20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Thông hiểu) - hamchoi.vn

Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Thông hiểu)

Đề số 1

Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án (Thông hiểu)

904 lượt thi
20 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.

B. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.

C. Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.

D. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ [H⁺] giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng (SGK 11NC – trang 9)

D đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → [H⁺] = 0,001M

$α = \frac{C_{HCOOH ply}}{C_{HCOOH bđ}} . 100 % = \frac{0, 001}{0, 007} . 100 % = 14, 29 %$

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2:

Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M người ta xác định được nồng độ ion H⁺là 8,6.10^-4 M. Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là

A. 5%.

B. 2%.

C. 4%.

D. 1%.

Phương trình phân li:

${CH}_{3} COOH ⇆ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

$\to α = \frac{8, 6 . 10^{- 4}}{4, 3 . 10^{- 2}} . 100 % = 2 %$

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3:

Cho các phát biểu sau:

(a) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

(c) Theo Bronstet : Axit là chất nhận proton (tức H⁺) còn bazơ là chất nhường proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

(a) (b) (d) đúng

(c) sai vì axit là chất cho proton

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Cho dãy các chất Al, Al(OH)₃, NaHCO₃, Na₂SO₄, Zn(OH₎₂. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Ta có:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Vậy các chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là:

Al, Al(OH)₃, NaHCO₃, Zn(OH)₂

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5:

Một dung dịch chứa 0,2 mol Cu²⁺; 0,3 mol K⁺, a mol và b mol. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 62,3 gam. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 0,3 và 0,2.

B. 0,2 và 0,3.

C. 0,2 và 0,5.

D. 0,5 và 0,1.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$2 n_{{Cu}^{2 +}} + n_{K^{+}} = n_{{NO}_{3}^{-}} + 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}}$

$n_{S O 4^{2 -}}$ → 2.0,2 + 0,3 = a + 2b → a + 2b = 0,7 (1)

Tổng khối lượng muối tan là:

$m_{{Cu}^{2 +}} + m_{K^{+}} + m_{{NO}^{3 -}} + m_{{SO}_{4}^{2 -}} = 62, 3 gam$

→ 0,2.64 + 0,3.39 + 62a + 96b = 62,3 → 62a + 96b = 37,8 (2)

Từ (1) và (2)

→ a = 0,3 (mol); b = 0,2 (mol)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6:

Dung dịch Y chứa ${Ca}^{2 +}$ (0,1 mol), ${Mg}^{2 +}$ (0,3 mol), ${Cl}^{-}$ (0,4 mol), ${HCO}_{3}^{-}$ (y mol). Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là

A. 37,4 gam.

B. 49,8 gam.

C. 25,4 gam.

D. 30,5 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích :

$2 n_{{Ca}^{2 +}} + 2 n_{{Mg}^{2 +}} = n_{{HCO}_{3}^{-}} + n_{{Cl}^{-}}$

$\Rightarrow$ 2.0,1 + 2.0,3 = 0,4 + y → y = 0,4

Khi cô cạn dung dịch xảy ra phản ứng:

$2 {HCO}_{3}^{-} + {CO}_{3}^{2 -} \to {CO}_{2} + H_{2} O$

$\Rightarrow n_{{CO}_{3}^{2 -}} = 1 / 2 n_{{HCO}_{3}^{-}} = 1 / 2.0, 4 = 0.2 mol$

$\Rightarrow$ sau cô cạn muối khan chứa: ${Ca}^{2 +}$ (0,1 mol), ${Mg}^{2 +}$ (0,3 mol), ${Cl}^{-}$ (0,4 mol), ${CO}_{3}^{2 -}$ (0,2 mol)

_{$\Rightarrow m_{muối khan}$}= 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO₃ 0,3M và HClO₄ 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)₂ a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:

A. 0,391

B. 3,999

C. 0,399

D. 0,395

Ta có: ∑n_H⁺ = 0,2( 0,3+ 0,5)= 0,16mol ; n_OH^-= 0,4.a

Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có pH= 3 chứng tỏ axit dư.

n_H⁺ _dư= 10^-3 .0,4= 0,0004 mol

=> số mol H⁺ = bằng số mol H⁺_dư + số mol OH^-

=> 0,16 = 0,4.a +0,0004

Vậy a = 0,399

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8:

Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1?

A. 10

B. 80

C. 100

D. 20

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít)

=> n_HCl= V mol

Sau khi trộn với 90 ml H₂O:

[H⁺] = C_{M HCl sau trộn} = $\frac{V}{V + 0, 09}$ = 0,1 M => V = 0,01 lít = 10ml

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

Dung dịch axit fomic HCOOH 0,007 M có độ điện li = 0,1. Tính pH của dung dịch HCOOH:

A. 3,15

B. 3,44

C. 3,55

D. 3,89

Phương trình phân li:

${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

α = $\frac{C_{H^{+}}}{C_{HCOOH}}$ = 0,1 nên C_H⁺ = 0,1.C_HCOOH = 0,1. 0,007 = 0,0007 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,0007) = 3,15

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10:

Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion sau: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, CO₃^2-, NO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Các dung dịch đó là:

$A . {AgNO}_{3}, {BaCl}_{2},$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {Na}_{2} {CO}_{3} .$

$B . AgCl, Ba {({NO}_{3})}_{2},$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {Na}_{2} {CO}_{3} .$

$C . {AgNO}_{3}, {BaCl}_{2},$ ${Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3}, {Na}_{2} {SO}_{4} .$

$D . {Ag}_{2} {CO}_{3}, Ba {({NO}_{3})}_{2},$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}, {NaNO}_{3} .$

Ta thấy:

AgCl là chất kết tủa loại B

Al₂(CO₃)₂ không tồn tại bị thủy phân thành Al(OH)₃và giải phóng khí CO₂loại C

Ag₂CO₃ là chất kết tủa Loại D

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

Cho các ion sau : K⁺( 0,15 mol) ; Fe²⁺(0,1 mol) ; NH₄⁺(0,2mol) ; H⁺(0,2 mol) ; Cl^-(0,1 mol); SO₄^2-(0,15 mol) ; NO₃^-(0,05 mol) ; CO₃^2-(0,15 mol). Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. 2 dung dịch đó là :

$A . dd 1 : {Fe}^{2 +}; H^{+}; {SO}_{4}^{2 -}; {Cl}^{-}$ $và dd 2 : K^{+}; {NH}_{4}^{+}; {CO}_{3}^{2 -}; {NO}_{3}^{-} .$

$B . dd 1 : {NH}_{4}^{+}; H^{+}; {SO}_{4}^{2 -}; {CO}_{3}^{2 -}$ $và dd 2 : K^{+}; {Fe}^{2 +}; {NO}_{3}^{-}; {Cl}^{-} .$

$C . dd 1 : {Fe}^{2 +}; H^{+}; {NO}_{3}^{-}; {SO}_{4}^{2 -}$ $và dd 2 : K^{+}; {NH}_{4}^{+}; {CO}_{3}^{2 -}; {Cl}^{-} .$

$D . dd 1 : {Fe}^{2 +}; K^{+}; {SO}_{4}^{2 -}; {NO}_{3}^{-}$ $và dd 2 : H^{+}; {NH}_{4}^{+}; {CO}_{3}^{2 -}; {Cl}^{-} .$

H⁺ và CO₃^2- không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch

Tương tự với Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^-

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12:

Cho các phản ứng sau:

(a) NaOH + HClO → NaClO + H₂O

(b) Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

(c) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

(d) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Số phản ứng có cùng phương trình in rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

(a) OH^-+ HClO → ClO^- + H₂O

(b) Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺+ 2H₂O

(c) 3OH^- + H₃PO₄ → PO₄^3-+ 3H₂O

(d) OH^- + H⁺ → H₂O

=> chỉ có 1 phản ứng (d) có phương trình ion rút gọn là H⁺ + OH^-→ H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Các chất không tan, các axit, bazo yếu, các khí để nguyên phân tử khi viết phương trình ion rút gọn.

Câu 13:

Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4}$

$A . Ba {(OH)}_{2}$ $+ H_{2} {SO}_{4}$ $\to {BaSO}_{4}$ $+ 2 H_{2} O .$

$B . Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ $+ 2 {NaHSO}_{4}$ $\to {BaSO}_{4}$ $+ {Na}_{2} {SO}_{4}$ $+ 2 {CO}_{2}$ $+ 2 H_{2} O .$

$C . Ba {(OH)}_{2}$ $+ 2 {NaHSO}_{4}$ $\to {BaSO}_{4}$ $+ {Na}_{2} {SO}_{4}$ $+ 2 H_{2} O .$

$D . {BaCl}_{2}$ $+ {Na}_{2} {SO}_{4}$ $\to {BaSO}_{4}$ $+ 2 NaCl .$

A. Ba²⁺+2OH^-+ 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2H₂O

B. Ba²⁺+ 2HCO₃- + 2H⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

C. Ba²⁺+ 2OH^-+ 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + 2H₂O

D. Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

Đáp án cần chọn là: D

Câu 14:

Có 4 dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaNO₃, BaCl₂. Chỉ dùng thêm quỳ tím thì có thể nhận biết được mấy chất?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch muối:

+ Quỳ chuyển xanh => Na₂CO₃

+ Quỳ không đổi màu => Na₂SO₄ ; NaNO₃ ; BaCl₂

- Cho Na₂CO₃ lần lượt vào 3 dung dịch chưa nhận biết được:

+ Xuất hiện kết tủa trắng => BaCl₂

+ Không hiện tượng => Na₂SO₄ ; NaNO₃

- Thêm BaCl₂ lần lượt vào 2 dung dịch ở nhóm không kết tủa

+ Xuất hiện kết tủa trắng => Na₂SO₄

+ Không hiện tượng => NaNO₃

Như vậy dùng quỳ tím ta có thể nhận biết được cả 4 chất.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 15:

Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?

$A . Quỳ tím .$

$B . {BaCl}_{2} .$

$C . {AgNO}_{3} .$

$D . {Na}_{2} {SO}_{4} .$

- Dùng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Cho Ba(OH)₂ tác dụng với lần lượt 2 dung dịch ở nhóm quỳ chuyển đỏ:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: HCl

Đáp án cần chọn là: A

Câu 16:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

$A . [H^{+}] < [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

$B . [H^{+}] < 0, 1 M$

$C . [H^{+}] = 0, 1 M$

$D . [H^{+}] > [{CH}_{3} {COO}^{-}]$

CH₃COOH là một chất điện li yếu do đó khi hòa tan vào nước không phân li hoàn toàn thành ion.

=> [H⁺] < 0,1M

Đáp án cần chọn là: B

Câu 17:

Xét phương trình: 2H⁺ + S^2- → H₂S . Đâu là phương trình phân tử của phương trình ion thu gọn trên?

$A . FeS$ $+ 2 HCl$ $\to {FeCl}_{2}$ $+ H_{2} S .$

$B . {CH}_{3} COOH$ $+ K_{2} S$ $\to 2 {CH}_{3} COOK$ $+ H_{2} S .$

$C . {NaHSO}_{4}$ $+ {Na}_{2} S$ $\to {Na}_{2} {SO}_{4}$ $+ H_{2} S .$

$D . BaS$ $+ H_{2} {SO}_{4}$ $\to {BaSO}_{4}$ $+ H_{2} S .$

A.FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

B.2CH₃COOH + S²⁻ → 2CH₃COO⁻ + H₂S

C.2H⁺ + S²⁻ → H₂S (HSO₄⁻ → H⁺ + SO²⁻₄)

D.Ba²⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + SO²⁻₄ → BaSO₄↓ + H₂S↑

Đáp án cần chọn là: C

Câu 18:

Để phân biệt dung dịch Na₃PO₄ và dung dịch NaNO₃ nên dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch KOH.

C. Dung dịch ${AgNO}_{3}$ .

D. Dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ .

Để nhận biết PO₄^3- ta sử dụng ion Ag⁺ tạo kết tủa màu vàng theo PTHH:

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Đáp án cần chọn là: C

Câu 19:

Có các dung dịch AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó?

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch ${AgNO}_{3}$

C. dung dịch ${BaCl}_{2}$

D. dung dịch quỳ tím

Sử dụng thuốc thử là dung dịch NaOH

+ Xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan: AlCl₃

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi NaOH dư: MgCl₂

+ Không có hiện tượng: NaCl, H₂SO₄

Tách lấy kết tủa của phản ứng NaOH với MgCl₂ làm thuốc thử nhận biết 2 chất còn lại

+ Kết tủa tan: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: NaCl

Đáp án cần chọn là: A

Câu 20:

Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M biết Ka = 1,8.10^-5

A. 1,00

B. 2,87

C. 6,05

D. 6,04

CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO^- Ka = 1,8.10^-5

Ban đầu : 0,1M 0 0

Phân li x x x

Cân bằng 0,1- x x x

K_b = x²/(0,1 – x) = 1,8.10^-5

=> Giải phương trình bậc hai, ta có : x = 1,33267.10^-3 = 10^-2,87M => pH = 2,87

Đáp án cần chọn là: B

Bắt đầu thi ngay

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương