽ thấy đây là phản ứng nhiệt phân → Loại C, D.

Phản ứng hóa học xảy ra trong ống nghiệm (1) có thể là

2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

Loại A do điều kiện của phản ứng A diễn ra ở khoảng 1500^oC.

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam bột Mg vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 13,44.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Số mol Mg là: n_Mg= $\frac{{7,2}}{{24}}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng: \[\]

$\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}$

Vậy ${V_{{H_2}}}$= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 9:

Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. NaHCO₃, KOH, NaCl.

B. BaSO₄, CuS, Cu.

C. CaCO₃, AgNO₃, CuO.

D. NaOH, KNO₃, HF.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Câu 10:

Ở điều kiện thường, iot tồn tại ở trạng thái

A. khí.

B. lỏng.

C. rắn.

D. plasma.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Ở điều kiện thường, iot tồn tại ở trạng thái rắn.

Câu 11:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$S \overset{+ H_{2}, t^{o}}{\to} X \overset{+ O_{2} (d u), t^{o}}{\to} Y \overset{+ B r_{2} + H_{2} O}{\to} Z$

Biết X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của lưu huỳnh. Cho các phát biểu sau:

(a) Z có tên là axit sunfurơ.

(b) Z có tính axit mạnh.

(c) Z tan vô hạn trong nước.

(d) X có mùi trứng thối.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

S + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂S

H₂S + $\frac{3}{2}$O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂+ H₂O

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

Số phát biểu đúng là

(b) Z có tính axit mạnh

(c) Z tan vô hạn trong nước

(d) X có mùi trứng thối.

Câu 12:

Cho cặp chất sau tác dụng với nhau:

(a) HCl đặc và KMnO₄.

(b) SiO₂và HF.

(c) Br₂và NaI. (d) Al và I₂.

Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

(a) 16HCl _đặc+2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

(c) Br₂+ 2NaI → I₂+ 2NaBr

(d) 2Al +3I₂ $\overset{H_{2} O, x t}{\to}$ 2AlI₃

Câu 13:

Cho các phát biểu sau:

(a) Người ta xông đũa và quả nhãn bằng bột lưu huỳnh để lợi dụng tính tẩy trắng, chống nấm mốc của SO₂.

(b) Có thể ngâm rau trong dung dịch NaCl loãng để khử trùng do dung dịch NaCl có tính oxi hóa mạnh.

(c) Người ta thêm một lượng nhỏ I₂vào muối ăn để sản xuất muối iot.

(d) Nên bảo quản nước Gia-ven trong bình bằng nhựa trong suốt, đặt dưới ánh sáng mặt trời để tăng hoạt tính oxi hóa của nó.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 0.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:D

Phát biểu đúng là: (a)

Câu 14:

Hiện nay, axit sunfuric được tổng hợp từ lưu huỳnh theo phương pháp tiếp xúc kép qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 88%. Theo quá trình trên, từ 2,00 tấn lưu huỳnh có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄98%?

A. 6,25.

B. 5,39.

C. 5,50.

D. 7,10.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Ta có sơ đồ:

S $\overset{88 %}{\to}$ H₂SO₄

2,0 tấn → $2.\frac{{98}}{{32}}.\frac{{88}}{{100}}$ = 5,39 tấn

Suy ra ${m_{{H_2}S{O_4}}}$thu được là: 5,39 tấn

Vậy ${m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}(98\% )}} = \frac{{5,39}}{{98}}.100$ = 5,5 tấn.\[\]

Câu 15:

Cho 2,34 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃dư. Toàn bộ kết tủa sinh ra được phân hủy hoàn toàn, thu được 4,32 gam bạc. Muối NaX là

A. NaF.

B. NaCl.

C. NaBr.

D. NaI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Số mol Ag là: n_Ag= 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{l}NaX{\rm{ }} + {\rm{ }}AgN{O_3} \to {\rm{ }}NaN{O_3} + {\rm{ }}AgX\\\frac{{2,34}}{{23 + X}}{\rm{ }}\frac{{2,34}}{{23 + X}}{\rm{ mol}}\end{array}\]

\[\begin{array}{l}2AgX{\rm{ }} \to {\rm{ }}{X_2} + {\rm{ }}2Ag\\0,04{\rm{ 0,04 mol}}\end{array}\]

Suy ra 0,04 = \[\frac{{2,34}}{{23 + X}}\] Suy ra X = 35,5

Suy ra X là Clo

Vậy muối NaX là NaCl.

Câu 16:

Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) giữa các cặp chất sau. Nếu không xảy ra phản ứng thì đánh dấu chéo lên dấu mũi tên.

a. NaCl + H₂O

b. Cl₂ + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

c. HCl + Cu $\overset{t^{o}}{\to}$

d. CuCl₂ + NaOH $\overset{}{\to}$

Xem đáp án

a. 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂+ H₂

b. Cl₂+ H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2HCl

c. HCl + Cu $\overset{t^{o}}{\to}$ Không xảy ra

d. CuCl₂+ 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 17:

Có 4 ống nghiệm được đánh số từ (1) đến (4), chứa 4 dung dịch của các chất (không theo thứ tự) là NaCl, K₂SO₄, HCl và KOH. Một học sinh đã trích mẫu thử và tiến hành các thí nghiệm với kết quả như sau:

	Mẫu thử trích ra từ các ống nghiệm
Thuốc thử	(1)	(2)	(3)	(4)
Quỳ tím	Hóa xanh	Không đổi màu	Không đổi màu	Hóa đỏ
Dung dịch BaCl₂	??	Không hiện tượng	?	Không hiện tượng

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3), (4) lần lượt chứa những dung dịch nào?

b. Hiện tượng gì xảy ra ở ô được đánh dấu (?) và (??) trong bảng trên?

Xem đáp án

a. Ống 1: KOH; Ống 2: NaCl; Ống 3: K₂SO₄; Ống 4: HCl.

b. Ống 1 (ô có dấu ??): Không hiện tượng

Ống 3 (ô có dấu ?): Kết tủa màu trắng

K₂SO₄+ BaCl₂→ 2KCl + BaSO₄↓

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm Cu và CuO. Biết rằng 32 gam X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄1M (loãng). Xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Số mol H₂SO₄là: \[{n_{{H_2}S{O_4}}}\]= 0,2.1 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{\;CuO{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}CuS{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}O\;}\\{\;0,2\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,2{\rm{ mol}}}\end{array}\]

Số mol CuO là: n_CuO= 0,2 mol

Suy ra m_CuO= 0,2.80 = 16gam

Vậy % m_CuO= \[\frac{{16}}{{32}}.100\% \]= 50%

%m_Cu= 100% - 50% = 50%

Câu 19:

Có 40,32 gam bột sắt, sau một thời gian bị oxi hóa không hoàn toàn bởi oxi không khí, tạo thành 50,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄. Tính thể tích khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất, điều kiện tiêu chuẩn) tối đa thu được khi cho toàn bộ lượng hỗn hợp X trên phản ứng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Fe= \[\frac{{40,32}}{{56}}\]= 0,72 mol;

n_O= \[\frac{{50,56 - 40,32}}{{16}}\]= 0,64 mol

Ta có:

\[\begin{array}{*{20}{l}}\begin{array}{l}\mathop {Fe}\limits^0 {\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + 3e\\0,72\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2,16\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\\\begin{array}{l}\mathop O\limits^0 \,\,\,\, + {\rm{ }}2e{\rm{ }} \to \mathop O\limits^{ - 2} \;\;\\0,64\,\,\,\,\,\,1,28\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\;\;\;\;\;\;\end{array}\\\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \\x\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\end{array}\]

Áp dụng định luật bảo toàn e

\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,16 - 1,28}}{2}\] = 0,44 (mol)

Vậy \[{V_{S{O_2}}}\]= 0,44 .22,4 = 9,856(lít)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương