15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Dd X có pH = 5 gồm các ion NH₄⁺, Na⁺, Ba²⁺ và 1 anion Y. Y có thể là anion nào sau đây?

$A . {CO}_{3}^{2 -}$

$B . {SO}_{4}^{2 -}$

$C . {NO}_{3}^{-}$

$D . {CH}_{3} {COO}^{-}$

Xem đáp án

Không thể là SO₄ và CO₃ vì sẽ tạo kết tủa với Ba²⁺

Không thể là CH₃COO^- vì ion này thủy phân cho môi trường bazo nên không phù hợp với yêu cầu pH = 5

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄+ Ba(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion thu gọn là

A. (1),(2),(3),(6)

B. (1),(3),(5),(6)

C. (2),(3),(4),(6)

D. (3),(4),(5),(6)

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NH₄Cl

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + Cu(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂→BaSO₄ +2NaCl

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ → BaSO₄ + H₂O + CO₂

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂→BaSO₄ +2NH₃+ 2H₂O

(6) Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄ +2 Fe(NO₃)₃

Ta thấy ngoài BaSO₄ là chất kết tủa phương trình (4), (5) còn sinh ra chất khí (CO₂, NH₃) chất điện li yếu nên chúng sẽ không có cùng phương trình ion thu gọn với các phương trình còn lại.

Phản ứng: (1); (2); (3); (6) có chung phương trình ion rút gọn là:

Ba²⁺ + SO^2-₄→BaSO₄

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3:

Chỉ dùng 1 thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH₄NO₃; NaHCO₃; (NH₄)₂SO₄; FeCl₂.

$A . NaOH .$

$B . {BaCl}_{2} .$

$C . Ba {(OH)}_{2} .$

$D . {AgNO}_{3} .$

Xem đáp án

Dùng Ba(OH)₂:

- Khí, không có kết tủa => NH₄NO₃

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng => NaHCO₃

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

- Khí mùi khai, kết tủa trắng => (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ khi để trong không khí => FeCl₂

FeCl₂ + Ba(OH)₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Có 4 lọ đựng 4 dung dịch Al(NO₃)₃, NaNO₃, Na₂CO₃. Nếu chỉ dùng một thuốc thử thì có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết 3 lọ trên?

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch $K_{2} {SO}_{4}$

C. ${CaCO}_{3}$

D. dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$

Xem đáp án

Dùng H₂SO₄ làm thuốc thử

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Al(NO₃)₃, NaNO₃

Dùng Na₂CO₃ vừa nhận biết được để phân biệt Al(NO₃)₃ và NaNO₃

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra và kết tủa keo: Al(NO₃)₃

+ Không có hiện tượng: NaNO₃

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. $2 KOH$ $+ {FeCl}_{2}$ $\to Fe {(OH)}_{2}$ $+ 2 KCl$

B. $KOH$ $+ {HNO}_{3}$ $\to {KNO}_{3}$ $+ H_{2} O$

C. $NaOH$ $+ {NH}_{4} Cl$ $\to NaCl$ $+ {NH}_{3}$ $+ H_{2} O$

D. $NaOH$ $+ {NaHCO}_{3}$ $\to {Na}_{2} {CO}_{3}$ $+ H_{2} O$

Xem đáp án

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

A. 2OH^-+ Fe²⁺→ Fe(OH)₂↓

B. OH^-+ H⁺→ H₂O

C. OH^-+ NH₄⁺→ NH₃ + H₂O

D. OH^-+ HCO₃^-→ CO₃^2-+ H₂O

Vậy phương trình KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O có cùng phương trình ion rút gọn

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

các chất điện li yếu, các chất không tan, các oxit, các khí khi viết phương trình ion rút gọn để nguyên phân tử.

Câu 6:

Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 40 ml dung dịch HCl 2,5.10^-2 M với 60 ml dung dịch CH₃COOH 1,67.10^-4 M. Biết CH₃COOH có Ka = 10^-4,76.

A. 2

B. 2,87

C. 3,05

D. 5,04

Xem đáp án

$Sau khi trộn : C_{HCl} = \frac{2, 5 \cdot 10^{- 2} \cdot 40}{100} = 0, 01 M = 10^{- 2} M C_{CH 3 COOH} = \frac{6, 7 {.10}^{- 4} \cdot 60}{100} = 10^{- 4} M Các quá tình xảy ra trong dung dịch : H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O 10^{- 2} \to 10^{- 2} {CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+} + (K_{a} = 10^{- 4, 76}) Ban đầu : 10^{- 4} 10^{- 2} Phân li : x \to x \to x Cân bằng : 10^{- 4} - x x 10^{- 2} + x Ta có : K_{a} = 10^{- 4, 76} = \frac{x . (10^{- 2} + x)}{10^{- 4} - x} x^{2} + (10^{- 2} + 10^{- 4, 76}) . x - 10^{- 8, 76} = 0 \Rightarrow x = 1, 73 {.10}^{- 7} \to [H^{+}] \approx 10^{- 2} \to pH = 2$

Câu 7:

Dung dịch E chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^-, Cl^- trong đó số mol của Cl^- gấp đôi số mol của ion Na⁺. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dd NaOH dư thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dd E còn lại phản ứng với dd Ca(OH)₂ dư thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.11,84

B. 8,79

C. 7,52

D. 7,09

Xem đáp án

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2 dung dịch

Na⁺: b mol

HCO₃^-: c mol

Cl^-: 2b mol

1/2 dung dịch E tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

c c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c a 0,04

1/2 dung dịch E tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

c c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c c = 0,05

Ta có: n_{CaCO3↓ lần đầu} = 0,04 mol và sau = 0,05

=> c = 0,05 mol và a = 0,04

Bảo toàn mol điện tích ta có: 2a + b = c + 2b => b = 0,03

Đun sôi dung dịch đến cạn

2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂+ CO₃²⁻

0,05 → 0,025

m _{chất rắn} = (40a + 23b + 60c/2 + 35,5.2.0,03).2 = 11,84 gam

Chọn đáp án A

Câu 8:

Dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2-; 0,1 mol Na₊; 0,3 mol Cl^-; còn lại là ion NH₄⁺. Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam ? (giả sử hơi nước bay hơi không đáng kể).

A. 6,761 gam

B. 4,925 gam

C. 6,825 gam

D. 12,474 gam

Xem đáp án

Theo ĐLBT điện tích : 2n _{CO3 2-}+ n_Cl-= n_Na++ n_NH4+

=> n_NH4+= 0,25 mol

n _Ba(OH)2= 0,054 mol

Xảy ra các phản ứng : Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

=>m_giảm= m _BaCO3 + m _NH3 = 0,025. 197 + 0,054 . 2 . 17 = 6,761 g

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

Cho dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄⁺, NO₃^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là

A. 5,50 gam.

B. 8,52 gam.

C. 4,26 gam.

D. 11,0 gam.

Xem đáp án

Phần 1:

$n_{F e (O H) 3}$

Phần 2:

$n_{{BaSO}_{4}} = n_{{SO}_{4}^{2 -}} = \frac{4, 66}{233} = 0, 02 mol$

$BTĐT \Rightarrow n_{{NO}_{3}^{-}} = 3 n_{{Fe}^{3 +}} + n_{{Fe}^{3 +}} - 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}} = 0, 02 mol$

=> m_{chất tan (1 phần)} = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.62 = 4,26 gam

=> m _{chất tan trong X} = 8,52 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10:

Chia dung dịch A chứa các ion Fe³⁺; NH₄⁺ ; SO₄^2- và Cl^- thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dược 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch A là:

A. 3,73 gam

B. 4,76gam

C. 6,92gam

D. 7,46gam

Xem đáp án

Phần 1: n _{khí NH3} = n _NH4+ = 0,03 mol

n _{kết tủa} = n _Fe(OH)3 = 0,01 mol

Phần 2: n _{kết tủa} = n _BaSO4 = 0,02 mol

=> toàn bộ A có 0,06 mol NH₄⁺ ; 0,04 mol SO₄^2- ; 0,02 mol Fe³⁺

=> Theo BT điện tích có n _Cl- = 0,04 mol

=> m _{muối khan} = 7,46g

Đáp án cần chọn là: D

Câu 11:

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol NO₃^-, x mol Cl^-, y mol Cu²⁺

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là :

A. 20,4 gam.

B. 25,3 gam.

C. 26,4 gam.

D. 21,05 gam.

Xem đáp án

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12:

Cho rất từ từ 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào 0,2 lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M, K₂CO₃ 0,4M đến phản ứng hoàn toàn, thu được x lít khí ở đktc. Giá trị của x là:

A. 1,12

B. 0,336

C. 0,448

D. 2,24.

Xem đáp án

$n_{H +}$ = n_HCl = 0,2 (mol);

$n_{O H -}$ = n_KOH = 0,1 (mol) ;

$n_{C O 3^{2 -}}$ = $n_{K 2 C O 3}$ = 0,08 (mol)

Thứ tự xảy ra phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,1← 0,1

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,08 ← 0,08 → 0,08

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

(0,2 – 0,1 – 0,08) → 0,02

$n_{C O 2}$ = 0,02 (mol) ⇒ $V_{C O 2}$ = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 13:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 12,8.

D. 1,0.

Xem đáp án

∑H+ = 2. $n_{H 2 S O 4}$ + n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ OH- = n_NaOH + 2 $n_{B a (O H) 2}$ = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Đáp án cần chọn là: A

Câu 14:

Trộn 300ml dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO₃ với 300ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 600 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của a là:

A. 0,012

B. 0,021

C. 0,018

D. 0,024

Xem đáp án

pH = 11 => OH^- dư sau phản ứng => pOH = 3

=> n_{OH- sau} = V_sau . [OH^-] = 10^-3. 0,6 = 0,0006 = 6.10^-4 (mol)

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 = 0,01M => n_H+ = 0,3 . 0,01 = 0,003

n_OH^- = 0,3.a

H⁺+ OH^-→ H₂O

Ban đầu: 0,003 0,3.a

Phản ứng: 0,003 0,003

Sau: 0 0,3.a-0,003

=> n_{OH- sau} = 6.10^-4 = 0,3a - 0,003 => a = 0,012M

Đáp án cần chọn là: A

Câu 15:

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^- ; z mol HCO₃^- và t mol NO₃^-. Cô cạn X rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 16,44 gam chất rắn Y. Nếu thêm t mol HNO₃ vào X rồi đun dung dịch đến cạn thì thu được muối khan có khối lượng là

A. 20,60 gam.

B. 30,52 gam.

C. 25,56 gam.

D. 19,48 gam.

Xem đáp án

Sau khi cô cạn và nung đến khối lượng không đổi X thì:

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ ↑ → O^2- + CO₂↑

NO₃^‑ → NO₂^-

=> chất rắn gồm: CaO, CaCl₂, Ca(NO₂)₂

(0,2 mol Ca²⁺ ; 0,08 mol Cl^- ; 0,5z mol O^2- ; t mol NO₂^-)

=> m_Y = 16,44 gam = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_HCO3- + n_NO3-=> 2.0,2 = 0,08 + z + t (2)

Từ (1) và (2) => z = 0,24 mol; t = 0,08 mol

Khi cho t = 0,08 mol HNO₃ vào X:

HNO₃ + HCO₃^- → CO₂ +H₂O + NO₃^‑

0,08 → 0,08 (dư 0,24 - 0,08 = 0,16 mol)

Dung dịch thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); HCO₃^- (0,16 mol); NO₃^- (0,08 + 0,08 = 0,16 mol)

Khi đun đến cạn thì: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,16 → 0,08

Vậy chất rắn thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); CO₃^2- (0,08 mol); NO₃^- (0,16 mol)

=> m_rắn = m_Ca2+ + m_{CO3 2-} + m_NO3- + m_Cl- = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,08.60 + 0,16.62 = 25,56g

Đáp án cần chọn là: C

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Vận dụng)

Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Vận dụng)

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương