24 câu hỏi trắc nghiệm thuộc SBT Hóa học 12 Bài 21: Điều chế kim loại

Câu 1:

Khi điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hoà trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng cho dưới đây ?

A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.

B. Khí hiđro thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.

C. Kim loại natri thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.

D. Nước Gia-ven được tạo thành trong bình điện phân.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 2:

Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là

A. phương pháp nhiệt luyện.

B. phương pháp thuỷ luyện.

C. phương pháp điện phân.

D. phương pháp thuỷ phân.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 3:

Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g. Kim loại đó là

A. Zn.

B. Cu

C. Ni.

D. Sn.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 4:

Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm³) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rặng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là

A. 10,27%.

B. 10,18%.

C. 10,9%.

D. 38,09%.

Xem đáp án

Đáp án A.

Khi điện phân:

(K): 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

n_H2 = 0,1 mol ⇒ n_{e nhận} = 0,2 mol

(A): 2H₂O → 4H⁺ + O₂+ 4e

Bảo toàn e ta có: n_{e cho}= n_{e nhận} = 0,2 mol

n_O2 = ¼ n e cho = 0,05 mol

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{dd ban đầu} – m_O2 – m_H2 = 200.1,1 – 0,1.2 – 0,05.32 = 218,2g

Câu 5:

Trong số những công việc sau, công việc nào không được thực hiện trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân ?

A. Điều chế kim loại Zn.

B. Điều chế kim loại Cu.

C. Điều chế kim loại Fe.

D. Mạ niken.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 6:

Có thể thu được kim loại nào trong số các kim loại sau : Cu, Na, Ca, Al bằng cả 3 phương pháp điều chế kim loại phổ biến (nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân) ?

A. Na.

B. Ca.

C. Cu

D. Al

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 7:

Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là

A. Na, Ca, Al.

B. Na, Ca, Zn.

C. Na, Cu, Al.

D. Fe, Ca, Al.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit sau : CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn còn lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.

C. Cu, Fe, Zn, Mg.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 9:

Từ mỗi chất Cu(OH)2, NaCl, FeS₂, lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế ra các kim loại tương ứng. Khi đó, số phản ứng hoá học tối thiểu phải thực hiện để điều chế được 3 kim loại Cu, Na, Fe là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 10:

Từ các chất riêng biột: CuSO₄, CaCO₃, FeS để điều chế được các kim loại Cu, Ca, Fe thì số phản ứng hoá học tối thiểu phải thực hiện là (các điều kiện khác có đủ)

A.4.

B. 5.

C. 6

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 11:

Quá trinh nào sau đây là quá trình khử ?

A. Cu → ${Cu}^{2 +} + 2 e .$

B. ${Cu}^{2 +} + 2 e$ → Cu.

C. ${Zn}^{2 +} + 1 e$ → Zn .

D. Zn → ${Zn}^{2 +}$ + 2e.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 12:

Trong các phương pháp sau, phương pháp nào điều chế được Cu có độ tinh khiết cao từ Cu(0H)2.CuC03 (X)?

A. X $\overset{dd HCL}{\to}$ dd $C u C l_{2}$ $\overset{+ Fedu}{\to}$ Cu

B. X $\overset{dd H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ ${CuSO}_{4}$ $\overset{dpdd}{\to}$ Cu

C. X $\overset{dd HCL}{\to}$ ${CuCl}_{2}$ $\overset{cc}{\to}$ ${CuCl}_{2} (khan)$ $\overset{dpnc}{\to}$ Cu

D. X $\overset{t °}{\to}$ CuO $\overset{+ C, t °}{\to}$ Cu

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 13:

Trong phương pháp thủy luyện dùng để điều chế Ag từ quặng có chứa Ag2S, cần dùng

A. dung dịch ${HNO}_{3}$ đặc và Zn.

B. dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ đặc, nóng và Zn.

C. dung dịch NaCN và Zn.

D. dung dịch HCl đặc và Zn.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 14:

Trong quá trình điện phân, các anion di chuyển về

A. catot, ở đây chúng bị oxi hoá.

B. anot, ở đây chúng bị khử

C. anot, ở đây chúng bị oxi hoá.

D. catot, ở đây chúng bị khử.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ:

A. ion ${Cu}^{2 +}$ nhường electron ở anot.

B. ion $C u^{2 +}$ nhận electron ở catot.

C. ion ${Cl}^{-}$ nhận electron ở anot.

D. ion ${Cl}^{-}$ nhường electron ở catot.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 16:

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ có màng ngăn:

A. cation ${Na}^{+}$ bị khử ở catot.

B. phân tử $H_{2} O$ bị khử ở catot.

C. ion ${Cl}^{-}$ bị khử ở anot.

D. phân tử $H_{2} O$ bị oxi hoá ở anot.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

Trong quá trình điện phân dung dịch CuS)₄ với các điện cực bằng Cu, nhận thấy:

A. nồng độ ion ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch tăng dần.

B. nồng độ ion ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch giảm dần.

C. nồng độ ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch không thay đổi.

D. chỉ có nồng độ ion ${SO}_{4}^{2 -}$ là thay đổi.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 18:

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực bằng graphit, nhận thấy

A. nồng độ ion ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch tăng dần.

B. nồng độ ion ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch giảm dần.

C. nồng độ ion ${Cu}^{2 +}$ trong dung dịch không thay đổi.

D. chỉ có nồng độ ion ${SO}_{4}^{2 -}$ là thay đổi.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m g hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64g chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 20,4. Giá trị m là

A. 105,6

B. 35,2

C. 70,4

D. 140,8

Xem đáp án

Đáp án C

Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Ta thấy: n_{CO pư} = n_CO2

n_B = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Gọi x là số mol của CO₂ ta có phương trình về khối lượng của B:

44x + 28(0,5 – x) = 0,5.20,4.2 = 20,4

⇒ x = 0,4 mol = n_{CO pư}

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_CO = m_A + m_CO2

⇒ m_X = m = 64 + 0,4.44 – 0,4.28 = 70,4

Câu 20:

Từ những hợp chất riêng biệt : Cu(OH)₂, MgO, FeS₂, hãy nêu phương pháp thích hợp để điều chế Cu, Mg, Fe. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Xem đáp án

Cu(OH)₂ → CuCl₂ ^đpdd→ Cu

MgO → MgCl₂ ^đpnc→ Mg

FeS₂ &rarrl; Fe₂O₃ → Fe

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO₂

Câu 21:

Bằng những phương pháp nào người ta có thể điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO₃)₂, Ca từ dung dịch CaCl₂? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Xem đáp án

- Điều chế Cu từ Cu(NO₃)₂ :

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O ^đpdd→ 2Cu + O₂ + 4HNO₃

2Cu(NO₃)₂ ^to→ 2Cu + 4NO₂ + O₂

CuO + H₂ ^to→ Cu + H₂O

Điều chế Ca từ CaCl₂ : cô cạn dung dịch CaCl₂ rồi điện phân nóng chảy.

CaCl₂ ^đpdd→ Ca + Cl₂

Câu 22:

Trình bày phương pháp hoá học điều chế các kim loại Ca, Na, Cu từ những muối riêng biệt: CaCO₃, Na₂SO₄, Cu₂S.

Xem đáp án

Có thể điểu chế kim loại theo các sơ đồ sau :

a) CaCO₃ ^HCl→ CaCl₂ ^đpnc→ Ca

b) Na₂SO₄ ^BaCl₂→ NaCl ^đpnc→ Na

c) Cu₂S ^O₂→ CuO ^H₂→ Cu

CuO ^HCl→ CuCl₂ ^đpdd→ Cu

Câu 23:

Từ các chất riêng biệt : CuSO₄, CaCO₃, FeS cần điều chế được các kim loại Cu, Ca, Fe. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. (Các điều kiện khác có đủ).

Xem đáp án

Điều chế Cu:

2CuSO₄ + 2H₂O ^đpdd→ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Điều chế Ca: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂CaCl₂ ^đpnc→ Ca + Cl₂

Điều chế Fe: FeS+ 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + Cl₂ ^đpnc→ FeCl₂

Câu 24:

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO₄và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Tính thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân.

Xem đáp án

Trong quá trình điện phân cation nào có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ thu e trước, anion nào có tính khử mạnh hơn sẽ nhường e trước. Trong dung dịch đã cho thứ tự như sau :

- Ở catot: Cu²⁺ > H⁺(H₂O) > Na⁺

- Ở anot: Cl^- > OH^-(H₂O) > SO₄^2-

Ghép các ion thành phân tử để viết pt điện phân. Các ion Cl^- và Cu²⁺ điện phân trước

CuCl₂ ^đpdd→ Cu + Cl₂ (1)

2CuSO₄ + 2H₂O ^đpdd→ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ (2)

Thời gian cần thiết để điện phân ở (1):

Thời gian còn lại để điện phân (2) là: 9650- 5790= 3860 (s)

Tính khối lượng O₂ thu được khi điện phân trong 3860 s:

Tổng số mol khí thu được ở anot là: 0,06+0,02=0,08 mol

Thể tích khí thu được ở anot là: 0,08.22,4=1,792 (l)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

SBT Hóa học 12 Chương 5: Đại cương về kim loại

SBT Hóa học 12 Bài 21: Điều chế kim loại

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan