Đáp án B

n_H+ = n_HCl = 0,006

n_OH- = n_NaOH = 0,005

Khi pha trộn: H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,001

=> [H⁺] = 0,001/0,1 = 0,01 => pH = 2

Đáp án D

V_X = 0,3 lit

=> Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 + 3n_H3PO4 = 0,1.0,3 + 2.0,1.0,2 + 3.0,1.0,1 = 0,1 mol

Để trung hòa thì : n_H+ = n_OH- = 0,1 mol

Có : n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = (0,2 + 0,1.2).V.10^-3 = 0,1 mol

=> V = 250 ml

Chọn đáp án D

Dung dịch axit ban đầu có [H⁺] = 0,1 M

⇒ $n_{H^{+}}$= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH^-] = 0,01M

⇒  $n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

_{$n_{H^{+}}$phản ứng} = $n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} = 0,01 mol

⇒  n_{NaOH ban đầu}  = $n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng}  + $n_{O{H}^{-}}$ _dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

Đáp án B

n_{HCl bđ} = V. C_M = 10.10^-3. 10^-pH = 10^-5

pH_sau = 4 => C_{M sau} = 10^-4 M

=> V_sau = n : C_M = 0,1 lit = 100 ml

=> V_thêm = 100 – 10 = 90 ml

Đáp án C

n _{Al 3+} + 2 n _{Fe 2+} + n _Na+ = 2 n _{SO4 2-} + n _Cl-

=> 2a + b = 0.8  (1)

m muối = m _{Al 3+}+ m  _{Fe 2+} + m _Na+ + m _{SO4 2-} + m  _Cl-  = 51,6 g

=> 96 a + 35,5 b = 35 ,9 g  (2)

Giải (1) và  (2 ) ta có    a  = 0,3   , b = 0,2

Đáp án A

pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] =  10^-2 => n _NaOH = 0,01 . 0.1 = 0.001 mol

pH = 2 =>[H⁺] =  10^-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V _{dd sau trộn}  = 0,1+ 0,1 = 0,2 lít

=> n _H+ dư  = 0,2 . 10^-2 = 0,002 mol

H⁺   +  OH^-→  H₂O

x                 0,001

0,002 (dư )

=> n _{H+ban đầu}  = 0,003 mol => n _H2SO4  = 0,0015 mol

=> C_M = 0,015

Chú ý:

Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi

Đáp án B

n_Mg(OH)2 = 0,1 mol

n_NH3 = 0,15 mol

Mg²⁺ + 2OH^- -> Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích : n_SO4 (1 phần) = ½ (2n_Mg + n_NH4) = 0,175 mol

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8g

Đáp án A

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2dung dịch

       Na⁺: b mol

       HCO₃^-: c mol

       Cl-: 2b mol

1/2 dung dịch X tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c             a             0,04

1/2 dung dịch X tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

c                           c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c                            c = 0,05

Ta có: n_{CaCO3↓ lần đầu} = 0,04 mol và sau = 0,05

=> c = 0,05 mol và a = 0,04

Bão toàn mol điện tích ta có: 2a + b = c + 2b => b = 0,03

Đun sôi dung dịch đến cạn

2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂ + CO₃²⁻

0,05     →                           0,025

m _{chất rắn} =(40a + 23b + 60c/2 + 35,5 . 2 . 0,03) . 2 = 11,84g

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)

n_HCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)

∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)

∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004

H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,00375                        0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:    0,00335             0

V_sau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)

Mà 

Đáp án D

Dể ion Y^n- tồn tại được trong dung dịch X thì Y^n- không phản ứng với 3 ion còn lại => loại đáp án A và C.

Dung dịch X trung hòa điện tích nên: n_K++2n_Ba2+=n_HCO3-+a.n

0,01.1+0,02.2=0,02.1+n.a=>n.a=0,03. Với n=1 thì a=0,03.

Đáp án B

P1: n_Fe(OH)3=n_Fe3+=1,07/107=0,01 mol

n_NH3=n_NH4+=0,672/22,4=0,03 mol

P2: n_BaSO4=n_{SO4 2-}=4,66/233=0,02 mol

BTĐT =>n_NO3-=3n_Fe3++n_NH4+-2n_{SO4 2-}=0,02 mol

=> m chất tan trong 1 phần = 0,01.56+0,03.18+0,02.96+0,02.62=4,26 gam.

=> m chất tan trong X = 8,52 gam.

Chú ý:

Chia X thành 2 phần bằng nhau nên khi tính được 1 phần chúng ta cần nhân đôi để tính m.

Đáp án A

Đáp án A

a = n_OH- = n_H+ = 0,1.0,4 = 0,04 mol

BTĐT: 2n_Ba2+ + n_Na+ = n_NO3- + n_OH- => 2.0,01 + b = 0,01 + 0,04 => b= 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137+0,01.62+0,04.17+0,03.23=3,36 gam

Đáp án C

n_H+ = n_HCl = 0,2 (mol);

n_OH­- = n_KOH = 0,1 (mol) ; n_CO32- = n_K2CO3 = 0,08 (mol)

Thứ tự xảy ra phản ứng:

H⁺ + OH ^-  → H₂O

0,1← 0,1

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,08 ← 0,08 → 0,08

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

(0,2 – 0,1 – 0,08) → 0,02

n_CO2 = 0,02 (mol) => V_CO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

Đáp án D

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17. 1 = 0,02.1 +  2n_Ba2+

=> n_Ba2+ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1.n_HCO3- = 0,1.1

=> n_HCO3- = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-  +  HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba²⁺   +   CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07  (mol)

=> m_↓ = m_BaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g)

Chọn đáp án A

$$\begin{gathered} \sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl} \\ =2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02mol \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \sum n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+n_{Ba{\left(OH\right)}_2} \\ =0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04mol \end{gathered}$$

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng trung hòa:

$n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} = $n_{H^{+}}$_{phản ứng} = 0,02 mol

$\to n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] dư = $\frac{0,02}{0,2}=0,1M$

$\to$pOH = -log[OH^-] = 1

$\to$pH = 14 - 1 = 13

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch X là V (lít)

n_NaOH = 1,5V

n_KOH = V

n_OH- = 1,5V+V = 2,5V

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,1 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_OH- = n_H+ => 2,5V = 0,1 => V = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án B

Loại ngay A và D do H⁺ và CO₃^2- không tồn tại trong cùng 1 dung dịch

Xét B: n_K+ + n_NH4+ = 0,15 + 0,25 = 0,4 mol; n_Cl- + 2n_CO32- = 0,1 + 2.0,15 = 0,4 mol

=> thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích

Xét C: n_K+ + 2n_Mg2+ = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 mol; n_Cl- + 2n_SO42- = 0,1 + 2.0,075 = 0,25 mol

=> không thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích

Đáp án A

pH = 11 => OH^- dư sau phản ứng => pOH =3

 => n_{OH- sau} = V_sau . [OH^-] = 10^-3. 0,6= 0,0006 = 6.10^-4 (mol)

pH = 2 => [H⁺]= 10^-2 = 0,01M => n_H+= 0,3 . 0,01= 0,003

n_OH^- = 0,3.a

H⁺ +  OH^- → H₂O

Ban đầu:   0,003      0,3.a

Phản ứng: 0,003       0,003

Sau:           0           0,3.a-0,003

n_{OH- sau}= 6.10^-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M

Đáp án C

n↓=n_AgCl=n_Cl-=x=17,22/143,5=0,12 mol.

BTĐT: 3n_Al3+ + 2n_Mg2+ + 2n_Cu2+ = n_NO3- + n_Cl-

=>3.0,02+0,04.2+2y=0,04+0,12

=>y=0,01

Mg²⁺+  2OH^-→           Mg(OH)₂

0,04→ 0,08                 0,04

Cu²⁺ +             2OH^- →          Cu(OH)₂

0,01→ 0,02                 0,01

Al³⁺ + 3OH^- →          Al(OH)₃

0,02→ 0,06                 0,02

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

0,01← 0,17-0,16

Vậy kết tủa gồm: 0,04 mol Mg(OH)₂; 0,01 mol Cu(OH)₂; 0,01 mol Al(OH)₃.

=> m = 4,08 gam.

Đáp án C