Phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂OSo sánh tỉ lệ thể tích 4 : 3 và 7 : 6,72, ta thấy dư oxi.

Do đó, các chất thu được sau phản ứng là khí nitơ, nước được tạo thành và khí oxi dư.

Đáp án cần chọn là: B

Theo hình vẽ chất khí này tan tốt trong nước

→ Thí nghiệm trên được sử dụng với các khí: HCl và NH₃ là hai khí tan tốt trong nước                     

Đáp án cần chọn là: B

C sai vì NH₃ là chất có mùi khai

Đáp án cần chọn là: C

A sai vì NH₃ không phải là nhiên liệu tên lửa mà là N₂H₄

B, C, D đúng

Đáp án cần chọn là: A

NH₃ tan nhiều trong nước nên ta không sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí.

Đáp án cần chọn là: B

NH₃ là khí mùi khai, tan rất nhiều trong nước => không thể thu NH₃ bằng cách 3 đẩy nước được.

NH₃ có phân tử khối = 17 => nhẹ hơn không khí, do vậy khi thu NH₃ bằng cách đẩy không khí mình phải úp ống nghiệm xuống dưới => cách 1 dùng để thu khí NH₃

Đáp án cần chọn là: B

Phản ứng mà số oxi hóa của N trong NH₃ không tăng sau phản ứng thì NH₃ không đóng vai trò chất khử

Ta thấy phản ứng ở đán án C NH₃ không có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng → không đóng vai trò là chất khử.

Các phản ứng còn lại số oxi hóa của N trong NH₃ đều tăng sau phản ứng nên NH₃ đóng vai trò là chất khử

Đáp án cần chọn là: C

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k).

Áp dụng công thức tính hằng số cân bằng:

Đáp án cần chọn là: A

Trong phân tử NH₃ chứa liên kết cộng hóa trị có phân cực, cặp e dùng chung lệch về phía nguyên tử nito (vì nito có độ âm điện lớn hơn hidro)

Đáp án cần chọn là: B

Trong công nghiệp NH₃ được điều chế từ N₂ và H₂.

Đáp án cần chọn là: C

NH₃ chỉ khử được CuO, FeO, PbO

=> khử được 3 chất.

Đáp án cần chọn là: B

Tính chất hóa học của NH₃ là tính bazo yếu, tính khử.

Đáp án cần chọn là: D

Các biện pháp nhằm tăng hiệu suất phản ứng thực chất là tăng chiều thuận của phản ứng.

A. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt vì có ΔH<0. Tăng nhiệt độ → phản ứng xảy ra theo chiều thu nhiệt → CB chuyển dịch theo chiều nghịch → giảm hiệu suất

B. Tăng áp suất → phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm số mol phân tử khí → CB chuyển dịch theo chiều thuận → tăng hiệu suất

C. Lấy NH₃→ phản ứng xảy ra theo chiều làm tăng lượng NH₃→ CB chuyển dịch theo chiều thuận → tăng hiệu suất

D. Bổ sung khí N₂→ phản ứng xảy ra theo chiều làm giảm lượng N₂→ CB chuyển dịch theo chiều thuận → tăng hiệu suất

Đáp án cần chọn là: A

Vì dung dịch NH₃ có tính bazơ => làm quỳ chuyển xanh

Đáp án cần chọn là: A

+) Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra => X là muối amoni

+) Cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO₃^-

=> X là muối NH₄NO₃.

Đáp án cần chọn là: D

a dùng NaOH vì

Đáp án cần chọn là: B

Người ta cho NH₄HCO₃ vào bột nở vì khi bị đun nóng thì NH₄HCO₃ bị phân hủy hết tạo thành khí, tạo độ xốp cho bánh.

PTHH: NH₄HCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Ion NH₄⁺ có tên gọi là cation amoni

Đáp án cần chọn là: A

Công thức hóa học của muối amoni clorua là NH₄Cl.

Đáp án cần chọn là: D

Hóa chất dùng để làm khô khí NH₃ là chất có khả năng hút nước nhưng không tác dụng với NH₃ → chất thỏa mãn là CaO.

A loại vì P₂O₅ khi tác dụng với nước tạo thành H₃PO₄ phản ứng được với NH₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NH₃ → (NH₄)₃PO₄

B loại vì CuSO₄ khan hút nước tạo thành dung dịch có khả năng phản ứng với NH₃

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

C loại vì H₂SO₄ có phản ứng được với NH₃

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

Đáp án cần chọn là: D

Cho NH₃ dư vào dung dịch FeSO₄ ta thu được kết tủa.

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ ↓ + (NH₄)₂SO₄

Chú ý: NH₃ có thể hòa tan Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Ag₂O tạo thành dung dịch phức chất nên không thu được kết tủa.

Đáp án cần chọn là: C

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách cho muối amoni tác dụng với kiềm.

Đáp án cần chọn là: D

tốc độ phản ứng thuận: v = [N₂].[H₂]³

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần => v’ = [N₂].(2.[H₂])³ = 8.[N₂].[H₂]³ = 8v

=> tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần

Đáp án cần chọn là: A

- Ta có

- NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + 2H₂O

Vì $n_{\mathrm{NH}4{\mathrm{HSO}}_4}>n_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ => NH₄HSO₄ còn dư,

=> $n_{\mathrm{BaSO}4}=n_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$= 0,08 mol => $m_{\mathrm{BaHSO}4}$= 0,08.233 = 18,64 gam

$V_{\mathrm{NH}3}$= 0,08.22,4 = 1,792 lít

Đáp án cần chọn là: D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Theo PTHH: n_OH- = n_NH3 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Đáp án cần chọn là: D

n_NH4NO2 = 16 : 64 = 0,25 mol

NH₄NO₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ N₂ + 2H₂O

0,25   →    0,25

=> V N2 = 0,25.22.4 = 5,6 lít

Đáp án cần chọn là: D

Khi cho hỗn hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì toàn bộ NH₃ bị hấp thụ.

Theo giả thiết thì sau khi đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc thì thể tích khí còn lại một nửa 

=> Coi V(NH₃ ) = 1 thì V(N₂) + V(H₂) = 1 (1)

 (2)

Giải (1) và (2) ta có V (N₂) = 0,5, V(NH₃) = 0,5

%NH₃ =50%

Đáp án cần chọn là: A

M_X = 3,6.2 = 7,2 (g/mol); M_Y = 4.2 = 8 (g/mol)

Coi hỗn hợp ban đầu có 5 mol thì n_N2 = 1 (mol); n_H2 = 4 (mol)

Gọi số mol của N₂ pư là x (mol)

PTHH: N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^0,p,\mathrm{xt}}{\to }$ 2NH₃

PƯ       x   →   3x             2x   => số mol giảm là 2x (mol)

=> số mol sau pư: n_sau = n_trước - n_giảm = 5 – 2x (mol)

Ta có:

Đáp án cần chọn là: D

Theo giả thiết ta thấy ban đầu [H₂] = [N₂] = 1M.

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4M.

Phương trình phản ứng hoá học:   

            N₂     +     3H₂           2NH₃                       (1)

bđ:        1                1                    0 

pư:       0,2  ←       0,6      ←      0,4

cb:       0,8             0,4                 0,4

Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] =0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

Đáp án cần chọn là: B

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức

=> kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,1 mol => m = 7,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

pH = 1=> [H+] = 10^-1 = 0,1 (M) => n_HNO3 = 0,1 (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

Sau quá trình 

${\mathrm{NH}}_3^{-3}$ + 8e → N⁺⁵

O₂ → 2O⁻² + 4e

BT e: => 8n_NH3 = 4n_O2

=> 8.0,1 = 4 (a – 0,1) => a = 0,4 (mol)

Đáp án cần chọn là: D

          N₂ + 3H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°,\mathrm{p},\mathrm{xt}}{\to }$ 2NH₃

Bđ:     x        12

Pứ:     3        9                6

Nhận thấy: $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2 \mathrm{pứ}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2 \mathrm{bđ}}}$.100%= $\frac{9}{12}.100\%$=H%

=> Hiệu suất tính theo H₂

Nếu H% tính theo N₂ thì:

n_{N2 bđ} = 3.(100/75) = 4

=> n_{N2 bđ} = x ≥ 4 

Đáp án cần chọn là: D

=> H tính theo N₂

        N₂  +  3 H₂  <->  2NH₃

bđ    4         16

p/u   2,8       8,4             5,6

sau   1,2       7,6             5,6

=> x = 14,4 mol

Đáp án cần chọn là: B

P₁V= n₁RT (n₁=14)

        N₂  + 3 H₂  <-> 2NH₃

có     4        10

p/u    x        3x             2x

sau   4-x    10-3x         2x

4-x   + 10-3x + 2x = 12,6

=> 14-2x=12,6

=> x=0,7

=> Tính theo H₂ => H= 21%

Đáp án cần chọn là: A

        N₂  +  3 H₂  <-> 2NH₃

có     6          20

p/u    x          3x             2x

sau   6-x     20-3x          2x

     6-x + 20 - 3x + 2x = 18

=> 26 - 2x = 18

=> x = 4

=> Tính H theo N₂

Đáp án cần chọn là: C

          N₂  +  3 H₂  ->  2NH₃

bd           x          y

p/u        0,1x     0,3x         0,2x

Sau       0,9x     y-0,3x      0,2x

n_s = 0,9x + y - 0,3x + 0,2x = 0,8x + y

=> 0,95(x + y) = 0,8x + y

=> 0,15x = 0,05y

=> y = 3x

Đáp án cần chọn là: A