Thứ sáu, 22/11/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 12 Hóa học Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án

Top 9 Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án

Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 1)

  • 1345 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 50 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử 19K là 

Xem đáp án

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử K (z = 19): 1s22s22p63s23p6 4s1.


Câu 2:

Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở anot thu được: 

Xem đáp án

Chọn B

Tại Anot (cực dương): 2Cl-  Cl2 + 2e


Câu 3:

Nhận xét nào sau đây về NaHCO3 là không đúng?

Xem đáp án

Chọn A

NaHCO3 là muối được tạo nên bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu nên dung dịch NaHCO3 có pH > 7.


Câu 4:

Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Cr(OH)3, CrO Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 

Xem đáp án

Chọn B

Các chất phản ứng được với NaOH là: FeCl2; CuSO4; Al(OH)3; Ca(HCO3)2; Cr(OH)3.


Câu 5:

Cho V lit CO2(đkc) vào 600 ml dd NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có số mol bằng nhau. Giá trị V là 

Xem đáp án

Chọn A

Theo bài ra, sau phản ứng thu được hai muối NaHCO3 (x mol) và Na2CO3 (x mol)

Bảo toàn Na có: nNa(mui) = nNaOH  x + 2x = 0,6  x = 0,2 mol

Bảo toàn C có: nkhí = x + x = 0,4 mol

 Vkhí = 0,4.22,4 = 8,96 lít.


Câu 7:

Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6. M là kim loại nào sau đây? 

Xem đáp án

Chọn B

M  M2+ + 2e

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: 1s22s22p63s2. Vậy M là Mg.


Câu 8:

Dãy chất nào sau đây đều có thể tan trong nước ở điều kiện thường? 

Xem đáp án

Chọn C

2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Na2O + H2O  2NaOH  Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2  2K + 2H2O  2KOH + H2


Câu 9:

Có các hóa chất sau: HCl, CaO, K3PO4, Na2CO3, Na. Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2

Xem đáp án

Chọn D

Na2CO3K3PO4, ; Na, CaO có thể làm mềm nước cứng tạm thời.


Câu 10:

Cho Ba kim loại đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng được dung dịch X và kết tủa Y. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau? 

Xem đáp án

Chọn C

Ba + H2SO4  BaSO4  + H2

Do Ba dư nên Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Vậy dung dịch X có chứa Ba(OH)2, có thể tác dụng được với Al, Al2O3Al(OH)3, Zn(OH)2. 


Câu 11:

Cho hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3, BaCO3 có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tổng khối lượng các muối thu được sau phản ứng là 

Xem đáp án

Chọn C

Bảo toàn C có nkhí = nhh

X = 0,4 mol

Cứ 1 mol X phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X là 11 g → 0,4 mol X phản ứng với HCl thu được khối lượng muối là m = 11.0,4 + 36,8 = 41,2 gam.


Câu 13:

Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit. 

Xem đáp án

Chọn D

Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học.

 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe


Câu 14:

Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất tác dụng được với Al (dạng bột) ? 

Xem đáp án

Chọn C

A, C sai do Al bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội,H2SO4 đặc nguội. D sai do Al không tác dụng với Na2SO4.


Câu 16:

Nung hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe2O3 không có không khí, nếu hiệu suất phản ứng 80% thì khối lượng Al2O3 thu được là 

Xem đáp án

Chọn A 

Giả sử H = 100% thì Fe2O3 hết → số mol Al2O3 tính theo Fe2O3 H = 80%


Câu 19:

Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối CrCl3, nếu thêm tiếp dung dịch brom thì thu được sản phẩm có chứa crom là 

Xem đáp án

Chọn D

CrCl3 + 3NaOH  Cr(OH)3 lc xám + 3NaCl Cr(OH)3 + NaOHdư  NaCrO2 + 2H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O


Câu 20:

Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

Xem đáp án

Chọn C

Thứ tự phản ứng xảy ra:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 

AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

Do AgNO3.  dư nên dung dịch X gồm: Fe(NO3)3AgNO3. .

 


Câu 22:

Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 loãng. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là 

Xem đáp án

Chọn B

1/ Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

 2/ Fe + 3AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + 3Ag 

3/ Fe + ZnCl2  không phản ứng

4/ Fe + 2FeCl3  3FeCl2 

5/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

6/ Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Vậy có 3 trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II).


Câu 25:

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu với tỉ lệ % khối lượng là 4 : 6. Hoà tan m gam X bằng dung dịch HNO3 thu được 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) dung dịch Y và có 0,65m gam kim loại không tan. Khối lượng muối khan có trong dung dịch Y là 

Xem đáp án

Chọn A

Theo bài ra cứ m gam X chứa 0,4m (gam) Fe và 0,6m (gam) Cu.

Vì chất rắn phản ứng nặng 0,65m (gam) > mCu nên Fe mới phản ứng một phần, dung dịch X chỉ có Fe(NO3)2

Gọi số mol Fe phản ứng là x (mol).

Bảo toàn electron: 2.nFe = 3.nkhi → nFe = 0,03 (mol)

Bảo toàn Fe có nmui = mFe = 0,03.180 = 5,4 gam.


Câu 26:

Cho nguyên tử Cu (z = 29), cấu hình electron của ion Cu2+ là 

Xem đáp án

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử Cu là: 1s22s22p63s23p63d104s1..

Cu → Cu2++ 2e

→ Cấu hình electron của Cu2+ là : 1s22s22p63s23p63d9 9.


Câu 27:

Cho các dung dịch X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl +KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3 ; X5 : AgNO3. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu ? 

Xem đáp án

Chọn B

Cu + HCl → không phản ứng

Cu + KNO3 → không phản ứng

3Cu + 8HCl + 2KNO3  3CuCl2 + 2KCl + 2NO + 4H2O

Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag.


Câu 30:

Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của là NO. Giá trị của m là 

Xem đáp án

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 3.0,07

→ 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: Fe3+: 0,02 mol; Cu2+: 0,015 mol; SO42- = 0,02 mol; NO3- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H+

Bảo toàn điện tích → nH+ = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản ứng:


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương