14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về nhôm oxit?

A. ${Al}_{2} O_{3}$ được sinh ra khi nhiệt phân muối $Al {({NO}_{3})}_{3}$ .

B. ${Al}_{2} O_{3}$ bị khử bởi co ở nhiệt độ cao.

C. ${Al}_{2} O_{3}$ tan được trong dung dịch ${NH}_{3}$ .

D. ${Al}_{2} O_{3}$ là oxit không tạo muối.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Có các dung dịch : KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ?

A. Dung dịch NaOH dư.

B. Dung dịch ${AgNO}_{3}$ .

C. Dung dịch ${Na}_{2} {SO}_{4}$ .

D. Dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

Cho m gam bột Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O (đktc) có tỉ lệ mol là 1 : 3. Giá trị của m là

A. 24,3.

B. 42,3.

C. 25,3.

D. 25,7.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Trộn 24 g Fe2O₃ với 10,8 g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 12,5%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 90%.

Xem đáp án

Đáp án C

n_Fe2O3 = 0,15 mol; n_Al = 0,4 mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

⇒ Al dư hiệu suất tính theo Fe₂O₃

n_{Al dư} = 2/3 n_H2 = 0,16 mol

⇒ n_{Al pư} = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol

⇒ n_{Fe2O3 pư} = ½ n_{Al pư} = 0,12 mol

H% = 0,12 : 0,15 .100% = 80%

Câu 5:

Cho nhôm tác dụng với dung dịch chứa NaNO₃ và NaOH thấy nhôm tan và giải phóng NH₃. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên hệ số nguyên tối giản của H₂O bằng

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Xác định những chất cần lấy cho sơ đồ phản ứng sau :

M $\overset{+ HCL}{\to}$ B $\overset{+ X + Z}{\to}$ D $\overset{t °}{\to}$ E $\overset{dpnc}{\to}$ M

M $\overset{+ NaOH + Z}{\to}$ C $\overset{+ Y + Z}{\to}$ D $\overset{t °}{\to}$ E $\overset{dpnc}{\to}$ M

Xem đáp án

M: Al

B : AlCl₃

Z : H₂O

X : NH₃

D : Al(OH)₃

C: NaAlO₂

E : Al₂O₃

Câu 7:

Có các chất : NH₃, CO₂, HCl, KOH, Na₂CO₃. Có thể dùng những chất nào để kết tủa Al(OH)₃ từ dung dịch :

a) Nhôm clorua ?

b) Natri aluminat ?

Xem đáp án

a) Các chất có thể dùng là NH₃, KOH, Na₂CO₃ :

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3KOH (vừa đủ) → Al(OH)₃↓ + 3KCl

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaCl

b) Các chất có thể dùng là CO₂, HCl :

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

NaAlO₂ + HCl (vùa đủ) + H₂O →Al(OH)₃↓+ NaCl.

Câu 8:

Từ Al₂O₃ và các dung dịch KOH, H₂SO₄, viết phương trình hoá học của các phản ứng dùng để điều chế phèn chua.

Xem đáp án

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Cô cạn dung dịch được tinh thể K₂SO₄ khan

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cô cạn dung dịch thu được tinh thể Al₂(SO₄)₃.18H₂O

- Hoà tan 1 mol K₂SO₄ vào nước cất.

- Hoà tan 1 mol Al₂(SO₄)₃.18H₂O vào cốc nước cất khác.

- Đun nóng cả hai dung dịch, trộn 2 dung dịch với nhau rồi khuấy mạnh, sau đó để nguội, một thời gian thấy dung dịch bị vẩn đục, các tinh thể K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O sẽ tách ra.

Câu 9:

Dựa trên cơ sở hoá học nào để điéu chế nhôm oxit từ quặng boxit ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Quặng boxit gồm chủ yếu là Al₂O₃, có lẫn các tạp chất là Fe₂O₃ và SiO₂ (cát). Việc tách Al₂O₃ nguyên chất ra khỏi các tạp chất dựa vào tính lưỡng tính của Al₂O₃.

- Nghiền nhỏ quặng rồi cho vào dung dịch NaOH loãng, nóng :

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Lọc bỏ Fe₂O₃ và SiO₂ không tan.

- Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂ :

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Lọc lấy Al(OH)₃ rồi nhiệt phân :

2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

Câu 10:

Criolit được điều chế theo phản ứng sau :

Al₂O₃ (rắn) + HF (dd) + NaOH (dd) → Na₃AlF₆ (rắn) + H₂O

Tính khối lượng mỗi chất ban đầu để sản xuất 1 kg criolit. Coi hiệu suất phản ứng đạt 100%.

Xem đáp án

Al₂O₃ + 12HF + 6NaOH → 2Na₃AlF₆ + 9H₂O

Ta có: 102 12.20 6. 40 2.210

0,248(kg)←0,5714(kg)←0,5714(kg)←1(kg)

→ 242,8 g Al₂O₃ ; 571,4 g HF ; 571,4 g NaOH.

Câu 11:

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Xem đáp án

Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH₄NO₃.

Bảo toàn điện tích ta có: nAl.3 = n_NH4NO3.8 ⟹ n_NH4NO3= 0,03 (mol).

Dung dịch gồm : Al(NO₃)₃ : 0,08 mol và NH₄NO₃ : 0,03 mol

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

n_NaOH = n_NH4NO3 + 3.n_Al(NO3)3 + n_Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).

Câu 12:

Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe₂O₃, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl được 11,2 lít H₂ (đktc). Xác định khối lượng của Al trong hỗn hợp bột X.

Xem đáp án

PTHH của phản ứng nhiệt nhôm :

2Al + Fe₂O₃ ^to→ Al₂O₃ + 2Fe

Trường hợp Al hết:

Fe ^HCl→ H₂

⟹ n_Fe = n_H2 = 0,5 (mol) ⟹ m_Fe = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g)

(Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng).

Trường hợp Al dư :

Fe ^HCl→ H₂; Al ^HCl→ 3/2H₂

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe₂O₃ ban đầu.

27a + 160b = 26,8 → a = 0,4 (mol)

2b + (a - 2b). 1,5 = 0,5 b = 0,1 (mol)

Vậy m_Al = 27.0,4 = 10,8 (g).

Câu 13:

Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện không có không khí, khi phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn (giả sử chí xảy ra phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu được hỗn hợp sản phẩm Y. Chia Y làm 2 phần đều nhau :

- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,336 lít H₂ (đktc).

- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch HC1 dư được 1,344 lít H₂ (đktc). Xác định công thức oxit sắt trong hỗn hợp bột X.

Xem đáp án

- Phần 1 : Tác dụng với dung dịch NaOH → H₂ nên Al dư.

Al ^NaOH→ 3/2H₂

- Phần 2 : Tác dụng với dung dịch HCl

Fe ^HCl→ H₂; Al ^HCl→ 3/2H₂

Từ thể tích H₂ ta dễ dàng tính được :

n_Fe = 0,045 (mol) và n_Al(dư) = 0,01 (mol).

Phản ứng nhiệt nhôm : 2yAl + 3Fe_xO_y ⟶ yAl₂O₃ + 3xFe

n_{Al ban đầu} = 0,045.2x/3x + 0,01 = 0,03y/x + 0,01 mol

m_hh = 27.(0,03y/x + 0,01) + 0,045(56x + 16y) = 9,66/2g

x/y = 3/4

Vây oxit sắt là Fe₃O₄

Câu 14:

Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al₂O₃ và một kim loại R hoá trị II không đổi.

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc).

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc) và lượng NaOH tối đa cho phản ứng là 200 ml, ngoài ra còn một phần chất rắn không tan.

Xác định kim loại R và phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Al₂O₃ và R.

Do thể tích 2 khí thoát ra khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và NaOH khác nhau nên R đứng trước H₂ (trong dãy điện hoá) nhưng không tác dụng với NaOH.

Khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng :

Al ^H₂SO₄→ 3/2 H₂; R ^H₂SO₄→ H₂

⟹ 1,5a + c = 0,4 (1)

Khi tác dụng với dung dịch NaOH :

2Al + 2NaOH + 2H₂0 → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂0

n_H2 = 1,5a = 0,3 (2)

n_NaOH = a + 2b = 0,4

Từ (1) và (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,1 mol.

Vậy m_hh = 27.0,2 + 1O₂.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹ R = 24 (Mg).

=> Al₂O₃ = 0,1.1O₂/18 . 100 = 56,67%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

SBT Hóa học 12 Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan