Đáp án B

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên $\frac{16}{M}$ . 100 = 40

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

Đáp án A

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

MCO₃ → MO + CO₂

0,1              0,1       0,1 (mol)

M_MO = 4,64 : 0,1 = 46,4 ⇒ M_M = 46,4 – 16 = 30,4

⇒ 2 kim loại là Mg (24); Ca (40)

Đáp án B

Dung dịch X có:

n_OH^- = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 mol

n_H⁺ cần = 0,4 mol

1 lít dung dịch Y có:

n_H⁺ = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol

V _{dd axit} = 0,4/0,2 = 2l

Đáp án D

n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,3 mol

Ta có: 1 mol muối cacbonat → 1 mol muối clorua khối lượng tăng thêm = 71 – 60 = 11g

⇒ 0,3 mol muối cacbonat → 0,3 mol clorua khối lượng tăng: 0,3.11 = 3,3g

Đáp án C

n_CO2 = n_{CaCO3 sinh ra} = 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

0,4   ←   0,2     0,2 (mol)

V = 0,4 : 0,4 = 1 lít

Đáp án C

n_{muối cacbonat} = 0,2 mol

⇒ 0,2.100 < a < 0,2.197 ⇒ 20 < a < 39,4

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án B

Sự biến đổi không theo quy luật do kim loại nhóm IIA có những kiểu mạng tinh thể khác nhau : mạng lục phương (Be, Mg) ; mạng lập phương tâm diện (Ca, Sr); mạng lập phương tâm khối (Ba).

a) Cấu hình electron : Mg : [Ne]3s²; Ca : [Ar]4s²

b) Tác dụng với nước : Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường còn Mg không tác dụng.

c) Phương pháp điều chế : Cả Ca và Mg đều được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hai muối MgCl₂ và CaCl₂.

Phản ứng vớỉ nước :

- Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

- Mg tác dụng chậm với nước nóng.

- Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Tính chất của hiđroxit :

Be(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Mg(OH)₂ là bazơ yếu.

Ca(OH)₂ là bazơ mạnh.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O (3).

Trong thành phần của đá vôi có các hợp chất CaCO₃, MgCO₃. Nước mưa hoà tan khí CO₂ trong không khí đã hoà tan dần các hợp chất CaCO₃,MgCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ + CO₂ + H₂O &rarrl Mg(HCO₃)₂

Khác nhau về thành phần anion của muối.

- Nước có tính cứng tạm thời chứa anion HCO₃^- khi đun nóng bị phân huỷ thành ion cacbonat làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺ .

- Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các anion SO₄^2- và Cl^-, khi đun nóng không làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺

Đun sôi nước trong các cốc ta sẽ chia ra thành 2 nhóm :

(1) Không thấy vẩn đục là nước cất và nước có tính cứng vĩnh cửu.

(2) Thấy vẩn đục là nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng toàn phần.

+ Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃ vào mỗi cốc của nhóm (1). Nếu có kết tủa là nước có tính cứng vĩnh cửu, không có kết tủa là nước cất.

+ Lấy nước lọc của mỗi cốc ở nhóm (2) (sau khi đun sôi để nguội) cho thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃. Nếu có kết tủa là nước có tính cứng toàn phần, không có kết tủa là nước có tính cứng tạm thời.

(1) Ca + 2C → CaC₂

(2) CaC₂ + 2HCl→ CaCl₂ + C₂H₂

(3) CaCl₂ + 2H₂O ^đpdd→ Ca(OH)₂ + Cl₂ + H₂

(4) Ca(OH)₂ ^to→ CaO + H₂O

(5) CaO + CO₂ → CaCO₃

(6) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

(7) Ca(HCO₃)₂ ^to→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

(8) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂

(9) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

(10) CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl

(11) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(12) Ca + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂

(13) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(14) Ca(OH)₂ dư + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(15) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(16) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(1) MgCl₂ ^đpnc→ Mg + Cl₂

(2) 2Mg + O₂ → 2MgO

(3) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

(4) 2Mg(NO₃)₂ ^to→ 2MgO + 4NO₂ + O₂

(5) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(6) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

(7) Mg(OH)₂ ^to→ MgO + H₂O

(8) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(9) MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

(10) MgCO₃ + CO₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂

Giả sử ban đầu mỗi chất đều là a mol.

Khi cho vào nước thì chỉ có K₂O tác dụng với nước

K₂O + H₂O → 2KOH

a     → 2a (mol)

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

a     a (mol)

2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

a     a     0,5a     0,5a (mol)

CO₃ ^2- + Ba ²⁺ → BaCO₃

(0,5a + 0,5a)     a

Vậy cuối cùng chỉ còn K ⁺, Na⁺ và Cl^-

Gọi kim loại kiềm thổ là X (có khối lượng mol là M), oxit của nó là XO.

X + 2HCl → XCl₂ + H₂ (1)

XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O (2)

Gọi x, y là số mol của kim loại kiềm thổ và oxit của nó. Số mol HCl tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,5 mol.

Ta có hệ pt: Mx+ (M+16y) = 8

2x+2y = 0,5

Giải hệ phương trình ta được : x = M-16/64

Biết 0 < x < 0,25, ta có : 0 < M-16/64 < 0,25

→ 0 < M - 16 < 16 => 16 < M < 32 Vậy kim loại kiềm thổ có nguyên tử khối bằng 24, đó là Mg.

Đặt công thức của các muối là MCl₂ và MSO₄.

Gọi x là số mol mỗi muối. Theo đề bài ta có .

(M + 96)x - (M + 71)x = 2,5 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng mol của MCl₂ là 11,1/0,1 = 111g/mol

Nguyên tử khối của M là 111- 71 = 40 => M là Ca . Công thức các muối là CaCl₂ và CaSO₄.

Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 1 g kết tủa thì có 2 trường hợp xảy ra.

Trường hợp 1 : Phản ứng chỉ tạo ra 1 g kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo đề bài : n_Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02 (mol). Vậy Ca(OH)₂ dư.

V_CO2 = 22,4.0,01 = 0,224 (lít).

Trường hợp 2 : Phản ứng tạo ra nhiều hơn 1 g kết tủa, sau đó tan bớt trong CO₂ dư còn lại 1 g.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,02 0,02 0,02 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,01 0,01 (mol)

V_CO2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 (lít).

Hoà vào nước ta được hai nhóm chất :

(1) Tan trong nước là Na₂CO₃ và Na₂SO₄. Phân biệt 2 chất này bằng dung dịch HCl. Tác dụng với dung dịch HCl là Na₂CO₃ (sủi bọt khí) ; không tác dụng với dung dịch HCl là Na₂SO₄.

(2) Không tan trong nước là CaCO₃ và CaSO₄.2H₂O. Dùng dung dịch HCl để nhận ra CaCO₃ (có sủi bọt khí) còn lại là CaSO₄.2H₂O.

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (1)

MgCO₃ + CO₂ +H₂O → Mg(HCO₃)₂ (2)

Số mol CO₂ đã cho là : 0,15 (mol)

Đặt x và y là số mol của BaCO₃ và MgCO₃ ta có hệ phương trình :

x + y = 0,15

197x + 84y = 23,9

→x = 0,1 và y = 0,05

m_BaCO3 = 197.0,1 = 19,7 (g)

m_MgCO3 = 23,9 - 19,7 = 4,2 (g).