10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Nung hỗn hợp rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được chất rắn B và 10,08 lít khí hỗn hợp D gồm NO₂ và O₂. Hòa tan hoàn tòa B vào dung dịch chứa 1,3 mol HCl (vừa đủ), thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 1,12 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hidro là 11,4. Biết các thể tích đều ở đktc. Giá trị của m gần nhất với:

A. 70

B. 71

C. 74

D. 72

Xem đáp án

n_D = 0,45 => n_O _(D) = 0,9 mol

n_Y = 0,05 mol

Đặt

=> 28x + 2.(0,05 – x) = 0,05.11,4.2 = 1,14

=> x = 0,04 mol

=> $n_{N_{2}}$ = 0,04 mol và $n_{H_{2}}$ = 0,01 mol

Trong Y chứa khí H₂ chứng tỏ NO₃^- hết

Hỗn hợp muối clorua gồm : a mol MgCl₂ ; 0,25 mol CuCl₂ ; NH₄Cl

Bảo toàn Clo: $n_{{NH}_{4} Cl}$ = 1,3 – 2a – 0,5 = 0,8 – 2a

Bảo toàn H:

Bảo toàn O:

⇒ 0,25.6 = 0,9 + 4a − 0,96

=> a = 0,39 mol

=> m = 0,39.95 + 0,25.135 + (0,8 – 2.0,39).53,5 = 71,87 gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,8M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở dktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là

A. 167,50

B. 230,00

C. 156,25

D. 173,75

Xem đáp án

n_Mg = 0,15 mol ; n_HNO3 = 0,4 mol ; n_X = 0,02 mol

m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56 gam => M_X = 28 (N₂)

Bảo toàn e:

Bảo toàn Nito:

Đáp án cần chọn là: D

Câu 3:

Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo ra sản phẩm khử là khí NO, sau đó thấy thoát ra khí không màu X. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Biết rằng tổng thể tích của hai khí NO và X là 1,792 lít (đktc) và tổng khối lượng là 1,84 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất muối khan. Giá trị nào sau đây gần với m nhất?

A. 29,60 gam

B. 36,25 gam

C. 28,70 gam

D. 31,52 gam

Xem đáp án

m_Mg _pư= 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => n_Mg _pư = 0,19 (mol) => n_{e (Mg nhường)} = 0,38 (mol)

n_X = 0,08 (mol) => M_X = 1,84 : 0,08 = 23 (g/mol) => khí X là H₂

Gọi n_NO = a (mol); $n_{H_{2}}$ = b (mol)

∑ n_X = a + b = 0,08 (1)

∑ m_X = 30a + 2b = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,06 ; b = 0,02

=> ∑ n_{e (nhận)} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < n_{e (Mg nhường)} = 0,38

=> tạo muối NH₄⁺

Bảo toàn electron => 2n_Mg pu = 3n_NO + 2 $n_{H_{2}}$ + 8 $n_{{NH}_{4}^{+}}$

=> Giá trị gần nhất với m là 29,6

Đáp án cần chọn là: A

Câu 4:

Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ vào 200 ml dung dịch chứa NaNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M thu được dung dịch Y và thấy 1,12 lít khí NO (đktc). Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y lại thấy thoát ra 0,336 lít khí NO (đktc), NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-. Giá trị của m là:

A. 24,60

B. 25,60

C. 18,40

D. 21,24

Xem đáp án

Ta có: $n_{{NO}_{3}} = n_{{NaNO}_{3}}$ = 0,2 mol ; $n_{{SO}_{4}} = n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,4 mol

Thêm HCl vào Y vẫn tạo NO chứng tỏ Y không còn H⁺, còn NO₃^- và Fe²⁺

=> n_H+ = 2 $n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,4.2 = 4n_NO + 2n_O => n_O = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Oxi => $n_{{Fe}_{3} O_{4}}$ = 0,075 mol

n_{NO tổng} = 0,065 mol < $n_{{NO}_{3}}$ => sau khi kết thúc tất cả quá trình thì NO₃^- vẫn dư

Bảo toàn e: 2n_Cu + $n_{{Fe}_{3} O_{4}}$ = 3n_{NO tổng}

=> n_Cu = 0,06 mol

Vậy m = m_Cu + $m_{{Fe}_{2} O 3}$ = 0,06.64 + 0,075.232 = 21,24g

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong 500 ml dung dịch HNO₃ 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí không màu có tỉ khối so với H₂ là 18,5 trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Trung hòa dung dịch Y bằng lượng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 134,5 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 30,0

B. 29,4

C. 30,6

D. 29,0

Xem đáp án

M _khí = 37

Khí hóa nâu ngoài không khí là NO (M = 30) => Khí còn lại có M > 37

Vì khí không màu nên khí đó là N₂O

Giả sử khí gồm NO (x mol) và N₂O (y mol)

Giải hệ: n _khí= x + y = 0,2 và m _khí= 30x + 44y = 0,2.27 được x = y = 0,1

Trung hòa dd Y cần vừa đủ 0,1 mol NaOH nên ta có n_HNO3 = n_NaOH = 0,1 mol

Sơ đồ bài toán:

+ Xét phản ứng của dd Y với NaOH:

m _{ion dd Y}= m _muối + m_H2O - m_NaOH = 134,5 + 0,1.18 - 0,1.40 = 132,3 (g)

+ Ta có công thức: n_HNO3 = n_{HNO3 dư} + 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3

=> 2 = 0,1 + 4.0,1 + 10.0,1 + 10n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,05 mol

+ BTNT "N": n_HNO3 = n_NH4++ n_NO3- + n_NO + 2n_N2O

=> 2 = 0,05 + n_{NO3- (dd Y)}+ 0,1 + 2.0,1 => n_{NO3 (dd Y)} = 1,65 mol

Ta có: m = m_KL = m _{ion KL}= m _{ion dd Y}- m_NH4+ - m_H+ - m_NO3-

= 132,3 - 0,05.18 - 0,1 - 1,65.62 = 29 gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 6:

Nhiệt phân hoàn toàn 20,2 gam hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X. Dẫn từ từ hỗn hợp khí X vào nước (không có không khí), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 lít dung dịch Y và còn 0,448 lít khí (đktc) thoát ra. pH của dung dịch Y là

A. 1,3

C. 2

C. 1

D. 2,3

Xem đáp án

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (1)

2x → 4x → x (mol)

4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑ (2)

4y → 8y → y (mol)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (3)

Ta thấy ở PTHH (1) và (3):

Ở PTHH (2):

=> số khí thoát ra chính là khí NO₂ dư ở PTHH (2)

BTKL: m_hh = 188.2x + 180.4y = 20,2

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7:

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 1,76

B. 7,10

C. 4,26

D. 2,84

Xem đáp án

Giả sử dung dịch kiềm có công thức chung là: MOH: 0,15 (mol) với

+ Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

MH₂PO₄: 0,15(mol) =>

M₂HPO₄: 0,075(mol) =>

M₃PO₄: 0,05(mol) => m₃ = 0,05.180 = 9(g)

Ta thấy 11,45= m₂ < m_rắn = 13, 9 < m₁ = 18,8 => tạo cả 2 muối MH₂PO₄ và M₂HPO₄

BTNT: P

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

Cho x mol N₂ và 12 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thấy có 6 mol NH₃ tạo thành. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ trên. Biết hiệu suất chung của phản ứng là 75%. Tìm x?

A. x>1

B. x>2

C. x>3

D. x ≥ 4

Xem đáp án

Câu 9:

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Al, Mg và Al(NO₃)₃ trong dung dịch chứa NaHSO₄ và 0,06 mol NaNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 115,28 gam các muối trung hòa và V lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm H₂ và N₂O (tỉ lệ mol 1:1). Y tác dụng tối đa với 36,8 gam NaOH trong dung dịch và thu được 13,92 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,240

B. 2,016

C. 1,344

D. 1,792

Xem đáp án

Đặt n_N2O = n_H2 = a (mol)

n_NH4+ = b (mol)

=> n_H+ = 10n_N2O + 2n_H2 + 10 n_NH4+ = 12a + 10b

=> n_Na+ = 12a + 10b + 0,06 ; n_SO42- = 12a + 10b

n_Mg = n_Mg(OH)2 = 0,24 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_Al = (10a + 8b – 0,48)/3

BTNT N => 3n_Al(NO3)3 + n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4+

=> n_Al(NO3)3 = (2a + b – 0,06)/3

BTNT Al => n_{Al3+ trong X} = n_Al + n_Al(NO3) = 4a + 3b – 0,18

Khối lượng muối trong X (Na⁺; Al³⁺; Mg²⁺; NH₄⁺; SO₄^2-):

23(12a + 10b + 0,06) + 27 (4a + 3b – 0,18) + 0,24.24 + 18b + 96 (12a + 10b) = 115, 28 (1)

n_NaOH = 4n_Al3++ 2n_Mg2+ + n_NH4+

=> 0,92 = 4 (4a + 3b – 0,18) + 2.024 + b (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,04 (mol)

=> n_T = 2a = 0,08 (mol)

=> V= 1,792 (lít)

Đáp án cần chọn là: D

Câu 10:

Hòa tan hết 15 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa NaHSO₄ và 0,16 mol HNO₃, thu được dd Y và hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và NO với tỉ lệ số mol là 1 : 4. Dung dịch Y hòa tan được tối đa 8,64 gam Cu thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dd Ba(OH)₂ dư vào Y thì thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng Xảy ra hoàn toàn và khí NO thu được là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ trong hỗn hợp X là:

A. 15,47%

B. 37,33%

C. 23,2%

D. 30,93%

Xem đáp án

Xét dung dịch Y có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 4 H₂O + 2NO

0,045 0,12 0,03 0,045 0,03

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,09 0,18

Y + Ba(OH)₂ thì thu được n_BaSO4 = n_SO4 = n_NaHSO4 và n_Fe(OH)3 = n_Fe(3+) = 0,18 mol

→ 233.n_NaHSO4+ 0,18.107 = 154,4 → n_NaHSO4 = 0,58 mol

Bảo toàn điện tích cho Y có mol

m_X = 15 = 56a + 232b + 116c + 180d

Bảo toàn Fe có : a + 3b + c + d =0,18

Vì n_NO = 4n_CO2 nên n_NO = 4c

Bảo toàn N có 0,16 + 2d = 4c + 0,03 + 0,08

Bảo toàn e có 3a + b + c + d = 3.4c

Giải hệ ta được a = 0,1 ; b = 0,01 ; c = 0,03 và d = 0,02

→%Fe₃O₄ = 15,47%

Đáp án cần chọn là: A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng có đáp án (Vận dụng)

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng có đáp án (Vận dụng)

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương