24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc SBT Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Câu 1:

Dãy kim loại tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Zn, Li, Sn.

B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. K, Na, Ca, Ba.

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 2:

Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl₂ 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5 g.

B. 0,8 g.

C. 2,7 g.

D. 2,4 g.

Xem đáp án

Đáp án B.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Theo phương trình ta có: Cứ 1 mol CuCl₂ tham gia phản ứng với 56g Fe tạo ra 64g Cu tăng 64 -56 = 8g

⇒ 0,1 mol CuCl₂ tham gia phản ứng khối lượng kim loại tăng = 0,1.8 = 0,8g

Câu 3:

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

A. Zn.

B. Mg

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D.

n_NO = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

3R + 8HNO₃ → 3R(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo phương trình ta có: n_R = 3/2n_NO = 0,075 mol

⇒ R = 4,8 : 0,075 = 64 ⇒ Cu

Câu 4:

Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thể tích khí NO₂ (đktc) thu được là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án B.

n_Cu = 0,05 mol

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,05 → 0,1 (mol)

⇒ V_NO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 5:

Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48.

C. 6,72.

D. 3,36.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 6:

Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được là

A. 4,48 lít.

B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án D.

n_{hh oxit}= n_H2 = n_{hh kim loại} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit:

n_H2 = n_{hh kim loại}= 0,1 mol

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Câu 7:

Cho 6,72 lít khí H₂ (đktc) đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít.

B. 0,l lít.

C. 0,3 lít

D. 0,01 lít.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ +CuCl₂ chứng tỏ

A. ion ${Fe}^{3 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ion ${Fe}^{2 +}$ .

B. ion ${Fe}^{3 +}$ có tính khử mạnh hơn ion ${Fe}^{2 +} .$

C. ion ${Fe}^{3 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ion ${Cu}^{2 +}$ .

D. ion ${Fe}^{3 +}$ có tính oxi hoá yếu hơn ion ${Cu}^{2 +}$ .

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 9:

Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. ${Fe}^{2 +}$ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch

C. ${Fe}^{3 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ${Cu}^{2 +}$

D. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự ${Fe}^{2 +}, H^{+}, {Cu}^{2 +}, {Ag}^{+}$ .

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 10:

Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃) → Fe(NO₃)³⁺ Ag

(2) Mn + → MnCl₂ + H₂

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. ${Mn}^{2 +}, H^{+}, {Fe}^{3 +}, {Ag}^{+} .$

B. ${Ag}^{+}, {Fe}^{3 +}, H^{+}, {Mn}^{2 +} .$

C. ${Ag}^{+}, {Mn}^{2 +}, H^{+}, {Fe}^{3 +}$ .

D. ${Mn}^{2 +}, H^{+}, {Ag}^{+}, {Fe}^{3 +} .$

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 11:

Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau :

Hg²⁺ + 2Ag → Hg + 2Ag⁺

Hg²⁺ + Cu → Hg + Cu²⁺

3Hg + 2Au³⁺ →3Hg²⁺ + 2Au

2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

Trong các chất cho ở trên, chất oxi hoá mạnh nhất là

A. ${Au}^{3 +} .$

B. ${Hg}^{2 +}$ .

C. ${Ag}^{+}$ .

D. ${Cu}^{2 +}$ .

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 12:

Khi cho hỗn hợp kim loại gồm : Mg và Al vào dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ thì phản ứng xảy ra đầu tiên là:

A. $Mg + {Cu}^{2 +} ⟶ {Mg}^{2 +} + Cu$

B. $2 Al + 3 {Cu}^{2 +} ⟶ 2 {Al}^{3 +} + 3 Cu$

C. $Mg + 2 {Ag}^{+} ⟶ {Mg}^{2 +} + 2 Ag$

D. $Al + 3 {Ag}^{+} ⟶ {Al}^{3 +} + 3 Ag$

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 13:

Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những muối sau CuSO₄, ${AlCl}_{3}$ , Pb(NO₃)₂, ${ZnCl}_{2}$ , KNO₃, AgNO₃. Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có). Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Fe tác dụng được với các muối: CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃

+) Fe + CuSO₄ →FeSO₄+ Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe là chất khử , CuSO₄ là chất oxi hoá

+) Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + Pb ²⁺ → Fe ²⁺ + Pb

Fe là chất khử, Pb(NO₃)₂ là chất oxi hóa

+) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe là chất khử, AgNO₃ là chất oxi hóa

Nếu AgNO₃ dư ta có pứ:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Câu 14:

Khối lượng thanh kẽm thay đổi thế nào sau khi ngâm một thời gian trong các dung dịch :

a) CuCl₂

b) Pb(NO₃)₂

c) AgNO₃

d) NiSO₄.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion thu gọn. Giả thiết các kim loại giải phóng ra đều bám hết vào thanh kẽm.

Xem đáp án

a) Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

65g 64g

M_Cu < M_Zn → khối lượng giảm

b) Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

65g 207g

M _Zn < M _Pb → khối lượng tăng

c) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

65g 2.108g

2M_Ag > M_Zn → khối lượng tăng

d) Zn + NiSO₄ → ZnSO₄ + Ni

65g 59g

M_Zn > M_Ni → khối lượng giảm.

Câu 15:

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Xem đáp án

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

Chất khử chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

x mol → 0,8 g

x = 1.0,8/8 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

0,1.1000/200 = 0,5M

Câu 16:

Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Xem đáp án

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x 3/2y (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y y (mol)

Ta có hệ phương trình : 27x + 24y = 1,5

3x/2 + y = 1,68/22,4 = 0,075

Giải hệ phương trình rồi tính phần trăm khối lượng của từng kim loại được : %m_Al = 60% ; %m_Mg = 40%.

Câu 17:

Đốt cháy hết 1,08 g một kim loại hoá trị III trọng khí Cl₂ thu được 5,34 g muối clorua của kim loại đó. Xác định kim loại.

Xem đáp án

2M + 3C12 → 2MCl₃ (1)

Số mol Cl₂ đã phản ứng là : (5,34-1,08)/71 = 0,06 mol

Theo (1) số mol kim loại phản ứng là : 0,06.2/3 = 0,04 mol

Khối lượng mol của kim loại là : 1,08/0,04 = 27 (g/mol)

Kim loại là Al.

Câu 18:

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng.

Xem đáp án

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

0,01 → 0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :

64 . 0,01 - 24 . 0,01 = 0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol → 0,12 g

x = 0,12/8 = 0,015 mol

Số mol Fe ban đầu là 1,12/56 = 0,02 mol > 0,015 mol

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng độ mol của CuSO₄ là : (0,01 + 0,015).1000/250 = 0,1M

Câu 19:

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + $O_{2}$ → 2CuO

Khối lương Cu là: 4/80.64 = 3,2g

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : x + y = 3,36/22,4 = 0,15 (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05

%m_Mg = 0,1.24/8,85 x 100% = 27,12%

%m_Zn = 0,05.65/8,85 x 100% = 36,72%

&m_Cu = 100 - 27,12 - 36,72 = 36,16%

Câu 20:

Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

Xem đáp án

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe3+ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e 4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,15 → 0,45(mol) 0,6 ←0,45 (mol)

Cu → Cu + 2e 4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

x → 2x (mol) ← 2x (mol)

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan : 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

0,15 →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: 0,6 + 8.0,075/3 = 0,8 mol

V_HNO3 = 0,8l

Câu 21:

Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

- Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hộ giữa V1 và V2.

Xem đáp án

Do Fe dư nên cả hai trường hợp muối đều phản ứng hết.

Thí nghiệm 1: khối lượng rắn thu được là:

m₁ = m + (64-56).V₁(gam)

Thí nghiệm 2 : khối lượng rắn thu được là:

m₂ = m + (108.0,1V₂ - 56.0,1V₂/2) (g)

mà m₁ = m₂ => V₁ = V₂

Câu 22:

Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp

Xem đáp án

Đặt x,y lần lượt là số mol Fe và Mg

Sử dụng phương trình cho - nhận e và áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

Fe → Fe³⁺ + 3e

x &rarrr; 3x (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,12 → 0,04

Mg → Mg²⁺ + 2e

y → 2y mol

Ta có 3x + 2y = 0,12

Mặt khác khối lượng hỗn hợp: m_hh = 56x + 24y = 1,84

Giải hệ ta có x = 0,02; y = 0,03

Câu 23:

Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu

Xem đáp án

Sử dụng pt cho - nhận e và pt bán pứ, ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e 4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,02 ← 0,02 ← 0,06 (mol) 0,08 → 0,06 (mol)

Fe dư: 0,02 mol

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

0,01 ← 0,02 → 0,03 (mol)

Muối thu được là Fe(NO₃)₂ : 0,03mol → m _Fe(NO3)2 = 5,4g.

Câu 24:

Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu

Xem đáp án

Sử dụng phương trình cho – nhận e ta có:

Fe → Fe²⁺ + 2e Ag⁺ + 1e → Ag

0,035 ← 0,035 ← 0,07 0,07 → 0,07 → 0,07

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Ag 0,07 mol và Fe dư 0,005 mol.

→ m_rắn = 0,07.108 + 0,005.56 = 7.84 (g)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

SBT Hóa học 12 Chương 5: Đại cương về kim loại

SBT Hóa học 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan