Đáp án C.

Đáp án D.

Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần à Fe đã phản ứng hết với AgNO₃ và phản ứng với một phần Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

Fe + 2AgNO₃ à Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,06ß 0,12  à                       0,12

Fe + Cu(NO₃)₂ à Fe(NO₃)₂ + Cu

x   ß   x               à                   x

Vậy m_tăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 ó x = 0,1 mol

Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: m_Fe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam.

Đáp án A

n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol , n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol ,nAgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO₃ thì Al sẽ phản ứng trước nếu Al hết sẽ đến Fe phản ứng , nếu AgNO₃ dư sau phản ứng với Fe thì có phản ứng:

Ag⁺ + Fe²⁺ →  Ag + Fe³⁺

                   Al + 3AgNO₃ à Al(NO₃)₃ + 3Ag                 (1)

Ban đầu       0,1     0,55  

Phản ứng     0,1     0,3                             0,3

Kết thúc      0        0,25                           0,3

Al hết ⇒  Tính theo Al  ⇒ AgNO₃ dư : 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol

                   Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag                (2)

Ban đầu       0,1     0,25            

Phản ứng     0,1     0,2               0,1               0,2

Kết thúc      0        0,05             0,1               0,2

⇒      Sau phản ứng AgNO₃ dư : 0,05 mol tiếp tục có phản ứng

                   Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag          (3)

Ban đầu       0,1               0,05  

Phản ứng     0,05             0,05                             0,1

Kết thúc      0,05             0                                  0,1

Từ (1) , (2) , (3) tổng số mol Ag = 0,3+ 0,2 + 0,05 = 0,55 ⇒ m_Ag = 0,55.108 = 59,4 gam

Đáp án B.

Gọi số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol

PTHH:

          Zn + CuSO₄ à ZnSO₄ + Cu

           x                à                   x

          Fe + CuSO₄ à FeSO₄ + Cu

          y                 à                   y

Theo bài ta có: m_{rắn bđ} = m_{rắn sau}  ó 65x + 56y = 64x + 64y ó x = 8y.

Coi số mol của Fe là 1 mol thì số mol của Zn là 8 mol.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là:

Đáp án D.

Giả sử AgNO₃ phản ứng hết khi đó Ag⁺  chuyển hết thành Ag

n_Ag =  0,4 mol à m_Ag = 0,4.108 = 43,2 gam > m_A (=32,4 gam)

-> AgNO₃ chưa phản ứng hết.

m_A   = m_Ag  = 32,4 gam à n_Ag = 0,3 mol

Gọi số mol của Mg và Cu lần lượt là x và y mol

Theo bài ta có: 24x + 64y = 5,6   (1)

Ta có:

Mg à Mg⁺² + 2e                      Ag + e  à Ag⁺

  x                   2x                      0,3     0,3

Cu à Cu⁺² + 2e

 y                  2y

Bảo toàn e ta có: 2x + 2y = 0,3           (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam; m_Cu­ = 0,05.64 = 3,2 gam.   

Đáp án A.

Vì phản ứng giữa Al và AgNO₃ xảy ra trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, kế đến là CuSO₄ có phản ứng tạo thành Cu. Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba là Fe còn dư.

Ta có: n_Fe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol)

n_Al = 0,81/27 = 0,03 (mol)

và     ${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}2}$ = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)

Phản ứng:    Fe_dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(mol)           0,03                             0,03

→ Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu              

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag                            

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Ta có sự trao đổi electron như sau:

Al → Al³⁺ + 3e                                   Fe → Fe²⁺ + 2e

0,03             0,09   (mol)                     0,02             0,04 (mol)

Ag⁺  + 1e → Ag                                 Cu²⁺ + 2e → Cu

x          x        x      (mol)                       y      2y      y       (mol)

→ x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1) ; 108x + 64y + 56.0,03 = 8,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được x = 0,03; y = 0,05.

Vậy:

Đáp án C.

Thay vì tính chất phản ứng giữa Mg, Zn với CuSO₄ và AgNO₃, ta tính số mol e mà hỗn hợp X có thể cung cấp và dung dịch Y có thể nhận:

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol               n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol   

do :             Zn $\to$ Zn²⁺ + 2e                        Mg $\to$ Mg²⁺ + 2e

Tổng n_e  (Ag⁺, Cu²⁺):   0,06 + 0,1.2 = 0,26 mol      

Để khử hết Ag⁺ và Cu²⁺ chỉ cần 0,26 mol electron trong khi X có thể cung cấp 0,6 mol vậy Ag⁺ , Cu²⁺ bị khử hết.    

Ag và Cu kết tủa. Mg có tính khử mạnh hơn Zn nên Mg phản ứng trước: 0,2 mol Mg cung cấp 0,4 mol electron > 0,26 mol vậy chỉ có Mg phản ứng và

n_{Mg phản ứng} = 0,26 : 2 = 0,13 mol; còn dư: 0,2 – 0,13 = 0,07 mol

Do đó chất rắn A gồm 0,06 mol Ag và 0,1 mol Cu, 0,07 mol Mg và 0,1 mol Zn

m_A = 0,06.108 + 0 ,1.64 + 0,07.24 + 0,1.65 = 21,06 gam

Đáp án D

Dựa vào đồ thị thấy tại thời điểm m-18 gam thì Mg phản ứng hết H⁺ và NO₃^- sinh ra Mg²⁺ và NO

Khi đó toàn bộ lượng NO₃^- chuyển hóa hết thành NO : 2a mol

Có n_{Mg phản ứng} = 18 : 24 = 0,75 mol

Bảo toàn electron → 0,75.2 = 2a. 3 → a = 0,25 mol

→ n_H⁺ _pư = 0,25. 8 = 2 mol → n_H⁺ _dư : b- 2 mol

Tại thời điểm m- 8 thì Mg phản ứng với Cu²⁺ sinh ra Cu

Tại thời điểm m- 14 thì Mg tiếp tục phản ứng với HCl dư sinh khí H₂

Bảo toàn electron 

Khi đó 14= 24. 0,5b - 0,25. 64 → b= 2,5

a : b= 0,25 : 2,5 = 1: 10.

Đáp án A.

Số mol của Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ trong 2 dung dịch giảm như nhau  à số mol M phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau.

Coi khối lượng thanh M là 10 gam.

Gọi số mol M phản ứng là x mol.

Xét thí nghiệm ở thanh 1.

M + Cu(NO₃)₂ à M(NO₃)₂ + Cu

x                 à                            x

 Mx – 64x = 0,2%.10=0,02                (1)

Xét thí nghiệm ở thanh 2.

M + Pb(NO₃)₂ à M(NO₃)₂ + Pb

x                 à                           x

207x – Mx = 2,84                      (2)

Từ (1) và (2) ta có: Mx = 1,3; x = 0,02  à M = 65 à M là Zn

Đáp án A

Đáp án D.

Gọi số mol của CuSO₄ và FeSO₄ lần lượt là x và y mol.

Bảo toàn nhóm SO₄^2- ta có: x + y = 0,12                (1)

Cho m gam bột Zn dư tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu được m gam chất rắn

Bảo toàn e ta có: n_Zn.2 = x.2 + y.2 $\iff$ n_Zn = x + y

m-0,216 gam  rắn thu được sau thí nghiệm trên là Cu và Fe.

Theo bài ta có: m_Zn -( m_Cu + m_Fe )=0,216$\iff$ (x + y).65 - 64x - 56y ó x +9y = 0,216               (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,108 mol; y = 0,012 mol.

$\to$ p = 0,108.160 + 0,012.152 = 19,104 gam.

Đáp án C.

Mg phản ứng trước với Cu(NO₃)₂ sau đó phản ứng với Fe(NO₃)₂.

Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với Cu(NO₃)₂, khi đó:

          m_rắn = m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam < 9,2 gam

Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với 2 dd trên, khi đó:

 m_rắn = m_Cu + m_Fe =0,1.56 + 0,1.64 = 12 gam > 9,2 gam

$\to$Cu(NO₃)₂ phản ứng hết, Fe(NO₃)₂ phản ứng một phần.

m_Fe = 9,2 – 6,4 = 2,8 gam

 à n_Fe =nFe(NO3)2 = 2,8 : 56 = 0,05 mol.

Bảo toàn e: n_Mg.2 = 0,05.2 + 0,1.2 $\leftrightarrow$ n_Mg = 0,15 mol  $\to$${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}$ = 0,15.24 = 3,6 gam.

Đáp án C.

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại →  2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết →  CuSO₄ không dư →  n_Cu = 0,105 mol => m= 6,72 gam →  còn 1,12 gam là của Fe .

Phản ứng :   Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

n_Fe = 0,02 mol →  nHNO3= 0,08 mol .

  $n_{F{e}^{3+}}$= 0,02 mol

chú ý phản ứng: Cu  + 2Fe³⁺ → Cu²⁺    + 2Fe²⁺

$\Rightarrow$ 0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe³⁺ →  0,01 mol Cu²⁺ và 0,02 mol Fe²⁺ )

 Để HNO₃ cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ đây tính được nHNO3= 0,095.  $\frac{8}{3}$= 0,253 mol

→  tổng  nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol

V = 0,16667 lít = 166,67 ml

Đáp án B.

n_NO = 4,928 : 22,4 = 0,22 mol

Gọi số mol của Cu và Fe là x và y mol

Cu $\to$ Cu⁺²  + 2e                                                   Ag⁺ +       e       $\to$       Ag
 x                    2x                                                            (2x + 3y)            (2x + 3y)

Fe $\to$ Fe⁺³ + 3e

y                  3y

m_{rắn tăng} = (2x + 3y).108 – x.64 – y.56 = 54,96 $\iff$ 152x + 268y = 54,96          (1)

Cu  $\to$Cu⁺²  + 2e                                                   N⁺⁵ + 3e    $\to$   N⁺²
 x                    2x                                                            0,66           0,22

Fe  $\to$ Fe⁺³ + 3e

y                  3y

Bảo toàn e ta có: 2x + 3y = 0,66 (2)

Từ (1) và (2) ta được: x = 0,15 mol và y = 0,12 mol

è m = 0,15.64 + 0,12.56 = 16,32 gam.

Đáp án A.

- Các kim loại đứng trước cặp H⁺/H₂ có thể tác dụng được với HCl.

- Các kim loại đứng trước cặp Ag⁺/Ag có thể tác dụng được với AgNO₃.

Vậy các kim loại vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Mg, Zn, Al, Fe, Ni và Sn.

Đáp án A.

Các kim loại Na, Ba, K khi tác dụng với dd FeCl₃ sẽ tác dụng với H₂O trước tạo ra dung dịch bazơ.

Các dung dịch bazơ tsac dụng mới FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃

Đáp án B

 Khối lượng Ag sinh ra ở catot là:

$\mathrm{m}=\frac{1}{\mathrm{F}}.\frac{\mathrm{A}}{\mathrm{n}}.\mathrm{It}=\frac{1}{96500}.\frac{108}{1}.5.15.60=5,036\left(\mathrm{g}\right)$

Đáp án B.

PT điện phân:        CuCl₂ $\stackrel{đp dung dịch}{\to }$ Cu + Cl₂↑

Áp dụng công thức có:

          m_Cu =  $\frac{64.5.2720}{2.96500}$ = 4,512 g  → ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = n_Cu = $\frac{4,512}{64}$ = 0,0705 mol

  ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$= 0,0705 × 22,4 = 1,5792 lít

Đáp án C.

Theo phương trình: 2NaCl + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Khối lượng Hyđro bằng: $\frac{1}{96500}.\frac{1}{1}.$1,61.60.60 $\approx$ 0,0600 (g).

Khối lượng Clo bằng : $\frac{1}{96500}.\frac{35,5}{1}.$1,61.60.60 $\approx$ 2,1322(g).

Tổng khối lượng khí thoát ra bằng 0,06 + 2,1322 $\approx$ 2,19 (g).

Đáp án B.

Đáp án B

Đáp án A

Số mol khí thoát ra bằng  $\frac{0,336}{22,4}$= 0,015 (mol) nên số mol e trao đổi bằng 0,015.4 = 0,06 (mol)

 Đặt $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=\mathrm{y}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$

Cu²⁺ + 2e ⟶ Cu

y   ⟶ 2y  ⟶ y

Ag⁺ + e ⟶ Ag

2x   ⟶ 2x  ⟶  2x

Khối lượng catot tăng thêm chính là tổng khối lượng Ag và Cu nên có hệ:

Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là: 0,02.2.108 = 4,32 (g) và 0,01.64 = 0,64 (g).

Đáp án C.

Khí thu được chính là Clo với số mol bằng:

   $\frac{5,6}{22,4}$= 0,25 (mol)

 Mⁿ⁺ + ne  ⟶ M

            $\frac{16}{\mathrm{M}}$.n ⟵     $\frac{16}{\mathrm{M}}$

2Cl^- - 2e ⟶ Cl₂

         0,5 ⟵ 0,25

Theo bảo toàn e ta có: $\frac{16}{\mathrm{M}}.$ n = 0,5 ⟹ M = 32n. Chỉ có n = 2, M = 64 thoả mãn. M là Cu.

Đáp án C            

Dung dịch chứa một chất tan có pH = 13, tức là có tính kiềm.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với K thì:

Số mol H₂ do KCl sinh ra bằng: 0,04:2 = 0,02 (mol)

⟹ Số mol H₂ do HCl sinh ra bằng: 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol)

⟹ n_HCl = 0,04.2 = 0,08 (mol).

Nồng độ mol/lit của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt bằng:

C_M (HCl) = 0,08:$\frac{400}{1000}$  = 0,2 M và C_M (KCl) = 0,04: $\frac{400}{1000}$  = 0,1 M

Đáp án D.

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng ⟹ H+ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).