Từ CaCO₃ không thể điều chế được Ca từ 1 phương trình => loại C

Từ  Ca(OH)₂ không thể điều chế trực tiếp ra Ca(HCO₃)₂ loại A            

Sơ đồ biến hóa đúng là : Ca → CaO → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca

PTHH:  2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + CO₂ → CaCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

CaCl₂ $\stackrel{đpnc}{\to }$Ca + Cl₂

 Đáp án cần chọn là: B

 PTHH:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → BaCO₃ + 2NH₄NO₃

Loại A và D vì Cl₂ không tác dụng với BaO

Loại C vì HNO₃ không tác dụng với BaCl₂

Đáp án cần chọn là: A

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO_­3)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

Đáp án cần chọn là: D

n_NaOH = 0,2 mol ; n_Na2CO3 = 0,1 mol

TH1: Giả sử CO₂ phản ứng hết, sau phản ứng thu được NaHCO₃ và Na₂CO₃

Đặt n_NaHCO3 = a mol, n_Na2CO3 = b mol

Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na+ trước phản ứng} = n_NaHCO3 + 2.n_Na2CO3 => a + 2b = 0,4 (1)

=> m_rắn = 84a + 106b = 19,9 (2)

Từ (1) và (2) => loại vì a < 0

TH2: Giả sử CO₂ hết, NaOH dư => sau phản ứng thu được Na₂CO₃ (x mol) và NaOH dư (y mol)

Bảo toàn Na: n_{Na+ trước phản ứng} = 2.n_Na2CO3 + n_{NaOH dư}  => 2x + y = 0,4   (1)

m_{rắn khan} = m_Na2CO3 + m_NaOH => 106x + 40y = 19,9    (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,15 mol;  y = 0,1 mol

Bảo toàn C:  n_CO2 + n_{Na2CO3 phản ứng} = n_{Na2CO3 sau phản ứng} 

=> n_CO2 = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol => V = 1,12 lít

Đáp án cần chọn là: B

+ n_{CaCO3 max} = n_Ca(OH)2 = b = 0,25 mol

+ Tại n_CO2 = 0,7 mol: Phản ứng tạo Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃

BTNT Ca: n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 = 0,25 mol

BTNT C: n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2 + n_NaHCO3 => 0,7 = 2.0,25 + n_NaHCO3 => n_NaHCO3 = 0,2 mol

BTNT Na: n_NaOH = n_NaHCO3 = a = 0,2 mol

=> a : b = 0,2 : 0,25 = 4 : 5

Đáp án cần chọn là: A

Do 2 thí nghiệm tạo lượng CO₂ khác nhau nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất trong X

+) Khi nhỏ từ từ Y vào X thì lúc đầu H⁺ rất dư nên thứ tự phản ứng sẽ là :

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

            => n_CO2 = b – a =

+) Khi nhỏ từ từ X vào Y thì lúc đầu Y rất dư nên các chất trong X sẽ phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu . Phản ứng sẽ là :

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

            2x  →  2x  →  2x

            CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

             x  →  2x   →  x

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH- + n_CO3^2- = 0,02 mol => V = 0,08 lít = 80 ml

Đáp án cần chọn là: D