35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

Câu 1:

Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H₂SO₄ 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Xem đáp án

Số mol HCl là n_HCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO₄ = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl → H⁺ + Cl^-

0,02 → 0,02 mol

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4

Câu 2:

Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch A

Xem đáp án

$n_{H_{2}}$ = $\frac{0, 896}{22, 4}$ = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂

x → x → x/2 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

y → y → y mol

⇒ x/2 + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,04 0,04 mol

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,02 0,04 mol

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,08 mol

C_M(OH^-) = $\frac{0, 08}{0, 8}$ = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

Câu 3:

Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

Xem đáp án

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{4, 9}{98} = 0, 05 m o l \Rightarrow C_{M (H_{2} S O_{4})} = \frac{5 . 10^{- 5}}{1} = 5 . 10^{- 5} M$

⇒ [H⁺] = 10^-4 M ⇒ pH = -log(10^-4) = 4

Câu 4:

Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

Xem đáp án

$n_{H N O_{3}} = 1, 5 . 10^{- 2} . 10^{- 2} = 1, 5 . 10^{- 4} \Rightarrow n_{B a {(O H)}_{2}} = 7, 5 . 10^{- 5} m o l$

$\Rightarrow C_{M (O H -)} = \frac{1, 5 . 10^{- 4}}{10^{- 2}} = 1, 5 . 10^{- 2} \Rightarrow p O H = 1, 8 \Rightarrow p H = 12, 2$

Câu 5:

Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = \frac{0, 784}{22, 4} = 0, 035 m o l \Rightarrow m o l a x i t H_{2} S O_{4}$ phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H₂SO₄ dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1

Câu 6:

A là dung dịch HNO₃ 0,01M ; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Xem đáp án

Tổng mol H⁺ là 0,02 mol ⇒ [H⁺] = 0,01 ⇒ pH = 2

b. PH với axit, bazo yếu

Phương pháp

Tương tự như axit mạnh.

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: K_a, K_b

-Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (n_o)

$α = \frac{n}{n_{o}} h a y α = \frac{C}{C_{o}}$

-Hằng số phân li axit: HA ⇔ H⁺ + A^-

$K_{α} = \frac{[H^{+}] . [A^{-}]}{[H . A]}$

( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ)

-Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B⁺ + OH^-

$K_{b} = \frac{[B^{+}] . [O H^{-}]}{[B O H]}$

( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ)

Câu 7:

Hoà tan 1,07g NH₄Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH₃ là 1,8.10^-5.

Xem đáp án

a. $n_{N H_{4} C l} = \frac{1, 07}{53, 5} = 0, 02 \Rightarrow C_{M (N H_{4} C l)} = \frac{0, 02}{2} = 0, 01 M$

Phương trình điện ly:

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

0,01 …… 0,01

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01

Điện ly: x …………………..x………x

Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x

Kb = $\frac{x^{2}}{(0, 01 - x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 4,24.10^-4 ⇒ pH = 3,37

Câu 8:

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Xem đáp án

b. Phương trình điện ly:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,001 0,001

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu: 0,01……………………….0,001

Điện ly: x………………….x………x

Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001

Kb = $\frac{x (x + 0, 001)}{(0, 01 - x)} = 1, 8 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 3, 69 . 10^{- 4}$ ⇒ pH = 3,43

Câu 9:

Dung dịch A chứa NH₃ 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH₃ = 1,75.10^-5.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,1 0,1

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

Ban đầu: 0,1 0,1

Điện ly: x x x

Sau điện ly: 0,1- x x x+0,1

Kb = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)} = 1, 75 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 1, 75 . 10^{- 3}$ ⇒ pOH = 4,76 ⇒ pH = 9,24

Câu 10:

Tính pH của dd NH₃ 0,1M, biết Kb của NH₃ = 1,8.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước

Xem đáp án

Kb = $\frac{x^{2}}{(0, 1 - x)}$ = 1,8.10^-5 ⇒ x = 1,34.10^-3 ⇒ pOH = 2,87

⇒ pH = 11,13

Câu 11:

Tính pH của dd CH₃COONa 0,5M; biết Kb của CH₃COO^- = 5,71.10^-10 và bỏ qua sự phân li của nước

Xem đáp án

Ka = $\frac{x^{2}}{(0, 5 - x)}$ = 5,71.10^-10 ⇒ x = 1,68.10^-5 ⇒ pOH = 4,77

⇒ pH = 9,23

Câu 12:

Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH₃COOH 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Xem đáp án

Ka = $\frac{x (0, 01 + x)}{(0, 1 - x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 1,99

Câu 13:

Cho dd hh X gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10_-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

Xem đáp án

Ka = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)}$ = 1,75.10^-5 ⇒ x = 1,75.10^-5 ⇒ pH = 4,76

Câu 14:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M ; HNO₃ 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)₂ và H₂SO₄ phân li hoàn toàn ở 2 nấc.

Xem đáp án

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: C_M(HCl) = 0,1 M; C_M(HNO3) = $\frac{0, 2}{3}$ ; C_M(H2SO₄) = $\frac{0, 1}{3}$ . Trong 300 ml dung dịch A: n_HCl = 0,03 mol; $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,01 mol; $n_{H N O_{3}} = 0, 02$ mol

Phương trình điện ly:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01……. 0,02

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,02 ….. 0,02

HCl → H⁺ + Cl^-

0,03… 0,03

Tổng mol H⁺ là n_H⁺ = 0,07 mol

Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.

n_NaOH = 0,2x; $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,1x

Phương trình điện ly:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,2x……………..0,2x

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,1x……………….0,2x

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,4x

Ta có: H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit)

Ban đầu 0,07……0,4x

Pư 0,4x……0,4x

Sau pư 0,07-0,4x….0

$\frac{(0, 07 - 0, 4 x)}{(x + 0, 3)}$ = 0,1 ⇒ x= 0,08 lít

Câu 15:

Trộn 100 ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch A có pH = 12.

a. Tính a

Xem đáp án

a. n_H⁺ = 0,01 mol; n_OH^- = 0,1a mol

Ta có: H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Pư 0,01……0,01

Sau pư 0....….0,01-0,1a

$\frac{(0, 01 - 0, 1 a)}{(0, 1 + 0, 1)}$ = 0,01 ⇒ a = 0,08 lít

Câu 16:

b. Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11

Xem đáp án

b. số mol NaOH dư : n_OH^- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào.

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ $\frac{0, 002}{(0, 2 + x)}$ = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần.

Câu 17:

Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành dung dịch có pH = 3.

Xem đáp án

Đáp án: $\frac{1}{110}$

Câu 18:

Cho 100 ml dd hh gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là:

Xem đáp án

n_OH- = 0,03 mol; n_H+ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → môi trường axit .

$\frac{(0, 0875 V - 0, 03)}{(0, 1 + V)}$ = 10^-2 → V = 0,4 lit

Câu 19:

Trộn 300 ml dd hh gồm H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

Xem đáp án

n_OH- = 0,5.V mol; n_H+ = 0,0645 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 12 → môi trường bazo.

$\frac{(0, 5 V - 0, 0645)}{(0, 3 + V)}$ = 10^-2 → V = 0,15 lit

Câu 20:

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. pH = lg[H⁺]

B. pH + pOH = 14

C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14

D. [H⁺] = 10^-a ⇔ pH = a

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 21:

Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có

A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H⁺] > 2,0M

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 22:

pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 12

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 23:

pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là.

A. 13

B. 12

C. 1

D. 11

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 24:

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

A. 0,1 gam

B. 0,01 gam

C. 0,001 gam

D. 0,0001 gam

Xem đáp án

Đáp án: C

pOH = 4 ⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Câu 25:

Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

A. 12ml

B. 10ml

C. 100ml

D. 1ml.

Xem đáp án

Đáp án: C

n_NaOH = n_HCl = 10^-3 mol ⇒ V_NaOH = $\frac{10^{- 3}}{10^{- 2}}$ = 10^-1 (lít) = 100 ml)

Câu 26:

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330

B. 0,10 và 6,990.

C. 0,10 và 4,660

D. 0.05 và 3,495

Xem đáp án

Đáp án: D

Sau phản ứng trung hòa pH = 1 ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ bđ = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1

⇒ n_H⁺ pư = n_OH^- = 0,03 mol ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

⇒ C_{M Ba(OH)2} = 0,05M ⇒ m_BaSO4 = 3,495g

Câu 27:

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.

B. 147.

C. 114.

D. 169.

Xem đáp án

Đáp án: A

Coi 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H₂SO₄ 0,1M 100 ml HNO₃ 0,2M và 100 ml HCl 0,3M trộn lại với nhau. Vậy: n_H⁺ = 0,07 mol

Phản ứng của dung dịch A và B là: H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺ (Pư) = n_OH^- = 0,49 . 0,001V ⇒ n_H⁺ (du) = 0,01.(0,3 + 0,001V)

⇒ 0,07 = 0,49.0,001V + 0,01.(0,3 + 0,001V) ⇒ V = 134 ml

Câu 28:

Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH. Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là

A. HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.

B. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

C. H₂SO₄, HCl, CH₃COOH.

D. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 29:

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A. a < b =1.

B. a > b = 1.

C. a = b = 1.

D. a = b > 1.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 30:

Tính pH của dd CH₃COOH 0,2M, biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 5,46

B. 4,76

C. 2,73

D. 0,7

Xem đáp án

Đáp án: C

Ka = $\frac{x^{2}}{(0, 2 - x)} = 1, 75 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 1, 87 . 10^{- 3}$ ⇒ pH = 2,73

Câu 31:

Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Ka của HF = 6,5.10^-5, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,1

B. 4,2

C. 2,5

D. 0,8

Xem đáp án

Đáp án: B

Ka = $\frac{x (0, 1 + x)}{(0, 1 - x)} = 6, 5 . 10^{- 5} \Rightarrow x = 6, 5 . 10^{- 5}$ ⇒ pH = 4,2

Câu 32:

Khi pha loãng dung dịch axit HCl có pH = a ta thu được dung dịch mới có

A. pH > a

B. pH = a

C. pH < a

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 33:

Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH = 11.

A. 1

B. 10

C. 100

D. 1000.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 34:

Trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{1}{1}$

B. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{11}{9}$

C. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{8}{11}$

D. $\frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{9}{10}$

Xem đáp án

Đáp án: B

Dung dịch sau khi trộn pH = 6 ⇒ môi trường axit.

$\frac{(V 1 . 10^{- 5} - V 2 . 10^{- 5}))}{(V 1 + V 2} = 10^{- 6} \Rightarrow \frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{11}{9}$

Câu 35:

Trộn V₁ lit dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 11, thì tỷ lệ V₁: V2 có giá trị nào?

A. 9:11

B. 11:9

C. 9:2

D. 2:9

Xem đáp án

Đáp án: C

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường bazơ .

$\frac{(V_{2} . 10^{- 3} - V_{1} . 10^{- 3})}{(V_{1} + V_{2})} = 10^{- 3} \Rightarrow \frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{9}{2}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 3. Phương pháp tính ph có đáp án

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương