19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 3)

Câu 1:

Trong số các nguyên tố halogen sau đây, nguyên tố nào có hàm lượng lớn nhất trong vỏ trái đất?

A. Flo.

B. Clo.

C. Brom.

D. Iot.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Trong số các nguyên tố halogen, nguyên tố có hàm lượng lớn nhất trong vỏ trái đất là: Clo.

Câu 2:

Chất rắn X màu vàng, được dùng để sản xuất H₂SO₄. Chất X là

A. KClO₃.

B. KMnO₄.

C. FeS₂.

D. S.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Chất rắn X màu vàng, được dùng để sản xuất H₂SO₄. Chất X là S.

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o}, x t, p}{⇄}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 3:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄loãng?

A. Mg.

B. Fe.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Kim loại không tác dụng với H₂SO₄loãng là: Cu.

Câu 4:

Cho phương trình hóa học: N₂(k) + 3H₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(k) ΔH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng phản ứng trên?

A. Nồng độ.

B. Áp suất.

C. Nhiệt độ.

D. Chất xúc tác.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Cho phương trình hóa học:

N₂(k) + 3H₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(k) ΔH < 0

Yếu tố không làm chuyển dịch cân bằng phản ứng trên là: Chất xúc tác.

Câu 5:

Tốc độ phản ứng hóa học được xác định bằng độ biến thiên trong một đơn vị thời gian của đại lượng nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Thể tích.

C. Áp suất.

D. Nhiệt độ.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Tốc độ phản ứng được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của chất trong đơn vị thời gian.

Câu 6:

Sục khí SO₂từ từ đến dư vào nước brom (màu vàng), thấy

A. nước brom mất màu và có kết tủa trắng.

B. nước brom mất màu và có kết tủa vàng.

C. nước brom bị mất màu.

D. dung dịch vẩn đục màu vàng.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Sục khí SO₂từ từ đến dư vào nước brom (màu vàng), thấy nước brom bị mất màu.

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 7:

Thí nghiệm điều chế khí Z được mô tả ở hình bên.

Phản ứng hóa học xảy ra trong bình (1) có thể là

A. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

B. 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

C. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O.

D. Zn + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ ZnSO₄+ H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Phản ứng hóa học xảy ra trong bình (1) là:

Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O.

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam bột Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.

C. 8,96.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Số mol Fe là: n_Fe= $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 2 0,2 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{H_{2}}$ = 0,2 mol

Vậy $V_{H_{2}}$ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9:

Axit clohiđric thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 4HCl + MnO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O.

B. 2HCl + CuO $\overset{}{\to}$ CuCl₂+ H₂O. Axit clohiđric thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây? (ảnh 1)

C. 2HCl + Mg(OH)₂ $\overset{}{\to}$ MgCl₂+ 2H₂O.

D. 2HCl + Na₂CO₃ $\overset{}{\to}$ 2NaCl + CO₂+ H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Axit clohiđric thể hiện tính khử trong phản ứng:

4HCl + MnO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O.

Trong phản ứng này số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0, do đó HCl thể hiện tính khử.

Câu 10:

Ở điều kiện thường, brom tồn tại ở trạng thái

A. khí.

B. lỏng.

C. rắn.

D. plasma.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Brom là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng.

Câu 11:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$S \overset{+ H_{2}, t^{o}}{\to} X \overset{+ O_{2} (d u), t^{o}}{\to} Y \overset{+ B r_{2} + H_{2} O}{\to} Z$

Biết X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của lưu huỳnh. Cho các phát biểu sau:

(a) Z có tên là axit sunfurơ.(b) Z có tính khử mạnh

(c) Y tan nhiều trong nước. (d) X có mùi trứng thối.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 0.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

S + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂S (X)

H₂S + $\frac{3}{2}$ O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂(Y) + H₂O

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄(Z) + 2HBr

Phát biểu đúng là

(c) Y tan nhiều trong nước.

(d) X có mùi trứng thối.

Phát biểu a sai vì X là axit sunfuric

Phát biểu b sai vì Z có tính oxi hóa mạnh.

Câu 12:

Cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:

(a) HCl đặc và KMnO₄.(b) SiO₂và HF.

(c) NaBr và AgNO₃.(d) Al và I₂.

Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Phản ứng oxi hóa - khử là

(a) 16HCl_đặc+ 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

(d) 2Al + 3I₂ $\overset{t^{o}, x t}{\to}$ 2AlI₃

Câu 13:

Cho các phát biểu sau:

(a) Người ta xông đũa và quả nhãn bằng bột lưu huỳnh để lợi dụng tính tẩy trắng, chống nấm mốc của nó.

(b) Có thể ngâm rau trong dung dịch NaCl loãng để khử trùng do dung dịch NaCl có tính oxi hóa mạnh.

(c) Người ta thêm một lượng nhỏ I₂vào muối ăn để sản xuất muối iot.

(d) Nên bảo quản nước Gia-ven trong bình bằng nhựa trong suốt, đặt dưới ánh sáng mặt trời để tăng hoạt tính oxi hóa của nó.

Số phát biểu đúng là

A. 0.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng là:

(a) Người ta xông đũa và quả nhãn bằng bột lưu huỳnh để lợi dụng tính tẩy trắng, chống nấm mốc của nó.

Câu 14:

Hiện nay, axit sunfuric được tổng hợp từ lưu huỳnh theo phương pháp tiếp xúc kép qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 88%. Theo quá trình trên, từ 1,00 tấn lưu huỳnh có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄98%?

A. 2,75.

B. 2,70.

C. 3,13.

D. 3,56.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Ta có sơ đồ:

S $\overset{88 %}{\to}$ H₂SO₄

1,0 tấn → 1,0. $\frac{98}{32} . \frac{88}{100}$ = 2,695 tấn

Suy ra $m_{H_{2} S O_{4}}$ thu được là: 2,695 tấn

Vậy $m_{dd H_{2} S O_{4} (98 %)} = \frac{2, 695}{98} .100$ = 2,75 tấn.

Câu 15:

Cho 2,06 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃dư. Toàn bộ kết tủa sinh ra được phân hủy hoàn toàn, thu được 2,16 gam bạc. Muối NaX là

A. NaF.

B. NaCl.

C. NaI.

D. NaBr.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Số mol Ag là: n_Ag= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N a X + A g N O_{3} \to N a N O_{3} + A g X \\ \frac{2, 06}{23 + X} \frac{2, 06}{23 + X} mol \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 A g X \to X_{2} + 2 A g \\ 0, 02 0,02 mol \end{array}$

Suy ra 0,02 = $\frac{2, 06}{23 + X}$ Suy ra X = 80

Suy ra X là Br

Vậy muối NaX là NaBr.

Câu 16:

Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) giữa các cặp chất sau. Nếu không xảy ra phản ứng thì đánh dấu chéo lên dấu mũi tên.

a. S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

b. Cl₂ + NaBr $\overset{}{\to}$

c. Br₂ + SO₂ + H₂O $\overset{}{\to}$

d. HCl + Na₂SO₄ $\overset{}{\to}$

Xem đáp án

a. S₊O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

b. Cl₂+ 2NaBr $\overset{}{\to}$ 2NaCl + Br₂

c. Br₂+ SO₂+ 2H₂O $\overset{}{\to}$ H₂SO₄+ 2HBr

d. HCl + Na₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Không phản ứng.

Câu 17:

Có 4 ống nghiệm được đánh số từ (1) đến (4), chứa 4 dung dịch của các chất (không theo thứ tự) là HCl, H₂SO₄, NaCl và NaOH. Một học sinh đã trích mẫu thử và tiến hành các thí nghiệm với kết quả như sau:

	Mẫu thử trích ra từ các ống nghiệm
Thuốc thử	(1)	(2)	(3)	(4)
Quỳ tím	Hóa đỏ	Hóa xanh	Không đổi màu	Hóa đỏ
Dung dịch BaCl2	?	Không hiện tượng	??	Không hiện tượng

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3), (4) lần lượt chứa những dung dịch nào?

b. Hiện tượng gì xảy ra ở ô được đánh dấu (?) và (??) trong bảng trên?

Xem đáp án

a. (1) là H₂SO₄; (2) là NaOH ; (3) là NaCl; (4) là HCl

b. Ống 1 (ô có dấu ?): Xuất hiện kết tủa màu trắng của BaSO₄

Ống 3 (ô có dấu ??): Không hiện tượng.

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm Cu và CuO. Biết rằng 20 gam X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄1M (loãng). Xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

Xem đáp án

Số mol H₂SO₄= 0,1.1 = 0,1mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O \\ 0, 1 0,1 mol \end{array}$

Theo phương trình phản ứng suy ra n_CuO= 0,1mol

Suy ra m_CuO= 0,1.80 = 8gam

Vậy %m_CuO= $\frac{8}{20} .100 %$ = 40%

%m_Cu= 100% - 40% = 60%

Câu 19:

Có 20,16 gam bột sắt, sau một thời gian bị oxi hóa không hoàn toàn bởi oxi không khí, tạo thành 25,28 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄. Tính thể tích khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất, điều kiện tiêu chuẩn) tối đa thu được khi cho toàn bộ lượng hỗn hợp X trên phản ứng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư.

Xem đáp án

Ta có: n_Fe= $\frac{20, 16}{56}$ = 0,36 mol,

n_O(oxit)= $\frac{25, 28 - 20, 16}{16}$ = 0,32 mol

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} \begin{array}{l} \overset{0}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 3 e \\ 0, 36 1, 08 m o l \end{array} \\ \begin{array}{l} \overset{0}{O} + 2 e \to \overset{- 2}{O} \\ 0, 32 0, 64 m o l \end{array} \\ \begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ x 2 x m o l \end{array} \end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn e

$n_{S O_{2}}$ = $\frac{1, 08 - 0, 64}{2}$ = 0,22 mol

$V_{S O_{2}}$ = 0,22.22,4 = 4,928 lít

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương