Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7. Bài tập về axit phosphoric có đáp án
Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 11 Chủ đề 7. Bài tập về axit phosphoric có đáp án
-
354 lượt thi
-
6 câu hỏi
-
50 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Cho 44 gam NaOH 10% tác dụng với 10 gam axit H3PO4 39,2%.
a. Muối thu được là muối gì?
Xem đáp án
a.
Số mol NaOH là nNaOH = = 0,11 mol
Số mol H3PO4 là = = 0,04 mol
T = = 2,75 mol ⇒ tạo ra 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4
Câu 2:
b. Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch sau phản ứng.
Xem đáp án
Phương trình phản ứng:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Ta có : x + y = 0,04 (1) và 2x + 3y = 0,11 (2) ⇒ x = 0,01 và y = 0,03 mol
⇒ = 0,01 mol và = 0,03 mol
= 0,01.142 = 1,42 gam; = 0,03.164 = 4,92 gam
mdd = 44 + 10 = 54 gam
Nồng độ phần trăm của các muối trong dung dịch sau phản ứng là:
Câu 3:
Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Xem đáp án
nH3PO4 = 0,02 mol; nOH- = 0,024 mol
T = = 1,2 ⇒ tạo ra 2 muối H2PO4- và HPO42-
Phương trình phản ứng:
Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
Gọi số mol của Ca(H2PO4)2 và CaHPO4 lần lượt là x, y mol
Ta có : 2x + y = 0,02 (1) và x + y = 0,012 (2)
⇒x = 0,008 mol và y = 0,004 mol
Khối lượng các muối sau phản ứng là:
= 0,008. 234 = 1,872 gam
= 0,004. 136 = 0,544 gam
Câu 4:
Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dd thu được đến cạn khô. Muối được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là:
Xem đáp án
T = 2,75 tạo 2 muối: Na2HPO4 (x mol) và Na3PO4 (y mol);
2x + 3y = 1,1 (1) và x + y = 0,4 (2) ⇒ x = 0,1 và y = 0,3.
Câu 5:
Số mol P2O5 cần thêm vào dd chứa 0,03 mol KOH để thu được dd chứa 2 muối K2HPO4 và KH2PO4 với số mol bằng nhau:
Xem đáp án
= x mol; 2x + x = 0,03 ⇒ x= 0,01 mol;
= 0,01 + 0,01 = 0,02 mol ⇒ = = 0,01 mol.
Câu 6:
Cho 100 ml dung dịch H3PO4 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH a M thu được 1,2 gam muối NaH2PO4 và 1,42 mol Na2HPO4. Giá trị của a là:
Xem đáp án
= 0,01 mol; = 0,01 mol;
= 0,01 + 0,01.2 = 0,03 mol
⇒ a = = 0,15 M