pH = -log[H⁺] => [H⁺] = 10^-pH = 10^-5M

Đáp án cần chọn là: D

NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Đáp án cần chọn là: D

HCl  →    H⁺ + Cl^-

0,1M → 0,1M

pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Đáp án cần chọn là: D

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01M → 0,02M

pH = -log[H⁺] = -log(0,02) = 1,7

Đáp án cần chọn là: C

   H⁺    +   OH^-   →   H₂O

0,018 ← 0,018

=> n_{H+ dư} = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol => [H⁺]_dư = 0,002 / (0,2 + 0,3) = 0,004M

=> pH = −log([H⁺ ]) =  2,4

Đáp án cần chọn là: A

pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1 M => n_NaOH = 0,01 mol = n_Na ( BT nguyên tố )

=> m = 0,23g

Đáp án cần chọn là: A

→ pH = −log(10 ^{– 13}) = 13

Đáp án cần chọn là: B

n_HCl = 2,24.10^-3 : 22,4 = 10^-4 mol

=> C_{M HCl} = n_HCl : V _dd = 10^-4 : 0,1 = 10^-3 (M)

Do HCl là chất điện li mạnh nên ta có: [H⁺] = C_{M HCl} = 10^-3 (M)

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-3) = 3

Đáp án cần chọn là: B

Ba(OH)₂ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺    +  2 OH^-

                  5.10^-4     → 10^-3

=> pOH = -log[OH^-] = -log(10^-3) = 3

=> pH = 14 – pOH = 11

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: B

[OH^-] = n/V = 0,01 : 0,4 = 0,025M

→ pOH = -log[0,025] = 1,6 → pH = 14 – pOH = 12,4

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án cần chọn là: C

pH > 7 là muối có môi trường bazơ => chọn B

A,C là muối trung tính. D là muối có tính axit

Đáp án cần chọn là: B

A. Al₂(SO₄)₃được tạo bởi axit mạnh H₂SO₄và bazo yếu Al(OH)₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

B. NH₄NO₃ được tạo bởi axit mạnh HNO₃và bazo yếu NH₃nên có môi trường axit (pH < 7)

C. KNO₃ được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên có môi trường trung tính (pH = 7)

Đáp án cần chọn là: C

Sự phân li của nước là không đáng kể

[H⁺]  = C_a = 0,01              => pH = - lg[H⁺]  = 2

Đáp án cần chọn là: C

pH = 3,82 => [ H⁺] = 10^-3,82  > 10^-4

Đáp án cần chọn là: C

Cùng nồng độ mol => H₂SO₄ sinh ra nhiều H⁺ nhất => có pH thấp nhất

Đáp án cần chọn là: D

Gọi thể tích nước cần thêm là Vml. Số mol H⁺ không đổi trước và sau pha loãng nên:

15.10^-1 = (15+ V).10^-3

V= 1485ml = 1,485 lít

Đáp án cần chọn là: D

pH tăng 1 => Nồng độ H⁺ giảm 10 lần => Thể tích tăng 10 lần

Do đó cần pha loãng 10 lần để từ dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch HCl pH = 4.

Đáp án cần chọn là: D

Thể tích nước thêm vào = V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)

=> V₂ = V₁.(10^{12 – 9} – 1)  => V₂ = 999V₁

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Chọn nhầm A vì nhầm lẫn thể tích nước thêm vào và thể tích dung dịch thu được

V_sau = 10^−ΔpH . V_truoc <=> (90+10) = 10^{−(pH−12).}10

10=10^−(pH−12) => pH = 11

Đáp án cần chọn là: C

HCl có pH = 3 → [H⁺]_Trước = 10^-3

Để có pH = 4 → [H⁺] sau = 10^-4

luôn có n_T = n_S → V_T.[H⁺]_T = V_S.[H⁺]_S=10 => V_S = 10V_T

→ Vậy pha loãng 10 lần

Đáp án cần chọn là: B

Trộn KCl với H₂SO₄ không xảy ra phản ứng => coi như quá trình pha loãng H₂SO₄

+) pH₁ = x₁ = -log[H⁺] = -log(0,005.2) = 2

Áp dụng công thức độ pha loãng: 

 $\frac{V_2}{V_1}$= 10^pH2−pH1 => $\frac{20}{+}$ = 10^pH2−2

=> 10^pH2−2 = 2 => pH₂ = 2,3

Đáp án cần chọn là: B

pH₁ = 2 => [H⁺] = 10^-2  => n₁ = 0,01.0,3 = 0,003 mol

pH₂ = 3 => [H⁺] = 10^-3  => n₂ = 0,001.0,2 = 0,0002 mol

=> [H⁺]_{dung dịch thu được} = (n₁ + n₂) / (V₁ + V₂) = (0,003 + 0,0002) / (0,3 + 0,2) = 0,0064M => pH = 2,2

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: n_HCl = 0,05.0,12 = 0,006 mol; n_NaOH = 0,05.0,1 = 0,005 mol.

Phương trình hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Vì n_HCl > n_NaOH

 → HCl dư

→ n_{HCl dư} = n_HCl – n_NaOH = 0,006 – 0,005 = 0,001 mol

→  $n_{H^{+}}$ = n_HCl = 0,001 mol

→ [H⁺] =   = 0,01 M

→ pH = -log0,01 = 2

Đáp án cần chọn là: A

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,05 = 0,015 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,05 = 0,02 mol

PT:   OH^-   +   H⁺ → H₂O

Đb:  0,015       0,02            (mol)

Pư:   0,015 → 0,015           (mol)

Sau:     0         0,005           (mol)

=> [H⁺] = n : V = 0,005 : (0,3 + 0,2) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án cần chọn là: C

Gọi thể tích dung dịch HCl và Ba(OH)₂ là V lít

PTHH: H⁺ + OH⁻ → H₂O

→ OH⁻ → pH > 7

Đáp án cần chọn là: B

nOH^- = n_NaOH = 0,01V

nH⁺ = n_HCl = 0,03V

Thấy nH⁺ > nOH^- → dư axit

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

nH⁺ dư = nH⁺ bđ – nOH^- = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

[H⁺] dư  = n/V = 0,02V : 2V = 0,01

→ pH = - log(0,01) = 2

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án cần chọn là: A

Dung dịch thu được có pH = 7 => n_H+ = n_OH-

=> 0,2a + 0,02 = 0,12 => a = 0,5

Đáp án cần chọn là: B

nOH^- = 2nBa(OH)₂ + nNaOH = 0,0d1.1.2 + 0,01.1 = 0,03 mol

nH⁺ = nHCl + 2.nH₂SO₄ = 0,04.0,125+0,04.2.0,375 = 0,035 mol

Ta thấy: nH⁺ > nOH^- ⟹ H⁺dư, OH^- pư hết

→ nH⁺ dư = nH⁺_bđ – nOH^-= 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] dư = n/V = 0,005 : 0,05 = 0,1M

→ pH = - log(0,1) = 1

Đáp án cần chọn là: A

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=>  [OH⁻] =   = 0,1

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án cần chọn là: A

Dung dịch thu được có pH = 12 => sau phản ứng OH^- dư

[OH^-]_dư = 10^-pH = 0,01M => n_{OH- dư} = 0,01.0,2 = 0,002 mol

n_{H+ trước phản ứng} = 0,1.0,1 = 0,01 mol;  n_{OH- trước phản ứng} = 0,1a mol

=> 0,1a – 0,01 = 0,002  => a = 0,12

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: ∑n_H⁺ = 0,2( 0,3 + 0,5)= 0,16mol;  n_OH^-= 0,4.a

Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có  pH= 3 chứng tỏ axit dư.

[H⁺] sau phản ứng = (0,16-0,4a)/ 0,4 =  10^-3

 Vậy a = 0,399

Đáp án cần chọn là: C

pH = 12 ⟹ pOH = 2 ⟹ [OH^-] = 10^-2 M → nOH^- = 10^-2.a (mol)

pH  = 3 ⟹ [H⁺] = 10^-3 ⟹  nH⁺ = 10^-3.8 = 0,008 mol

pH sau = 11 > 7  có môi trường bazo ⟹ OH^- dư

                   KOH       +       HCl  →  KCl  +  H₂O

Ban đầu:   10^-2 a                 0,008

Phản ứng: 0,008                0,008

Sau pư:   (10^-2a – 0,008)    0

⟹ n_OH- _dư  = n_KOH dư = (10^-2a – 0,008)   (mol)

V_sau = V_KOH + V_HCl = (a + 8) (lít)

pH = 11 ⟹ pOH = 14 -11 = 3 ⟹ [OH^-] = 10^-3(M)

⇒ [OH⁻] = 10−2a−0,008a+810-2a-0,008a+8 = 10^-3

⇒10⁻²a − 0,008 = 10⁻³a + 0,008

⇒9.10⁻³a = 0,016

⇒ a = 0,0169.10−30,0169.10-3  ≈ 1,78

Đáp án cần chọn là: C

n_NaOH = 0,05 mol

Dung dịch thu được tác dụng với NaHCO₃ sinh khí CO₂ => H⁺ dư sau phản ứng

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

                        0,125                    ←                  0,25

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,05   →   0,025

=>  _{ban đầu} =  _{phản ứng với NaOH} +  _dư = 0,025 + 0,125 = 0,15 mol

=> C_M = 0,15 / 0,1 = 1,5M

Đáp án cần chọn là: A

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

 0,005M                                               →                       0,005M

=> [H⁺] = 2.0,005 = 0,01M  => pH = -log(0,01) = 2

Đáp án cần chọn là: D

$n_{H2SO4}$ = 0,1.0,05 = 0,005 mol

pH = 12 => sau phản ứng OH^- dư

Pha loãng dung dịch 10 lần => V_Y = 100.10 = 1000 ml = 1 lít

=> $n_{OH-}$ = 0,01.1 = 0,01 mol => $n_{Ba\left(OH\right)2}$ _dư = 0,005 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,005   ←   0,005

=>∑$n_{Ba\left(OH\right)2}$  = 0,005 + 0,005 = 0,01 mol

=> m_Ba = 0,01.137 = 1,37 gam

Đáp án cần chọn là: A

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau => để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd axit cần lấy 100 ml

=> $n_{H^{+}}$ _{trước phản ứng} =2$n_{H2SO4}$  + n _HCl + $n_{HNO3}$ =0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_{OH- trước phản ứng} =n_NaOH +2.$n_{Ba\left(OH\right)2}$ = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=>  [H⁺]_dư = 0,1 M

    H⁺ + OH^- →H₂O

0,4V ←0,4V 

→ [H⁺]_du = $\frac{0}{,}$ = 0,1

→V = 0,08 (lít) = 80ml

=>$n_{Ba\left(OH\right)2}$ = 0,1.0,08 = 0,008 mol

$n_{H2SO4}$= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008   →   0,008  →  0,008

=> $m_{Ba\left(OH\right)2}$=   0,008.233 = 1,864 gam

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Tính số mol BaSO₄ dựa theo chất phản ứng hết. Tính nhầm BaSO₄ theo H₂SO₄ => chọn nhầm D

Trong A :$n_{H^{+}}$ = 2$n_{H2SO4}$  + $n_{HNO3}$ + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : $n_{O{H}^{-}}$ = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

              H⁺        +          OH^-   →   H₂O

Bđ:      0,21                 0,49V

Pư:     0,49V ←          0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V          0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => $\frac{0}{,}$ = 10⁻²

=> V = 0,414 lít = 414 ml

Đáp án cần chọn là: D

Do pH = 13 nên OH^-  dư. Ta có:  $n_{H^{+}}$ = 3V₁ mol ; $n_{O{H}^{-}}$ = 2V₂ mol

⇒[OH^-] = 0,1 = 2V₂ – 3V₁

Ta lại có: V₁ + V₂ = 1 ⇒⇒ V₁ = 0,38 lít; V₂ = 0,62 lít

⇒X có 0,38 mol SO₄^2-; 0,38 mol Cl^-; 1,14 mol H⁺

    Y có 0,62 mol Na⁺; 0,62 mol K⁺; 1,24 mol OH^-

Sau trung  hòa   thì  m chất rắn = $m_{S{O4}_4^{2-}}$ + $m_{C{l}^{-}}$ + $m_{N{a}^{+}}$ +  $m_{K^{+}}$ + $m_{O{H}^{-}}$ = 90,11 g

Đáp án cần chọn là: A

n_NaOH = 0,04 mol; n_KOH = 0,06 mol

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^- dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na^+: 0,04 mol

K⁺: 0,06 mol

NO₃^-: x

OH^- dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+ = n_NO3- + n_OH- => x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04

=> [OH^-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M

=> pOH = -log[OH^-] = 1 => pH = 13

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: $n_{H2SO4}$ = 0,1a mol và $n_{HNO3}$= 0,3a mol → $n_{H^{+}}$ = 2.$n_{H2SO4}$  + $n_{HNO3}$ = 0,5a (mol)

Ta có: $n_{Ba\left(OH\right)2}$= 0,2b mol và n_KOH = 0,1b mol → n_OH- = 2.$n_{Ba\left(OH\right)2}$ + n_KOH = 0,5b (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → OH^- dư

Ta có: [H⁺] = 10^-13M → [OH^-] = 10^-1 (M) → n_{OH- dư} = 1.10^-1 = 0,1 (mol)

Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu                  0,5a    0,5b

Phản ứng                0,5a    0,5a mol        

Dư                           0      (0,5b – 0,5a ) mol

Ta có:   _dư = 0,5b – 0,5a = 0,1 mol

Ta có: a + b = 1 lít

Giải hệ trên ta có: a = 0,4 lít và b = 0,6 lít

Đáp án cần chọn là: C

Dung dịch X có: $n_{H2SO4}$ = 0,2a mol; n_HCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol

→ $n_{H^{+}}$ = 2. $n_{H2SO4}$ + n_HCl = 0,4a + 0,02 (mol); = 0,2a mol

Dung dịch Y có: = 0,3b mol; n_KOH = 0,3. 0,05 = 0,015 mol

→n_OH-  = 2.$n_{Ba\left(OH\right)2}$ + n_KOH = 0,6b + 0,015 (mol); n_Ba2+ = 0,3b mol

Dung dịch Z có pH = 12 nên dư OH^- → [H⁺]=10^-12 (M) → [OH^-] = 10^-2 (M)

→ n_{OH-  dư} = V_dd.C_M = 0,5. 10^-2 = 0,005 mol

Ta có: $n_{Ba\left(OH\right)2}$ = 0,01 mol

Xét 2 trường hợp sau:

*TH1: Ba²⁺ phản ứng hết

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Khi đó n_Ba2+ = _{$n_{Ba\left(OH\right)2}$} = 0,01 mol → 0,3b = 0,01 → b = 1/30 → = 0,6b + 0,015 = 0,035 mol

                             H⁺           +    OH^- → H₂O

Ban đầu           0,4a+0,02         0,035 mol

Phản ứng         0,4a+0,02         0,4a+ 0,02 mol

Sau phản ứng      0                   0,035 – (0,4a+0,02) mol

Ta có: n_{OH- dư} = 0,035 – (0,4a + 0,02) = 0,005 mol → a = 0,025 (không thỏa mãn điều kiện n_Ba2+ < n_SO4(2-))

*TH2: SO₄^2- phản ứng hết

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Khi đó n_SO4(2-) = n_BaSO4 = 0,01 mol → 0,2a = 0,01 → a = 0,05

→ n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,4a + 0,02 = 0,04 (mol)

                             H⁺   +    OH^-                    → H₂O

Ban đầu              0,04       (0,6b + 0,015)

Phản ứng            0,04       0,04

Sau phản ứng       0           0,6b – 0,025

Ta có: n_{OH- dư} = 0,6b – 0,025 = 0,005 mol → b = 0,05

Vậy a = 0,05 và b = 0,05

Đáp án cần chọn là: D

pH = 0 => C_M(HCl) = 1M

Dung dịch sau phản ứng + Ca(OH)₂ dư tạo 3 g kết tủa

=> có tạo HCO₃^­- : n_HCO3 = n_CaCO3 = 0,03 mol

=> M_M2CO3 = 116,67g

=> M_M = 28,33 => Na₂CO₃ và K₂CO₃

2H⁺ + CO₃^2- -> CO₂ + H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

,n_HCl = n_HCO3+ 2n_CO2 = 0,06 mol

=> V_{dd HCl} = 0,06 lit

Đáp án cần chọn là: D

- Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: n_H+ = n_OH-

=> 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

=> V = 0,125 lít

- Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Ta có: n_Ba2+ = 0,0125 mol > n_{SO4 2-} = 0,01 mol

Đáp án cần chọn là: B

+ V₁ dung dịch  axit có pH = 5

= > [H⁺] = 10⁻⁵ M => $n_{H^{+}}$   = 10⁻⁵.V₁ (mol) 

+ V₂ dung  dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5

= > [OH⁻] = 10⁻⁵M => n_OH-  = 10⁻⁵.V₂ (mol) 

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7  => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                             H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                          10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : pH = 6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

Đáp án cần chọn là: B

n_HCl = 0,02.0,05 = 0,001 mol ; $n_{H^{+}}$ = 0,02.0,075 = 0,0015 mol

→ $n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 $n_{H2SO4}$ = 0,001 + 2.0,0015 = 0,004 mol

→ [H⁺] = $\frac{0}{,}$ = 0,1 M

→ pH = − log0,1 = 1

Đáp án cần chọn là: A

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít)

=> n_HCl = V mol

Sau khi trộn với 90 ml H₂O:

[H⁺] = C_{M HCl sau trộn} = $\frac{V}{V}$ = 0,1 M => V = 0,01 lít = 10 ml

Đáp án cần chọn là: A

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

⟹ nH⁺ = nOH^-

⟹ V = 0,05 lít = 50 ml

Đáp án cần chọn là: A