20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li cơ bản

Câu 1:

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. $KCl$ rắn khan

B. ${MgCl}_{2}$ nóng chảy

C. $KOH$ nóng chảy

D. $HI$ trong dung môi nước

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất ở trạng thái rắn khan không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.

Câu 2:

Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?

$A . H_{2} S, {SO}_{2}$

$B . {Cl}_{2}, H_{2} {SO}_{3}$

$C . {CH}_{4}, C_{2} H_{5} OH$

$D . NaCl, HCl$

Xem đáp án

Đáp án D

Axit, bazơ và muối là chất điện li

Câu 3:

Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl₃ có [Cl^-]= 0,3M là:

A. 0,3M

B. 0,9M

C. 0,1M

D. 0,6M

Xem đáp án

Đáp án C

AlCl₃ → Al³⁺+ 3Cl^-

0,1M ← 0,3M

Câu 4:

Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO₃)₃ là:

A. 0,2M

B. 0,6M

C. 0,8M

D. 1,0M

Xem đáp án

Đáp án B

n_Al(NO3)3= 0,02 mol; C_{M Al(NO3)3}= 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³⁺+ 3NO₃^-

0,2M → 0,6M

Câu 5:

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:

$A . {FeSO}_{4}$

$B . {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

$C . Fe {({HSO}_{4})}_{2}$

$D . Fe {({HSO}_{3})}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án B

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

Câu 6:

Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃ biết rằng trong dung dịch có tổng nồng độ các ion là 0,12M (coi nước điện li không đáng kể)?

A. 0,06M

B. 0,12M

C. 0,03M

D. 0,18M

Xem đáp án

Đáp án A

HNO₃ → H⁺+ NO₃^-

xM xM xM

Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M

Câu 7:

Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ biết trong dung dịch, tổng nồng độ các ion là 0,15M (coi nước điện li không đáng kể)?

A. 0,05M

B. 0,15M

C. 0,10M

D. 0,20M

Xem đáp án

Đáp án A

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

x M x M 2x M

Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15M suy ra x= 0,05M

Câu 8:

Tính tổng nồng độ mol các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl?

A. 1,0M

B. 2,0M

C. 0,1M

D. 0,2M

Xem đáp án

Đáp án B

n_NaCl= 0,2 mol suy ra C_{M NaCl}= 0,2/0,2= 1,0M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1,0M 1,0M 1,0M

Tổng nồng độ các ion là: 2,0M

Câu 9:

Tính nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,5M?

A. 1M

B. 2,5M

C. 1,5M

D. 2,0M

Xem đáp án

Đáp án C

Tổng thể tích dung dịch là 0,4 lít

C_{M NaCl}= 0,2.2/0,4= 1M; C_{M CaCl2}= 0,2.0,5/0,4=0,25M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1M 1M

CaCl₂→ Ca²⁺ + 2Cl^-

0,25M 0,5M

Tổng nồng độ ion Cl^- là 1,0 + 0,5= 1,5M

Câu 10:

Tính nồng độ cation có trong dung dịch thu được thu được khi trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M?

A.0,5M

B.1,0M

C. 0,40M

D. 0,38M

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,4.0,2= 0,08 mol; n_FeCl3= 0,1.0,3=0,03 mol

C_{M Fe2(SO4)3}= 0,08/0,5=0,16M; C_{M FeCl3}= 0,03/0,5= 0,06M

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

0,16M 0,32 M

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^-

0,06 M 0,06 M

C_{M Fe3+}= 0,32+ 0,06= 0,38M

Câu 11:

Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch A. Nồng độ ion SO₄^2- có trong dung dịch A là?

A. 0,4M

B. 0,6M

C. 0,8M

D. 1,6M

Xem đáp án

Chọn đáp án C

$n_{M g S O_{4}}$ = $\frac{12}{120}$ = 0,1 mol;

$n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}}$ = $\frac{34, 2}{342}$ = 0,1 mol;

V_d_{ung dịch sau}= 200 + 300

= 500ml = 0,5 lít

$C_{M g S O_{4}} = \frac{0, 1}{0, 5}$ = 0,2M;

$C_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{0, 1}{0, 5}$ = 0,2M

$\begin{array}{l} M g S O_{4} \to M {g^{2 +}}^{} + S {O_{4}}^{2 -} \\ 0, 2 M \to 0, 2 M \\ A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 A l^{3 +} + 3 S {O_{4}}^{2 -} \\ 0, 2 M \to 0, 6 M \end{array}$

Câu 12:

Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H₂SO₄ 3M để được một dung dịch có nồng độ mol của H⁺ là 4,5M?

A. 108

B. 216

C. 324

D. 54

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít

Ta có n_H+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)

V_{dung dịch}= V + 0,18 (lít)

C_{M H+}= n_H+/ V_{dung dịch}= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)

Giải PT ra V= 0,108 lít

Câu 13:

Cho các chất sau: HCl, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, CH₃COOH, K₂SO₄, Na₃PO₄, HF, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Số chất điện li yếu là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Các chất điện li yếu là CH₃COOH, HF, H₂SO₃, H₃PO₄

Câu 14:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: ${CH}_{3} COOH \leftrightarrow {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Xem đáp án

Đáp án B

Khi nhỏ thêm H⁺ vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm H⁺ đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 15:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: ${CH}_{3} COOH \leftrightarrow {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: ${CH}_{3} COOH \leftrightarrow {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch CH₃COONa?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Xem đáp án

Đáp án B

Khi nhỏ thêm CH₃COO^- vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm CH₃COO^- đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 17:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau là đúng?

$A . [H^{+}] = 0, 10 M$

$B . [H^{+}] > [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$C . [H^{+}] < [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$D . [{CH}_{3} {COO}^{-}] < 0, 10 M$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 18:

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Lưu ý:

- Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt.

- Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.

Ta có tính axit:

HF < HCl < HBr < HI

→ Do đó khả năng phân li ra ion:

HF < HCl < HBr < HI

→ Tính dẫn điện của các dung dịch:

HF < HCl < HBr < HI

Vậy HF dẫn điện kém nhất

Câu 19:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

$A . HCl$

$B . {CH}_{3} OH$

$C . {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

$D . {CuSO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án B

CH₃OH là ancol nên không dẫn được điện

Câu 20:

Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 0,3 lít dung dịch HNO₃ 0,2M là:

A. 0,06 lít

B. 0,3 lít

C. 0,12 lít

D. 0,15 lít

Xem đáp án

Đáp án C

n_H+= n_HCl= n_HNO3= 0,3.0,2=0,06 mol

→ V_{dung dịch}= 0,06/0,5= 0,12 lít

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Sự điện li cơ bản

100 câu trắc nghiệm Sự điện li cơ bản

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương