Đáp án A

Thứ tự phản ứng :

Na₂CO₃+ HCl →  NaCl+ NaHCO₃

0,05→    0,05                     0,05 mol

NaHCO₃+ HCl →      NaCl+ CO₂+ H₂O

0,05         (0,06-0,05)→         0,01 mol

→ ${V_{CO}}_2$= 0,01.22,4 = 0,224 lít

Đáp án  D

Ta có : n_HCl = 0,2 mol ; $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,15 mol

$n_{KHC{O}_3}$= 0,1 mol

CO₃^2-+      H⁺  →  HCO₃^-

0,15          0,15       0,15 mol

HCO₃^-    +      H⁺                    → CO₂+ H₂O

(0,15+0,1)   (0,2-0,15)→            0,05 mol

→$V_{C{O}_2}$=1,12 lít

 Đáp án  A

Thêm rất từ từ HCl vào dung dịch X:

CO₃^2-+      H⁺  →  HCO₃^- (1)

0,3              0,3       0,3 mol

Sau pứ (1): $n_{HC{O_3}^{-}}$= 0,3 + 0,6= 0,9 mol;

$n_{H^{+} còn lại}$= 0,8- 0,3= 0,5 mol

HCO₃^-        +      H⁺                    → CO₂+ H₂O

0,9                      0,5 →             0,5 mol

→V = $V_{C{O}_2}$= 0,5.22,4 = 11,2 lít

Dung dịch Y chứa HCO₃^-: 0,9 - 0,5 = 0,4 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,4                      0,4 mol

Ca²⁺ + CO₃^2-    →  CaCO₃

              0,4           0,4 mol

→ $m_{CaC{O}_3}$= 0,4.100 = 40 gam

Đáp án  C

Ta có : $n_{KHC{O}_3}$= 0,1 mol ; $n_{K_{2}C{O}_3}$= 0,1 mol

$n_{NaHC{O}_3}$= 0,1mol;  $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,1 mol

Dung dịch X có: $n_{C{O_3}^{2-}}$= 0,2 mol; $n_{HC{O_3}^{-}}$= 0,2 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

→ $n_{H^{+}}$= 0,1.2+0,1= 0,3 mol; $n_{S{O_4}^{2-}}$= 0,1 mol

Nhỏ từ từ dung dịch Y vào dung dịch X ta có:

CO₃^2-+      H⁺  →  HCO₃^- (1)

0,2              0,2       0,2 mol

Sau pứ (1) ta thấy: $n_{HC{O_3}^{-}}$= 0,2+ 0,2 = 0,4 mol;

$n_{H^{+}}$= 0,3- 0,2 = 0,1 mol

HCO₃^-        +      H⁺               → CO₂+ H₂O

0,4                  0,1 →                0,1 mol

→V = $V_{C{O}_2}$= 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ →  MO + CO₂

$n_{C{O}_2}$= 3,36 /22,4 = 0,15 mol → $n_{MC{O}_3}$ = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl →  MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư →  CaCO₃ ↓ + H₂O

$n_{CaC{O}_3}$= 15/100 = 0,15 mol

→  $n_{MC{O}_3}$ _dư = 0,15 mol

$n_{MC{O}_3}$ _{ban đầu} = 0,15 + 0,15  = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có:

$n_{MC{O}_3}$  = $n_{MC{l}_2}$= 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

$m_{MC{O}_3}$ = $m_{MC{l}_2}$ - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

Đáp án B

Đặt $n_{K_{2}C{O}_3}=n_{NaHC{O}_3}$= a mol; $n_{Ba(HC{O}_3{)}_2}$= b mol

Ta có phản ứng:

Ba²⁺+  CO₃^2-→BaCO₃↓

b             a mol

Khi cho HCl vào bình đến hết thoát khí, HCl sẽ phản ứng với BaCO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃ có trong bình.
Ta có: 

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂
H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂
Ta có: $\sum n_{c{o_3}^{2-}}$= a mol

 $\sum n_{HC{O}_3}$= a+2b mol
           n_HCl = n_H⁺ = 0,56 × 0,5 = 0,28 mol

⇒ 2a + a + 2b = 0,28 (1)

Khi cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH, chỉ có HCO₃^- phản ứng.

HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-
$\Rightarrow n_{HC{O_3}^{-}}=n_{O{H}^{-}}$

⇔ a + 2b = 0,2 (2)
Từ (1), (2) ⇒ a = 0,04; b = 0,08
Thế a, b vào phương trình (*)
⇒$m_{BaC{O}_3}$=197×a =197×0,04 =7,88 g

Đáp án D

Ta có: n_HCl= 0,45 mol; $n_{C{O}_2}$= 5,6/22,4= 0,25 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+   H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,25       0,25     ←0,25

Theo PT (2): $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{H^{+}}=n_{C{O}_2}$= 0,25 mol

→$n_{H^{+}}$_PT1 = 0,45- 0,25 = 0,2 mol

→$n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1 = $n_{H^{+}}$= $n_{HC{O_3}^{-}}$ _PT1 = 0,2 mol

→$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1= 0,2 mol

→ $C_{M N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,2/ 0,5 = 0,4M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư: x+0,2- 0,25= x- 0,05 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: $n_{HC{O_3}^{-}}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$= $n_{BaC{O}_3}$= 19,7/197 = 0,1 mol

→ x- 0,05 = 0,1 → x = 0,15 mol

→ $C_{M NaHC{O}_3}$= 0,15/ 0,5 = 0,3M

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,15 mol; $n_{C{O}_2}$= 1,008/22,4 = 0,045 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+     H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,045   0,045     ←0,045

Theo PT (2): $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{H^{+}}=n_{C{O}_2}$= 0,045 mol

→$n_{H^{+}}$ _PT1 = 0,15- 0,045= 0,105 mol

→$n_{C{O_3}^{2-}}$_PT1 = $n_{H^{+}}$= $n_{HC{O_3}^{-}}$_PT1 = 0,105 mol

→$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1= 0,105 mol

→ $C_{M N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,105/ 0,5 = 0,21M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư:

x+0,105- 0,045 = x+0,06 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{C{O_3}^{2-}}=n_{BaC{O}_3}$= 29,55/197 = 0,15 mol

→ x+0,06 = 0,15

→ x = 0,09 mol → $C_{M NaHC{O}_3}$= 0,09/ 0,5 = 0,18M

Đáp án B

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCO₃+ CO₂+ H₂O

2NaHCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O

2KHCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$K₂CO₃+ CO₂+ H₂O

Theo các PTHH ta có: $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$= 3,6/18= 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{muối hidrocacbonat}= m_{muối cacbonat}+ $m_{C{O}_2}$+ $m_{H_{2}O}$

→34,6 = m+ 0,2.44+ 3,6 → m = 22,2 gam

Đáp án D

Ta có : $n_{NaHC{O}_{3_{}}}$= 0,3x mol ; $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,3y mol

Thứ tự phản ứng :

Na₂CO₃+ HCl → NaCl + NaHCO₃ (1)

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O (2)

Thêm HCl đến khi bắt đầu có khí thì dừng lại

→Phản ứng (1) xảy ra vừa đủ → n_HCl = $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$

→z.t/1000= 0,3y→ t.z= 300 y

Đáp án C

Ta có: $n_{H^{+}}$= 0,125. 0,1= 0,0125 mol

CO₃^2-  +  2H⁺ $\to$ CO₂ + H₂O

0,005  0,01       0,005

HCO₃^-  +  H⁺  $\to$ CO₂   + H₂O

0,0075  0,0075  0,0075

Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì :

0,0175 mol H⁺  $\to$  0,0125 mol CO₂

Theo bài ra axit thiếu 

$\Rightarrow$    0,0125 mol H⁺  $\to$  1/112 mol CO₂

$\Rightarrow$   V = 0,2 lít = 200 ml

Đáp án C

Ta có: $n_{N{a}_{2}C{O}_{3_{}}}$ = 1,2.0,1= 0,12 mol;

          $n_{NaHC{O}_3}$= 0,1.0,6= 0,06 mol;

          n_HCl = 0,2 mol

Thêm từ từ hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ vào HCl

CO₃^2-  +  2H⁺  $\to$ CO₂ + H₂O

0,12  $\to$  0,24

HCO₃^-  +  H⁺   $\to$  CO₂   + H₂O

0,06 $\to$ 0,06

Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì cần 0,24 + 0,06 = 0,3 mol H⁺ > 0,2 mol

→ H⁺ bị thiếu

Đặt $n_{C{O_3}^{2-}}$ _pứ = x mol; $n_{HC{O_3}^{-}}$ pứ = y mol

CO₃^2-  +  2H⁺ $\to$   CO₂ + H₂O

x    $\to$   2x

HCO₃^-  +  H⁺   $\to$  CO₂   + H₂O

y   $\to$      y

Ta có: $n_{H^{+}}$= 2x+ y = 0,2 mol

 $\frac{x}{y}=\frac{n_{C{O_3}^{2-}}}{n_{HC{O_3}^{-}}}=\frac{0,12}{0,06}=2$

→ x-2y = 0

Giải hệ trên ta có : x = 0,08 mol ; y = 0,04 mol

Dung dịch X chứa 0,12-x = 0,04 mol CO₃^2- và 0,06-y = 0,02 mol HCO₃^-

HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2-+  H₂O

0,02                      0,02

Tổng số mol CO₃^2- là 0,02+ 0,04 = 0,06 mol

CO₃^2-+ Ca²⁺  → CaCO₃

0,06                       0,06 mol

→ $m_{CaC{O}_3}$= 0,06.100 = 6 gam

Đáp án D

Đặt công thức oxit kim loại là M_xO_y: a mol.

Ta có: n_CO = 0,2 mol

M_xO_y + yCO→ x M + y CO₂

a          ay         ax        ay mol

Sau phản ứng thu được (0,2-ay) mol CO và ay mol CO₂

$$\begin{gathered} \overline{M_{hh}}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{m_{CO}+m_{C{O}_2}}{n_{CO}+n_{C{O}_2}} \\ =\frac{28(0,2-ay)+44ay}{0,2-ay+ay} \\ =20.2 \end{gathered}$$

→ ay= 0,15 mol

Ta có: m_{oxit kim loại}= a(Mx+16y)= Max+ 16ay= 8 gam

→Max = 8-16.0,15 = 5,6 gam = m

Đáp án  A

Ta có: $n_{C{O}_2}$= 0,35 mol; n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

$\to T=\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,4}{0,35}=1,14$

→ Tạo 2 muối

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

x         x                     x mol

CO₂+ 2NaOH →Na₂CO₃+ H₂O

y          2y                 y mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$= x+y = 0,35 mol; n_NaOH = x+2y = 0,4 mol

→x = 0,3 và y = 0,05

Dung dịch X chứa 0,3 mol NaHCO₃ và 0,05 mol Na₂CO₃

Trong 100 ml dung dịch Y có: n_HCl = 0,1 mol; $n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1x mol

→ $n_{H^{+}}$= 0,1+ 0,2x mol; $n_{S{O_4}^{2-}}$= 0,1x mol

Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được $n_{C{O}_2}$= 0,25 mol

H⁺+      CO₃^2- → HCO₃^-

0,05←0,05→    0,05

H⁺    +  HCO₃^- → CO₂+ H₂O

0,25      0,25←      0,25 mol

Ta có:

$n_{H^{+}}$= 0,05+ 0,25 = 0,1+ 0,2x → x = 1 mol/l

Dung dịch Z có chứa Na⁺ ; HCO₃^- ; SO₄^2-: 0,1x = 0,1 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-  → BaSO₄ ↓

$n_{BaS{O}_4}=n_{S{O_4}^{2-}}$= 0,1 mol →$m_{BaS{O}_4}$= 0,1.233 = 23,3 gam

Đáp án C

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là Fe_xO_y ( x, y $\in$N^*)

PTHH:  4FeCO₃  + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe₂O₃  + 4CO₂             (1)

            2Fe_xO_y    +$\frac{3x-2y}{2}$ O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$xFe₂O₃          (2)

$$\begin{gathered} n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{8}{160}=0,05 mol \\ {n}_{Ba(OH{)}_2}=0,3.0,1=0,03 mol \\ {n}_{BaC{O}_3}=\frac{3,94}{197}=0,02 mol \end{gathered}$$

Cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂

     PTHH:  CO₂  +  Ba(OH)₂$\to$ BaCO₃                   (3)

Có thể:      2CO₂  +  Ba(OH)₂ $\to$ Ba(HCO₃)₂         (4)

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3

 Theo PT(1), (3):$n_{FeC{O}_3}=n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}=0,02 mol$

 Theo (1):

$$\begin{gathered} n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{FeC{O}_3}=0,01 mol \\ \Rightarrow n_{F{e}_2{O}_3 (pư 2)}=0,05-0,01=0,04 mol \end{gathered}$$

  Theo PT(2): $n_{F{e}_x{O}_y}=\frac{2}{x}{n}_{FeC{O}_3}=\frac{2}{x}.0,04=\frac{0,08}{x} mol$

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} = $m_{FeC{O}_3}+m_{F{e}_x{O}_y}=9,28 gam$

               $$\begin{gathered} \iff 0,02.116+\frac{0,08}{x}.\left(56x+16y\right)=9,28 \\ \iff \frac{x}{y}=\frac{16}{31} \left(loại\right) \end{gathered}$$

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4

 Theo PT (3):

$$\begin{gathered} n_{CO2}=n_{BaC{O}_3}=0,02 mol \\ {n}_{C{O}_2 (pư 4)}=2(0,03-0,02)=0,02 mol \\ \Rightarrow \sum _{}{n}_{C{O}_2}=0,04 mol \end{gathered}$$                    

Theo PT(1), (3):$n_{FeC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,04 mol$

Theo (1):$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{FeC{O}_3}=0,02 mol$

           $\Rightarrow n_{F{e}_2{O}_3 \left(2\right)}=0,05-0,02=0,03 mol$

Theo PT(2): $n_{F{e}_x{O}_y}=\frac{2}{x}{n}_{F{e}_2{O}_3}=\frac{2}{x}.0,03=\frac{0,06}{x} mol$

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} = $m_{FeC{O}_3}+m_{F{e}_x{O}_y}=9,28 gam$

                $$\begin{gathered} \iff 0,04.116+\frac{0,06}{x}.(56x+16y)=9,28 \\ \iff \frac{x}{y}=\frac{3}{4}\Rightarrow x=3; y=4 \end{gathered}$$

Vậy công thức oxit sắt là Fe₃O₄ ( sắt từ oxit)

Đáp án B

Ta có: $n_{C{O}_2}$= 0,15 mol; $n_{C{O}_2}$_{(phần 1)}= 0,09 mol ; $n_{BaC{O}_3}$= 0,15 mol

Giả sử xảy ra các phản ứng:

CO₂+ NaOH→ Na₂CO₃+ H₂O

CO₂+ Na₂CO₃+H₂O → 2 NaHCO₃

Dung dịch X chứa z mol NaHCO₃ và t mol Na₂CO₃

Xét phần 1 ta có: giả sử có x mol NaHCO₃ và y mol Na₂CO₃ phản ứng

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂+ H₂O

Ta có: n_HCl = x+2y = 0,12 mol;

           $n_{C{O}_2}$= x+y = 0,09 mol

→x = 0,06 và y = 0,03

$\to \frac{z}{t}=\frac{x}{y}=\frac{0,06}{0,03}=2\to z=2t (*1)$

Xét phần 2 :

HCO₃^- + OH^-  → CO₃^2-+ H₂O

0,5z                     0,5z   

CO₃^2-        + Ba²⁺  → BaCO₃ ↓

(0,5z+0,5t)→          (0,5z+0,5t)

→$n_{BaC{O}_3}$= 0,5z+ 0,5t = 0,15 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: z = 0,2 mol; t = 0,1 mol

→Dung dịch X chứa 0,2 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃

Quay lại 2 phản ứng đầu :

CO₂+ 2NaOH→ Na₂CO₃+ H₂O (1)

0,05→ 0,1            0,05

CO₂+ Na₂CO₃+H₂O → 2 NaHCO₃ (2)

0,1        0,1                 ← 0,2 mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$ _{PT 1} = $n_{C{O}_2}$ - $n_{C{O}_2}$_{PT 2} = 0,15- 0,1 = 0,05 mol

Theo PT (1) : n_NaOH = a = 0,1 mol

Số mol Na₂CO₃ còn sau phản ứng (2) là:

b+ 0,05- 0,1 = 0,1→ b = 0,15

Do đó $\frac{a}{b}=\frac{0,1}{0,15}=\frac{2}{3}$

Đáp án A

Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂ nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là R_xO_y.

                   CuO  +  CO   $\to$   Cu  +  CO₂

                   a                           a

                    R_xO_y  +  y CO   $\to$   x R  +  y CO₂

                    c                                xc

                   Al₂O₃  +  6 HCl   $\to$   2 AlCl₃  +  3 H₂O

                  b              6b

                   R  +  n HCl   $\to$   RCl_n  +  n/2 H₂

                  xc         nxc            xc         nxc/2

Đặt số mol của CuO, Al₂O₃, R_xO_y trong 6,1 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b và c. Ta có:

$$\begin{gathered} 80a+102b+(x{M}_R+16y)c=6,1 \left(1\right) \\ 1,28+102b+M_{R}xc=4,28 \left(2\right) \\ 64a=1,28 \left(3\right) \\ 6b+nxc=0,15 \left(4\right) \\ nxc/2=0,045 \left(5\right) \\ \left(3\right)\Rightarrow a=0,02 \\ \left(5\right)\Rightarrow ncx=0,09 \left(6\right) \\ \left(4\right)\Rightarrow b=0,01 \\ \left(2\right)\Rightarrow M_R=28n \\ \Rightarrow n=2; M_R=56, R là Fe \\ \left(6\right)\Rightarrow xc=0,045 \\ \left(1\right)\Rightarrow yc=0,06 \\ \Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{0,045}{0,06}=\frac{3}{4} \\ \Rightarrow x=3; y=4 \end{gathered}$$

Công thức oxit là Fe₃O_4.

Đáp án D

CaO + H₂O→ Ca(OH)₂

Ta có : $n_{Ca(OH{)}_2}$= n_CaO = 0,2 mol

MgCO₃  +  2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4)

BaCO₃  +  2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑   (5)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O              (6)    

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂             (7)

$m_{MgC{O}_3}$ = 28,1 . a% = 0,281a  

$m_{BaC{O}_3}$ = 28,1 – 0,281a

Theo PTHH (4): $n_{C{O}_2 \left(4\right)}=n_{MgC{O}_3}=\frac{0,281a}{84}$

Theo PTHH (5): $n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}=\frac{28,1-0,281a}{197}$

 $\Rightarrow$Tổng số mol CO₂ =  $\frac{0,281a}{84}+\frac{28,1-0,281a}{197}$

Khối lượng kết tủa D lớn nhất khi CO₂ phản ứng vừa đủ với Ca(OH)₂ ở (6). Có nghĩa là:

 Số mol CO₂ = $\frac{0,281a}{84}+\frac{28,1-0,281a}{197}$ = 0,2

 Giải ra ta được a = 29,89%.

Đáp án C

Bản chất: CO + O_oxit → CO₂

Ta có: m_{chất rắn ban đầu}= m_X+ m_{O (oxit)}

→ m_{O (oxit)}= 32,2- 25,0= 7,2 gam

→ n_{O (oxit)}= 0,45 mol= n_{CO phản ứng}

- Quá trình cho electron:

C⁺² → C⁺⁴+       2e

 0,45 →            0,9 mol

- Quá trình nhận electron:

N⁺⁵+ 3e →NO

Theo định luật bảo toàn electron:

n_{e cho}= n_{e nhận} → 0,9= 3.n_NO

→ n_NO= 0,3 mol→ V= 6,72 lít

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$= 0,03 mol; $n_{Ca(OH{)}_2}$= 0,0125 mol;

n_NaOH = 0,025 mol → $n_{O{H}^{-}}$= 0,05 mol

$T = \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,05}{0,03}=1,7$

→ Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x          x          x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y         2y            y mol

Có x+ y = 0,03; x+ 2y = 0,05 suy ra x = 0,01; y = 0,02

Ca²⁺ +       CO₃^2- → CaCO₃↓

0,0125     0,02 mol   0,0125 mol

$m_{CaC{O}_3}$= 0,0125.100 = 1,25 gam

Đáp án A

Gọi công thức TB của hai muối cacbonat là: $\overline{M}C{O}_3$ 

$\overline{M}C{O}_3\stackrel{t^0}{\to }\overline{M}O+C{O}_2 \left(1\right)$

Chất rắn Y ( $\overline{M}C{O}_3$; $\overline{M}O$)

$n_{C{O}_2 \left(1\right)}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$

Y tác dụng với dung dịch HCl dư

$$\begin{gathered} \overline{M}C{O}_3+2HCl\stackrel{t^0}{\to }\overline{M}C{l}_2+C{O}_2+H_{2}O \left(2\right) \\ \overline{M}O+HCl\stackrel{t^0}{\to }\overline{M}C{l}_2+H_{2}O \left(3\right) \\ C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O (4) \\ 2C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to Ba\left(HC{O}_3{)}_{2 }\right(5\left) \\ Ba\right(HC{O}_3{)}_2\stackrel{t^0}{\to }BaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O \left(6\right) \\ {n}_{BaC{O}_3 \left(4\right)}=\frac{9,85}{197}=0,05 mol \\ {n}_{BaC{O}_3 \left(6\right) }=\frac{9,85}{197}=0,05 mol \end{gathered}$$

Theo PT (4,5,6): $n_{C{O}_2 \left(3\right)}=0,15 mol$

Theo PT (1,2):

$$\begin{gathered} n_{\overline{M}C{O}_3}=n_{C{O}_2 \left(2\right)}+n_{C{O}_2 \left(1\right)} \\ =0,15+0,15=0,3 mol \end{gathered}$$

Muối khan là:$\overline{M}C{l}_2$

$$\begin{gathered} \overline{M}C{O}_3 \to \overline{M}C{l}_2 \\ \overline{M}+60 \overline{M}+71 \end{gathered}$$