Đáp án C

Hướng dẫn : Đặt CTPT X là C_nH_2n+2 => 3,6n/(14n+2)=5,6/22,4 =>n=5

=> CTPT: C₅H₁₂

Đáp án B

Hướng dẫn giải: Đặt CTPT của ankan là C_nH_2n+2.

Phản ứng của C_nH_2n+2 với clo tạo ra dẫn xuất monoclo

$C_n{H}_{2n+2}+C{l}_2\stackrel{\text{as}}{\to }{C}_n{H}_{2n+1}Cl+HCl$ (1)

Theo giả thiết ta thấy C_nH_2n+1Cl gồm hai đồng phân và

   $M_{C_n{H}_{2n+1}Cl}=39,25.2=78,5$ gam/mol

nên ta có : 14n + 36,5 = 78,5 => n = 3 => CTPT của ankan là C₃H₈.

Vậy Y là propan, phương trình phản ứng

$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_3+C{l}_2$  $\stackrel{\text{as}}{\to }\left[\begin{array}{l}C{H}_{3}C{H}_{3}C{H}_{2}Cl+HCl\\ C{H}_{3}CHClCH3+HCl\end{array}\right.$

Đáp án B

Hướng dẫn : Đặt CTPT 2 ankan là 

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}$

n_CO2=2,24/22,4=0,1(mol) ; n_H2O=3,24/18=0,18(mol)

n_X =n_H2O-n_CO2 = 0,18 – 0,1 = 0,08 (mol)

=> 0,08   = 0,1 =>   = 1,25 => CTPT 2 ankan là: CH₄ và C₂H₆

Đáp án C

Hướng dẫn :: n_X=2,24/22,4=0,1(mol); n_CO2=4,48/22,4=0,2(mol)

n_X = n_H2O-n_CO2 => n_H2O=n_CO2 +n_X= 0,2+0,1=0,3

=> m = 0,3.18 = 5,4 (gam)

Đáp án A

Hướng dẫn : n_butan = n_H2O – n_CO2 = 9/18 - 17,6/44 = 0,1 mol; m = 0,1.58 = 5,8 gam

Đáp án B

Hướng dẫn : Đặt CTPT của ankan là C_nH_2n+2.

Phản ứng của C_nH_2n+2 với clo tạo ra dẫn xuất monoclo :

 $C_n{H}_{2n+2}+C{l}_2\stackrel{\text{as}}{\to }{C}_n{H}_{2n+1}Cl+HCl$ (1)

Theo giả thiết M_CnH_2n+1Cl=53,25.2=106,5 (g/mol) nên ta có :

14n + 36,5 = 106,5 => n = 5 CTPT của ankan là C₅H₁₂.

Vì phản ứng chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất nên ankan X là 2,2-đimetylpropan.

Phương trình phản ứng :

Đáp án C

Hướng dẫn :

Công thức chung của hỗn hợp A là C_nH_2n+2 : a mol

Công thức chung của hỗn hợp B là C_mH_2m : b mol

$C_n{H}_{2n+2}\stackrel{+O_2}{\to }nC{O}_2+(n+1)H_{2}O$

a                         na        (n+1)a

$C_m{H}_{2m}\stackrel{+O_2}{\to }mC{O}_2+m{H}_{2}O$

b                     mb        m

Ta có: n_CO2 = n_a + m_b ; n_H2 O = (n+1)a + mb

=> n_H2O - n_CO2 = a = 0,2 mol => b = 0,35 – 0,2 = 0,15 mol

Đáp án A

Hướng dẫn :

Ứng với pentan C₅H₁₂ có các dạng khung C sau:

a) Khi thực hiện phản ứng thế:

(1) có 3 vị trí thế (C₁, C₂, C₃) => tạo 3 sản phẩm (loại)

(2) có 4 vị trí thế (C₁, C₂, C₃, C₄)=> tạo 4 sản phẩm (nhận)

(3) có 1 vị trí thế (C₁ hoặc C₃) => tạo một sản phẩm (loại)

Vậy CTCT của pentan là (2): 2-metylbutan (isopentan)

Ptpứ:

Đáp án C

Hướng dẫn : n_X = 67,2/22,4 = 3 mol; n_anken = n_Br2 = 160/160 = 1 mol;

n_propan = 3-1 = 2 mol; H = (3-2)/2.100% = 50%

Đáp án A

Hướng dẫn :

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}+2n_{C{O}_2}=2n_{O_2}=2.\frac{15,68}{22,4}\\ 2n_{H_{2}O}+12n_{C{O}_2}=m_X=6\end{array}\right.$$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,4\\ n_{H_{2}O}=0,6\end{array}\right.$

n_CaCO3=n_CO2=0,4 mol =>m = 0,4.100 = 40 gam

Đáp án A

Hướng dẫn : Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của xicloankan:

m_xicloankan = 4,2 gam

n_H2O = 10,8/18 = 0,6 mol; n_CO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

m_B = m_C + m_H = 0,5.12 + 0,6.2 = 7,2 gam

=>m_ankan = 7,2 – 4,2 = 3 gam

=> %m_ankan = 3.110%/7,2 = 41,67%

Đáp án B

Hướng dẫn :M_A/M_B = 1,75 => H = (M_A- M_B)/M_B .100% = (1,75-1)/1 .100% = 75%

Đáp án B

Hướng dẫn :: Đặt CTPT của ankan X là C_nH_2n+2. Theo giả thiết ta có :

$\frac{12n}{2n+2}=\frac{83,72}{16,28}\Rightarrow n=6$

CTPT của ankan X là C₆H₁₄.

Vì X phản ứng với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ thu được hai sản phẩm thế monoclo nên X có tên là 2,3-đimetylbutan.

Phương trình phản ứng :

Đặt CTTQ của ankan A: C_nH_2n+2

$C_n{H}_{2n+2}+C{l}_2\stackrel{\text{as}}{\to }{C}_n{H}_{2n+1}Cl+HCl$

Theo phương trình ta có: 15,7/(14n+36,5) = 8,8/(14n+2) => n =3

Vậy CTPT của A: C₃H₈ => CTPT dẫn xuất một lần thế clo: C₃H₇Cl.

Đáp án A

Hướng dẫn : Từ giả thiết suy ra :

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{100}{100}=1$ mol;

$n_{O_{2}po}=n_{O_{2}b\tilde{n}}-n_{O_{2}do}=\frac{64}{32}-\frac{11,2.0,4}{0,082.273}=1,8mol$

Đặt công thức phân tử trung bình của A và B là :

Phương trình phản ứng cháy :

               $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}+\frac{3\overline{n}+1}{2}{O}_2\to \overline{n}C{O}_2+(\overline{n}+1)H_{2}O$ (1)

mol              x   $\to$      $\frac{3\overline{n}+1}{2}.x$ $\to$$\overline{n}x$

Theo giả thiết ta có:

$\left\{\begin{array}{l}\overline{n}x=1\\ \frac{3\overline{n}+1}{2}.x=1,8\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}\overline{n}=1,667\\ x=0,6\end{array}\right.$

Đáp án A

Hướng dẫn : Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O => n_H2O = 1,8/18 = 0,1 mol

Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂ => nCO₂ = 3,52/44 = 0,08 mol

Nhận thấy: n_CO2 < n_H2O => hidrocacbon là ankan;

Số mol ankan là nankan = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng: C_nH₂n+2 +(3n+1)/2 O₂ --> nCO₂ + (n+1) H₂O

0,02 0,08 mol

=> n = 0,08/0,02 = 4

CTPT của A là C₄H₁₀

Đáp án A

Hướng dẫn : M_A = 3.28 = 84 = 14n => n = 6 => CTCT của A

Đáp án C

Hướng dẫn : Ta có:

$\overline{M_A}=20,25.2=40,5;$

$\overline{M_B}=16,2.2=32,4$

$\iff \frac{\overline{M_A}}{\overline{M_B}}=\frac{40,5}{32,4}=1,25\iff \frac{m_A}{n_A}.\frac{n_B}{m_B}=1,25$ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B

Từ (1) => n_A/n_B = 1,25 => n_B = 1,25. n_A

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.

=> H = (1,25-1)/1 .100% = 25%

Đáp án C

Hướng dẫn : Phản ứng của CH₄ với clo :

Theo gia thuyết ta có:

$\frac{35,5x}{16-x}=\frac{89,12}{10,88}\Rightarrow x=3$

Vậy công thức của sản phẩm thế là : CHCl₃.

Đáp án A

Hướng dẫn :

$n_X=\frac{2,24}{22,4}=0,1$mol

$n_{H_{2}O}=\frac{6,3}{18}=0,35$mol

$n_X=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=>n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}-n_X$=0,35-0,1=0,25 mol

=> V = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Đáp án C

Hướng dẫn : M_X = 2,625 . 32 = 84 đvC

Công thức của X là: C_nH_2n = 84 => n = 6

=> Chỉ có xiclohexan cho 1 dẫn xuất duy nhất.

Đáp án D

Hướng dẫn :

$\frac{M_Y}{M_X}=\frac{n_X}{n_Y}=\frac{1}{2};$

$M_Y=8,2.2=16,4;$

$M_X=16,4.2=32,8=14\overline{n}+2$

$\Rightarrow \overline{n}=2,2$

Hướng dẫn : n_C=n_CO2=n_BaCO3=29,55/197=0,15 mol;

m_giảm = m_BaCO3-(m_CO2 +m_H2O)=19,35=> m_CO2 +m_H2O=10,2gam

m_H20=10,2-0,15.44=3,6(g)=>n_H20=3,6/18=0,2 mol =>n_H=0.4 mol

n_C : n_H = 0,15 : 0,4 = 3 : 8 => CTPT: C₃H₈

Hướng dẫn : Ta có: m_BaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol => n_CO2 = 0,15 mol p>

Mặt khác: ∆m_{dd giảm}=m_BaCO3 - (m_CO2 + m_H2O)

=> m_CO2 + m_H2 O = m_BaCO3 - ∆m_{dd giảm} = 29,55 – 19,35 = 10,2 g

Mà m_CO2 = 0,15.44 = 6,6g => m_H2 O = 3,6g => n_H2 O = 0,2 mol

Ta thấy: n_H2 O > n_CO2 => hidrocacbon X là ankan và:

n_X = n_H2O - n_CO2 = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

=> Số nguyên tử C trong X = (n_CO2)/n_X = 0,15/0,05 = 3 => X là C₃H₈.

Đáp Án D

Đáp án A

Hướng dẫn : Đặt CTPT của ankan là C_nH_2n+2.

Phản ứng của C_nH_2n+2 với clo tạo ra hai chất sản phẩm :

$C_n{H}_{2n+2}+xB{r}_2\stackrel{\text{as}}{\to }{C}_n{H}_{2n+2-x}B{r}_x+xHBr$ (1)

mol: 1 1 x

Hỗn hợp Y gồm hai chất là : C_nH_2n+2-xBrx và HBr

Theo giả thiết và (1) ta có :

$\frac{1.(14n+2+79x)+81x}{1+x}=4.29\Rightarrow 14n+44x=114$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}n=5\\ x=1\end{array}\right.$

Vì phản ứng chỉ tạo ra 2 sản phẩm nên suy ra chỉ có một sản phẩm thế duy nhất. Do đó ankan X là 2,2-đimetylpropan.

Phương trình phản ứng :

Đáp án A

Hướng dẫn :

n_CO2 = n_BaCO3 = 49,25/197 = 0,25 mol ; m_CO2 + m_H2O = 49,25 – 32,85 = 16,4

m_H2O = 16,4 – 0,25.44 = 5,4 ; n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol ; n_H2O > n_CO2 => X là ankan ;

CTPT của X là : C_nH_2n+2 ; n = 0,25/0,05 = 5=> X : C₅H₁₂

Đáp án A

Hướng dẫn : Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là 

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2k}$: x mol

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2k}\stackrel{+O_2}{\to }\overline{n}C{O}_2+(\overline{n}+1-k)H_{2}O$

x mol              $\overline{n}x$ mol

Theo đề bài ta có:

 $m_{C{O}_2}=3m_X\Rightarrow 44\overline{n}x=(14\overline{n}+2-2k).3x$

Hay $44\overline{n}=(14\overline{n}+2-2k).3$

Thay  $\overline{n}$ = 3 => k = 0 => 2 hidrocacbon là ankan

Đáp án C

Hướng dẫn :

$n_X=\frac{2,24}{22,4}=0,1$ mol;

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\\ \end{array}$mol ;

$n_X=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}\Rightarrow n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}+n_X$

=0,2+0,1=0,3 mol

Đáp án D

Hướng dẫn : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

$m_X=m_Y\iff n_X{M}_X=n_Y\overline{M_Y}$

$\iff M_X=\frac{n_Y\overline{M_Y}}{n_X}=\frac{3n_X\overline{M_Y}}{n_X}=3.\overline{M_Y}$

$=\mathrm{3.12.2}=72$ gam/mol

=> X là C₅H₁₂.

Đáp án C

Hướng dẫn : Ta có: n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol

Ta thấy: n_H2O > n_CO2 => X hoặc Y phải có 1 chất là ankan

 Mà $\overline{n_C}=\frac{n{}_{C{O}_2}}{n_{hh}}=\frac{0,5}{0,3}=1,67$

=> trong hỗn hợp có CH₄

Và: M_Y > M_X => X là CH₄

Đáp án D

Hướng dẫn : n_H2O = nCO₂ + n_hh = 16,8/22,4+ 7,84/22,4 = 1,1 mol => x = 1,1.18 = 19,8 gam

Đáp án B

Hướng dẫn : Theo giả thiết ta có : n_CO2=n_CaCO3=0,25 mol

Khối lượng dung dịch giảm 7,7 gam nên suy ra :

Hỗn hợp X gồm hai chất đồng đẳng, đốt cháy X cho số mol nước lớn hơn số mol CO₂ chứng tỏ X gồm hai ankan.

Đặt công thức phân tử trung bình của hai ankan trong X là :

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}$

Phương trình phản ứng cháy :

$C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}+\frac{3\overline{n}+1}{2}{O}_2\to \overline{n}C{O}_2+(\overline{n}+1)H_{2}O$

Từ phản ứng ta suy ra :

$\frac{n_{H_{2}O}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\overline{n}+1}{\overline{n}}=\frac{0,35}{0,25}$$\Rightarrow \overline{n}=2,5$ hoặc $\overline{n}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}=2,5$

Với số C trung bình bằng 2,5 và căn cứ vào các phương án ta thấy hai ankan là : C₂H₆ và C₃H₈.

Đáp án B

Hướng dẫn : Ta có: a = 0.18, b = 0.02 (a là số mol C₃H₈ phản ứng, b là số mol C₃H₈dư).

số mol A = 2a + b = 0.38

Mtb = 8.8/0.38 = 23.16

Đáp án D

Hướng dẫn : Gọi công thức phân tử của ankan X là C_nH_2n+2.

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol =>

1 mol X $\stackrel{cracking}{\to }$ 3 mol Y

Ta có: M_Y = 12.2 = 24 => m_Y/n_Y = 24

=> m_Y = 24.n_Y = 24.3 = 72

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_Y = 72

=> M_X = m_X/n_X = 72/1 = 72 => 14n + 2 = 72 => n = 5 => X là C₅H₁₂.

Đáp án A

Hướng dẫn : Chọn số mol của ankan là 1 mol thì số mol ankan phản ứng là 0,6 mol, suy ra sau phản ứng số mol khí tăng 0,6 mol. Tổng số mol hỗn hợp B là 1,6 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : m_A = m_B =>

 $n_A{M}_A=n_B\overline{M_B}$

$\iff M_A=\frac{n_B\overline{M_B}}{n_A}=\frac{1,6.36,25}{1}=58$ gam/mol

Vậy CTPT của ankan A là C₄H₁₀.

Đáp án B

Hướng dẫn : m = (4,48/22,4+ 2,2/44).18= 4,5 gam

Đáp án A

Hướng dẫn : .

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}+2n_{C{O}_2}=2n_{O_2}=2.\frac{15,68}{22,4}\\ 2n_{H_{2}O}+12n_{C{O}_2}=m_X=6\end{array}\right.$$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,4\\ n_{H_{2}O}=0,6\end{array}\right.$

=> m = 0,4.100 = 40 gam

Đáp án D

Hướng dẫn :

Đáp án D

Hướng dẫn : n_anken = n_Br2 = 0,02 mol; n_butan = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_A = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol;

H = (0,12-0,1)/0,1=20%

Đáp án B

Hướng dẫn : Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_xH_y) là 1 mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O₂ đem phản ứng là

Phương trình phản ứng :

         $C_x{H}_y+(x+\frac{y}{4})O_2\stackrel{t\circ }{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

bđ:       1        $(x+\frac{y}{4})$                                          :mol

pư:       1         $(x+\frac{y}{4})$            x          $\frac{y}{2}$             :mol

spư:      0            0                  x           $\frac{y}{2}$            :mol

Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = [1 +(x+y/4) ] mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = (x + y/2 ) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên :

$\frac{n_1}{n_2}=\frac{p_1{T}_2}{p_2{T}_1}=\frac{p_1(218,4+273)}{2p_1.273}=0,9$

$\Rightarrow \frac{1+x+\frac{y}{4}}{x+\frac{y}{2}}=0,9$

$\Rightarrow 0,2y-0,1x$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=2\\ y=6\end{array}\right.$

Vậy A là C₂H₆.