20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P4)

Câu 1:

Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn: amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. dung dịch ${AgNO}_{3}$

B. dung dịch KOH

C. dung dịch ${BaCl}_{2}$

D. dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch:

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂SO₄

Na₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2 NaOH

- Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

- Còn lại không hiện tượng là NaOH

Câu 2:

Đun nóng hỗn hợp rắn gồm 2 muối (NH₄)₂CO₃ và NH₄HCO₃ thu được 13,44 lít khí NH₃ và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % của NH₄HCO₃ là:

A. 23,3%

B. 76,7%

C. 75%

D. 25%

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt n_(NH4)2CO3= xmol; n_Nh4HCO3= y mol

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NH₃+ CO₂+ 2H₂O

x 2x x mol

NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃+ CO₂+ H₂O

y y y mol

Ta có n_NH3= 2x+y= 13,44/22,4= 0,6

n_CO2= x+y= 11,2/22,4= 0,5

Suy ra x=0,1, y=0,4

→ m_{chất rắn}= 0,1.96+ 0,4.79=41,2 gam

→% của NH₄HCO₃ là: 0,4.79.100%/41,2=76,7%

Câu 3:

Hòa tan hỗn hợp gồm 8,49 gam P và S vào lượng HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO₂. Để trung hòa hoàn toàn X thì cần vừa đủ 0,69 mol NaOH. Số mol NO₂ thu được là:

A. 1,47 mol

B. 1,5 mol

C. 1,28 mol

D. 1,35 mol

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt số mol P và S lần lượt là x, y mol

→ 31x+ 32y= 8,49 (1)

P+ 5HNO₃→ H₃PO₄+ 5NO₂+ H₂O (1)

S+ 6HNO₃→ H₂SO₄+ 6NO₂+ 2H₂O (2)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

H₃PO₄+ 3NaOH→ Na₃PO₄+ 3H₂O(3)

H₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2H₂O (4)

Theeo PT (1) , (2), (3), (4)

Tổng số mol NaOH pứ ở (3), (4) là:

n_NaOH= 3n_H3PO4+ 2n_H2SO4= 3.n_P+ 2.n_S= 3x+2y=0,69 (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) có x=0,15; y= 0,12

Theo PTHH (1) và (2) : n_NO2= 5n_P+ 6n_S= 5x+ 6y= 1,47 mol

Câu 4:

Có 4 lọ chứa 4 dung dịch riêng biệt sau: 1. NH₃; 2. FeSO₄; 3. BaCl₂; 4. HNO₃. Các cặp dung dịch nào có thể phản ứng với nhau:

A. 1 và 4; 2 và 3;2 và 4; 1 và 2

B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4;1 và 2

C. 1 và 4;2 và 3; 3 và 4;1 và 2

D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình hóa học xảy ra là:

1 và 4: NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃

2 và 3: FeSO₄+ BaCl₂ → BaSO₄+ FeCl₂

2 và 4: 3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^-→ 3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

1 và 2: 2NH₃+ FeSO₄+ 2H₂O→ Fe(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄

Câu 5:

Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ: NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; MgCl₂; AlCl₃; FeCl₂; FeCl₃. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể giúp nhận biết chúng?

A. Na dư

B. dung dịch NaOH dư

C. Ba dư

D. dung dịch ${AgNO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án C

Khi cho Ba vào các dung dịch trên thì:

Ba+ H₂O →Ba(OH)₂+ H₂

Lấy dung dịch Ba(OH)₂thu được ở trên cho vào 6 dung dịch:

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện khí có mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư thì đó là MgCl₂

Ba(OH)₂+ MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

-Nếu xuất hiện kết tủa trắng, tan trong kiềm dư thì đó là AlCl₃

3Ba(OH)₂+ 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Ba(OH)₂+ 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂+4 H₂O

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng xanh, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₂

Ba(OH)₂+ FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

- Nếu xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không tan trong kiềm dư thì đó là FeCl₃

3Ba(OH)₂+ 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Câu 6:

Cho 1,32 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ toàn bộ lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là:

$A . {({NH}_{4})}_{3} {PO}_{4}$

$B . {NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$

$C . {({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}$

$D . {NH}_{4} H_{2} {PO}_{4} và {({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (1)

Theo PT (1): n_NH3= 2. n_(NH4)2SO4= 2.0,01=0,02 mol

Có: n_H3PO4=0,04mol → T= n_NH3/n_H3PO4= 2

→ Xảy ra PT sau:

2NH₃+ H₃PO₄→ (NH₄)₂HPO₄

Câu 7:

Cho 6,16 lít khí NH₃ và V ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M phản ứng hết với nhau được dung dịch X. X phản ứng được tối đa 300 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan có trong X bằng:

A. 147,0 g

B. 13,235 g

C. 14,475 g

D. 14,9 g

Xem đáp án

Đáp án C.

n_(NH3) = 6,16/22,4 = 0,275mol
n_(NaOH) = 1.0,3 = 0,3mol

Dung dịch X phản ứng tối đa với NaOH nên muối thu được là muối Na₃PO₄
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố:
n_(H3PO4) = n_(Na3PO4) = n_(NaOH)/ 3 = 0,3/3 = 0,1mol
n_(NH3)/ n_(H3PO4) = 0,275 / 0,1 = 2,75
2 < n_(NH3)/ n_(H3PO4)< 3 → cả 2 chất đều tham gia pư hết
Theo ĐL bảo toàn khối lượng, khối lượng muối thu được là:
m_(muối) = m_(NH3) + m_(H3PO4) = 17.0,275 + 98.0,1 = 14,475g

Câu 8:

Có những nhận định sau về muối amoni:

1) Tất cả muối amoni đều tan trong nước

2) Các muối amoni đều là chất điện li mạnh, trong nước muối amoni điện li hoàn toàn tạo ra ion NH₄⁺ không màu, tạo môi trường bazơ

3) Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac

4) Muối amoni kém bền đối với nhiệt

Nhóm gồm các nhận định đúng là:

A. 1, 2, 3

B. 1, 3, 4

C. 2, 3, 4

D. 1, 2, 4

Xem đáp án

Đáp án B

1) Đúng

2) Sai vì NH₄⁺ tạo môi trường axit

3) Đúng

4) Đúng

Câu 9:

Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃?

A. ${NH}_{4} Cl$ , ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$

B. ${NH}_{4} Cl$ , ${NH}_{4} {NO}_{3}$ , ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

C. ${NH}_{4} Cl$ , ${NH}_{4} {NO}_{3}$ , ${NH}_{4} {NO}_{2}$

D. ${NH}_{4} {NO}_{3}$ , ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

- ở đáp án A:

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2NH₃+CO₂+2H₂O

NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃+CO₂+H₂O

NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃+HCl

- ở đáp án B:

NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ N₂O+2H₂O (không tạo khí NH₃)

- ở đáp án C:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂+2H₂O (không tạo khí NH₃)

- ở đáp án D:

NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ N₂O+2H₂O (không tạo khí NH₃)

Câu 10:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Khí X $\overset{H_{2} O}{\to}$ dung dịch X $\overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ Y $\overset{NaOH dư}{\to}$ X $\overset{{HNO}_{3}}{\to}$ Z $\overset{t °}{\to}$ T

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

A. ${NH}_{3}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ , $N_{2}$ , ${NH}_{4} {NO}_{3}$

B. ${NH}_{3}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ , $N_{2}$ , ${NH}_{4} {NO}_{2}$

C. ${NH}_{3}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ , ${NH}_{4} {NO}_{3}$ , $N_{2} O$

D. ${NH}_{3}$ , $N_{2}$ , ${NH}_{4} {NO}_{3}$ , $N_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án C

Khí NH₃+ H₂O → dung dịch NH₃

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄ (Y)

(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH→ Na₂SO₄+ 2NH₃ (X)+ H₂O

NH₃+ HNO₃→ NH₄NO₃ (Z)

NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ N₂O (T)+ 2H₂O

Câu 11:

Tính số mol P₂O₅ cần thêm vào dung dịch chứa 0,03 mol KOH để sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối K₂HPO₄ và KH₂PO₄ với số mol bằng nhau:

A. 0,01

B. 0,02

C. 0,03

D. 0,04

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄+ KOH→ KH₂PO₄+ H₂O (2)

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2H₂O (3)

Đặt số mol K₂HPO₄ và KH₂PO₄ đều là x mol

Theo PT (2), (3):

n_KOH= n_KH2PO4+ 2n_K2HPO4= x + 2x = 3x = 0,03

Suy ra x= 0,01 mol

→ n_H3PO4=n_KH2PO4+ n_K2HPO4= x+ x= 0,02 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,01 mol

Câu 12:

Cho sơ đồ:

X $\overset{+ {NH}_{3}}{\to}$ Y $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ Z $\overset{t °}{\to}$ T $\overset{t °}{\to}$ X

Các chất X, T (đều chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là:

A. CO, ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

B. ${CO}_{2}$ , ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

C. ${CO}_{2}$ , $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$

D. ${CO}_{2}$ , ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

CO₂ (X) + 2NH₃(NH₂)₂CO (Y) + H₂O

(NH₂)₂CO +2 H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Z)

(NH₄)₂CO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₄HCO₃ (T)+ NH₃

NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃+ CO₂+ H₂O

Vậy X là CO₂ và T là NH₄HCO₃

Câu 13:

Muối X là hợp chất chứa nguyên tố N. X có các phản ứng sau:

X+ NaOH $\to$ Y + Z+ A

X $\overset{t °}{\to}$ T+A

X không thể là chất nào dưới đây?

$A. {NH}_{4} {NO}_{3}$

$B. {NH}_{4} Cl$

$C. {NH}_{4} {HCO}_{3}$

$D. {({NH}_{4})}_{2} {HPO}_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

- ở đáp án A:

NH₄NO₃ (X)+ NaOH →NaNO₃(Y)+ NH₃ (Z)+ H₂O (A)

NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ N₂O (T)+ 2H₂O (A)

- ở đáp án B:

NH₄Cl (X)+ NaOH →NaCl(Y)+ NH₃ (A)+ H₂O (Z)

NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NH₃ (A)+ HCl (T)

- ở đáp án C:

NH₄HCO₃ (X)+ 2NaOH →Na₂CO₃(Y)+ NH₃ (A)+ 2H₂O (Z)

NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ (A)+ CO₂+ H₂O

PT thứ 2 tạo ra 3 sản phẩm trong khi đề chỉ cho tạo ra 2 sản phẩm

→ X không thể là NH₄HCO₃

- ở đáp án D:

(NH₄)₂HPO₄(X)+ 3NaOH →Na₃PO₄(Y)+ 2NH₃ (A)+ 3H₂O (Z)

(NH₄)₂HPO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NH₃ (A)+ H₃PO₄ (T)

Câu 14:

Cho sơ đồ:

${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ $\overset{+ X}{\to}$ ${NH}_{4} Cl$ $\overset{+ Y}{\to}$ ${NH}_{4} {NO}_{3}$

Trong sơ đồ X, Y lần lượt là các chất:

A. ${CaCl}_{2}$ , ${HNO}_{3}$

B. HCl, ${HNO}_{3}$

C. ${BaCl}_{2}$ , ${AgNO}_{3}$

D. HCl, ${AgNO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ (X) → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

NH₄Cl+ AgNO₃ (Y)→ AgCl↓ + NH₄NO₃

Đáp án A loại vì CaSO₄ ít tan

Đáp án B,D loại vì HCl không phản ứng với (NH₄)₂SO₄

Câu 15:

Khi so sánh NH₃ và NH₄⁺, phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong ${NH}_{3}$ và ${NH}_{4}^{+}$ , nitơ đều có số oxi hóa -3

B. Trong ${NH}_{3}$ và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3

C. ${NH}_{3}$ có tính bazơ, ${NH}_{4}^{+}$ có tính axit

D. Phân tử ${NH}_{3}$ và ion ${NH}_{4}^{+}$ đều có chứa liên kết cộng hóa trị

Xem đáp án

Đáp án B

Trong NH₃ nitơ có cộng hóa trị 3 còn trong NH₄⁺ thì N có cộng hóa trị là 4.

Câu 16:

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có:

A. cộng hóa trị 4, số oxi hóa +4

B. cộng hóa trị 5, số oxi hóa +4

C. cộng hóa trị 4, số oxi hóa +5

D. cộng hóa trị 5, số oxi hóa +5

Xem đáp án

Đáp án C

Vì xung quanh N có 4 liên kết nên N có cộng hóa trị là 4.

Câu 17:

Axit nitric mới điều chế không màu, khi để lâu ngày:

A. dung dịch chuyển màu vàng do ${HNO}_{3}$ bị phân hủy thành ${NO}_{2}$

B. dung dịch chuyển màu vàng do ${HNO}_{3}$ bị oxi hóa bởi oxi không khí

C. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do ${HNO}_{3}$ bị phân hủy thành ${NO}_{2}$

D. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do ${HNO}_{3}$ bị oxi hóa bởi oxi không khí

Xem đáp án

Đáp án A

Axit nitric kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong dd axit làm dd có màu vàng.

4HNO₃→4 NO₂+ O₂+ 2H₂O

Câu 18:

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí. Tổng số hệ số của các chất (là các số nguyên tối giản) có trong phương trình khi cân bằng là:

A. 24

B. 22

C. 20

D. 29

Xem đáp án

Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

→Tổng hệ số các chất là 22

Câu 19:

Để điều chế 50 ml dung dịch HNO₃0,1M cần dùng một thể tích khí NH₃ (đktc) là:

A. 224 ml

B. 112 ml

C. 560 ml

D. 280 ml

Xem đáp án

Đáp án B

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O

2NO + O₂→ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_NH3= n_HNO3=0,05.0,1=5.10^-3 mol

→ V_NH3=0,112 lít=112 ml

Câu 20:

Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 60% điều chế được từ 112 000 lít khí NH₃ (đktc). Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80%?

A. 42 kg

B. 525 kg

C. 420 kg

D. 52,5 kg

Xem đáp án

Đáp án C

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3=n_NH3=112 000/22,4=5000 mol

→m_HNO3=315 000 gam= 315 kg

→ m_ddHNO3= 315.100/60=525 kg

Do hiệu suất bằng 80% nên m_{ddHNO3 thực}= m_PT.80/100= 525.80/100=420 kg

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản

100 câu trắc nghiệm Nito - Photpho cơ bản (P4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương