21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc SBT Hóa học 12 Bài 31: Sắt

Câu 1:

Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron là

A. [Ar] $3 d^{6} 4 s^{2}$ .

B. [Ar] $3 d^{6}$ .

C. [Ar] $3 d^{3} 4 s^{2}$

D. [Ar] $3 d^{5}$ .

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Fe có thể tác dụng hết với dung dịch chất nào sau đây ?

A. ${AlCl}_{3}$ .

B. ${FeCl}_{3}$ .

C. ${FeCl}_{2}$ .

D. ${MgCl}_{2}$ .

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Cho 1,4 g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có sô oxi hoá +2 và 0,56 lít H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Mg.

B. Zn.

C. Fe.

D. Ni.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.

B. 1,12.

C. 0,56.

D. 5,60.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Cho 8 g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 22,25 g.

B. 22,75 g.

C. 24,45 g.

D. 25,75 g.

Xem đáp án

Đáp án D

n_H2 = 0,25 mol ⇒ n_H = 0,5 mol

Khi có 0,5 mol nguyên tử H thoát ra thì cũng có 0,5 mol ion Cl^- tạo muối

m_muối= m_KL + m_{gốc axit}= 8 + 35,5.0,5 = 25,75(g)

Câu 6:

Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 8,30.

B. 4,15.

C. 4,50.

D. 6,95.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Fe là kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26 trong bảng tuần hoàn.

B. Fe là nguyên tố d, cấu hình electron là [Ar] $3 d^{6} 4 s^{2}$ .

C. Khi tạo ra các ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron ở phân lớp 3d trước phân lớp 4s.

D. Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe khi tham gia phản ứng không chỉ nhường electron ở phân lớp 4s mà còn có thể nhường thêm electron ở phân lớp 3d.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 8:

Cấu hình electron nào dưới đây viết đúng?

$A . {}_{26}{Fe} : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{6} .$

$B . {}_{26}{Fe}^{2 +} : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{4}$

$C . {}_{26}{Fe}^{2 +} : [Ar] 3 d^{4} 4 s^{2}$

$D . {}_{26}{Fe}^{3 +} : [Ar] 3 d^{5} .$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Fe dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion ${Fe}^{2 +}$ và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d để trở thành ion ${Fe}^{3 +}$

B. Fe là kim loại có tính khử trung bình : Fe có thể bị oxi hoá thành ${Fe}^{2 +}$ hoặc ${Fe}^{3 +}$ .

C. Khi tạo ra các ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron ở phân lớp 4s trước phân lớp 3d.

D. Fe là kim loại có tính khử mạnh : Fe có thể bị oxi hoá thành ${Fe}^{2 +}$ hoặc ${Fe}^{3 +}$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Tính chất đặc biệt của Fe là:

A. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. dẫn điện yà dẫn nhiệt tốt.

C. kim loại nặng, dẻo, dễ rèn.

D. tính nhiễm từ

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai ?

$A . 3 Fe + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} {Fe}_{3} O_{4}$

$B . 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}$

$C . Fe + 2 S \overset{t °}{\to} {FeS}_{2}$

$D . 3 Fe + 4 H_{2} O \overset{t °}{\to} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Nhận định nào dưới đây không đúng ?

A. Fe khử dễ dàng $H^{+}$ trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành $H_{2}$ , Fe bị oxi hoá thành ${Fe}^{2 +}$ .

B. Fe bị oxi hoá bởi ${HNO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ đặc nóng thành ${Fe}^{3 +}$ .

C. Fe không tác dụng với ${HNO}_{3}$ và $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nguội.

D. Fe khử được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hoá.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl₃ theo phản ứng:

Fe + 2FeCl₃→ 3FeCl₂ là do:

A. mọi kim loại đều có thể tác dụng với dung dịch muối của nó.

B. Fe có thể khử ion ${Fe}^{3 +}$ xuống ion ${Fe}^{2 +}$ .

C. Ion ${Fe}^{2 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ion ${Fe}^{3 +}$ .

D. Ion ${Fe}^{2 +}$ có tính khử mạnh hơn Fe.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HC1 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%

B. 28,21%

C. 15,76%

D. 11,79%

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là: x, y ⇒ n_{HCl pư}= 2(x + y)

m_{dd sau pư}= m_kl + m_{dd HCl} – m_H2

⇒ m_dd = 56x + 24y + 73(x+y).100/20 – 2(x+y) = 419x + 387y (g)

Câu 15:

Cho các chất sau: (1) Cl₂; (2) I₂; (3) HNO₃; (4) H₂SO₄ đặc nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)

A. (1), (2)

B. (1), (2), (3)

C. (1), (3)

D. (1), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo thu được 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng.

Xem đáp án

Gọi kim loại là M, có hoá trị n.

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo phương trình hoá học, cứ :

n mol Cl₂ thu được 2 mol muối

Vậy 6,72/22,4 = 0,3 mol Cl₂ thu được 32,5/(M +32,5n) muối

Do đó ta có : n. 32,5/(M +32,5n) = 2.0,3 → M = 56n/3

Vì n là số nguyên, dương nên chỉ có n = 3 và M = 56 là hợp lí. Vậy kim loại đã dùng là Fe.

Câu 17:

Sắt tác dụng như thế nào với dung dịch đặc và loãng của các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Xem đáp án

Fe + 2HCl(l) → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3H₂SO₄(l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Fe + 6H₂SO₄ ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 6SO₂ + 3H₂O

Fe + H₂SO₄ (đ, nguội) → không phản ứng

Fe + 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + HNO₃ (đ, nguội) → không phản ứng

Fe + HNO₃ (đ) ^to→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Câu 18:

Đốt nóng một lượng bột sắt trong bình đựng khí O₂, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl. Viết phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra

Xem đáp án

Đốt Fe trong khí O₂, sản phẩm có thể là FeO, Fe₃ O₄ , Fe₂O₃ và Fe (dư).

Cho dd HCl vào có các phản ứng:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl(l) → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₂ + 3H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 19:

Cho 3,04 g hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 0,896 lít khí NO duy nhất (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Fe+ 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Đặt x và y la số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ta có hệ pt:

56x + 64y = 3,04

x + 2y/3 = 0,04

→ x= 0,02 , y= 0,03

%m_Fe = 56.0,02/3,04 . 100% = 36,8%

%m _Cu = 100 – 36,8= 63,2%.

Câu 20:

Hoà tan 4 gam một đinh sắt đã bị gỉ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư tách bỏ phần không tan được dung dịch A. Dung dịch A này phản ứng vừa hêt với 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Tính % tạp chất trong đinh sắt giả sử gỉ sắt không phản ứng với dung dịch axit.

Xem đáp án

Giả sử phần oxit không phản ứng, vậy chỉ có sắt nguyên chất phản ứng, thứ tự phản ứng như sau :

Fe ^H₂SO₄→ Fe²⁺

phương trình cho - nhận e :

Fe²⁺ → Fe³⁺ + le Mn⁷⁺O₄^- + 5e → Mn²⁺

Số mol KMnO₄ là 0,01mol ⟹ n_Fe³⁺ = 0,05

⟹ n_Fe= n_Fe²⁺ = n_Fe³⁺ = 0,05 (mol)

⟹ n_Fe = 56.0,05 = 2,8 (gam) ⟹ m_{tạp chất} = 1,2 (gam)

=> % tạp chất = 1,2/4 . 100% = 30%

Câu 21:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Xác định khối lượng Fe đã phản ứng.

Xem đáp án

Sử dụng phương trình cho - nhận e và áp dụng ĐLBTĐT, ta có :

Fe→ Fe³⁺ + 3e

0,03 ← 0,09

⟹ Khối lượng Fe phản ứng : mFe = 1,68 (g).

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

SBT Hóa học 12 Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

SBT Hóa học 12 Bài 31: Sắt

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan