9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho sơ đồ sau:

$P \overset{+ Ca, t^{0}}{\to} X \overset{+ H_{2} O}{\to}$ $khí Y \overset{+ O_{2}, t^{0}}{\to} H_{3} {PO}_{4} \overset{+ Ca {(OH)}_{2} dư}{\to} M$

Vậy X, Y, M tương ứng là

A. ${Ca}_{3} P_{2}$ , ${PH}_{3}$ , $Ca (H_{2} {PO}_{4})$

B. ${Ca}_{3} P_{2}$ , ${PH}_{3}$ , ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$

C. ${Ca}_{3} P_{2}$ , $H_{3} {PO}_{3}$ , ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$

D. ${Ca}_{3} P_{2}$ , $P_{2} O_{3}$ , ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$

Xem đáp án

2P + 3Ca $\overset{t^{0}}{\to}$ Ca₃P₂

(X)

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

(Y)

PH₃ + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2:

Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 1,55m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với:

A. 15,6

B. 15,5

C. 15,8

D. 15,7

Xem đáp án

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: $n_{H_{2} O}$ = n_NaOH = 0,12mol

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{H_{3} {PO}_{4}}$ + m_NaOH = m _rắn+ $m_{H_{2} O}$

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18 → m = 15,555 gam gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,12 2m/142 3m/142

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{P_{2} O_{5}}$ + m_NaOHbđ= m_rắn+ $m_{H_{2} O}$

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3:

Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (không chứa H₃PO₄), cô cạn dung dịch X thu được 193m/71 gam chất rắn khan. Nếu cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 55,65

B. 53,35

C. 55,83

D. 55,57

Xem đáp án

Đặt $n_{P_{2} O_{5}} = x mol \to n_{H_{3} {PO}_{4}}$ = 2x mol

Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K₃PO₄ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol

→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171

Suy ra x = 0,094

Loại vì 0,5 - 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.

Khi đó $n_{H_{2} O}$ = n_KOH = 0,5 mol

Theo bảo toàn khối lượng: $m_{H_{3} {PO}_{4}}$ + m_KOH = m_muối + $m_{H_{2} O}$

→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2

Ta có: $n_{H_{3} {PO}_{4}}$ = 0,2 mol và n_KOH = 0,5 mol → X chứa K₃PO₄ (0,1 mol) và K₂HPO₄ (0,1 mol)

Vậy kết tủa gồm Ba₃(PO₄)₂ (0,05 mol) và BaHPO₄ (0,1 mol) → m_{kết tủa} = 53,35 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Cho m gam P₂O₅ vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được (3m + 5,4) gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 14,2

B. 28,4

C. 21,3

D. 7,1

Xem đáp án

Ta có: $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{m}{142}$ (mol)

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142 2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: $n_{H_{2} O}$ = n_KOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + $m_{H_{3} {PO}_{4}}$ = m_muối + $m_{H_{2} O}$ → 0,7.56 + 2m.98/142 = 3m + 5,4 + 0,7.18

→ m = 13,09 gam

→ $n_{H_{3} {PO}_{4}}$ = 2m/142 = 0,184 mol

Ta thấy:

$\frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 7}{184} > 3$ → Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

$\frac{2 m}{142}$ mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

$\frac{2 m}{142}$ $\frac{2 m}{142}$ mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₃PO₄ và (0,7-6m/142) mol KOH

→ 212 . 2m/142+ 56 . (0,7-6m/142) = 3m + 5,4 → m = 14,2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5:

Hoà tan 100 gam P₂O₅ vào m gam dung dịch H₃PO₄ 48% ta được dung dịch H₃PO₄ 60%. Giá trị của m là:

A. 550 gam

B. 460 gam

C. 300 gam

D. 650 gam

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

142 → 196 gam

100 → x gam

$\Rightarrow x = \frac{100.196}{142} = 138$ gam

Coi P₂O₅ là dung dịch H₃PO₄ có nồng độ phần trăm là : C% = $\frac{138}{100}$ 100% = 138%

Gọi m₁, m₂ lần lượt là khối lượng của P₂O₅và dung dịch H₃PO₄ 48%.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 6:

Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47 gam K₂O để thu được dung dịch KOH 21% là

A. 354,85 gam

B. 250 gam

C. 320 gam

D. 400 gam

Xem đáp án

Gọi khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy là m gam

→ m_KOH(8%) = $\frac{8 % . m}{100}$ = 0,08m gam

$n_{K_{2} O} = \frac{47}{94}$ 0,5 mol

PTHH:

K₂O + H₂O → 2KOH

Theo phương trình hóa học: n_KOH = $2 n_{K_{2} O}$ = 1 mol

→ ∑m_KOH = 0,08m + 1.56 = 0,08m + 56(gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m + 47 (gam)

→ C%_KOH(21%) = $\frac{0, 08 m + 56}{6 m + 47} . 100 %$ = 21% → m = 354,85 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

A. ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ và 11,2%.

B. ${Na}_{3} {PO}_{4}$ và 7,66%

C. ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ và 13,26%

D. ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ ; ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ đều là 7,66%

Xem đáp án

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

0,1 → 0,2 mol

Tỉ lệ

⇒ Sản phẩm tạo thành là Na₂HPO₄

Bảo toàn nguyên tố P:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8:

Để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu được khi thuỷ phân 4,5375 gam một photpho trihalogenua cần dùng 55 ml dung dịch NaOH 3M. Biết rằng phản ứng thuỷ phân tạo ra hai axit, trong đó có axit H₃PO₃ là axit hai nấc. Công thức của photpho trihalogenua đó là

$A . {PF}_{3}$

$B . {PCl}_{3}$

$C . {PBr}_{3}$

$D . {PI}_{3}$

Xem đáp án

Gọi x là số mol PX₃ phản ứng

Phương trình phản ứng:

PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX (1)

mol: x → x → 3x

Trung hòa X bằng NaOH => 2 muối thu được là Na₂HPO₃ và NaX

Bảo toàn nguyên tố P và X: $n_{{Na}_{2} {HPO}_{3}} = n_{H_{3} {PO}_{3}}$ = x mol; n_NaX = n_HX = 3x mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2. $n_{{Na}_{2} {HPO}_{3}}$ + n_NaX=> 0,165 = 2x + 3x

=> x = 0,033

=> M_PX3 = $\frac{4, 5375}{0, 033}$ = 137,5

=> X = 35,5 (Cl)

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9:

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 1,76

B. 2,13

C. 4,46

D. 2,84

Xem đáp án

Giả sử kiềm có công thức chung là MOH (M = $\frac{0, 1.23 + 0, 05.39}{0, 15} = \frac{85}{3}$ ) với số mol là 0,15 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

MH₂PO₄: m_muối = 0,15.376 / 3 = 18,8 gam

M₂HPO₄: m_muối = $\frac{0, 15}{2} . \frac{458}{3}$ = 11,45 gam

M₃PO₄: m_muối = $\frac{0, 15}{3} . 180$ = 9 gam

Vì m_{chất rắn} = 8,56 gam < 9 gam => MOH còn dư, phản ứng tạo muối M₃PO₄

Đặt $n_{M_{3} {PO}_{4}}$ = x mol; n_MOH = y mol

m_muối = 180x + 136y/3 = 8,56 (1)

Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 3. $n_{M_{3} P O_{4}}$ + n_MOH => 3x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04 mol; y = 0,03 mol

=> $n_{P_{2} O_{5}}$ = 0,04 / 2 = 0,02 mol => $m_{P_{2} O_{5}}$ = 2,84 gam

Đáp án cần chọn là: D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án (Vận dụng)

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án (Vận dụng)

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương