35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P3)

Câu 1:

Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂S
(b) Na₂S + 2HCl $\to$ 2NaCl + H₂S
(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O $\to$ 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl
(d) KHSO₄ + KHS $\to$ K₂SO₄ + H₂S
(e) BaS + H₂SO₄ loãng $\to$ BaSO₄ + H₂S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S^2-+ 2H⁺ $\to$ H₂S là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

chỉ có phương trình (b).

Đáp án A

Câu 2:

Có 4 lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số 4 chất: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)₂ cho lần lượt vào từng dung dịch, thu được kết quả sau: Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là dung dịch NaNO₃.

B. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.

C. Y là dung dịch KHCO₃.

D. Z là dung dịch NH₄NO₃.

Xem đáp án

T vừa tạo khí NH₃, vừa tạo kết tủa $\to$ T là (NH₄)₂CO3

X tạo kết tủa trắng $\to$ X là KHCO₃.

Y tạo khí NH₃ $\to$ Y là NH₄NO₃.

Z không có hiện tượng $\to$ Z là NaNO₃.

Đáp án B

Câu 3:

Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. [H⁺] = 2.10^-5M.

B. [H⁺] = 5.10^-4M.

C. [H⁺] = 10^-5M.

D. [H⁺] = 10^-4M.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

pH = -log[H⁺]

⇒ [H⁺] = 10^-pH = 10^-5M

Câu 4:

Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H₂SO₄ 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)₂ 4M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị của V là:

A. 0,14.

B. 0,17.

C. 0,18.

D. 0,19.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

$\sum n_{H^{+}} = 2. n_{H_{2} S O_{4}} + n_{H C l} = 2.1, 1.0, 5 + 1, 98.0, 5 = 2, 09 m o l$

$\sum n_{O H^{-}} = n_{N a O H} + n_{B a {(O H)}_{2}} = 3 V + 2.4 V = 11 V m o l$

Phản ứng trung hòa: $n_{O H^{-}}$ _{phản ứng} = $n_{H^{+}}$ _{phản ứng}

⇒ 11V = 2,09

⇒ V = 0,19 lít

Câu 5:

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,2 mol NO₃^-; x mol Cl^-; y mol Cu²⁺. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủA. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là:

A. 26,4 gam.

B. 25,3 gam.

C. 21,05 gam.

D. 20,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃; C₂H₅OH; C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ); CH₃COOH; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄. Số chất điện li là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chất điện li gồm Al₂(SO₄)₃, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄

Đáp án C

Câu 7:

Phương trình ion thu gọn: Ca²⁺+ CO₃^2- $\to$ CaCO₃ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

(1) CaCl₂ + Na₂CO₃

(2) Ca(OH)₂+ CO₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + NaOH

(4) Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃

A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (1) và (4).

D. (2) và (4).

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 8:

Cho dãy các chất sau: NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

gồm các chất NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃.

Đáp án B

Câu 9:

Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

Xem đáp án

vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Lưu ý: Kim loại + HNO₃ $\to$ Muối + sản phẩm khử + H₂O

Trong đó, sản phẩm khử có thể là NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃.

3C + 2KClO₃ $\to$ 3CO₂ + 2KCl

Đáp án B

Câu 10:

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9.

B. 10.

C. 99.

D. 100.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 ⇒ [H⁺] = 10^-3M ⇒ _{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 ⇒ [H⁺] = 10^-4M ⇒ _{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có _{trước khi pha loãng} = _{sau khi pha loãng} ⇒ 10^-3V = 10^-4V’

$\frac{V'}{V} = \frac{10^{- 3}}{10^{- 4}} = 10$ ⇒ V’ = 10V

Vậy cần pha loãng axit 10 lần.

Câu 11:

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là:

A. 10^-4M.

B. 10^-5M.

C. > 10^-5M.

D. < 10^-5M.

Xem đáp án

pH = 4,82 $\to$ [H⁺] = 10^-4,82M > 10^-5M

Đáp án C

Câu 12:

Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với các chất nào sau đây?

A. Na₂CO₃.

B. Na₂SO₄.

C. K₂CO₃.

D. NaOH.

Xem đáp án

Mg²⁺ + CO₃^2- $\to$ MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- $\to$ BaCO₃↓

2H⁺ + CO₃^2- $\to$ CO₂↑ + H₂O

Không chọn C vì sẽ đưa thêm cation K⁺ vào.

Đáp án A

Câu 13:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có thể tạo nên kết tủa là:

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Cho các chất: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CH₃COOH, NH₃, CuSO₄. Các chất điện li yếu là:

A. H₂O, CH₃COOH, NH₃.

B. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄.

C. H₂O, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH.

D. CH₃COOH, CuSO₄, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 15:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ $\to$ ZnSO₄ + H₂

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI $\overset{}{\to}$ 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ $\to$ Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Xem đáp án

Các phản ứng A, C, D đều là phản ứng oxi hóa – khử

Đáp án B

Câu 16:

Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

B. HNO₃, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Xem đáp án

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ $\to$ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ $\to$ BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ $\to$ BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 17:

Trộn 100ml H₂SO₄ 0,2M với 400ml HCl 0,05M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

A. 0,75.

B. 0,82.

C. 0,92.

D. 1,05.

Xem đáp án

nH₂SO₄ = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol $\to$ $\underset{}{\sum {nH}^{+}}$ = 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol

$\to$ [H⁺] = $\frac{n}{V} = \frac{0, 06}{0, 1 + 0, 4}$ = 0,12 $\to$ pH = –lg[H⁺] = –lg0,12 = 0,92

Đáp án C

Câu 18:

Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na₂CO₃, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn A. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là

A. 0,5M.

B. 0,05M.

C. 0,7M.

D. 0,28M.

Xem đáp án

Ca²⁺ + CO₃^2- $\to$ CaCO₃ $\to$ CaO

nCa²⁺= nCaO = 0,28/56 = 0,005 $\to$ [Ca²⁺] = 0,005/0,01 = 0,5M

Đáp án A

Câu 19:

Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,1 mol Cu²⁺; 0,2 mol SO₄^2- và 1 lượng ion Cl^- thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 28,3.

B. 31,85.

C. 34,5.

D. 42,7.

Xem đáp án

0 ,1.3 + 0,1.2 = 0,2.2 + $n_{{Cl}^{-}}$ $\to$ $n_{{Cl}^{-}}$ = 0,1

Bảo toàn khối lượng $\to$ m_muối = 0,1.27 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.35,5 = 31,85g

Đáp án B

Câu 20:

Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Gọi x = nAg $\to$ nCu = 4x $\to$ 64.4x + 108x = 1,82 $\to$ x = 0,005

nH₂SO₄ = 0,015 mol; nHNO₃ = 0,06 mol $\to$ nH⁺ = 0,09 mol; nNO₃^- = 0,06 mol

3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- $\to$ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O
0,02 → $\frac{0, 04}{3}$

3Ag + 4H⁺+ NO₃^- $\to$ 3Ag⁺+ NO + 2H₂O
0,005 → $\frac{0, 005}{3}$

$\to$ a = $\frac{0, 04}{3} + \frac{0, 005}{3}$ = 0,015 mol

4NO + 3O₂ + 2H₂O $\to$ 4HNO₃

(0,015) (0,1) → 0,015 mol

$\to$ [H⁺] = [HNO₃] = 0,015/0,15 = 0,1M $\to$ z = pH = -lg(0,1) = 1

Đáp án D

Câu 21:

Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 6,96g hỗn hợp kim loại Z. Khối lượng Fe bị oxi hóa bởi ion Cu²⁺ là

A. 1,4g.

B. 4,2g.

C. 2,1g.

D. 2,8g.

Xem đáp án

Δm = 6,96 – 6,8 = 0,16g

Zn + Cua²⁺ $\to$ Zn²⁺ + Cu

x

Fe + Cu²⁺ $\to$ Zn²⁺ + Cu

y

$\to$ mFe bị oxi hóa = 0,025.56 = 1,4g

Đáp án A

Câu 22:

Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ thu được V lít khí CO₂. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO₂ (thể tích khí đều đo ở đktc). Mối quan hệ giữa a và b là

A. a = 0,75b.

B. a = 0,8b.

C. a = 0,35b.

D. a = 0,5b

Xem đáp án

Nếu b ≥ 2a thì chắc chắn CO₂ sinh ra sẽ như nhau, nhưng đề cho CO₂ khác nhau $\to$ b < 2a hay a > 0,5b

$\to$ Loại C, D

Thí nghiệm 1: Cho H⁺ vào CO₃^2-

H⁺ + CO₃^2- $\to$ HCO₃^-

a a a

H⁺ + HCO₃^- $\to$ CO₂ + H₂O

(b – a) → b – a

Thí nghiệm 2: CO₃^2-vào H⁺

2H⁺ + CO₃^2- $\to$ CO₂ + H₂O

b → 0,5b

Ta có 0,5b = 2(b – a) $\to$ 2a = 1,5b $\to$ a = 0,75b

Đáp án A

Câu 23:

Phương trình H⁺ + OH^- $\to$ H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃ $\to$ FeCl₃ + 3H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 24:

Cho các chất: Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

gồm các chất sau: Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A

Câu 25:

Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Zn(OH)₂

C. Be(OH)₂

D. Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Xem đáp án

Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Be(OH)₂ và Pb(OH)₂

Đáp án D

Câu 26:

Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?

A. 10.

B. 100.

C. 1000.

D. 10000.

Xem đáp án

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 $\to$ pOH = 2 $\to$ [OH^-] = 10^-2M $\to$ nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 $\to$ pOH = 3 $\to$ [OH^-] = 10^-3M $\to$ nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng} $\to$ 10^-2V = 10^-3V’ $\to$ $\frac{V'}{V} = \frac{10^{- 2}}{10^{- 3}}$ = 10

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần

Đáp án A

Câu 27:

Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.

B. K⁺ + Cl^- → KCl.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 28:

Dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H₂SO₄ 0,375M. Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là

A. 1.

B. 12.

C. 2.

D. 13.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 29:

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. NaOH + NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃ + H₂O.

B. 2KOH + FeCl₂ $\to$ Fe(OH)₂ + 2KCl

C. KOH + HNO₃ $\to$ KNO₃ + H₂O.

D. NaOH + NH₄Cl $\to$ NaCl + NH₃ + H₂O

Xem đáp án

OH^- + HCO₃^- $\to$ CO₃^2- + H₂O

2OH^- + Fe²⁺ $\to$ Fe(OH)₂

OH^- + H⁺ $\to$ H₂O

OH^- + NH₄⁺ $\to$ NH₃ + H₂O

Đáp án C

Câu 30:

Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cl^-, S^2-, Cu²⁺.

B. K⁺, OH^-, Ba²⁺, HCO₃^-.

C. NH₄⁺, Ba²⁺, NO₃^-, OH^-.

D. HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^-.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 31:

Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Xem đáp án

nBa(OH)₂ = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol $\to$ $\underset{}{\sum n O H^{-}}$ = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol

$\to$ [OH^-] = $\frac{n}{V} = \frac{0, 01}{0, 2 + 0, 2}$ = 0,025 $\overset{}{\to}$ pOH = –lg[OH^-] = -lg0,025 = 1,6

Mà pH + pOH = 14 $\to$ pH = 12,4

Đáp án C

Câu 32:

Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là

A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, OH^-.

Xem đáp án

Chọn C vì chúng không kết hợp được với nhau để tạo thành chất kết tủa, chất khí, nước, axit yếu.

Đáp án C

Câu 33:

Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, Cl^-vào dung dịch Y chứa các ion: K⁺, SO₃^2-, CH₃COO^-. Số phản ứng xảy ra là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑

H⁺ + CH₃COO^- → CH₃COOH

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃↓

Đáp án C

Câu 34:

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,001) = 3

Đáp án A

Câu 35:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,05.

B. 0,075.

C. 0.1.

D. 0,15.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích $\to$ 0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x $\to$ x = 0,075

Đáp án B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan