35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)

Câu 1:

Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂CO₃, CH₃COOH, H₃PO₄, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

H₂SO₄, Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃ đều là chất điện li mạnh $\to$ Loại A, B, D

Đáp án C

Câu 2:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl → Na²⁺+ Cl^-.

B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺+ 2OH^-.

C. C₂H₅OH → C₂H₅⁺ + OH^-.

D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương trình điện li viết đúng là Ba(OH)₂ → Ba²⁺+ 2OH^-

A. Sai vì NaCl điện li thành Na⁺ và Cl^-. Sửa lại:

NaCl → Na⁺+ Cl^-

C. Sai vì C₂H₅OH không điện li.

D. Sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu. Sửa lại:

CH₃COOH $⇄$ CH₃COO^- + H⁺

Câu 5:

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ ở điều kiện thường khi có ánh sáng thường chuyển thành màu:

A. xanh.

B. đỏ.

C. vàng.

D. tím.

Xem đáp án

Dung dịch HNO₃ tinh khiết không màu nhưng HNO₃ kém bền nhiệt. Khi có ánh sáng, một phần HNO₃ bị phân hủy thành NO₂. NO₂ tan vào dung dịch HNO₃ làm cho dung dịch có màu vàng

Đáp án C

Câu 6:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:

A. 5.

B. 2.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

KHSO₄, H₂SO₄ tạo ra khí CO₂ và kết tủa BaSO₄.

Đáp án B

Câu 7:

Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Xem đáp án

nBa(OH)₂ = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol $\to$ $\sum_{}^{} n O H^{-}$ = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol

$\to$ [OH^-] = $\frac{n}{V} = \frac{0, 01}{0, 2 + 0, 2}$ = 0,025 $\to$ pOH = –lg[OH^-] = -lg0,025 = 1,6

Mà pH + pOH = 14 $\to$ pH = 12,4

Đáp án C

Câu 8:

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2-và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam.

B. 28,5 gam.

C. 29,5 gam.

D. 31,3 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Bảo toàn điện tích: $n_{N a^{+}} + n_{K^{+}} = n_{H C {O_{3}}^{-}} + 2. n_{C {O_{3}}^{2 -}} + 2. n_{S {O_{4}}^{2 -}}$

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2

⇒ a = 0,35

Bảo toàn khối lượng:

m_muối= 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g

Câu 9:

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3-.

Xem đáp án

NH₄⁺+ OH^- $\to$ NH₃ + H₂O.

Đáp án D

Câu 10:

Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃?

A. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄.

B. Fe₂(SO₄)₃ + KI.

C. Fe(NO₃)₃ + Fe.

D. Fe(NO₃)₃ + KOH.

Xem đáp án

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ $\to$ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI $\to$ 2FeSO₄ + K₂SO₄ + I₂

2Fe(NO₃)₃ + Fe $\to$ 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₃ + 3KOH $\to$ Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

Đáp án D

Câu 11:

Cho dãy các chất: H₂SO₄, KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ là:

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

H₂SO₄ + BaCl_{2 $\to$} BaSO₄↓ + 2HCl

SO₃ + H₂O + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + 2HCl

2NaHSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2HCl

Hoặc NaHSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + NaCl + HCl

Na₂SO₃ + BaCl₂ $\to$ BaSO₃↓ + 2NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄↓ + 2KCl

Đáp án C

Câu 12:

Dung dịch nước của chất A làm quì tím ngã màu xanh, còn dung dịch nước của chất B không làm đổi màu quì tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. A và B có thể là:

A. NaOH và K₂SO₄.

B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂.

C. KOH và FeCl₃.

D. Na₂CO₃ và KNO₃.

Xem đáp án

K₂CO₃ là muối của bazơ mạnh KOH và axit yếu H₂CO₃nên làm quì tím hóa xanh.

Ba(NO₃)₂ là muối của bazơ mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HNO₃ nên không làm quì tím đổi màu.

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ $\to$ BaCO₃↓ + KNO₃

Đáp án B

Câu 13:

Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:

A. 1.

B. 2.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là

A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. không phân li.

Xem đáp án

Chọn B vì Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án B

Câu 15:

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?

A. 5.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

10^3-2 = 10

Đáp án D

Câu 16:

Dung dịch X gồm 0,3 mol K⁺; 0,6 mol Mg²⁺; 0,3 mol Na⁺; 0,6 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là

A. SO₄^2- và 169,5.

B. CO₃^2- và 126,3.

C. SO₄^2- và 111,9.

D. CO₃^2- và 90,3.

Xem đáp án

Loại B, C vì CO₃^2-tạo kết tủa với Mg²⁺. Như vậy Y^2-là SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích $\to$ 0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a $\to$ a = 0,6

$\to$ m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9

Đáp án C

Câu 17:

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủA. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 4,86.

B. 5,06.

C. 4,08.

D. 3,30.

Xem đáp án

Còn lại 0,01 mol OH^- dư hòa tan bớt 0,01 mol Al(OH)₃

Vậy m = 0,01.98 + 0,04.58 + 0,01.78 = 4,08

Đáp án C

Câu 18:

Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol H₂SO₄ loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO₃^- là khí NO duy nhất)

A. 5,6 gam.

B. 4,48 gam.

C. 2,24 gam.

D. 3,36 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Phản ứng tạo thành PbSO₄ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2NaNO₃

B. Pb(OH)₂ + H₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2H₂O

C. PbS + 4H₂O₂ $\to$ PbSO₄ + 4H₂O

D. (CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2CH₃COOH

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. BaO, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

B. Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, NaNO₃.

C. KCl, NaNO₃, Ba(OH)₂, BaCl₂.

D. Ba(OH)₂, BaCl₂, NaNO₃, NH₄NO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Dung dịch nào dưới đây không thể làm đổi màu quì tím?

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Dung dịch NaOH và Na₂CO₃ làm xanh quì tím, NH₄Cl làm đỏ quì tím

Đáp án B

Câu 22:

Có các dung dịch: KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A. NaOH dư.

B. AgNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

KNO₃ không có hiện tượng; Cu(NO₃)₂ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh; FeCl₃ tạo kết tủa Fe(OH)₃màu nâu đỏ; AlCl₃ tạo kết tủa Al(OH)₃ keo trắng sau đó tan còn NH₄Cl tạo khí NH₃ mùi khai.

Đáp án A

Câu 23:

Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO₃. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:

A. 0,5 ml.

B. 1 ml.

C. 1,5 ml.

D. 2 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 24:

Cho các chất: HCl, H₂O, HNO₃, HF, KNO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất điện li yếu là

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Xem đáp án

Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H₂O và muối HgCl₂, Hg(CN)₂

$\to$ các chất điện li yếu là: H₂O, HF, CH₃COOH, H₂S.

Đáp án D

Câu 25:

Trong phản ứng P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O, hệ số cân bằng của HNO₃ là

A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Đáp án B

Câu 26:

Một dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^-4M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định được

Xem đáp án

pH = -lg[H⁺] = -lg(1,5.10^-4) = 3,8 < 7 $\to$ Môi trường axit

Đáp án A

Câu 27:

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. HCl, (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₂, NaNO₃.

B. HCl, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, Na₂CO₃.

C. HCl, BaCl₂, NaNO₃, Na₂SO₄.

D. BaCl₂, NaNO₃, NaAlO₂, Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 28:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [NO₃^-].

C. [H⁺] > [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,1M.

Xem đáp án

HNO₃ $\to$ H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn $\Rightarrow$ [H⁺] = 0,1M

Đáp án A

Câu 29:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 12,8.

Xem đáp án

Ta có nH₂SO₄ = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

$\to$ ∑nH⁺= 2nH₂SO₄ + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol

nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)₂ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

$\to$ ∑nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)₂ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Khi trộn axit với kiềm thì bản chất của phản ứng là:

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O

(0,02) (0,04)

$\to$ nOH^-_{còn dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol [OH^-] _{còn dư} = 0,02/0,2 = 0,1M

$\to$ Dung dịch X có pOH = - lg[OH^-]_{còn dư} = 1 $\to$ pH = 14 – 1 = 13

Đáp án A

Câu 30:

Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.

B. 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 31:

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Xem đáp án

Dung dịch NH₃ có tính bazơ nên làm xanh quy tím

Đáp án B

Câu 32:

Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11

A. 50.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

10^13-11= 100

Đáp án B

Câu 33:

Một dung dịch có chứa các ion: Na⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), Ca²⁺ (0,05 mol), NO₃^- (0,15 mol) và Cl^- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,35.

B. 0,3.

C. 0.15.

D. 0,2.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích $\to$ 0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x $\to$ x = 0,35

Đáp án A

Câu 34:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [CH₃COO^-].

C. [H⁺] > [CH₃COO^-].

D. [H⁺] < 0,1M.

Xem đáp án

CH₃COOH $⇄$ H⁺ + CH₃COO^-

Do phân li không hoàn toàn $\to$ [H⁺] < 0,1M

Đáp án D

Câu 35:

Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịch:

A. K₂CO₃.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải

175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan