15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập Sự điện li có lời giải chi tiết(p6)

Câu 1:

Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH₃COOH 0,1 M và CH₃COONa 0,1 M. Biết ở 25°C, K của CH₃COOH là 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25°C là:

A. 1,00

B. 4,24

C. 2,88

D. 4,76

Xem đáp án

Vì muối CH3COONa là chất điện li mạnh nên ta có

Do đó sau quá trình trên trong dung dịch có nồng độ của ion CH3COO- là 0,1.

Xét cân bằng điện li: CH3COOH + H2O $⇌$ CH3COO- + H3O+

Nồng độ ban đầu: 0,1 0,1 0

Nồng độ phân li: x(M) → x x

Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

Thay các giá trị ở trạng thái cân bằng vào công thức tính hằng số điện li thì ta có

Đáp án D.

Câu 2:

Cho 2 dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ. Dung dịch HCl có pH = x, dung dịch CH₃COOH có pH = y. Bỏ qua sự điện li của nước, các dung dịch ở cùng nhiệt độ phòng. Biết ở nhiệt độ phòng, cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử phân li ra ion. Mối liên hệ của x và y là:

A. x = y - 2

B. y = x – 2

C. x = 2y

D. y = 2x

Xem đáp án

Không mất tính tổng quát, ta đặt:

Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau

Xét cân bằng điện li: CH3COOH $⇌$ CH3COO- + H+

Nồng độ ban đầu: aM 0

Nồng độ phân li: 0,01a M → 0,01a M

Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M

Ta có

Đáp án A.

Câu 3:

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X:

A.7

B.2

C. 1

D.6

Xem đáp án

Đáp án B

0,035 mol

= 0,005

Câu 4:

Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO₃ 1M và HCl 1M, sau phản ứng ta thu được V₁ lít khí NO.

- Thí nghiệm 2: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO₃ 1M và H₂SO₄ 1M, sau phản ứng thu được V₂ lít khí NO.

Mối liên hệ giữa V₁ và V₂ là:

A. V₁ = V₂

B. V₂ = 2,5V₁

C. V₂ = 2V₁

D. V₂ = 1,5V₁

Xem đáp án

Đây chỉ là một bài toán về kim loại Cu tác dụng với dung dịch có chứa NO3- và H+ đơn giản.

Để giải quyết bài này ta chỉ cần sử dụng đến phương trình ion thu gọn để giải quyết.

Thí nghiệm 1: ta có:

Xét phản ứng: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3 $C u^{2 +}$ +2NO + $4 H_{2} O$

Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,16

Phản ứng: 0,06 0,04 0,16 0,04

Sau phản ứng: 0,06 0,12 0 0,04

Thí nghiệm 2: ta có:

Xét phản ứng: 3Cu + 2 $N {O^{-}}_{3}$ + 8 $H^{+}$ → 3 $C u^{2 +}$ + 2NO + $4 H_{2} O$

Ban đầu: 0,12 (mol) 0,16 0,32

Phản ứng: 0,12 0,08 0,32 0,08

Sau phản ứng: 0 0,08 0 0,08

Ta thấy:

Đáp án C.

Câu 5:

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^- và a mol HCO₃^-. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

A. 37,4

B. 23,2

C. 49,4

D. 28,6

Xem đáp án

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

Đáp án A.

Câu 6:

Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. lon Y^2- và giá trị của m là

A. $C O_{3}^{2 -}$ và 42,1

B. $S O_{4}^{2 -}$ và 37,3

C. $S O_{4}^{2 -}$ và 56,5

D. $C O_{3}^{2 -}$ và 30,1

Xem đáp án

Quan sát 4 đáp án ta thấy

Vì dung dịch tồn tại 0,2 mol Mg2+ mà MgCO3 là chất kết tủa do đó Y sẽ là . Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

Khối lượng muối bằng tổng khối lượng của các ion trong dung dịch:

gam

Đáp án B.

Câu 7:

Cho từ từ tới dư dung dịch Na₂S vào dung dịch 500ml dung dịch AlCl₃ 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được khi kết thúc phản ứng là

A. 7,5 gam

B. 15,6 gam

C. 15 gam

D. 7,8

Xem đáp án

Hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa keo trắng và khí mùi trứng thối

Đáp án D.

Câu 8:

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5 M lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2

B. 1,8

C. 2

D. 2,4

Xem đáp án

Đối với bài này ngoài cách giải lần lượt viết các phương trình phản ứng để tính toán, sử dụng công thức giải nhanh thì ta còn có thể sử dụng phương pháp đồ thị hoặc lập hàm số.

Ta có:

Thứ tự các phản ứng có thể xảy ra:

Gọi y là số mol kết tủa tạo ra; x là số mol NaOH phản ứng

Xét

Khi đó chưa có phản ứng (2) xảy ra nên ta có:

Xét

Khi đó đã có phản ứng (2)

Xét x $\geq$ 1,2 mol

Khi đó kết tủa bị hòa tan hết nên

y = f(x) = 0

Do đó ta có hàm số

Theo đề bài có y = 0,2 mol nên

Vì đề bài hỏi thể tích lớn nhất nên ta chọn đáp án là 2 lit

Đáp án C.

Câu 9:

Hòa tan 0,4 mol hỗn hợp gồm KOH và NaOH vào nước được dung dịch A. Thêm m gam NaOH vào A ta được dung dịch B. Nếu thêm 0,3 mol ZnSO₄ vào dung dịch B thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất khi m nhận giá trị nào

A. 4,4

B. 6

C. 6,6

D. 8

Xem đáp án

Ta có:

Khối lượng kết tủa thu được lớn nhất khi toàn bộ Zn2+ và OH- ban đầu đều được chuyển hết thành kết tủa theo phương trình:

Đáp án D.

Câu 10:

Oxit hóa hoàn toàn 6,5475 gam kim loại T bằng Cl₂. Sản phẩm sau phản ứng đem hòa tan vào nước thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy có kết tủa tạo ra, sau đó kết tủa tan vừa hết thì ngừng, thấy đã dùng hết 970 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định kim loại T

A. Al

B. Cr

C. Zn

D. Be

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 11:

Hòa tan hết 6,5475 gam kim loại T trong một lượng vừa đủ dung dịch NaOH 1M. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa, sau đó kết tủa tan vừa hết thì ngừng, thấy đã dùng hết 970 ml dung dịch HCl 1M. Xác định kim loại T.

A.Al

B.Cr

C.Zn

D.Be

Xem đáp án

Có thứ tự các phản ứng xảy ra như sau: