20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P1)

Câu 1:

Cặp công thức đúng của magie nitrua và nhôm nitrua là:

A. ${Mg}_{3} N_{2}$ và AlN

B. ${Mg}_{2} N$ và ${AlN}_{3}$

C. MgN và ${Al}_{3} N$

D. ${Mg}_{3} N$ và ${Al}_{2} N_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Các công thức đúng của magie nitrua và nhôm nitrua là Mg₃N₂ và AlN

Câu 2:

Một oxit nitơ có tỉ khối hơi so với H₂ là 54. Thành phần % khối lượng của oxi trong oxit đó là:

A. 46,67%

B. 25,92%

C. 74,074%

D. 53,33%

Xem đáp án

Đáp án C

M_NxOy= 54.2=108 →14x + 16y= 108

Biện luận:

x=1 →y=5,875 (loại)

x=2→y= 5

x=3→ y= 4,125

x=4→ y=3,25

x=5→ y=2,375

x=6→ y= 1,6

x=7→ y= 0,625

Vậy oxit nito là N₂O₅ có %O= 74,074%

Câu 3:

Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi tham gia phản ứng hóa học?

A. ${NH}_{3}$ , $N_{2} O_{5}$ , $N_{2}$ , ${NO}_{2}$

B. ${NH}_{3}$ , $NO$ , ${HNO}_{3}$ , $N_{2} O_{5}$

C. $N_{2}$ , $NO$ , ${NO}_{2}$ , $N_{2} O_{5}$

D. ${NO}_{2}$ , $N_{2}$ , $NO$ , $N_{2} O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa vừa tính khử khi có số oxi hóa trung gian.

Câu 4:

Phần trăm khối lượng của N trong oxit A là 30,43%.Tỉ khối của A so với He bằng 23. Xác định CTPT của oxit đó là:

$A . N_{2} O$

$B . N_{2} O_{4}$

$C . N_{2} O_{5}$

$D . {NO}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Phân tử khối của A là 46. Gọi công thức của oxit là N_xO_y

Có %N/%O=14x/16y= 30,43/69,57

suy ra x/y= 1/2 → Công thức đơn giản nhất là NO₂

Mà M_A= 46→ A là NO₂

Câu 5:

Nguyên tố M tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng MH₃, trong đó H chiếm 17,64% khối lượng. Tính % khối lượng của nguyên tố M trong oxit cao nhất?

A. 25, 926%

B. 36,842%

C. 43,662%

D. 53,36%

Xem đáp án

Đáp án A

%H= 3/ M+3= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

→Công thức oxit cao nhất là N₂O₅ có %N=25,926%

Câu 6:

R có oxit cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hiđro có 17,64% khối lượng H. Nguyên tố R là:

A. S

B. P

C. N

D. Cl

Xem đáp án

Đáp án C

R có oxit cao nhất là R₂O₅→ hợp chất của R với hiđro có dạng RH₃

%H= 3/ M+3= 17,64/100 → M= 14 → M là nguyên tố nitơ

Câu 7:

"Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên"

Hai câu trên mô tả cho phương trình hóa học nào sau đây?

A. $N_{2}$ + $O_{2}$ $\to 2 NO$

B. $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} \to {({NH}_{2})}_{2} CO + H_{2} O$

C. $2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}$

D. ${({NH}_{2})}_{2} CO + 2 H_{2} O \to {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là:

$A . {NO}_{2}$

$B . NO$

$C . N_{2} O$

$D . N_{2} O_{5}$

Xem đáp án

Đáp án B

N₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NO

Câu 9:

Cho 2,64 gam kim loại tác dụng với N₂ tạo nên 2,92 gam nitrua. Công thức của nitrua đó là:

$A . {Ba}_{3} N_{2}$

$B . {Sr}_{3} N_{2}$

$C . AlN$

D. Đáp án khác

Xem đáp án

Đáp án B

m_N2= 2,92-2,64=0,28 gam → n_N2= 0,01 mol

6M + xN₂ → 2M₃N_x

n_M= 6/x. n_N2= 6/x. 0,01= 0,06/x (mol) → M_M= 44.x

Ta thấy x=2, M=88 thì M là Sr thỏa mãn

→ Muối nitrua là Sr₃N₂

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P bằng oxi dư rồi cho sản phẩm vào 200 gam dung dịch NaOH 5%. Tính tổng khối lượng muối thu được?

A. 16,2

B. 25,1

C. 32,8

D. 29,6

Xem đáp án

Đáp án B

2P+ 5O₂→ P₂O₅

n_P=0,2 mol; n_NaOH=0,25 mol; n_P2O5= 0,1 mol

Có n_NaOH/ n_P2O5= 2,5

→ Sản phẩm tạo thành sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

P₂O₅+ 2NaOH+ H₂O → 2NaH₂PO₄

x 2x 2x mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O

y 4y 2y mol

Ta có x+y= 0,1; 2x+ 4y= 0,25

→ x= 0,075; y= 0,025→ m_muối= 2x.120+ 2y.142=25,1 gam

Câu 11:

Khí nitơ có thể được tạo thành bằng phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy ${NH}_{3}$ trong oxi khi có mặt chất xúc tác Pt

B. Nhiệt phân ${NH}_{4} {NO}_{3}$

C. Nhiệt phân ${AgNO}_{3}$

D. Nhiệt phân ${NH}_{4} {NO}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂+ 2H₂O

Câu 12:

Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. Nhiệt phân ${NH}_{4} {NO}_{3}$

C. Dùng phương pháp dời nước

D. Nhiệt phân ${HNO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng ở -196^oC thu được N₂.

Câu 13:

Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là:

$A . O_{2}$

$B . {CO}_{2}$

$C . H_{3}$

$D . N_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng ở -196^oC thu được N₂, ở -183⁰C thu được khí O₂.

Câu 14:

Trộn 200 ml dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ 1M với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 31

B. 45

C. 54,4

D. 54

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2PO4(-)=0,4 mol; n_OH-= 0,4 mol; n_Ca2+=0,4 mol

H₂PO₄^-+ OH^-→ HPO₄^2-+ H₂O

0,4 0,4 0,4

Ca²⁺+ HPO₄^2-→ CaHPO₄

0,4 0,4 0,4

m_CaHPO4= 0,4. 136= 54,4 gam

Câu 15:

Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối amoni nitrit theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là:

A. 6,67%

B. 75,00%

C. 68,75%

D. 80%

Xem đáp án

Đáp án C

NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O

x x 2x mol

m_{chất rắn giảm}= m_N2+ m_H2O= 28x + 2. 18x= 32-10= 22

→ x= 0,34375 mol

→ H= n_{NH4NO2 pứ}/ n_{NH4NO2 ban đầu}= x/0,5.100%= 68,75%

Câu 16:

Cho dung dịch có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol H₃PO₄. Muối thu được sau phản ứng là:

A. $K_{2} {HPO}_{4}$ và $K_{3} {PO}_{4}$

B. $K_{2} {HPO}_{4}$ và ${KH}_{2} {PO}_{4}$

C. $K_{3} {PO}_{4}$ và ${KH}_{2} {PO}_{4}$

D. ${KH}_{2} {PO}_{4}$ và $K_{2} {HPO}_{4}$ và $K_{3} {PO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có T= n_KOH/ n_H3PO4= 0,25/0,1=2,5

→ Sản phẩm thu được có chứa K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 17:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ

C. Trong phân tử $N_{2}$ , mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết

D. Trong phân tử $N_{2}$ chứa liên kết 3 rất bền

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 18:

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

A. điều kiện thường

B. nhiệt độ cao khoảng $100 ° C$

C. nhiệt độ cao khoảng $1000 ° C$

D. nhiệt độ khoảng $3000 ° C$

Xem đáp án

Đáp án D

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở nhiệt độ khoảng 3000^oC.

Câu 19:

Trộn 30 ml NO với 30 ml O₂. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) là:

A. 60 ml

B. 300 ml

C. 45 ml

D. 90 ml

Xem đáp án

Đáp án C

2 NO+ O₂ → 2 NO₂

30 30 30 ml

Hỗn hợp sau phản ứng có: 30 ml NO₂; 15 ml O₂ còn dư

→ Tổng thể tích là 45 ml

Câu 20:

Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat theo phương trình (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 20 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là:

A. 90%

B. 94,5%

C. 91%

D. 80%

Xem đáp án

Đáp án B

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O

x mol x x 4x mol

m_{chất rắn giảm}= m_N2+ m_H2O= 28x + 18.4x= 32-20

→ x= 0,12 mol; n_{(NH4)2Cr2O7 ban đầu}=8/63 mol

H = n_pứ/ n_{ban đầu}. 100%= 94,5%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P1)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương