18 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5. Các dạng bài tập về axit nitric có đáp án

Câu 1:

Cho m (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO₃ 2,4 M có nung nóng thu được dung dịch A và một khí màu nâu đỏ. Cô cạn dung dịch A thu được 10,48 g hỗn hợp 2 muối khan.

a. Tính m (g)?

Xem đáp án

$n_{H N O_{3}}$ = 0,1.2,4 = 0,24 mol;

2H⁺ + NO₃^- + e → NO₂ + H₂O

a. n_NO3^- tạo muối = 0,12 mol

m_muối = m + m_NO3^- = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam

Câu 2:

b. Cho 2 muối trong dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH dùng cho phản ứng?

Xem đáp án

b. Ta có n_N⁺ = n_NO3^- tạo muối = 0,12 mol ⇒ C_M(NaOH) = $\frac{0, 12}{0, 2}$ = 0,6 M

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO₃ thì thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO và N₂O) có tỉ khối $d_{A / H_{2}}$ = 16,75. Tính m?

Xem đáp án

N_{hh khí} = $\frac{8, 96}{22, 4}$ = 0,4 mol

$\frac{n_{N O}}{n_{N_{2} O}} = \frac{3}{1}$ ⇒ n_NO = 0,3 mol và $n_{N_{2} O}$ = 0,1mol

Các phương trình phản ứng:

Al -3e → Al⁺³ ; N⁺⁵ + 3e → N⁺²; 2N⁺⁵ + 8e → N₂⁺¹

n_Al = $\frac{(0, 1.8 + 0, 3.3)}{3} = \frac{17}{30}$ mol

Vậy m_Al = $\frac{27.17}{30}$ = 15,3 gam

Câu 4:

Hòa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V:

Xem đáp án

Sử dụng bảo toàn e: n_NO = $\frac{38, 4}{64} . \frac{2}{3}$ = 0,4 mol ⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO₃ 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N₂O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là:

Xem đáp án

$m_{A l {(N O_{3})}_{3}} = \frac{8, 1.213}{27} = 63, 9 g a m; m_{Z n {(N O_{3})}_{3}} = \frac{29, 25.189}{65}$ = 85,05 gam

m_y = $m_{A l {(N O_{3})}_{3}} + m_{Z n {(N O_{3})}_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}} \Rightarrow m_{N H_{4} N O_{3}} = 6 g a m \Rightarrow n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,075 mol

$n_{N_{2} O} = \frac{(0, 3.3 + 0, 45.2 - 0, 075.8)}{8} =$ 0,15 mol ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 6:

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 46,4 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 8,96 lít (đktc) NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd Y chứa m1 gam muối nitrat.

a. Tính giá trị của m, m1 ?

Xem đáp án

Fe + O₂ → X + HNO₃ → Fe³⁺ + NO

Trong quá trình phản ứng xảy ra sự trao đổi e của Fe, N, O

a. Bảo toàn e ta có: $\frac{m}{56.3} = \frac{(46, 4 - m)}{32.4} + 0, 4.3$ ⇒ m = 39,2 gam

Khối lượng muối thu được: $m = m_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ = 0,7.242 = 169,4 gam

Câu 7:

b. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là bao nhiêu?

Xem đáp án

b. Số mol HNO₃ phản ứng: n = n_NO3^- tạo muối + n_NO = 0,7.3 + 0,4 = 2,5 mol

Câu 8:

Nung 2,23 gam hh X gồm (Fe, Cu, Ag) trong oxi một thời gian thu được 2,71 gam hh Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sp khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tính khối lượng muối tạo thành và mol HNO₃ phản ứng?

Xem đáp án

Số mol NO₃^- tạo muối là: n_NO3^- tạo muối = 3.n_NO = 0,03.3 = 0,09 mol

Khối lượng muối tạo thành: m = m_X + m_NO3^- tạo muối = 2,23 + 0,09.62 = 7,81 gam

Số mol oxi tham gia phản ứng: $n_{O_{2}} = \frac{(2, 71 - 2, 23)}{32}$ = 0,015 mol ⇒ n_O = 0,03 mol

Số mol HNO₃ đã phản ứng là: n = 4.n_NO + 2.n_O = 0,18 mol

Câu 9:

Nung m bột Cu trong oxi, sau 1 thời gian thu được 29,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm (Cu, CuO, Cu₂O). Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃ đặc, nóng vừa đủ thu được 6,72 lít khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dd Y. Giá trị của m là:

Xem đáp án

Bảo toàn e ta có: $\frac{m}{64.2} = \frac{(29, 6 - m)}{32.4}$ + 0,3.1 ⇒ m = 25,6 gam

Câu 10:

Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO₃ đã phản ứng là:

Xem đáp án

Quy đổi 30 gam hỗn hợp X thành Fe và O ⇒ 56x + 16y = 30 (1); 3x – 2y = 0,25.3 (2);

Từ 1, 2 ⇒ x = 0,45 và y = 0,3; $n_{H N O_{3}}$ = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Câu 11:

Nung 19,89 gam hh X gồm (Al, Zn, Mg) trong oxi một thời gian thu được 23,09 gam hh Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,12 lít khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dd Z. Cô cạn dd Z thu m gam muối. Giá trị của m là:

Xem đáp án

$n_{{N O}_{3}^{-}}$ tạo muối = 0,05. 10 = 0,5 mol; m = m_X + $m_{{N O}_{3}^{-}}$ = 19,89 + 0,5.62 = 50,89 gam.

Câu 12:

Nung nóng 66,2 gam Pb(NO₃)₂ thu được 55,4 gam chất rắn.

a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng

Pb(NO₃)₂ → PbO + 2NO₂ + $\frac{1}{2}$ O₂

x 2x $\frac{1}{2}$ x mol

m_NO2 + m_O2 = 46.2x + 32.0,5x = 66,2 – 55,4 ⇒ x = 0,1 mol

a. Khối lượng của Pb(NO₃)₂ phản ứng là: $m_{P b {(N O_{3})}_{2}}$ = 0,1.331 = 33,1 gam

Hiệu suất phản ứng thủy phân là: H = $\frac{33, 1}{66, 2} . 100 %$ = 50%

Câu 13:

b. Tính thể tích các khí thoát ra (đkc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí.

Xem đáp án

b. Thể tích khí thoát ra: V = $(0, 1.2 + \frac{0, 1}{2}) . 22, 4$ = 5,6 lít

M_tb = $\frac{(0, 2.46 + 0, 05.32)}{0, 25}$ = 43,2 gam ⇒ d_hh/kk = 43,2/29 = 1,49

Câu 14:

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hóa trị 1 thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí (đktc). Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.

Xem đáp án

Gọi kim loại cần tìm là M ⇒ muối nitrat là: MNO₃

MNO₃ → M + NO₂ + $\frac{1}{2}$ O₂

x x x $\frac{x}{2}$

x + x/2 = 1,5x = $\frac{10, 08}{22, 4}$ = 0,45 ⇒ x = 0,3

M = 32,4/0,3 = 108 ⇒ M là Ag

m_cr = 67,3 – (0,8.46 + 0,2.32) = 24,1 gam

Câu 15:

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

Xem đáp án

$n_{N O_{2}}$ = 0,03 ⇒ $n_{H N O_{3}}$ = 0,03 mol ⇒ CM = 0,1 M ⇒ pH = 1

Câu 16:

Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat của một kim loại hoá trị II, thu được 8g oxit của kim loại đó. Vậy kim loại chưa biết là:

Xem đáp án

$n_{N O_{2}}$ = 0,2 ⇒ $n_{M {(N O_{3})}_{2}}$ = 0,1 mol ⇒ $M_{M {(N O_{3})}_{2}}$ = $\frac{18, 8}{0, 1}$ = 188 ⇒ M = 64 là Cu

Câu 17:

Đem nung một khối lượng Cu(NO₃)₂ sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO₃) đã bị nhiệt phân là:

Xem đáp án

$n_{N O_{2}}$ = 0,01 mol ⇒ $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = 0,005 mol ⇒ $m_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = 0,94 gam

Câu 18:

Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat của kim loại M thu được 2 gam chất rắn. Công thức của muối là.

Xem đáp án

Công thức muối nitrat là M(NO₃)_n; n_NO2 = 0,05 mol ⇒ $n_{M {(N O_{3})}_{n}} = \frac{0, 05}{n}$

⇒ $M_{M {(N O_{3})}_{n}}$ = 94n ⇒ M = 32n ⇒ M = 64. CT là Cu(NO₃)₂.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5. Các dạng bài tập về axit nitric có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 5. Các dạng bài tập về axit nitric có đáp án

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương