30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 8)

Câu 1:

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nóng là

A.6.

B.3.

C.5.

D.4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nóng là: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄.

Câu 2:

Hoà tan hoàn toàn Fe₃O₄trong dung dịch H₂SO₄loãng (dư) được dung dịch X₁. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X₁(trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X₂chứa chất tan là

A.FeSO₄.

B.Fe₂(SO₄)₃và H₂SO₄.

C.Fe₂(SO₄)₃.

D.FeSO₄và H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Fe₃O₄+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄+ 4H₂O

_{Fe + Fe}₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Fe + H₂SO₄dư → FeSO₄+ H₂

Câu 3:

Nhóm mà tất cả các chất đều tan được trong nước tạo ra dung dịch kiềm là nhóm chất gồm

A.Na₂O, K₂O và BaO.

B.Na₂O, Fe₂O₃và BaO.

C.Na₂O, K₂O và MgO.

D.Al₂O₃, K₂O và BaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Fe₂O₃, MgO và Al₂O₃không tan trong nước tạo ra dung dịch kiềm

Câu 4:

Cho kim loại M vào dung dịch Cu(NO₃)₂dư thu được chất rắn X. X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl. M là

A.K.

B.Fe.

C.Ag.

D.Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KOH + Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

Cu(OH)₂+ 2HCl → CuCl₂+ 2H₂O

Câu 5:

Cho các chất: Al, Al₂O₃, AlCl₃, Al(OH)₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A.5.

B.4.

C.2.

D.3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Al, Al₂O₃, Al(OH)₃phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH

Câu 6:

Nhúng một thanh kim loại R vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh kim loại R ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là

A.nhôm.

B.magie.

C.kẽm.

D.sắt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Giả sử kim loại R hóa trị n

2R + nCuSO₄→ R₂(SO₄)_n+ nCu

Bảo toàn e: mol

Khối lượng tăng:

m_{Cu sinh ra}– m_{R phản ứng}=

→ R = 9n

Với n = 3 → R = 27 (Al)

Câu 7:

Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) và Zn (0,15 mol). Cho X tác dụng với dung dịchHNO₃loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam. Số mol HNO₃tham gia phản ứng là

A.0,6200 mol.

B.0,7750 mol.

C.1,2400 mol.

D.0,6975 mol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

m_KL= 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 gam đúng bằng khối lượng dung dịch tăng

→ KL + HNO₃chỉ tạo muối

Câu 8:

Phương trình hóa học nào sauđây làsai?

A.Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu.

B.Cu + H₂SO₄→CuSO₄+ H₂.

C.2Na + 2H₂O→2NaOH + H₂.

D.Ca + 2HCl→CaCl₂+ H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl và H₂SO₄loãng.

Câu 9:

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄vào dung dịch Na₂CrO₄là:

A.Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

B.Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.

C.Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

D.Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi nhỏ từ từ dung dịch H

₂SO₄vào dung dịch Na₂CrO₄thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải → dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Đang check

Câu 10:

Có các nhận định về những hợp chất sắt(II) như sau:

(1) Sắt(II) oxit là chất rắn màu đen, có trong tự nhiên.

(2) Trong không khí, sắt(II) hiđroxit dễ bị oxi hóa thành sắt(III) hiđroxit.

(3) Đa số muối sắt(II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.

(4) Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt(II) là tính khử.

Số nhận định đúng là

A.3.

B.2.

C.4.

D.1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nhận định đúng là: (2), (3), (4)

Nhận định (1) sai vì FeO không có trong tự nhiên.

Câu 11:

Khi điện phân CaCl₂nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

A.sự khử ion Ca²⁺.

B.sự oxi hóa ion Cl^-.

C.sự khử ion Cl^-.

D.sự oxi hóa ion Ca²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi điện phân CaCl₂nóng chảy, tại catot (cực âm) xảy ra sự khử ion Ca²⁺.

Ca²⁺+ 2e → Ca

Câu 12:

Nhậnđịnh nào sauđây làsai?

A.Thép có hàm lượng sắt cao hơn gang.

B.Sắt là nguyên tốphổbiến nhất trong vỏtráiđất.

C.Crom còn được dùng để mạ thép.

D.Gang và thépđều là hợp kim.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

B sai, nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là O.

Câu 13:

Ởtrạng thái cơbản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tửX là 3s². Sốhiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A.14.

B.12.

C.13.

D.11.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

→ X có 12 electron → số hiệu nguyên tử X = 12.

Câu 14:

Ba dung dịch A, B, C thoảmãn:

- A tác dụng với B thì có kết tủa xuất hiện;

- B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện;

- A tác dụng với C thì có khí thoát ra.

A, B, C lần lượt là:

A.Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, Na₂SO₄.

B.FeCl₂, Ba(OH)₂, AgNO₃.

C.NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂.

D.NaHSO₄, BaCl₂, Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

A là NaHSO₄, B là BaCl₂, C là Na₂CO₃

A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện do:

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓

B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện do:

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃↓

A tác dụng với C có khí thoát ra do:

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂+ H₂O

Chú ý: H₂SO₄có pKa₂= 1,99 nên coi như nấc thứ 2 cũng phân li hoàn toàn.

Câu 15:

Nhỏ từ từ dung dịch chứa x mol NaOH vào dung dịch chứa y mol AlCl₃. Điều kiện để sau phản ứng lượng kết tủa thu được lớn nhất là

A.x < 3y.

B.x ≠ y.

C.x = 3y.

D.x >3y.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃+ 3NaCl (1)

y 3y y

Nếu NaOH còn dư:

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O (2)

y y

Để thu được lượng kết tủa sau phản ứng lớn nhất thì số mol NaOH phải đủ để phương trình (1) xảy ra, vậy x = 3y

Câu 16:

Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại kiềm X thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anot và 2,76 gam kim loại ở catot. X là

A.Li.

B.Na.

C.K.

D.Rb.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: B

Gọi công thức của muối kim loại kiềm là RCl

→ M_R= 23 (Na)

Câu 17:

Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg và Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂(ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A.25,95 gam.

B.103,85 gam.

C.38,93 gam.

D.77,86 gam.

Xem đáp án

Dáp án đúng là : C

Số mol của H₂bằng

Lại có

; vậy axit và kim loại đều phản ứng hết.

Khối lượng muối tạo thành bằng:

m_muối= 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 gam

Câu 18:

Cho dãy các chất: CrCl₃, MgCl₂, FeCl₂, ZnCl₂. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa là

A.3.

B.2.

C.1.

D.4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa là: MgCl₂, FeCl₂

Chú ý: Cr(OH)₃và Zn(OH)₂tan trong kiềm dư.

Câu 19:

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄→ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂+ eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A.2 : 9.

B.1 : 2.

C.2 : 3.

D.1 : 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Vậy a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Câu 20:

Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃0,75M và H₂SO₄0,75M. Cho V₁ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ V₂:V₁là

A.13 : 9.

B.25 : 9.

C.4 : 3.

D.7 : 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

TN₁: Dung dịch sau phản ứng có:

TN₂: Dung dịch sau phản ứng có:

→ V₂:V₁= 7:3

Câu 21:

Có thể nhận biết hợp chất của natri bằng phương pháp thử màu ngọn lửa. Dùng dây platin sạch nhúng vào hợp chất natri rồi đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa sẽ có màu

A.đỏ.

B.tím.

C.xanh.

D.vàng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dùng dây platin sạch nhúng vào hợp chất natri rồi đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa sẽ có màu vàng.

Câu 22:

Trong sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có:

A.Al.

B.Al₂O₃.

C.Al(OH)₃.

D.Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng dùng nhôm để khử các oxit của kim loại kém hoạt động hơn còn được gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Trong sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có Al₂O₃.

Câu 23:

Nhận xét khôngđúng về vị trí của các kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A.Các kim loại kiềm đứng ở cuối mỗi chu kì.

B.Các kim loại kiềm đứng ở đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

C.Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA.

D.Các kim loại kiềm đứng ngay sau các nguyên tố khí hiếm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A sai, các kim loại kiềm đứng ở đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

Câu 24:

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃thấy

A.không có hiện tượng gì xảy ra.

B.chỉ xuất hiện kết tủa keo trắng.

C.có bọt khí bay lên.

D.xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH còn dư, kết tủa tiếp tục bị hòa tan.

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

Câu 25:

Cho hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ba kim loại là

A.Al, Fe, Ag.

B.Al, Fe, Cu.

C.Al, Cu, Ag.

D.Fe, Cu, Ag.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ba kim loại là: Fe, Cu, Ag.

Loại B vì sau phản ứng chắc chắn phải có Ag.

Loại A và C vì sau phản ứng không thể còn Al.

Câu 26:

Nhận định nào sau đây không đúngvề tính chất hóa học của các kim loại Na, Mg, Al?

A.Al tan trong dung dịch NaOH cũng như trong HNO₃đặc nguội.

B.Na là kim loại có tính khử mạnh hơn Mg và Al.

C.Na, Mg, Al đều khử dễ dàng ion H⁺trong dung dịch axit HCl, H₂SO₄loãng thành hiđro tự do.

D.Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe₂O₃, Cr₂O₃, … ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A sai, Al bị thụ động hóa trong HNO₃đặc, nguội.

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và 0,12 mol hiđro. Thể tích dung dịch H₂SO₄0,5M cần để trung hoà dung dịch Y là

A.60 ml.

B.120 ml.

C.1,20 lít.

D.240 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

lít = 240 ml

Câu 28:

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A.có màng oxit Al₂O₃bền vững bảo vệ.

B.nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

C.có màng hiđroxit Al(OH)₃bền vững bảo vệ.

D.nhôm là kim loại kém hoạt động.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃bền vững bảo vệ

Câu 29:

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO

, Cl

, SO

. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A.HCl.

B.Na₂CO₃.

C.H₂SO₄.

D.NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Mẫu nước cứng trên là nước cứng toàn phần.

Chất dùng làm mềm nước cứng toàn phần là sử dụng Na₂CO₃.

Câu 30:

Trường hợp nào sau đây ion Na⁺bị khử?

A.Trộn dung dịch NaCl với dung dịch AgNO₃.

B.Điện phân NaCl nóng chảy.

C.Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH.

D.Điện phân dung dịch NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án

Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 8)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương