40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập rèn luyện

Câu 1:

Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 anken ?

A. C₃H₆ và C₄H₈

B. C₄H₈ và C₅H₁₀

C. C₅H₁₀ và C₆H₁₂

D. C₃H₆ và C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} + B r_{2} \to C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} B r_{2}$

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 anken: m_X = 7,7 gam

$\Rightarrow \bar{M_{X}} = \frac{m_{X}}{n_{X}} = \frac{7, 7}{0, 15} = \frac{154}{3}$

$\Rightarrow \bar{n} = 3, 67$

Vậy CTPT của 2 anken kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Câu 2:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 olefin thu được (m + 4)g H₂O và (m + 30)g CO₂. Giá trị của m là :

A. 14 g

B. 21 g

C. 28 g

D. 35 g.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_H2O = n_CO2 ⇒

$\frac{m_{H_{2} O}}{18} = \frac{m_{C O {}_{2}}}{44}$

⇒ m = 14 g

Câu 3:

Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là:

A. MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

B. K₂CO₃, H₂O, MnO₂.

C. C₂H₅OH, MnO₂, KOH.

D. C₂H₄(OH)₂, K₂CO₃, MnO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

Câu 4:

Cho 4,2g anken X phản ứng với 25,28g dung dịch KMnO₄ 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₂H₄

B. C₅H₁₀

C. C₃H₆

D. C₄H₈

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

Đặt CTTQ của X: C_nH_2n.

2C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

$n_{K M n O_{4}} = \frac{25, 28.25}{158.100} = 0, 04$ (mol)

$\Rightarrow M_{a n k e n} = \frac{4, 2}{0, 06} = 70$

⇒ 14n = 70 ⇒ n = 5

Vậy CTPT của X là C₅H₁₀.

Câu 5:

Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là :

A. C₃H₈.

B. C₃H₆.

C. C₄H₈.

D. C₃H₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

$\bar{M_{z}} = 19.2 = 38$

⇒ Z gồm CO₂ và O₂

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

$\frac{n_{O_{2}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{44 - 38}{38 - 32} = \frac{1}{1}$

Phương trình phản ứng :

$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

bđ: 1 10

pư: 1 $\to$ $(x + \frac{y}{4})$ $\to$ x

spư: 0 10- $(x + \frac{y}{4})$ x

⇒ 10 - $(x + \frac{y}{4})$ =x

⇒ 40 = 8x + y ⇒ x = 4 và y = 8

Câu 6:

Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là

A. 2,240.

B. 2,688.

C. 4,480.

D. 1,344.

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_KMnO4 = 0,2.0,2 = 0,04 mol; n_C2H₄ = 0,04.3/2 = 0,06 mol

⇒ V_C2H₄ = 0,06.22,4 = 1,344 lít

Câu 7:

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là:

A. 92,4 lít.

B. 94,2 lít.

C. 80,64 lít.

D. 24,9 lít.

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_O2 = 3/2 n CO₂ = 3/2 . 2,4 = 3,6 mol ⇒ V_O2 = 3,6.22,4 = 80,64 lít

Câu 8:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Tìm công thức cấu tạo của anken.

A. C₄H₈

B. CH₃-CH=CH-CH₃

C. CH₂=CH- CH₂-CH₃

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol hổn hợp X là 1 mol

Ta có

$\bar{M_{X}} = 9, 1.2 = 18, 2$

→ m_X = 18,2. 1 = 18,2 g = m_Y

Mà

$\bar{M_{Y}} = 13.2 = 26$

→ n_Y = 18,2/26= 0,7 mol

→ n_H2 pư = 1 – 0,7 = 0,3 mol = n_anken → n_H2 bđ = 0,7 mol

M_anken = $\frac{18, 2 - 0, 7.2}{0, 3}$ = 14n → n = 4 → CTPT của anken là C₄H₈

Anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất ⇒ CTCT của anken là: CH₃-CH=CH-CH₃.

Câu 9:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá?

A. 20%.

B. 25%.

C. 50%.

D. 40%

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

Ta có :

Vậy hiệu suất tính theo anken hoặc H₂ củng được

Giả sử: n_X = 1 mol → m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà → n_Y = 15/20 = 0,75 mol → n_H2 pư = 1 – 0,75 = 0,25 mol

$\to H = \frac{0, 25}{0, 5} .100 % = 50 %$

Câu 10:

Để khử hoàn toàn 200ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là:

A. 1,344

B. 4,480

C. 2,240

D. 2,688

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol KMnO₄ = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 2KOH + 2MnO₂ + 3C₂H₄(OH)₂

n_KMnO4 = 0,04 ⇒ n_C2H₄ = 0,06

⇒ V = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít)

Câu 11:

Anken A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO₄ được chất hữu cơ B có MB = 1,81MA. CTPT của A là:

A. C₂H₄

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

CTPT của anken A: C_nH_2n; chất hữu cơ B: C_nH_2n+2O₂

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

M_B = 1,81.M_A⇔ 14n + 34 = 1,81.14n ⇒ n = 3

Câu 12:

Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

A. 0,15 mol

B. 0,2 mol

C. 0,25 mol

D. 0,3 mol

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X= 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g ⇒

$n_{Y} = \frac{4, 8}{32} = 0, 15$ mol

n_H2 pư = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Câu 13:

Chia hỗn hợp 2 anken thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong không khí thu được 6,3 gam H₂O. Phần hai cộng H₂ được hỗn hợp A. Nếu đốt cháy hoàn toàn phần hai thì thể tích CO₂ (đktc) tạo ra là:

A. 3,36 lít

B. 7,84 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n + H₂ → C_nH_{2n + 2}

n_CO2 = n_H2O = 6,3/18 = 0,35 mol; V_CO2 = 0,35 .22,4 = 7,84 lít

Câu 14:

Dẫn 0,2 mol một olefin A qua dung dịch brom dư, khối lượng bình sau phản ứng tăng 5,6 gam.Vậy công thức phân tử của A là:

A. C₂H₄

B. C₃H₆

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

$C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} + B r_{2} \to C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}} B r_{2}$

$M_{X} = \frac{5, 6}{0, 2} = 28 \Rightarrow n = 2$

Câu 15:

Hidro hóa hoàn toàn một olefin cần dùng hết 448ml H₂ (đktc) và thu được một ankan phân nhánh. Khi cho cùng lượng olefin trên tác dụng với brom thì thu được 4,32 gam dẫn xuất dibrom. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy olefin có tên gọi là:

A. 2-metylpropen

B. 2-metylbut-2-en

C. but-2-en

D. 3-metylbut-1-en

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

n_olefin = n_H2 = 0,02 mol

n_{dẫn xuất} = n_olefin = 0,02 mol

C_nH_2nBr₂ = 216 ⇒ n = 4

n = 4 và ankan phân nhánh nên chọn A

Câu 16:

Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 11,25. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO₂ (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của ankan và anken lần lượt là:

A. CH₄ và C₂H₄

B. C₂H₆ và C₂H₄

C. CH₄ và C₃H₆

D. CH₄ và C₄H₈.

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

Ta có: n_X = 0,2 mol; n_CO2 = 0,3 mol;

Ta thấy: ⇒ hh khí X phải có CH₄: x mol

Gọi CTTQ anken là C_nH_2n : y mol

$C H_{4} \overset{+ O_{2}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

x x

$C_{n} H_{2 n} \overset{+ O_{2}}{\to} n C O_{2} + n H_{2} O$

y ny

$\{\begin{cases} x + y = 0, 2 \\ x + n y = 0, 3 \\ 16 x + 14 n y = 22, 5.0, 2 \end{cases}$

n = 3 ⇒ anken là C₃H₆

Câu 17:

Hiện nay PVC được điều chế theo sơ đồ sau: C₂H₄ → CH₂Cl–CH₂Cl → C₂H₃Cl → PV C. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80% thì lượng C₂H₄ cần dùng để sản xuất 5000kg PVC là:

A. 280kg.

B. 1792kg.

C. 2800kg.

D. 179,2kg.

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

n_PVC = 5000/62,5 = 80 kmol ⇒ mC₂H₄ = 80.100.28/80 = 2800kg

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm C₃H₈ và C₃H₆ có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO₂ và bao nhiêu gam H₂O?

A. 33g và 17,1g.

B. 22g và 9,9g.

C. 13,2g và 7,2g.

D. 33g và 21,6g.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

C₃H₆ + 9/2O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

n_X = 0,25 mol ⇒ n_CO2 = 0,25.3 = 0,75 mol; m_CO2 = 0,75.44 = 33 gam;

m_X = m_C+ m_H; ⇔ 21,8.2.0,25 = 0,75.12 + 2.n_H2O

⇒ n_H2O = 0,95mol; m_H2O = 18.0,95 = 17,1 gam

Câu 19:

Cho V lít một anken A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br₂ đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là:

A. 2,24 lít; propen

B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en

D. 1,12 lít; but-2-en

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

CTPT A : C_nH_2n ; n_A = n_Br2 = 8/160 = 0,05 mol ⇒ V = 1,12l

M_A = 56 ⇒ n = 4;

A phản ứng Br₂ cho 1sản phẩm ⇒ A có cấu tạo đối xứng ⇒but-2-en

Câu 20:

Cho 2 hidrocacbon A, B đều ở thể khí. A có công thức C_2xH_y; B có công thức C_xH_2x. Biết tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 2 và tỉ khối hơi của B so với A là 0,482. Vậy tổng số đồng phân của A và B là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

A: C_2xH_y ⇒ M_A = 24x + y = 29,2 = 58 ⇒ x = 2; y = 10

Vậy A là C₄H₁₀

B: C_xH_2x ⇒ B là C₂H₄

A: có 2 đồng phân

B: có 1 đồng phân

⇒ Số đồng phân của A và B là 3

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hidrocacbon A, thu được 4 lít CO₂ và 4 lít hơi nước (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Vậy A và % của nó trong hỗn hợp là

A. CH₄ và 40%

B. C₂H₆ và 50%

C. C₂H₆ và 60%

D. C₃H₈ và 50%

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

Các phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + H_{2} O$

a 2a a

$4 C_{x} H_{y} + (4 x + y) O_{2} \to 4 x C O_{2} + 2 y H_{2} O$

b 4xb $\frac{y b}{2}$

Ta có hệ phương trình sau:

$\{\begin{cases} a + b = 2 \\ 2 a + x b = 4 \\ a + \frac{y b}{2} = 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 2 \\ y = 6 \\ a = b \end{cases}$

⇒ A là C₂H₆ và chiếm 50%

Câu 22:

Thổi 0,25 mol khí etilen qua 125ml dung dịch KMnO₄ 1M trong môi trường trung tính (hiệu suất 100%) khối lượng etylenglicol thu được bằng

A. 11,625g.

B. 23,25g.

C. 15,5g.

D. 31g.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_etilenglicol = 0,125.3/2 = 0,1875 mol ⇒ m = 0,1875. 62 = 11,625 gam

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin A bằng O₂ vừa đủ thu được 22,4 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, dẫn m gam A qua dd AgNO₃/NH₃ dư thấy có 35 gam kết tủa màu vàng nhạt. CTPT của A là.

A. C₇H₁₂

B. C₈H₁₄

C. C₅H₈

D. C₆H₁₀

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

CTPT ankin A: C_nH_2n-2 ; n_A = 1/n; M_↓A = 35n ⇒ n = 5, M = 175 ⇒ A là C₅H₈

Câu 24:

Một hỗn hợp A gồm 2 hiđrocacbon X, Y liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO₂ và 23,4 gam H₂O. CTPT X, Y và khối lượng của X, Y là:

A. 12,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.

B. 8,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.

C. 5,6 gam C₂H₄ và 12,6 gam C₃H₆.

D. 2,8 gam C₂H₄ và 16,8 gam C₃H₆.

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

n_CO2 = 1,3 mol; n_H2O = 1,3 mol ⇒ Hidrocacbon là anken; CTPT là:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_X = 0,5 mol ⇒ n− = 1,3/0,5 = 2,6 ⇒ 2 anken là: C₂H₄, C₃H₆;

n_C2H₄ : n_C3H₆ = 2:3 ⇒ n_C2H₄ = 0,2 mol và n_C3H₆ = 0,3 mol

⇒ m_C2H₄ = 0,2.28 = 5,6 gam và m_C3H₆ = 0,3.42 = 12,6 gam

Câu 25:

Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br₂ dư thấy khối lượng bình Br₂ tăng 15,4g. Xác định CTPT và số mol mỗi anken trong hỗn hợp X.

A. 0,2 mol C₂H₄ và 0,3 mol C₃H₆

B. 0,2 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₄H₈

C. 0,4 mol C₂H₄ và 0,1 mol C₃H₆

D. 0,3 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

CTPT: $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n}}$ ; n_X = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol; m_X = 15,4 gam

$\bar{M_{X}} = \frac{m_{X}}{n_{X}}$ = 15,4/0,5 = 30,8 ⇒ n− = 2,2. 2

⇒ anken là: C₂H₄ và C₃H₆; n_C2H₄ : n_C3H₆ = 4:1

⇒ n_C2H₄ = 0,4 mol và n_C3H₆ = 0,1 mol

Câu 26:

Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là

A.0,46

B. 0,22

C.0,34

D. 0,32

Xem đáp án

Đáp án B

Hướng dẫn

$n_{C_{3} H_{4}} = n_{C_{3} H_{3} A g} = \frac{17, 64}{147} = 0, 12$ mol

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{4}} + 2 n_{C_{3} H_{4}} = n_{H_{2}} \\ \Rightarrow n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 \end{array}$

$a = n_{C_{2} H_{4}} + n_{C_{3} H_{4}} = 0, 22$ mol

Câu 27:

Dẫn propen vào dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm hữu cơ là

A. CH₃CH₂CH₂CH₃

B. CH₃CH(OH)CH₃.

C. CH₃CH=CHCH₃

D.CH₃CH(OH)CH₂OH

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 28:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Thành phần phần trăm số mol của anken có trong X là

A.40%

B. 50%

C. 25%

D. 75%

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,4 – 0,35 = 0,05 (mol)

n_anken = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

$\Rightarrow % V_{a n k e n} = \frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %$

Câu 29:

Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C₂H₂ và 0,03 mol H₂ trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình đựng nước brom(dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H₂ là 10,08. Giá trị của m là:

A. 0,328

B. 0,205

C. 0,585

D. 0,620

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Sơ đồ phản ứng :

$\{\begin{cases} 0, 02 m o l_C_{2} H_{2} \\ 0, 03 m o l_H_{2} \end{cases} \overset{N i, t \circ}{\to} h h Y$

$Y \{\begin{cases} C_{2} H_{2} \\ C_{2} H_{4} \\ C_{2} H_{6} \\ H_{2} \end{cases} \overset{+ dd B r_{2} d u}{\to} h h Z$

$Z \{\begin{cases} C_{2} H_{6} \\ H_{2} d u \end{cases}$

$n_{h h Z} = \frac{0, 28}{22, 4} = 0, 0125 - m o l$

$\bar{M_{Z}} = 10, 08.2 = 20, 16$ $\Rightarrow m_{h h Z} = 0, 0125.10, 08 = 0, 252 g$

Ta có: n_{hh Z} = = 0,0125 mol

⇒ m_{hh Z} = 0,0125 . 10,08 = 0,252 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hh Y} = m_C2H₂ + m_H2 = 0,02.26 + 0,03.2 = 0,58 g

Dựa vào sơ đồ ta thấy: khối lượng bình brom tăng chính là khối lượnghi drocacbon không no được hấp thụ vào nên ta có:

∆ m_{dd Br2} tăng = 0,58 – 0,252 = 0,328g

Câu 30:

Cho 3,36 lít khí (đktc) hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken lội qua nước brom thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp này nặng 13 gam. Vậy công thức phân tử của ankan và anken là:

A. CH₄ và C₄H₈

B. C₂H₆ và C₅H₁₀

C. C₃H₈ và C₃H₆

D. C₂H₄ và C₄H₈

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

Gọi CT ankan là C_nH_2n+2; anken là C_mH_2m

Từ dữ kiện bài toán cho, lập được biểu thức 2n + m = 9

Mặt khác, do 2 anken này ở thể khí nên n, m ≤ 4 ⇒ n = 3 và m = 3

Câu 31:

Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?

A. Axetilen

B. Toluen

C. Propilen

D. Striren

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 32:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗm hợp gồm CH₄, C₄H₁₀ và C₂H₄ thu được 0,14 mol CO₂ và 0,23mol H₂O. Số mol của ankan và anken trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,09 và 0,01

B. 0,01 và 0,09.

C. 0,08 và 0,02

D. 0,07 và 0,04

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

n_ankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol

⇒ n_anken = 0,1 – 0,09 = 0,01 mol

Câu 33:

Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen và etan qua dung dịch Br₂ 25% có 160g dd Br₂ phản ứng. % khối lượng của etilen trong hỗn hợp là:

A. 70%

B. 30%

C. 35,5%

D. 64,5%

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

n_C2H₄ = n_Br2 = $\frac{25.160}{100.160}$ = 0,25 mol

⇒ %m_C2H₄ = $\frac{0, 25.28}{10}$ = 70%

Câu 34:

Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon khí là ankan, anken và ankin lấy theo tỉ lệ mol 1:1:2 lội qua bình đựng dd AgNO₃/NH₃ lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO₂. Biết thể tích đo ở đktc. Khối lượng của X là

A. 19,2 gam.

B. 1,92 gam.

C. 3,84 gam.

D.38,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

n_X = 0,8 mol; n_ankan = n_anken = 0,2 mol; n_ankin = 0,4 mol; M_↓ankin = 96/0,4 = 240 ⇒ ankin là C₂H₂; n_CO2 = 0,6 = 0,2n + 0,2m ⇒ n = 1 và m = 2 ⇒ ankan và ankin là: CH₄ và C₂H₄

m_X = 0,2.16 + 0,2.28 + 0,4.26 = 19,2 g

Câu 35:

Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là :

A. 2,240.

B. 2,688.

C. 4,480.

D. 1,344.

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

Áp dụng định luật bảo toàn electron :

$3. n_{K M n O_{4}} = 2. n_{C_{2} H_{4}}$

$\Rightarrow n_{C_{2} H_{4}} = \frac{3}{2} . n_{K M n O_{4}} = \frac{3}{2} .0, 2.0, 2 = 0, 06$ mol

$\Rightarrow V_{C_{2} H_{4}} = 0, 06.22, 4 = 1, 344$ lít

Câu 36:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 5,4g, bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ có 30g kết tủa. Tìm CTPT của X.

A. C₃H₆

B. C₂H₄

C. C₄H₈

D. C₅H₁₀

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol X là: n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 5,4 gam ⇒ n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Số mol CO₂ là: n_CO2 = n_CaCO3 = 30/100 = 0,3 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 ⇒ hidrocacbon X là anken

Phương trình đốt cháy:

$C_{n} H_{2 n} + 3 n / 2 O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O$

0,1 0,3

Ta có: 0,1.n = 0,3 ⇒ n = 3. Vậy CTPT của X là C₃H₆

Câu 37:

Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam ankađien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO₂ (đktc). Công thức cấu tạo của X là

A. CH₂ = C = CH₂

B. CH₂ = C = CH₂– CH₂.

C. CH₂ = C(CH₃) – CH = CH₂

D. CH₂ = CH – CH = CH₂

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

Đặt CTPT X là C_nH_2n-2

$\Rightarrow \frac{2, 7 n}{14 n - 2} = \frac{4, 48}{22, 4} \Rightarrow n = 4$

⇒ CTPT: C₄H₆

Câu 38:

Một hỗn hợp gồm C₂H₂ và đồng đẳng A của axetilen có tỷ lệ mol 1:1. Chia hh thành 2 phần bằng nhau

+ Phần 1 tác dụng vừa đủ với 8,96 lít H₂ đktc tạo hidrocacbon no.

+ Phần 2 tác dụng với 300ml dd AgNO₃1M/NH₃ thu được 40,1g kết tủa. Tên gọi của A là:

A. pent-1-in

B. Vinylaxetilen

C. but-1-in

D. propin

Xem đáp án

Đáp án C

Hướng dẫn

n_C2H₂ = n_A = x; 2x + 2x = 4x = 0,4 mol ⇒ x = 0,1 mol;

m_↓C2H₂ = 0,1.240 = 24 gam ⇒ m_↓A = 40,1 – 24 = 16,1 gam

⇒ M_↓A = 16,1/0,1 = 161 ⇒ A là but-1-in

Câu 39:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là :

A. 20%.

B. 40%.

C. 50%.

D. 25%.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

$\frac{n_{H_{2}}}{n_{C_{2} H_{4}}} = \frac{28 - 15}{15 - 2} = \frac{1}{1}$

⇒ Có thể tính hiệu suất phản ứng theo H₂ hoặc theo C₂H₄

Phương trình phản ứng :

$H_{2} + C_{2} H_{4} \overset{N i, t \circ}{\to} C_{2} H_{6}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

$m_{X} = m_{Y} \Leftrightarrow n_{X} . \bar{M_{X}} = n_{Y} . \bar{M_{Y}}$

$\Leftrightarrow \frac{n_{X}}{n_{Y}} = \frac{\bar{M_{Y}}}{\bar{M_{X}}} = \frac{5.4}{3, 75.4} = \frac{4}{3}$

Chọn n_X = 4 mol ⇒ n_H2 = n_C2H₄ = 2mol; n_H2(pư) = n_X– n_Y = 1 mol

⇒ Hiệu suất phản ứng :

$H = \frac{1}{2} .100 % = 50 %$

Câu 40:

Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:

A. 1,04 gam.

B. 1,64 gam.

C. 1,20 gam.

D. 1,32 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Hướng dẫn

m_Y = 0,06.26 + 0,04.2 = 1,64 g; m_Z= 0,02.16 = 0,32 g;

m↑ = m_Y – m_Z = 1,64 – 0,32 = 1,32 g

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7: Chuyên đề hidrocacbon không no (Có đáp án)

Bài tập rèn luyện

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương