35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P1) - hamchoi.vn

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P1)

1131 lượt thi
35 câu hỏi
35 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian 3 giờ. Sau khi kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

A. 10,65.

B. 14,25.

C. 19,65.

D. 22,45.

Định hướng tư duy giải

Đáp án C

Câu 2:

Có các tập chất khí và dung dịch sau:

(1). K⁺, Ca²⁺, HCO₃^–, OH^–.

(2) Fe²⁺,H⁺,NO₃^-SO₄^2–.

(3) Cu²⁺, Na⁺, NO₃^–, SO₄^2–.

(4) Ba²⁺,Na⁺,O₃^-Cl^–.

(5). N₂,Cl₂,NH₃,O2

(6). NH₃, N₂, HCl, SO₂.

(7).K⁺,g⁺,NO₃^-

,PO₄³

(8). Cu²⁺, Na⁺, Cl^–, OH^–.

Số tập hợp cùng tồn tại ở nhiệt độ thường là

A. 5.

B. 2.

C. 4

D. 3.

(3), (4)

Đáp án B

Câu 3:

Cho m gam hỗn hợp chứa KCl và CuSO₄ vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây thu được dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm đi 9,3 gam. Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 2t giây thu được dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam và thoát ra 0,05 mol khí ở catot. Giá trị của m là:

A. 24,94

B. 23,02

C. 22,72

D. 30,85

Đáp án A

Câu 4:

Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, NaCl.

B. HCl, NaOH, CH₃COOH.

C. KOH, NaCl, HgCl₂

D. NaNO₃, NaNO₂, HNO₂.

Đáp án A

Câu 5:

Điện phân dung dịch T chứa a gam Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ một thời gian rồi nhấc nhanh các điện cực ra thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19 gam hỗn hợp kim loại, 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 18,5 và dung dịch Y chứa 56,3 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của (m+a) là?

A. 85,28

B. 92,80

C. 78,12

D. 88,42

Đáp án A

Câu 6:

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

A. NaClO₄, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl.

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃.

Đáp án A

Câu 7:

Điện phân với hai điện cực trơ 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaCl 1,2 M và CuSO₄ 1M trong thời gian t giây, I = 5A thì thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí Y ở anot (đktc). Nhúng một thanh sắt vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi nhấc thanh sắt ra đem cân lại thấy khối lượng thanh sắt không bị thay đổi. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Thanh Fe không có phản ứng với dung dịch X

B. t = 5790.

C. t = 5018 giây

D. V = 2,688 lít

Đáp án C

Câu 8:

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.

A.14,9 gam.

B.11,9 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Đáp án C

Câu 9:

Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl₃ 0,1M và CuSO₄ 0,15M với dòng điện một chiều cường độ dòng điện I = 2A trong 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu được dung dịch Y có khối lượng ít hơn X là m gam. Giá trị của m là?

A. 4,39

B. 4,93

C. 2,47

D. Đáp án khác.

Câu 10:

Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là:

A. 62,5%.

B. 65%.

C. 70%.

D. 80%.

Đáp án A

Câu 11:

Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Ag⁺, Na⁺, NO₃⁻, Cl⁻.

B. Mg²⁺, K⁺, SO₄²⁻, PO₄³⁻.

C. H⁺, Fe³⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻.

D. Al³⁺, NH₄⁺, Br⁻, OH⁻.

Đáp án C

Câu 12:

Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

A. 0,75.

B. 0,50.

C. 1,00

D. 1,50.

Đáp án D

Câu 13:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. K⁺; Ba²⁺; Cl⁻và NO₃⁻.

B. Cl⁻; Na⁺; NO₃⁻và Ag⁺.

C. K⁺; Mg²⁺; OH⁻và NO₃⁻.

D. Cu²⁺ ; Mg²⁺; H⁺và OH⁻.

Đáp án A

Câu 14:

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^- ; 0,15 mol CO₃² và ^- 0,05 mol SO₄^2- . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Chọn đáp án A

Bảo toàn điện tích: $n_{N a^{+}} + n_{K^{+}} = n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2. n_{C {O_{3}}^{2 -}} + 2. n_{S {O_{4}}^{2 -}}$

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2

⇒ a = 0,35

Bảo toàn khối lượng:

m_muối= 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g

Câu 15:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Al³⁺, PO₄^3–, Cl^–, Ba²⁺.

B. Ca²⁺, Cl^–, Na⁺, CO₃^2–.

C. K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

D. Na⁺, K⁺, OH^–, HCO₃^–.

Đáp án C

Câu 16:

Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến khi nước bắt đầu điện phân đồng thời ở cả hai điện cực thì dừng, thì thu được 0,672 lít khí (đktc) ở anot và dung dịch X. Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe₃O₄. Giá trị của m là :

A. 8,74

B. 5,97

C. 7,14

D. 8,31

Đáp án A

Câu 17:

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1 M và Fe(NO₃)₃0,1 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy ngay catot ra thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m là?

A. 5,16 gam.

B. 2,72 gam.

C.2,58 gam.

D. 2,66 gam.

Đáp án D

Câu 18:

Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

A. 2,95 gam.

B. 2,31 gam.

C. 1,67 gam.

D. 3,59 gam.

Đáp án A

Câu 19:

Cho các phương trình sau. Số phương trình được viết đúng là?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

1). Sai vì CH₃COOH và chất điện ly yếu ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ .

(2). Sai vì CuS không tan trong axit HCl, H₂SO₄ loãng.

(3). Đúng.

(4). Sai vì H₃PO₄ là chất điện ly yếu $H_{3} {PO}_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$

Đáp án A

Câu 20:

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.

A. 14,9 gam.

B. 11,9 gam.

C. 86,2 gam.

D. 119 gam.

Ta tính toán số liệu với 100 ml dung dịch X.

Đáp án D

Câu 21:

Cho dãy các ion kim loại: Na⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

A. Cu²⁺.

B. Fe²⁺.

C. Na⁺.

D. Al³⁺.

Đáp án A

Câu 22:

Điện phân 400 ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng 1,93A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn dưới đây. Giá trị của t trên đồ thị là

A. 3600.

B. 1200.

C. 1800.

D. 3000.

Đáp án D

Câu 23:

Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl₃ 0,1M và CuSO₄ 0,15M với dòng điện một chiều cường độ dòng điện I = 2A trong 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu được dung dịch Y có khối lượng ít hơn X là m gam. Giá trị của m là?

A. 4,39

B. 4,93

C. 2,47

D. Đáp án khác.

Đáp án A

Câu 24:

Dung dịch X có 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và giá trị của a là

A. NO₃^-và 0,4.

B. OH^- và 0,2.

C. OH^- và 0,4.

D. NO₃^- và 0,2.

Vì có Mg²⁺ nên dung dịch không có OH^- → Loại B và C

Đáp án A

Câu 25:

Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ nồng độ a mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a gần nhất với:

A. 2,65.

B. 2,25.

C. 2,85.

D. 2,45.

Dung dịch vẫn còn màu xanh nghĩa là Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

Đáp án D

Câu 26:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 và KCl vào H2O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot. Phần trăm khối lượng của CuSO4 trong X là

A. 61,70%.

B. 44,61%.

C. 34,93%.

D. 50,63%.

Đáp án B

Câu 27:

Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. K⁺; NO₃^-; Mg²⁺; HSO₄^-

B. Ba²⁺; Cl^- ;Mg²⁺; HCO₃^-

C. Cu²⁺; Cl^-; Mg²⁺; SO₄^2-

D. Ba²⁺; Cl^- ;Mg²⁺; HSO₄^-

Đáp án D

Câu 28:

Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Al³⁺, PO₄^3-, Cl^-, Ba²⁺

B. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-

C. Na⁺, K⁺, OH^-, HCO₃^-

D. Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-

Đáp án B

Câu 29:

Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa CuSO₄và NaCl với anot bằng Cu?

A. Cu → Cu²⁺ + 2e

B. 2H₂O → O₂+ 4H⁺ + 4e

C. 2Cl^-→ Cl₂+ 2e

D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Đáp án A

Câu 30:

Cho m gam hỗn hợp chứa KCl và CuSO₄ vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây thu được dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm đi 9,3 gam. Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 2t giây thu được dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam và thoát ra 0,05 mol khí ở catot. Giá trị của m là:

A. 24,94

B. 23,02

C. 22,72

D. 30,85

Đáp án A

Câu 31:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 25,6.

B. 51,1.

C. 50,4.

D. 23,5.

Đáp án B

Câu 32:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Đáp án D

Câu 33:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân dung dịch AlCl₃.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(c) Điện phân nóng chảy NaCl

(d) Cho luồng khí CO qua bột Al₂O₃ nung nóng.

(e) Cho AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂.

(f) Cho luồng khí NH₃ qua CuO nung nóng.

Số thí nghiệm sau khi kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

b, c, e, f

Đáp án C

Câu 34:

Điện phân cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, dung dịch X chứa CuSO₄ và 0,3 mol KCl trong thời gian t giây, thu được 2,24 lít khí ở anot (đktc) và dung dịch X’. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Cô cạn Y thì lượng chất rắn khan (gam) thu được gần nhất với?

A. 21,5

B. 24,5

C. 26,5

D. 23,5

Đáp án B

Câu 35:

Cho các nhóm tác nhân hoá học sau:

(1). Ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺.

(2). Các anion NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3- ở nồng độ cao.

(3). Thuốc bảo vệ thực vật.

(4). CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh)

Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là :

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước là 1, 2, 3

Đáp án D

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan