28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Dung dịch chất nào sau đây dẫn được điện?

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24.

A. NaCl.

B. C₆H₁₂O₆(glucozơ).

C. C₁₂H₂₂O₁₁(saccarozơ).

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án A

NaCl → Na⁺+ Cl^-

NaCl là chất điện li mạnh. Chất điện li có khả năng dẫn điện.

Câu 2:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. KNO₃.

B. NaOH.

C. HCl.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án D

KNO₃ (muối tan), HCl (axit mạnh), NaOH (bazơ mạnh) là các chất điện li mạnh.

CH₃COOH (axit yếu) là chất điện li yếu. Phương trình điện li:

CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^- + H⁺.

Câu 3:

Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

A. HCl.

B. C₆H₁₂O₆(glucozơ).

C. K₂SO₄.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án A.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là các chất có khả năng phân li ra H⁺.

HCl → H⁺+ Cl^-

C₆H₁₂O₆không phân li

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

NaOH → Na⁺+ OH^-

Vậy HCl là axit.

Câu 4:

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂.

B. Al(OH)₃.

C. NaOH.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Al(OH)₃là hiđroxit lưỡng tính vì:

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

Al(OH)₃+ 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

Câu 5:

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃.

B. NaH₂PO₄.

C. NaHSO₄.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

Muối trung hoà là muối mà gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Vậy Na₂SO₄là muối trung hòa, phương trình điện li:

Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

Câu 6:

Môi trường axit có nồng độ ion H⁺thỏa mãn điều kiện nào sau đây?

A. [H⁺]< [OH^-].

B. [H⁺] = 10^-7.

C. [H⁺] >10^-7.

D. [H⁺]< 10^-7.

Xem đáp án

Đáp án C

pH = -log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10^{-log pH}.

Môi trường axit nên pH< 7

⇒ -log [H⁺]< 7 ⇒ log [H⁺] >- 7

⇒ [H⁺] >10^-7.

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. KOH.

B. KNO₃.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A.

Quỳ tím chuyển thành màu xanh khi dung dịch có môi trường bazơ.

KOH là bazơ

H₂SO₄là axit

NaCl, KNO₃là muối trung hoà.

Câu 8:

Dung dịch chất nào sau đây có pH< 7?

A. KNO₃.

B. CH₃COOH.

C. Ba(OH)₂.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

pH< 7 khi dung dịch có môi trường axit.

KNO₃, Na₂SO₄là muối trung hoà.

Ba(OH)₂là bazơ.

CH₃COOH là axit yếu.

Câu 9:

Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm nào sau đây?

A. Nhóm VA.

B. Nhóm IIIA.

C. Nhóm IA.

D. Nhóm VIIIA.

Xem đáp án

Đáp án A.

Nitơ nằm ở ô số 7 trong bảng tuần hoàn nên có cấu hình electron:1s²2s²2p³

⇒ Nitơ có 5e lớp ngoài cùng điền vào phân lớp s, p nên nitơ thuộc nhóm VA.

Câu 10:

Chất nào sau đây có tính bazơ?

A. N₂.

B. NH₃.

C. HNO₃.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

NH₃tan trong nước tạo môi trường bazơ:

NH₃+ H₂O $⇌$ NH₄⁺ + OH^-

Câu 11:

Muối NH₄Cl tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂.

B. NaNO₃.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. KCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂+ 2NH₄Cl→ CaCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O

Câu 12:

Amoniac có tính chất vật lí nào sau đây?

A. Tan tốt trong nước.

B. Có màu nâu đỏ.

C. Không tan trong nước.

D. Có màu xanh tím.

Xem đáp án

Đáp án A

Amoniac (NH₃) là chất khí không màu, có mùi khai, tan tốt trong nước và làm quì tím ẩm hoá xanh.

Câu 13:

Nhiệt phân muối nào sau đây thu được sản phẩm là muối nitrit và oxi?

A. KClO₃.

B. KMnO₄.

C. KOH.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

2KNO₃2KNO₂+ O₂

Câu 14:

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO₃là

A. tính axit mạnh.

B. tính axit yếu.

C. tính khử mạnh.

D. tính háo nước.

Xem đáp án

Đáp án A

HNO₃phân li trong nước tạo H+và NO₃-

HNO₃→ H⁺+NO₃^-

Vì thế, HNO₃có tính đặc trưng là tính axit mạnh.

Câu 15:

Nhiệt phân Cu(NO₃)₂thu được sản phẩm là

A. Cu, NO₂, O₂.

B. CuO, NO₂, O₂.

C. CuO, NO₂.

D. Cu, O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂xảy ra như sau:

2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂+ O₂

Câu 16:

Phương trình ion Fe²⁺+ 2OH^–Fe (OH)₂ứng với phương trình phân tử của cặp chất nào?

A. FeSO₄+ Cu(OH)₂

B. Fe + NaOH

C. FeCl₂+ KOH

D. FeCO₃+ Ba(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

FeCl₂Fe²⁺+ 2Cl^-

KOH $\to$ K⁺+ OH^-

Phương trình phân tử: FeCl₂+ 2KOH $\to$ Fe(OH)₂ $↓$ + 2KCl

Phương tình ion thu gọn: Fe²⁺+ 2OH^- $\to$ Fe(OH)₂ $↓$

Câu 17:

Cho các chất: Ca(OH)₂, NH₄Cl, NaHSO₄và KOH. Có bao nhiêu dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Quì tím chyển xanh khi dung dịch có môi trường bazơ

Ca(OH)₂ $\to$ Ca²⁺ + 2OH^-: Môi trường bazơ (chứa ion bazơ OH^-)

NH₄Cl $\to$ NH₄⁺+ Cl^-: Môi trường axit (chứa ion axit NH₄⁺)

NaHSO₄ $\to$ Na⁺+ HSO₄^-: Môi trường axit (chứa ion axit HSO₄^2-)

KOH $\to$ K⁺+ OH^-: môi trường bazơ (chứa ion bazơ OH^-).

Câu 18:

Giá trị pH của dung dịch KOH 0,001M là

A. 11.

B. 12.

C. 13.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch KOH có môi trường bazơ

Nồng độ mol của dung dịch KOH:

C_KOH= 0,001 M = 10^-3M $\to$ [OH^-] = 10^-3M

$\to$ pOH = -log[OH^-] $\to$ pOH = -log 10^-3 $\to$ pOH = 3

Mà pH + pOH = 14 $\to$ pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11.

Câu 19:

Phương trình nào sau đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH với HCl trong dung dịch?

A. Na⁺+ Cl^-→ NaCl

B. NaOH + H⁺→ Na⁺+ H₂O

C. OH^-+ H⁺→ H₂O

D. NaOH + Cl^-→ NaCl + OH^-

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH $\to$ Na⁺+ OH^-

HCl $\to$ H⁺+ Cl^-

Phương trình phân tử: NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^-+ H⁺ $\to$ H₂O

Câu 20:

Nitơ không có ứng dụng nào sau đây?

A. Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

B. Nitơ được dùng làm môi trường trơ trong nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm…

C. Phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí amoniac.

D. Nitơ được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.

Xem đáp án

Đáp án D.

Ứng dụng của nitơ:

- Tổng hợp khí amoniac, từ đó sản xuất phân đạm và axit nitric.

- Trong công nghiệp (luyện kim, thực phẩm… sử dụng nitơ làm môi trường trơ.

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Câu 21:

Có mấy chất điện li mạnh trong số: HCl, H₂O, NaNO₃, NaOH, Al(OH)₃, HF?

A. 1.

B. 3.

C. 2

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Muối (NaNO₃), axit mạnh (HCl), bazơ mạnh (NaOH) là các chất điện li mạnh.

Axit yếu (HF), bazơ yếu (Al(OH)₃), H₂O là các chất điện li yếu.

Câu 22:

Cho 0,1 mol NH₄Cl tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂đun nóng, thu được a mol NH₃. Giá trị của a là

A. 0,05.

B. 0,10.

C. 0,15.

D. 0,20.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\to$ BaCl₂+ 2NH₃+ 2H₂O

0,1 $\to$ 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học có a = 0,1(mol).

Câu 23:

Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nóng, dư, thu được muối sắt nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂và Fe(NO₃)₃.

D. Fe₂(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

_{Fe + 6HNO₃_đặcFe(NO₃)₃+ 3NO₂+ 3H₂O}

Câu 24:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào nitơ đóng vai trò là chất oxi hóa.

A. N₂ + O₂ $⇌$ 2NO.

B. N₂ + 3H_{2 $⇌$} 2NH₃.

C. NO + O₂ $\to$ 2NO₂.

D. N₂ + 2O₂ $\to$ 2NO₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phản ứng: N₂ + 3H_{2 $⇌$} 2NH₃ số oxi hóa của nitơ giảm từ 0 xuống -3, nên trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 25:

Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn:

a. NH₄Cl + NaOH → ? + ? + ?

b. Cu + HNO_{3 loãng} → NO + ? + ?

Xem đáp án

a. NH₄Cl + NaOH → ? + ? + ?

Phương trình phân tử: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn: NH₄⁺+ OH^- → NH₃+ H₂O

b. Cu + HNO_{3 loãng} → NO + ? + ?

Phương trình phân tử: 3Cu + 8HNO_{3 loãng}→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

Phương trình ion thu gọn: 3Cu + 8H⁺ → 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

Câu 26:

a. Tính pH của dung dịch HNO₃ 0,001M.

b. Khi cho quỳ tím vào dung dịch trên thì xảy ra hiện tượng gì?

Xem đáp án

a.

Nồng độ mol của dd HNO₃: = 0,001M =10^-3M

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

10^-3 10^-3 (M)

[H⁺] = 10^-3⇒ pH = -log [H⁺] = 3.

b.

pH = 3 ⇒ dung dịch có môi trường axit ⇒ quì tím chuyển thành màu đỏ.

Câu 27:

Có bốn dung dịch: NaCl, Na₂SO₄, NH₄NO₃và HNO₃đựng trong bốn bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Xem đáp án

- Lấy mẫu thử cho vào từng ống nghiệm riêng biệt và đánh số.

- Lần lượt nhỏ 1 ít dung dịch Ba(OH)₂ vào từng ống nghiệm và quan sát hiện tượng xảy ra:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng Na₂SO_4.

+ Ống nghiệm có khi mùi khai bay ra là ống nghiệm đựng NH₄NO₃

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄¯ _trắng+ 2NaOH.

2NH₄NO₃+ Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O.

Hai ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

- Cho 1 ít bột Cu vào 2 ống nghiệm còn lại, ống nghiệm nào thấy Cu tan ra thành dung dịch màu xanh, có khí không màu hoá nâu trong không khí bay ra là ống nghiệm đựng HNO₃.

Còn lại là NaCl.

Phương trình hóa học:

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)_{2 (xanh)}+ 2NO↑ + 4H₂O

2NO_{(không màu)} + O₂→ 2NO₂ _(nâu_đỏ)

Câu 28:

Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃loãng dư thu được dung dịch X, phản ứng không có khí sinh ra. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X.

Xem đáp án

Số mol Mg là : n_Mg=== 0,1 (mol).

Phản ứng không có khí sinh ra → sản phẩm khử là NH₄NO₃.

4Mg + 10HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

0,1→0,10,025(mol)

Vậy khối lượng muối sinh ra là:

m_muối== 0,1. 148 + 0,025.80 = 16,8 gam.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương