21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về amoni có đáp án

Câu 1:

Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ; thu được rắn A và 1 hỗn hợp khí B. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M.

a. Viết ptpu.

Xem đáp án

a. 2NH₃ + 3CuO −^tº→ 3Cu + N₂↑ + 3H₂O

Chất rắn A: Cu và CuO dư

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 2:

b. Tính thể tích khí N₂ (đktc) tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

b. n_CuO = $\frac{n_{H C l}}{2} = \frac{0, 02}{2}$ = 0,01 mol

số mol CuO tham gia phản ứng khử là: $\frac{3, 2}{80}$ – 0,01= 0,03 mol

⇒ V_N2 = 0,01. 22,4 = 2,24 lít

Câu 3:

Thổi từ từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%

a. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là bao nhiêu?

Xem đáp án

a. Khi lượng kết tủa cực đại thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

⇒ n_NH3 = 0,2.2 = 0,4 mol ⇒ V_NH3 = 0,4. 22,4 = 8,96 lít

Câu 4:

b. Khi kết tủa tan hết thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là bao nhiêu?

Xem đáp án

b. Khi kết tủa tan hết xảy ra cả phản ứng (1) và phản ứng (2)

$n_{N H_{3}}$ = 0,2.2 + 0,2.4 = 1,2 mol ⇒ $V_{N H_{3}}$ = 1,2. 22,4 = 26,88 lít

Câu 5:

Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng bột CuO nung nóng

A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng.

B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ.

C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ.

D. Bột CuO không thay đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Cho 200 gam dd FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Xem đáp án

$n_{F e C l_{3}} = \frac{200.16, 25}{(100.162, 5)}$ = 0,2 mol ⇒ $n_{F e {(O H)}_{3}}$ = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.107 = 21,4 gam

Câu 7:

Cho 23,9g hh X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄ tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 8,96 lít khí (đkc)

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong dd X.

Xem đáp án

a. Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + H₂O

Ta có : 53,5x + 132y = 23,9 (1); x + 2y = 0,4 (2)

Từ 1, 2 ta có; x = 0,2 và y = 0,1.

$% m_{N H_{4} C l} = \frac{0, 2.53, 5}{23, 9}$ = 44,77% ⇒ $% m_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 55,23 %

Câu 8:

b. Cho 4,78g hh X tác dụng với BaCl₂ có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

Xem đáp án

b. Trong 4,78 gam hỗn hợp X ⇒ $n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}}$ = 0,02 mol

⇒ $n_{B a S O_{4}}$ = 0,02.233 = 4,46 gam

Câu 9:

Hỗn hợp A gồm 2 muối NH₄Cl và NH₄NO₃ được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng hết với AgNO₃ thu được 14,35 gam kết tủa.

Phần 2: Đun nóng với NaOH 0,5M tạo thành 6,72 lít khí (đktc)

a. Tính khối lượng hh A.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

$n_{N H_{4} C l}$ = n_AgCl = $\frac{14, 35}{143, 5}$ = 0,1 mol

$n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,3-0,1 = 0,2 mol

a. Khối lượng hỗn hợp A:

m_A = 2.(0,1.53,5 + 0,2.80) = 21,35 gam

Câu 10:

b. Tính thể tích NaOH cần dùng.

Xem đáp án

b. Thể tích NaOH cần dung ở phần 2 là:

V = $\frac{0, 3}{0, 5}$ = 0,6 lít

Câu 11:

Cho dd Ba(OH)₂ đến dư vào 100ml dd X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 g một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lit (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dd X là:

Xem đáp án

$n {S O}_{4}^{2 -} = n_{B a S O_{4}} = \frac{23.3}{233}$ =0,1 mol; $n_{{N H}_{4}^{+}} = n_{N H_{3}} = \frac{6, 72}{22, 4}$ = 0,3 mol

$n_{{N O}_{3}^{-}}$ = 0,3-2.0,1 = 0,1 mol ⇒ $C_{M ({(N H_{4})}_{2} S O_{4})} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1 M; C_{M (N H_{4} N O_{3})} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1 M$

Câu 12:

Cho dd NH₄NO₃ tác dụng vừa đủ với dd hiđroxit của kim loại R (tº), thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dd X thu được 26,1 gam muối khan. Kim loại R là:

Xem đáp án

Gọi hóa trị của R là $n . n_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 2 m o l \Rightarrow n_{R {(O H)}_{n}} = \frac{0, 2}{n} m o l$

$M = m_{{N O}_{3}^{-}} + m_{R} = 0, 2.62 + \frac{0, 2 . R}{n} = 26, 1$ ⇒ R =137 và n = 2 ⇒ R là Ba

Câu 13:

Khi cho NH₃ vào bình clo, lửa bùng cháy kèm theo "khói" trắng bay ra. "khói" trắng đó là:

A. NH₄Cl

B. HCl

C. N₂

D. Cl₂

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 14:

Cho từ từ đến dư NH₃ vào dd FeCl₃, ZnCl₂, AlCl₃, CuCl₂. Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn X. Cho CO dư đi qua X nung nóng thì chất rắn thu được chứa:

A. ZnO, Cu, Fe.

B. ZnO, Cu, Al₂O₃, Fe

C. Al₂O₃, ZnO, Fe

D. Al₂O₃, Fe.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 15:

Nhỏ từ từ dd NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là:

A. Dd màu xanh thẫm tạo thành

B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 16:

Có những nhận định sau về muối amoni:

(1) Tất cả muối amoni đều tan trong nước;

(2) Các muối amoni đều là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra ion NH₄+ có môi trường bazơ;

(3) Muối amoni đều phản ứng với dd kiềm giải phóng khí amoniac;

(4) Muối amoni kém bền đối với nhiệt.

Nhóm gồm các nhận định đúng :

A. 1, 2, 3

B. 1, 2, 4

C. 1, 3, 4

D. 2, 3, 4

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 17:

Dẫn 2,24 lit NH₃ (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO (tº), phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là:

A. 0,15 lit

B. 0,05 lit

C. 0,1 lit

D. 0,2 lit

Xem đáp án

Đáp án: B

n_{CuO dư} = 0,2-0,15 = 0,05 mol ⇒ n_HCl = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ V_HCl = $\frac{0, 1}{2}$ = 0,05 lít.

Câu 18:

Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO₃)₃ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,2M tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,06.

B. 1,56.

C. 5,04.

D. 2,54

Xem đáp án

Đáp án: B

m_{kết tủa} = $m_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,02. 78 = 1,56 gam

Câu 19:

Cho dd (NH₄)₂SO₄ 20% vừa đủ vào cốc đựng 800 gam dd Ba(OH)₂ 8,55% (tº). Phản ứng hoàn toàn, trong cốc có m gam chất lỏng (bỏ qua sự bay hơi của nước). Giá trị của m là:

A. 1050,4 gam

B. 693,2 gam

C. 970,8 gam

D. 957,2 gam

Xem đáp án

Đáp án: A

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{800.8, 55}{100.171} = 0, 4 m o l; n_{N H_{3}} = 0, 4.2 = 0, 8 m o l$

⇒ m_dd = $m_{d d ({(N H_{4})}_{2} S O_{4})} + m_{d d (B a {(O H)}_{2}} - m_{N H_{3}} = \frac{132.0, 4.100}{20} + 800 - 17.0, 8 = 1050, 4 g$

Câu 20:

Cho 42,8 gam NH₄Cl vào cốc sứ nặng 500 gam, nung cốc đến khối lượng không đổi thấy khối lượng cốc = m gam. Giá trị của m là:

A. 542,8 gam

B. 529,2 gam

C. 513,6 gam

D. Kết quả khác

Xem đáp án

Đáp án: B

$n_{N H_{4} C l} = \frac{42, 8}{53, 5}$ = 0,8 mol ⇒ m = 42,8 + 500 – 0,8.17 = 529,2 gam

Câu 21:

Nhiệt phân hoàn toàn 28,8 gam (NH₄)₂CO₃ ở nhiệt độ cao thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là:

A. 13,44 lít

B. 6,72 lít

C. 20,16 lít

D.8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án: A

$n_{{(N H_{4})}_{2} C O_{3}} = \frac{28, 8}{96} = 0, 3 m o l \Rightarrow n_{N H_{3}}$ = 0,3.2 = 0,6 mol ⇒ V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về amoni có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 4. Các dạng bài tập về amoni có đáp án

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương